2023年化学中考透析系列练习-第八单元金属和金属材料

第八单元金属和金属材料总分：31分建议用时：45分钟实际得分：命题点1常见的金属材料1.（2020河南6题）金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（A）A.铜制电线 B.铁制铁锅C.金制项链 D.铝制饮料罐2.（2022河南23题,2013河南B卷19题）（1）下图中两块金属片相互刻画。该探究实验的目的是什么？比较铜片与黄铜片的硬度。命题点2金属与酸的反应3.（2020河南14题）已知镁和铝的相对原子质量之比为8∶9。若镁和铝分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的质量比为（B）A.3∶2 B.4∶3 C.1∶1 D.1∶24.（2018河南14题）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是（B）A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g5.（2017河南14题）2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是（B）A.镁 B.铝 C.碳 D.钠6.（2016河南12题）相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量的20%的盐酸充分反应,产生氢气质量（直接用各金属表示）的大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为（C）A.5个 B.4个 C.3个 D.2个7.（2019河南19题）四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为①④②③。命题点3金属活动性顺序8.（2020河南23题）某化学小组从孔雀石[主要成分CuCO3·Cu（OH）2]中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎,加过量稀硫酸,充分反应后过滤；向滤液中加入一种金属粉末。（2）写出可以加入的一种金属并说明理由。Fe,Fe的金属活动性强于Cu,能将其从CuSO4溶液中置换出来。（合理即可）9.（2015河南21题）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？铝在常温下能与氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了内层铝被进一步腐蚀。（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜）,请用化学方程式解释。Fe＋CuSO4FeSO4＋（3）探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生,则该固体含有的金属为铜、银、锌。②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3,请分析该猜想不合理的原因。滤液中有AgNO3时,一定也有Cu（NO3）2,因为Zn先与AgNO3反应,后与Cu（NO3）2反应。命题点4金属的冶炼10.（2019河南11题）下图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（D）A.开始时应先预热玻璃管,后通入一氧化碳B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C.参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40∶7D.将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气11.（2020河南18题）下图为CO还原Fe2O3的微型装置图。则A处V形管内的固体粉末由红棕色逐渐变黑；B处V形管内的溶液变浑浊,化学方程式为CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O；将尾气点燃,化学方程式为2CO＋O2点燃2CO212.（2018河南24题）下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO（2）从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法。将尾气点燃（或用气球收集等）。（3）若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因。因为A装置能吸收一氧化碳发生装置中产生的CO2,若没有A装置,则杂质中的CO2也能使Ca（OH）2溶液变浑浊,对检验气体生成物造成干扰。13.（2017河南25题）（2）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO,然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知一氧化碳发生装置（未展示）中的反应为H2C2O4浓硫酸△H2O＋CO2↑＋CO↑①A装置中能观察到什么现象？Ca（OH）2溶液变浑浊。②写出B装置中反应的化学方程式。Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO③（1分）要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接h、g接e、f接c、d接b。④从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施。在A装置后增加一个尾气处理装置。（合理即可）命题点5金属资源的保护14.（2018河南B卷16题）铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的水和氧气同时发生化学反应的过程；防止自行车的链条生锈的方法有涂油（写出一条即可）。15.（2017河南17题）铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀,其原因是隔绝O2和H2O；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O16.（2016河南18题）为减少污染并变废为宝,某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用,设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。（1）X的成分为铜和锌（或Cu和Zn）；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（2）加入B时反应的化学方程式为Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高导致液体飞溅。

17.（2017河南B卷22题）（1）设计对比实验是化学研究常用的方法,下图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。要达到实验目的还需补充什么实验？补充铁钉在干燥的空气中不生锈的实验。总分：34分挑战用时：35分钟实际得分：1.（2022广州）人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代,都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（A）A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用2.（2022长沙）我国的矿物种类比较齐全,储量很丰富,但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是（C）A.废旧金属不需要回收利用B.矿物资源无限,可以任意开采C.寻找金属代用品D.将铁钉放置于潮湿的空气中3.（2022张家界）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质,下列试剂或方法不能将其区分的是（C）A.稀硫酸 B.硝酸银溶液C.观察颜色 D.灼烧4.（2022济宁）相同质量的镁、铁、锌三种金属,分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如下图,分析图像判断,下面说法正确的是（C）A.金属锌反应速率最大B.金属锌的活动性最强C.金属镁生成氢气的质量最多D.金属铁消耗稀硫酸的质量最多5.（2022苏州）用如图所示装置进行实验,倾斜Y形管,锌粒与硫酸铜溶液接触,表面有气泡产生并析出红色物质,溶液颜色变浅,经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（A）A.锌粒参加的反应均为置换反应B.硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2＋C.可推知金属活动性顺序：铜＞锌D.若用银片代替锌粒,可观察到相似的实验现象6.（2022自贡）现有X、Y两种金属,如果把X、Y分别放入稀盐酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中,无任何现象,则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是（B）A.Cu＞X＞Y B.X＞Cu＞YC.X＞Y＞Cu D.Y＞X＞Cu7.（2022孝感）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,小红设计了如图所示的四个实验,下列说法中正确的是（C）A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强B.实验③中溶液的质量变大C.X可能为锌,Y可能为硫酸亚铁D.只做实验③和④,一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序8.（2022百色）金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中,铁丝表面会覆盖一层物质,这层物质是（B）A.银和锌 B.银 C.锌 D.银和铁9.（2022常德）向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（C）A.若滤渣中只有一种金属,则滤液中的溶质一定有三种B.若滤渣中有两种金属,则滤液中的溶质一定有两种C.若滤液中只有一种溶质,则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生D.若滤液中有两种溶质,则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生10.（2022陕西）如图所示,将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中,并使部分铁钉露出液面。放置一段时间,出现了锈蚀。下列说法不正确的是（C）A.甲、乙中,气体含氧气的体积分数不相等B.甲中,铁钉在植物油内的部分没有锈蚀C.乙中,铁钉在水面下的部分锈蚀最严重D.丙中,导管内上升一段水柱11.如图甲是实验室模拟炼铁的装置图,图乙是炼铁高炉模型,下列说法不正确的是（B）A.图甲：实验开始时,应先通CO一段时间后,点燃酒精喷灯B.图甲：实验过程中当看到红色固体变黑色,澄清石灰水变浑浊,说明有铁生成C.图乙：高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气D.图乙：向高炉中投入含氧化铁160t的赤铁矿石,最多可得含杂质2%的生铁114.3t12.（2022南充改编）日常生活用品很多是由金属材料制成的。（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺,贴金技艺利用了金具有良好的延展性,将黄金锤成极薄的薄片。

（2）铝的化学性质很活泼,通常铝制品却很耐腐蚀,原因是4Al＋3O22Al2O3（用化学方程式表示（3）春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应,反应的化学方程式是Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO213.在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用。（1）青铜是铜锡合金,其属于金属材料（填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）某些铁制零件防锈措施是涂油,其防锈原理是使铁制品与氧气和水隔绝。工人师傅常用稀盐酸除铁锈,其反应的化学方程式是Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O。（3）铝合金广泛应用于飞机制造业,可增加飞机的载重量以及提高运行速度,这是利用了铝合金密度小（答一点即可）的优良性能。

（4）生铁和钢是使用最多的金属材料,二者性能不同的原因是含碳量不同。14.（2022黑龙江）下图是研究金属活动性顺序的实验。（1）实验a观察到的现象是铜丝表面有银白色物质析出,溶液由无色变为蓝色。（2）要验证铜、铝、银的活动性顺序,不必做的实验是c。（填实验序号）15.按如图所示装置进行实验,在室温条件下,向表面被打磨洁净光亮的镁条中加入稀盐酸,观察到试管内反应剧烈,有气泡产生,反应的化学方程式为Mg＋2HClMgCl2＋H2↑,同时还观察到长颈漏斗中的红墨水上升的现象,原因是镁和稀盐酸反应放热,导致瓶内气压增大,把红墨水压入长颈漏斗中16.（2022凉山州）冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如图：（1）操作Ⅰ的名称是过滤,溶液A中的阳离子有Mg2＋、Al3＋、H＋（填离子符号）。（2）步骤二中加入硝酸银溶液的作用是将固体中的铜全部除去。17.（2022枣庄）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜,部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物,残留物不溶于水和稀硫酸。回答下列问题：（1）“灼烧”的主要目的是将Cu转化为CuO。（2）“酸溶”发生反应的化学方程式为CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O,反应类型为复分解反应（3）“转化”生成气体X的成分为氢气（或H2）。18.（2022达州）钢铁是应用最普