九年级上学期科学第一章复习纲要(复习可用)

第一章探索物质的变化复习纲要第1节物质的变化物理变化化学变化概念本质区别外观特征举例区分依据联系没有生成其他物质的变化变化时生成了其他物质的变化宏观：没有其他物质生成微观：构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变宏观：有其他物质生成微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒状态、形状、大小的改变常伴随发光、放光、变色、生成气体、生成沉淀等水的三态变化、汽油挥发镁条燃烧、碱式碳酸铜分解有没有其他物质生成化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化1、两者根本区别：变化中有没有新的物质生成2、两者的联系:化学变化一定伴随着物理变化物理变化和化学变化的联系和区别？物理变化中不一定有化学变化物质的性质物理性质化学性质颜色气味软硬晶体的熔点液体的沸点物质的溶解性酸碱性可燃性下面八种性质分别属于化学性质还是物理性质？颜色气味软硬晶体的熔点液体的沸点物质的溶解性酸碱性可燃性复习应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？讨论交流2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？

3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。证据——变化——性质用途判断表现决定推测第2节探索酸的性质酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子（H+）的化合物。电离通式：酸＝H＋＋酸根阴离子HClH++Cl—HNO3H++NO3—H2SO42H++SO42—这些酸电离产生的阳离子只有氢离子（H+）。盐酸（HCl)硫酸(H2SO4）硝酸(HNO3)弱酸醋酸（CH3COOH）强酸常见的酸酸溶液碱溶液中性溶液石蕊溶液酚酞溶液酸碱指示剂：红色蓝色紫色不变色红色不变色1、氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2、氢氧化钠与盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O3、碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4、氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5、氧化铜与盐酸反应6、铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑7、锌与硫酸反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑8、氧化铁与硫酸反应Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20△CuO+2HClCuCl2+H2O10、氢氧化铜与硫酸反应Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O11、氯化钡与硫酸反应BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

(白色沉淀)

课堂练习：P151、（1）盐酸能与某些金属氧化物反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（2）盐酸能与碱发生中和反应：

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

（3）盐酸能与某些盐、碱反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O常见酸的性质及用途：盐酸HCl硫酸H2SO4化学性质物理性质纯净的盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，具有挥发性。纯净的硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。特性强挥发性，挥发出来的氢气体与水蒸气接触，生成白雾。吸水性脱水性强氧化性具有酸的通性。重要的化工原料，广泛应用于食品、电镀、冶金和化学工业上，也用于金属除锈、制造药物等。用途重要化工原料，广泛应用炸药、染料、化肥、农药、医药的生产以及冶炼有色金属、精炼石油、金属除锈等。酸的通性：1、酸能与指示剂反应；2、酸能与碱反应生成盐和水；3、酸能与某些金属氧化物（碱性氧化物）反应生成盐和水；4、酸能与某些金属反应生成盐和氢气；5、酸能与盐反应生成新的盐和新的酸；酸的共性1、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl

===FeCl2+H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl

===2FeCl3+3H2O

（２）氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

（２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O４、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑①稀硫酸和铝反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑②稀硝酸和氧化镁反应MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O③盐酸和氢氧化铁反应3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O④碳酸钠和硝酸反应Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑⑤用胃舒平治疗胃酸过多症Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O第3节探索碱的性质试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液

澄清石灰水

结论：碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红变红色变篮色变红色PH>7PH>7变篮色实验过程中物质的颜色变化碱的电离NaOH

＝Na++OH–KOH=K++OH–Ca(OH)2=Ca2++2OH–Ba(OH)2=Ba2++2OH–Cu(OH)2=Cu2++2OH–思考：电离产物的共同之处是什么?阴离子全部是氢氧根（OH－）离子碱的涵义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根（OH－）离子的化合物。NaOH

＝Na++OH–KOH=K++OH–Ca(OH)2=Ca2++2OH–Ba(OH)2=Ba2++2OH–Cu(OH)2=Cu2++2OH–阴离子全部是氢氧根（OH－）离子中和反应：

即酸和碱相互作用生成盐和水的反应。

实质是：酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-结合生成难电离（电离度很小）的水。H＋＋OH－＝H2O碱的化学性质1、使酸碱指示剂显示不同的颜色碱溶液使无色酚酞试液变红2、碱＋酸＝盐＋水2NaOH

+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、碱＋酸性氧化物＝盐＋水Ca(OH)2+

CO2=CaCO3↓

+H2O4、碱＋盐＝新碱＋新盐

2NaOH

+MgCl2=Mg(OH)2↓

+2NaCl小结：氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体(NH3)

中性气体(H2、O2、N2等)注意：不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等)第4节几种重要的盐化学名称俗称化学式氯化钠食盐NaCl碳酸钙石灰石、大理石的主要成份CaCO3高锰酸钾灰锰氧KMnO4碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3五水合硫酸铜胆矾或蓝矾CuSO4.5H2O常见盐的化学名称、俗称（或简式）及化学式参照酸和碱性质的推断方法，你能否说说盐有哪些性质？⑴酸＋盐→新盐＋新酸2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2⑵碱＋盐→新碱＋新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4⑶盐＋盐→新盐＋新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3讨论（4）某些盐加热能分解如：CaCO3CaO+CO2

(NH4)2CO32NH3↑

+CO2↑+H2O⑴酸＋盐→新盐＋新酸2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2⑵碱＋盐→新碱＋新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4⑶盐＋盐→新盐＋新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

是。中和反应是酸和碱之间的复分解反应。思考：中和反应是否是复分解反应？溶解性口诀介绍：钾钠铵硝酸盐，均能溶解于水中。盐酸盐除银盐，硫酸盐难溶是钡盐。碳酸磷酸和硅酸，溶者只有钾、钠、铵。

肥料化学肥料农家肥料氮肥磷肥钾肥复合肥料微量元素肥料按照来源可分为农家肥和化肥；H+OH-Cl-CO32-

SO42-

紫色石蕊变红现象所用试剂紫色石蕊或酚酞使石蕊试液变蓝，酚酞变红

AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀不溶于稀HNO3酸或含Ca2+Ba2+的溶液所含离子加酸有气体生成；加含Ca2+

、Ba2+

的溶液生成白色沉淀

含Ba2+的溶液和稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀HNO3离子的鉴别第5节寻找金属变化的规律三、金属的化学性质金属能与氧气反应2Mg+O22MgO2Cu+O22CuO活泼金属与酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：

镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。金属与盐反应生成另一种金属和另一种盐Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag置换反应：A+BC=AC+B（由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。）化合反应：A+B=C(由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。)分解反应：A=B+C(一种物质生成两种或两种以上物质的反应。）复分解反应：AB+CD=AD+CB（两种化合物间互换成分的反应。）置换反应：A+BC=AC+B（由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。）将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管。可观察到：(铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快)。实验：结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为

。镁、锌、氢、铜经过许多实验，人们总结一些常见金属的金属活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSn

Pb

H

CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSn

Pb

HCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱判断依据：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。例如：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑反应快

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑反应较快

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑反应慢而铜与盐酸不反应KCaNaMgAlZnFeSn

Pb

HCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。例如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：银白色的铁钉表面覆盖一层紫红色的铜。

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu现象：银白色的铝丝表面覆盖一层紫红色的铜。

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜丝表面覆盖一层银白色的银。铜与硫酸铝溶液不反应。金属失去电子的能力越强，金属的活动性也越强。氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。氧化剂：失去氧的物质，如CuO。还原剂：得到氧的物质，如H2。H2+CuOCu+H2O第6节有机物的存在和变化有机物是一类含C化合物（除CO、CO2、H2CO3、和碳酸盐为无机物，因为他们的性质与无机化合物相似。）大多数含有C、H、O、N等元素。我们经常看到池塘底部会冒出小气泡，这些小气泡俗称沼气，其主要成分就是有机物甲烷（CH4）。稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气，农村里常作燃料供热。天然气和石油气的主要成分也是甲烷。1、甲烷CH4（天然气、沼气的主要成分）是最间单的有机物）

自然界中的甲烷存在于沼气、天然气和石油气中，火星的大气层也发现有很多的甲烷。甲烷分子是由于1个碳原子和4个氢原子构成的。根据你所了解的沼气和它的用途,你能推测沼气的化学性质吗?思考：

沼气的主要用途是作燃料或沼气照明，都是利用它的可燃性：CH4+2O2CO2+2H2O点燃点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象的发生？演示：甲烷的可燃性产生浅蓝色火焰，同时石灰水变浑浊结论：说明了甲烷具有可燃性（结合甲烷的用途）CH4+2O2CO2+2H2O点燃甲烷燃烧有水和二氧化碳生成。根据质量守恒定律得出：在反应物甲烷中一定含有氧元素和碳元素。由实验现象可知：注意：点燃之前，必须进行纯度的检验甲烷是生产、生活的基本燃料。2、丁烷C4H10（液化石油的主要成分）

性质：易被液化（思考：打火机中的燃料是丁烷，它是如何生产的使用的？）具有可燃性除了甲烷气体外，打火机内液体的主要成分丁烷气体也是一种简单的有机物。3、乙炔C2H2（在纯氧中燃烧可产生30000C高温称氧炔焰，可用作焊接与切割。）

性质：具有可燃性用途：可以用于焊接和切割金属。你能写出丁烷气体和乙炔气体在氧气中燃烧的化学方程式吗？思考：2C4H10+13O28CO2+10H2O点燃2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃注意:由于大部分有机物易挥发、易燃烧，保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸。根据三种简单有机物的性质，可以推断有机物普遍具