人教版九年级化学下册教案 第八单元金属和金属材料 实验活动4金属的物理性质和某些化学性质_第1页
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实验活动4：金属的物理性质和某些化学性质一、实验目的通过实际操作，观察金属的物理性质和某些化学性质，加深对金属的了解。二、实验器材和试剂器材：-玻璃试管-火柴-镊子-火焰-试管夹试剂：-铁粉-铜粉-锌粉-硫粉-碘酒-氯化铁溶液-氯化铜溶液-硝酸三、实验步骤步骤1：观察不同金属导电性的比较将一小撮铁粉、铜粉和锌粉分别放入各个试管中。用试管夹将试管固定在架子上。拿起火柴，点燃，将火焰放到铁粉的一端。通过用手触摸试管另一端，观察铁粉的另一端是否会发热。重复步骤3和4，分别对铜粉和锌粉进行观察。步骤2：观察金属与非金属反应产物的比较将一小撮铁粉、铜粉和锌粉分别放入不同的试管中。加入适量的硫粉到铁粉试管中。加入适量的碘酒到铜粉试管中。加入适量的氯化铁溶液到锌粉试管中。观察每个试管中的反应是否产生变化。步骤3：观察金属在酸性溶液中的反应将一小撮铁粉放入一个试管中。加入适量的稀硝酸到试管中。观察试管中是否有气泡产生，是否有颜色变化。四、实验结果和分析1.不同金属导电性的比较在实验中，通过观察火柴点燃试管中的金属粉末的另一端是否发热，我们可以得出结论：金属粉末具有良好的导电性。具体地说，铁粉和铜粉在被火焰点燃后的另一端都会发热，而锌粉则不会发热。由此可见，铁和铜比锌更好地导电。2.金属与非金属反应产物的比较通过实验观察，我们可以发现以下现象：铁粉与硫粉反应：试管中的铁粉和硫粉反应后，产生了灰黑色的硫化铁。铜粉与碘酒反应：试管中的铜粉与碘酒反应后，产生了蓝黑色的碘化铜。锌粉与氯化铁溶液反应：试管中的锌粉与氯化铁溶液反应后，产生了淡黄色的金属沉淀。通过以上实验结果可以得出结论：金属与非金属反应会生成金属化合物。3.金属在酸性溶液中的反应我们将铁粉放入稀硝酸中进行实验观察，结果如下：观察到试管中产生了气泡，且试管中的溶液颜色发生了变化。通过以上实验结果可以得出结论：金属铁能与酸性溶液发生反应。五、实验思考为什么金属具有良好的导电性？金属具有良好的导电性是因为金属中存在很多自由电子，这些自由电子能够在金属中自由移动，从而导致了金属的电导性。金属与反应会生成什么样的产物？金属与非金属反应会生成相应的金属化合物。不同金属与不同非金属反应会生成不同的产物。金属与酸性溶液发生反应时，为什么会产生气泡？金属与酸性溶液反应会产生氢气。这是因为金属可以被酸溶液氧化，被氧化的金属会和酸溶液中的酸根离子反应生成氢气。六、实验总结通过本次实验，我们对金属的物理性质和某些化学性质有了更深入的了解。我们通过比较不同金属的导电性，观察了金属与非金属反应产物的差异，以及金属在酸性溶液中的反应。通过这些实验观察和分析，加深了我们对金属性质的理解。通过这个实验，我们学到了金属具有良好的导电性，金属与非金属反应会生成相应的金属化合物，金属

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