高三化学平衡图像问题研究课件

化学平衡图像问题研究学习目标1.认识常见的平衡曲线图,并能从图中判断出平衡移动的方向。2.结合化学方程式判断平衡图像是否正确。3.能由化学方程式及所给的根本量绘制变化关系图。4.培养根据图形、图表等的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。可逆反响mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)一、常见的化学平衡图像【例1】在密闭容器,一定条件下进行反响,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)假设增大压强或升高温度,重新到达平衡,变化过程均如下图,那么对该反响表达正确的选项是〔〕A．正反响是吸热反响 B．逆反响是吸热反响C．m+n>p+qD．m+n<p+qBD以下图表示在密闭容器中反响：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕△H<0到达平衡时，由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况。ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；假设增大压强时，反响速度变化情况画在c—d处.升温减小CSO3V逆V正【变式1】【例2】mA〔g〕+nB〔g〕xC〔g〕温度0判断正反响是放热还是吸热反响？T↑,A转化率↓T↑，平衡向逆反响方向移动变一变：假设将纵坐标改为A%或C%，情况如何？再变一变可逆反响A2+2B2(g)2C(g)在密闭容器中进行，正反响是放热反响。(1)假设A2为气体〔在甲、丙坐标中作图〕.(2)假设A2为固体(在乙坐标系中作图〕温度C%温度平均相对分子质量压强A2转化率甲乙丙反应时间A的转化率P1P2【例3】mA〔g〕+nB〔g〕xC〔g〕先拐先平P1>P2P↑,A的转化率↑P↑,平衡向逆反响方向移动m+n>x【变式2】对于热化学方程式:SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)△H>0的描述有如下四个图像,其中正确的选项是(y轴表示SO2的含量)D500℃300℃Ay500℃500℃300℃500℃300℃300℃BCyyy√时间B%T2p2T1p2T1p1【变式3】某密闭容器中进行如下反响：mA(g)+nB(g)qC(g)△H，图中为不同温度〔T〕、不同压强(p)下，B在混合气体中的体积分数〔B%〕随时间的变化曲线图，由图分析并判断以下表述中正确的A、T1<T2,p1>p2,m+n>q,△H>0B、T1>T2,p1<p2,m+n>q,△H<0C、T1<T2,p1>p2,m+n<q,△H>0D、T1>T2,p1<p2,m+n<q,△H>0√T1>T2P1<P2定一议二【例4】有一可逆反响mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g),以下图表示的是转化率与压强、温度的关系。判断:(1)正反响是放热还是吸热反响?(2)m+n与p+q的大小.A转化率T

(温度)106PaA转化率T

(温度)106Pa104Pa105Pa【变式4】一定条件下，2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）

△H<0，反应中NO的转化率与温度的关系如图所示，图中A、B、C、D、E五点中表示未达到平衡且v正>v逆的点是A、A点或E点B、B点C、C点D、D点

√1〕分析图像：一看面：即看清坐标所代表的量的意义。二看线：看准线的走向变化趋势，增减性及量的变化。〔需作辅助线、等温线、等压线等〕三看点：弄懂曲线上点的意义，特别是一些特殊点。〔如起点、交点、转折点、极值点是否过原点等。〕2〕联想规律：即联想外界条件对化学反响速率和化学平衡的影响规律。3〕作出判断：依据题意仔细分析，作出正确定判断。方法归纳：二、高考点击(07上海卷)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

，

(2)在500℃，从反响开始到平衡，氢气的平均反响速率v(H2)＝。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正确的选项是a．氢气的浓度减少b．正反响速率加快，逆反响速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大升高温度，K值(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。减小√√三、真题演练1.〔08四市一模〕可逆反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0在一定条件下到达平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反响速率与反响时间关系如图。以下说法中正确的选项是A．维持温度、反响体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反响体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反响体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)√2．(08南京一模)T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反响生成气体Z，反响过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。以下结论正确的选项是A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反响方向移动B．T℃时，假设密闭容器中各物质起始浓度为：0.4mol／LX、0.4mol／LY、0.2mol／LZ。保持其他条件不变，到达平衡时z的浓度为0.4mol／LC．图(Ⅱ)中T1>T2，那么正反响是吸热反响D．其他条件不变，升高温度，正、逆反响速率均增大，且X的转化率增大√3．（08南通三模）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4√√4.（08南京二模）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)。右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=

。随着温度的升高，K值

(填“增大”、“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明

（填序号）A.X的转化率越高B.反应进行得越完全C.达到平衡时X的浓度越大D.化学反应速率越快减小A、B5．〔08南通一模〕随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反响原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反响：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。②该反应的平衡常数表达式为__________________。③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转