苏州市2022届中考化学第一次冲刺模拟考试（一）含答案与解析

苏州市2022年中考第一次冲刺模拟考试（一）

化学

（本卷共28小题，满分100分，考试用时100分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.考试范围：中考全部内容。

可能用到的相对原子质量：

H-1C~12N-14O-16Na-23Mg—24Al—27Cl—35.5Fe_56Zn_65

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题均有四个选项，其中只有

一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）

1.苏州市“垃圾分类我先行''助力垃圾分类进校园项目正在推广。下列垃圾不能投放到可回收物垃圾桶内的

是（）

A.废纸B.塑料矿泉水瓶C.废口罩D.铝制饮料罐

2.全硼富勒烯团簇（BQ的分子结构像中国红灯笼（如图）。BM属于（）

A.单质B.氧化物C.酸D.盐

3.抗击疫情，人人有责。下列防疫措施中一定发生化学变化的是（）

A.佩戴口罩B.测量体温C.酒精消毒D.清水洗手

4.下列有关“CO2”的说法正确的是（)

①由碳和氧气构成

④属于混合物②由碳元素和氧元素组成

③1个C6分子由1个碳原子和1个氧分子构成

A.①B.②C.③D.（4）

5.下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（）

A.4Fe+3O2==2Fe2O3化合反应

B.Cu+2AgeI=2Ag+CuC12置换反应

高温

C.SiO2+3C=^SiC+2COT置换反应

D.BaCCh+2HC1=BaCh+HzO+COaf复分解反应

6.下列实验操作正确的是（）

A.用铜制电线B.用石墨制铅笔芯

C.用活性炭净化水D.用盐酸除去金属表面的锈

8.下列物质中，属于合成材料的是（）

A.棉花B.天然橡胶C.塑料D.蚕丝

9.（2020•贵港）推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（）

A.质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素

B.根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水

C.有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物

D.在室温下，酸性溶液的pH<7,则pH<7的溶液一定是酸性溶液

10.一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氟酸酯（其分子式

为CI5HI0N2O2）。下列对该原料的说法正确的是（）

A.该物质中共含有29个原子，且氢、氧原子的个数比为5：1

B.该物质中碳、氢、氮、氧元素质量比为15：10：2：2

C.二甲苯烷二异鼠酸酯中含有氮分子、氧分子

D.二甲苯烷二异鼠酸酯属于有机物

11.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）

A.H+、Fe3\OH、SO孑B.K\H\Na+、HCO3

CNH入H+、NCh、SO4-D.K\H\Na\MnCh

12.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.98%的浓硫酸中，硫酸是溶剂

B.溶液是均一、稳定的混合物

C.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质

D.将100g溶质的质量分数为10%的KC1溶液分成两等份后溶质的质量分数均为5%

13.人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是（）

A.摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物

B.用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害

C.青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物

D.吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害

14.下列反应的化学方程式书写正确的是（）

A.高炉炼铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

B.盐酸除铁锈：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2

C.小苏打治疗胃酸过多：2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T

D.铝制品耐腐蚀:2Al+30aAI2O3

15.某同学在水电解器中加入含酚酬的稀Na2s04溶液（Na2s04溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和

管B。通直流电一段时间后现象如下图所示，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列

说法不正顾的是（）

0

1

一管B

a-电极N（附近

3溶液显红色）

A.硫酸钠在水中解离出Na+和SOK可增强导电性

B.电解过程中化学能转化为电能

C.电解过程中，电极M附近产生的微粒有02和H+

D.管A中的气体与管B中的气体体积比1：2

16.除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是

选项物质杂质除杂所用试剂和方法

ACO2co缓缓通过盛有氧化铜的玻璃管

BCaO粉末CaCOa高温煨烧至质量不再减少

CNaOH溶液Ca(OH)2加入适量的Na2cCh溶液，过滤

DFeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，充分反应后过滤

17.60℃时，向100g水中加入一定量KN03形成溶液，再降温至20℃,析出固体质量的变化如图1,结合

图2,下列说法正确的是（）

固体质量g

溶

解

度

I

020

时间公温度七

图2

A.加入的KNCh质量为41.6g

降温过程中KNCh溶液始终为饱和溶液

C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点

D.20c时,DOgKNCh饱和溶液中有KNCh31.6g

18.根据下面实验过程得出的结论，不正确的是（）

选项实验过程实验结论

A红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光氧气浓度大，木炭燃烧剧烈

湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝二氧化碳能与水反应生成碳

B

色石蕊试纸变为红色酸

C氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解氢氧化钠固体有吸水性

向未知溶液中滴加氯化铁试液，有白色沉淀生成，再滴加稀

D溶液中一定含有SO3-

硝酸，沉淀不消失

19.甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示表示反应一步实现，部分物质及条件已略去）。下

列选项能实现图示转化的是（）

物质选项甲乙丙T

ACCOCaCC)3

co2

BNa2CO3NaOHNaClCuCl2

CCa(OH)2CaCC)3CO2H2CO3

DFe

H2SO4H2Fe3O4

厂1

—>

甲

丙

丁

二

二

z-f—

——

20.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成

正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是（）

NaOH溶液

稀盐酸

A.电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少

B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

C.N点时溶液中的离子数大于P点

D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子

第H卷（非选择题，共60分）

二、填空题（本大题共4个小题，每小题4分，共16分，答案写在答题卡上）

21.（5分）请利用化学知识分析，回答下列问题。

（1）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，。

（2）“84”消毒液的消毒原理是NaC10+H20+C02=X+HC10,生成的HC1O具有杀菌作用。化学方程式中X

的化学式为,HCIO中氯元素的化合价为o

（3）科学家最新研制出5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团（填符号）。

（4）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、36.5gHCl中所含分子数均为

%一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（出和物质X的变化曲线重合），

下列说法正确的是。

A.物质X的化学式是C1B.一个C1原子的质量为一d1g

C.t时刻，出和HC1的质量相等D.反应开始时，物质X的质量为34.5g

22.（11分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题:

（1）写出有标号仪器的名称:①____:②_____

（2）实验室用高镭酸钾制取氧气的化学方程式为,应选择的发生和收集装置是,若用装置G收

集氧气则气体应从（填“a”或"b"）通入。实验室也可用氯酸钾制取氧气，其反应的理论产氧率为[产

氧率一m（一）xlOO%,结果精确到0.1%]

m（缸酸钾）

（3）装置C与D组合，可制取的气体二氧化碳反应的化学方程式为:;装置B和C对比，用分液漏斗

代替长颈漏斗进行实验的优点是o

（4）实验室用加热氯化按和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。

则要选择的发生装置是。

（5）已知:一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应易与02反应

生成二氧化氮（NCh）的气体。

①NO与02反应生成N02的化学方程式为«

②实验室收集少量NO的装置可用（填字母）。

23.（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

ABCD

图1图2

（1）图1所示元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）图2所示粒子在化学反应中易得到得电子的是（填字母序号）。

（3）图2中C、D粒子属于不同种元素，它们的本质区别是o

（4）某反应的微观示意图如下，写出该反应的化学方程式o

多碳原子

o氧原子

o氢原子

24.（9分）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。

（1）小明通过下图实验，探究出铝、铜、银三种金属的活动性顺序。

—A1

_AgNOsX

溶液溶液

III

①I中可观察到的现象是；发生反应的化学方程式为

②X为.（填化学式）。

（2）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其中加入100g一定溶质质量分

数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到浅绿色溶液，固体无剩余。

①溶液呈浅绿色的原因是（用化学方程式表示）。

②样品中一定含有的金属是.

③所得溶液中溶质的总质量为

（3）下列能有效保护金属资源的途径是,（填字母）。

A.防止金属腐蚀B.回收利用废旧金属

C.合理有效地开采矿物D.寻找金属的代用品

25.（5分）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图为硫的价类图，例如

E点可表示+6价的硫酸铜。请回答:

（DA点对应物质的类别是—；请写出C点表示的物质化学式

（2）硫酸的化学式为H2s04,它代表的点是.（填字母）；B点代表的物质能与H2s反应生成A点表示的

物质和一种最常用的溶剂，写出该反应的化学方程式是

-2-------!-------：---------------：---------->

氢化物氧化物酸盐物质类别

26.（10分）以FeSO4・7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如图:

H：0HQ

FeSO4・7H：O—解-卜；冗淀►叵鼾—曳卜一Fe。

irI

物质Z滤液

（1）“溶解”时能加快溶解的方法有（写一种）。

（2）“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO（OH）1+2,“沉淀”时反应温度不宜过高，

其原因是o

（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,其

中玻璃棒的作用是。检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是（填化学式）。

（4）“煨烧”时反应的化学方程式为.如图为其他条件相同时不同夕段烧温度对产品中Fe2O3质量分数

的影响。最适宜的煨烧温度为℃,若煨烧后所得产品发黑，其可能原因是o

燃烧温度七

27.（9分）欲证明"C02与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪

器已略去）。

【实验1】配制溶液。

A.胶头滴管B.酒精灯C.量筒D.烧杯E.玻璃棒

【实验2】按如图1所示装置进行实验。

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。

据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。

(2)U型管中液面高度发生变化的原因是•

(3)上述结论的证据不充足，理由是。

【实验3】按图2所示装置进行实验。

查阅资料:i.CaCl2溶液呈中性:ii.CaCl2+2NaOH-Ca(OH)+2NaCL

实验步骤如下：

①检查装置的气密性，往装置中加入药品；②关闭Ki、K2,将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；③A

中物质充分作用后，打开Ki，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；④关闭K,.打开

K2,将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。

(4)步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是。

(5)步骤④中，若观察到(填现象)，证明CO2与NaOH发生了化学反应。CCh与NaOH反应

的化学方程式为。

28.(6分)如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。

(1)写出图中"?”处物质的化学式。

(2)要一步实现图中“CUTCU2+”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是。

(3)根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要

操作步骤及所需要的试剂o

参考答案

I.【答案】c

【解析】A、废纸属于可回收垃圾；

B、塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾；

C、废口罩属于不可回收垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内；

D、铝制饮料罐是金属材料制品，属于可回收垃圾。故选C。

2.【答案】A

【解析】A、由同种元素组成的纯净物叫作单质，所以A正确；

B、氧化物是由两种元素组成的化合物中一种是氧元素，所以B错误：

C、电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，所以C错误；

D、盐属于化合物，由多种元素组成，所以D错误；

故选：Ao

3.【答案】C

【解析】A、佩戴口罩无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、测量体温是因为分

子（或原子）之间的间隔随温度变化而变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意;

C、酒精消毒，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、清水洗

手，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。

4.【答案】B

【解析】①物质是由粒子组成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，错误；

②物质是由元素组成的，二氧化碳是由碳、氧元素组成的，正确：

③分子是由原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子、2个氧原子构成的，错误；

④二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，错误.故选B。

5.【答案】D

占燃

【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，3Fe+2O2-Fe3O4,A错误。

B、氯化银不可溶，铜和氯化银不反应，B错误。

C、生成物是两种化合物，不属于置换反应，C错误。

D、碳酸钢和盐酸反应生成氯化钢二氧化碳和水，属于复分解反应，D正确。故选：D。

6.【答案】B

【解析】A.倾倒液体时，瓶塞应该要倒放，瓶口紧挨试管口，试管倾斜，选项A错；

B.蒸发时，玻璃棒应不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项B正确；

C.称量氢氧化钠固体质量时，氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，选项C错；

D.测溶液的pH,应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对，

不能将试纸伸入待测液，以免污染待测液，选项D错；故选：Bo

7.【答案】D

【解析】A、铜做导线利用的是铜的导电性，属于物理性质；

B、用石墨制铅笔芯是利用石墨的硬度小，属于物理性质，故B错，

C、用活性炭作净水剂是利用了活性炭的疏松多孔的结构，把杂质吸附到它的表面，没有新

的物质生成，属于物理性质，故C错，

D、盐酸用于金属除锈，是利用盐酸与氧化铁反应生成可溶的氯化铁和水的性质，该性质需

通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选D。

8.【答案】C

【解析】A、棉花属于天然材料，故选项错误；

B、天然橡胶属于天然材料，故选项错误；

C、合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，故选项正确；

D、蚕丝属于天然材料•，故选项错误，故选C。

9.【答案】D

【解析】A、质子数相同的微粒不一定属于同种元素,如敏原子与水分子中的质子数都是10,

但两种微粒就不属于同一种元素，A错误；

B、氢气与氧气燃烧时，参加反应的两种物质的质量比=4:32,则1g氢气与9g氧气反应时,

参加反应的氧气的质量为8g,生成水的质量为9g,B错误：

C、含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2虽然含有碳元素，但其化学性质与无

机物相似，属于无机物，C错误；

D、酸性溶液的pH<7,pH<7的溶液一定是酸性溶液，D正确，故选D。

10.【答案】D

【解析】A、二甲苯烷二异鼠酸酯(其分子式为C15H10N2O2)是由二甲苯烷二异鼠酸酯分子

构成的，而不是由原子直接构成的，应是一个二甲苯烷二异鼠酸酯分子中含有29个原子，

且氢、氧原子的个数比为5：1；故A错误；

B、物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12x15)：(1x10)：(14x2)：(16x2)#15：10：

2：2；故B错误；

C、二甲苯烷二异鼠酸酯(其分子式为C15H10N2O2)是由二甲苯烷二异氟酸酯分子构成的，

分子是由原子构成的，应是二甲苯烷二异鼠酸酯分子中含有氮原子、氧原子；故C错误；

D、绝大多数含碳化合物属于有机物(CO、CO2等除外)，二甲苯烷二异氟酸酯中含有碳元

素，属于有机物；故D正确；故选D。

11.【答案】C

【解析】A、Fe3+与OH-会形成沉淀，H+和OH-会反应生成水，所以不能大量共存，故选项

错误；

B、H+和HCO3会发生反应生成水和二氧化碳，所以不能大量共存，故选项错误；

c、四种离子均不发生反应，且呈无色，所以可以大量共存形成透明溶液，故选项正确；

D、四种离子均不发生反应，可以共存，但含有MnOa,形成溶液为紫红色，故选项错误。

故选C。

12.【答案】B

【解析】A、溶液中，如果有水，一般把水叫做溶剂，所以98%的浓硫酸中，水是溶剂，故

选项A说法不正确；

B、溶液是均一、稳定的混合物，故选项B说法正确；

C、饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂中不能再溶解这种溶质的溶液称为这种溶质的

饱和溶液，但可以再溶解其他溶质，故选项C说法不正确；

D、溶液具有均一性，将100g溶质的质量分数为10%的KC1溶液分成两等份后溶质的质量

分数均为10%,故选项D说法不正确；故选B。

13.【答案】D

【解析】A、人体需要六大类营养素，每种营养素都有一定的价值，摄入过多不好，摄入过

多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物，说法正确；

B、甲醛有毒，用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有

严重危害，说法正确；

C、青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物，说法正确；

D、电子烟含有对人体有害的气体、气雾，吸电子烟对健康有害，说法错误；故选：D。

14.【答案】A

高温

【解析】A、高炉炼铁：3co+Fe2O3=2Fe+3co2,A正确。

B、铁锈主要成分是氧化铁，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,B错误。

C、小苏打是碳酸氢钠，化学方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2T，C错误。

D、铝和氧气反应生成氧化铝，4A1+3O2=2A12O3,D错误。

故选：A„

15.【答案】B

【解析】A、硫酸钠在水中解离出Na+和SOK自由离子增加，可增强导电性，选项A正确；

B、电解过程中不是化学能转化为电能，而是电能转化为化学能，选项B错；

C、电解过程中，电极M连接的是正极，所以附近产生的微粒有02,电极N附近溶液显红

色，说明溶液呈碱性，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色，说明电极M

溶液中呈酸性，所以电极M附近产生的微粒有H+,选项C正确；

D、管A中的气体是氧气，管B中的气体是氢气，氧气与氢气的体积比是1：2,所以管A

中的气体与管B中的气体体积比1：2,选项D正确；故选：B

16.【答案】A

【解析】利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方

法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。

A、C02(CO)缓缓通过盛有氧化铜的玻璃管，CO与氧化铜不具备发生反应的条件，需要

加热，故错误；

B、CaO粉末(CaCO3)高温煨烧至质量不再减少，CaCCh高温煨烧生成CaO和CCh,故正

确；

C、NaOH溶液(Ca(OH)2)加入适量的Na2cO3溶液,过滤，Ca(OH)2与Na2c。3溶液反应

生成CaCCh沉淀和NaOH,正确；

D、FeSCU溶液(CuSOG加入过量Fe粉末，充分反应后过滤，Fe与CuSCM溶液反应生成

FeSCU溶液和Cu,正确。

17.【答案】B

【解析】A、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，

一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题

意；

B、20C时，硝酸钾的溶解度为31.6g,即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，

故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃,共析出10g硝酸钾，

说明加入硝酸钾的质量为41.6g,符合题意；

C、M点为20℃时:硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶

剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；

D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g,不符

合题意。故选B。

18.【答案】D

【解析】A、反应物浓度越大反应速率越快：红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃

烧发出白光，说明氧气浓度大，木炭燃烧剧烈，正确；

B、酸性溶液能使石蕊变红色；湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝

色石蕊试纸变为红色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，正确；

C、氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解，说明氢氧化钠固体能吸收空

气中水分，正确；

D、向未知溶液中滴加氯化钦试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中

也可能存在银离子，反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，错误。故选D。

19.【答案】D

【解析】A、根据提供的物质和图示可以看出，若乙是一氧化碳，丁是碳酸钙，二者不能反

应生成二氧化碳，错误；

B、根据提供的物质和图示可.以看出，若丙是氯化钠，则不能生成氯化铜，错误；

C、根据提供的物质和图示可以看出，若乙是碳酸钙，丁是碳酸，二者不能反应生成二氧化

碳，错误；

D、根据提供的物质和图示可以看出，各物质能实现相互转化，正确；故选：D。

20.【答案】A

【解析】A、由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正

比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，选项

说法错误；

B、M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反

应，选项说法正确；

C、N点时溶液的电导率与P点时相同，但是N点时氢氧化钠过量，说明N点时溶液中的

离子数大于P点，选项说法正确；

D、在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，选

项说法正确。故选A。

21.（5分）【答案】（1）汞原子间的间隔变大

（2）①.NaHCCh②.+1

（3）用（4）B

【解析】（1）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高，从微观角度解释是温度升高，汞原子

间的间隔变大，故填：汞原子间的间隔变大；

（2）根据质量守恒定律知，化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变，反应前钠、

氯、氧、碳、氢原子的个数比为：1：1：4：2,反应后钠、氯、氧、碳、氢原子的个数比也

为：1：I：4：2,所以X的化学式为NaHCCh,HC1O中氢元素的化合价为+1价，氧元素的

化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯元素的化合价为+1价；

故填：NaHCO3,+1

（3）5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团为：Ns.故填：N；：

（4）A.由图象可知a个H2和a个X反应生成2a个HC1,依据质量守恒定律，X中含有2

个CL所以X的化学式为CL，选项A错；

B.因为2gH2所含分子数为a,则a个H的质量为1g,因为a个HC1分子中含有a个H和a

个Cl,36.5gHCl中所含分子数为a,所以a个Cl的质量为36.5g-lg=35.5g,所以一个。

原子的质量为与g,选项B正确；

C.由上分析知X的化学式为C12,该反应的方程式H2+CL=2HC1,每消耗2份质量H2,生成

73份质量的HCI,所以t时刻，出的质量小于生成HC1的质量，选项C错误；

D.从图象可知a个H2和a个CL反应生成2a个HC1,又因为2gH2、20gHe1中所含分子数

均为a,所以参加反应H2质量为2g,生成HC1的质量为73g,所以反应开始时，物质CL

的质量为73g-2g=71g,选项D错误。故选：B

22.(11分)【答案】(1)①酒精灯集气瓶

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2]AD或AEa39.2%

(3)CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+C02?控制反应速率

(4)A

(5)@2NO+O2=2NO2②E

【解析】(1)根据所学仪器的名称和用途，①是酒精灯；②是集气瓶；

故填：酒精灯集气瓶。

(2)用高锯酸钾制取氧气是高镒酸钾在加热条件下反应生成锯酸钾、二氧化镒和氧气，化

学方程式2KMnO4❷K2MnO4+MnO2+O2T，发生装置可选择加热的装置A,收集装置可选择

向上排空气法D或排水法E,即AD或AE；用装置G收集氧气，氧气的密度比空气的密度

16x3

大，应从导管口在上的a端通入，用氯酸钾制取氧气，其反应的理论产氧率为39+35.5+16x3

xl00%=39.2%;

(3)装置C与D组合，用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T)装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗的优点

是便于控制反应速率；

(4)实验室用加热氯化按和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，应选择的发生装置是

需要加热的发生装置A；故填：A。

(5)①NO与02反应生成NCh的化学方程式是2NO+Ch=2NO2；②收集少量NO,因为

NO难溶于水且不与水反应易与02反应，所以收集装置应选择E；

23.(5分)【答案】金属D质子数不同3H2+CO2图丝CH4O+H2O；(2分)

【解析】

(1)锡属于金属元素。

(2)最外层电子数大于4(但最外层不能排满)易得到电子形成阴离子。D最外层有6个

电子，易得到电子。

(3)元素是具有相同质子数的一类原子的总称。C、D粒子属于不同种元素，它们的本质

区别是质子数不同。

(4)从图可知该反应为3H2+CO2理丝CH4O+H2O：

24.(9分)【答案】(1)①红色固体表面析出银白色固体，溶液颜色由无色变为蓝色；

Cu+2AgNO,3=CU(NOS)2+2Ag；

②Cu(NCh)2或CuSO4或CuCl2

(2)@Fe+H2SO4=FeSO4+H2f；

②Fe和Al

③12g；

（3）ABCDo

【解析】I①中是将铜丝插入硝酸银溶液中，故可观察到的现象是：红色固体表面析出银白

色固体，溶液颜色由无色变为蓝色；反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NCh）2+2Ag；②要

验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，根据图①可知，金属活动性：Cu>Ag,只要验证Al

>Cu即可，故X选择可溶性铜盐即可，Cu（NO3）2或CuSO4或CuCL

（2）①溶液呈浅绿色的原因是:Fe和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，故反应方程式：Fe+

H2SO4-FeSO4+H2f；②由题意可知2.4g金属镁、锌、铁、铝中的一种或几种组成混合物，

与硫酸恰好反应，生成0.2g氢气，得到浅绿色溶液，固体无剩余。由于一定含有Fe（浅绿色

溶液），从极限的角度计算，一定要含有A1。故样品中一定含有的金属是Fe和A1；

③H2SO4----比~—SOi-

98296

0.2g9.6g

由由关系表达式可知，溶液中的溶质为硫酸盐，硫酸根的质量为9.6g,金属元素质量2.4g,

故溶质的质量为12g。

（3）保护金属资源的途径是：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻

找金属的代用品，故ABCD均正确

25.（5分）【答案】单质S03DSO2+2H2S=3S+2H2O

【解析】（1）A点所示硫元素显0价，单质中元素的化合价为0,故A点的类别是单质；C

点对应物质属于氧化物，C点的硫元素的化合价为+6价，氧元素的化合价为-2价，所以C

点所示物质的化学式为S0,»（2）硫酸中硫元素化合价为+6价，D点的硫元素的化合价为

+6价，D点对应物质属于酸，所以硫酸对应点为D；B点的硫元素的化合价为+4价，B点

对应物质属于氧化物，二氧化硫中的硫元素显+