2023-2024学年人教版新教材必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物（第2课时） 课件（22张）

第五章化工生产中的重要非金属原元素第一节

硫及其化合物

课时2重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类等。硫酸硫黄或黄铁矿SO2SO3H2SO4空气燃烧400-500℃V2O5（催化剂）98.3%的浓硫酸吸收4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

S+O2SO2点燃高温2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO41.通过实验探究，知道硫酸的酸性和浓硫酸的特性。2.能设计实验检验硫酸根离子。知识点一：硫酸1.稀硫酸电离方程式：H2SO4=2H++

稀硫酸具有酸的通性

a.能使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变红b.与活泼金属反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑c.与碱性氧化物反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Od.与碱反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Oe.与某些盐反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2.浓硫酸（1）

物理性质

色态：无色、粘稠的油状液体

沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）

密度：1.84g·cm-3——高密度酸

溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（2）浓硫酸的特性①吸水性浓硫酸能吸收气体、液体中的水分子，以及固体中的结晶水。应用作干燥剂（干燥与之不反应的物质）可干燥酸性气体（CO2、SO2、Cl2、HCl等）和中性气体（N2、O2、H2等）不能干燥碱性气体（NH3）和某些还原性气体（H2S、HBr、HI）浓硫酸不但能吸收空气中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶水。

浓硫酸②脱水性浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素按水的组成比（2:1）脱去。实验现象实验原理浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化蔗糖逐渐变黑体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有强氧化性，与碳反应放出气体C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

∆视频【思考与交流】蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，这种说法对吗？吸水性与脱水性的区别吸水性与脱水性的本质区别在于物质本身是否含有水分子，若物质本身含有水分子（包括晶体中的结晶水），则表现为吸水性【提示】不对，因为蔗糖分子中没有水。③强氧化性能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。a.与金属反应：

与Cu反应实验探究【实验5-3】观察下列实验视频，描述铜与浓硫酸反应产生的现象。实验现象：加热时左侧试管内有气泡生成中间试管中的品红溶液褪色右侧试管中的石蕊溶液逐渐变红将生成物倒入水中稀释，溶液变蓝。浓硫酸具有很强的腐蚀性，在实验中应注意安全防护。注意！视频Cu+H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O

∆铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂，浓硫酸体现酸性和强氧化性。实验现象：加热时左侧试管内有气泡生成中间试管中的品红溶液褪色右侧试管中的石蕊溶液逐渐变红将生成物倒入水中稀释，溶液变蓝。有气体生成该气体是二氧化硫生成了硫酸铜0+6+2+4失2e-得2e-22回顾浓硫酸与蔗糖的反应C+H2SO4（浓）CO2+SO2↑+H2O

∆0+6+4+4失4e-得2x2e-222木炭是还原剂，浓硫酸是氧化剂，浓硫酸体现了强氧化性。【思考与交流】实验室用金属与酸反应制取氢气时，经常使用稀硫酸，为什么不使用浓硫酸？常温下，Fe、Al遇浓硫酸时发生“钝化”反应，钝化是化学变化，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸。知识点二：硫酸盐1.硫酸钙：石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O

用途：石膏绷带、调节水泥的硬化速率。2.硫酸钡：重晶石：BaSO4

用途：“钡餐”3.硫酸铜：CuSO4

白色粉末CuSO4·5H2O蓝色晶体（胆矾、蓝矾）

用途：检验水（不可用作干燥剂）

胆矾可以和石灰乳混合制成农药波尔多液知识点三：硫酸根离子的检验【实验5-4】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象，再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。视频1.原理：Ba2++=BaSO4

↓

试剂稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液加入BaCl2溶液加入稀盐酸离子方程式实验分析产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解Ba2++=BaSO4

↓

Ba2++=BaSO4

↓

Ba2++=BaCO3

↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

白色固体BaSO4

不溶于盐酸，而BaCO3溶于盐酸，因此可用稀盐酸和BaCl2溶液检验【结论】若向溶液中加入稀盐酸时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有

。

【思考与讨论】

经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质，如何除去这些杂质？杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2及过量的BaCl2MgCl2【思考】1.本实验加入试剂的顺序是什么？

2.按顺序加入足量的沉淀剂后，如何操作除去杂质离子？

Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加，以除去引入的Ba2+为了保证完全除去杂质离子，每次所加的试剂都要略微过量。BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液

Ba2++=BaSO4↓

Ca2++=CaCO3↓Ba2++

=BaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

先过滤，在滤液中加入盐酸调节pH至7，除去过量的

和OH-

练一练1.酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与氢氧化钠反应生成水C．能与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与FeO反应生成水C2.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀（挥发性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性）C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）D3.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，选用了如下图所示的实验装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置E中仪器a的名称是

。（2）E中发生反应的化学方程式为

。（3）最先检验的产物的化学式为

，所用的装置是

。（4）装置C的作用是

。（5）为验证上述气体，将混合气体依次通过所用仪器，其所有装置连接顺序是：

。（6）装置A中发生反应的离子方程式为

。（7）在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替A中的酸性高锰酸钾溶液的有

（填序号）。①H2O2溶液；②饱和NaHCO3溶液；③氯水；④Na2S溶液；⑤饱和NaHSO3溶液分液漏斗C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2↑+2H2O

∆