山西省晋中市和诚中学2022年高考化学一模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.下列关于pH=3的CH3coOH溶液的叙述正确的是（）

3-

A.溶液中H2O电离出的c（OH）=1.0xl0molL'

B.加入少量ClhCOONa固体后，溶液pH升高

C.与等体积O.OOlmol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性

D.与pH=3的硫酸溶液浓度相等

2.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高

D.简单离子的半径：R>M>X

3.N.为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0键的数目为7NA

B.pH=l的H3P0,溶液中,含有O.INA个IT

C.0.ImolFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3N-

D.1L0.Imol•L的NH4cl溶液中含有岫*数目为0.以

4.下列化学用语正确的是

A.CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯

B.次氯酸的电子式H：C1：O：

C.17cl原子3P亚层有一个未成对电子

D.碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向

5.氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

0<000>00OU-UUUU

©0<S>6

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是()

A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①

6.要证明某溶液中不含Fe"而含有Fe",以下操作选择及排序正确的是()

①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液

A.③①B.①@C.②③D.③②

7.不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

8.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

9.2022年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+

CO2—CO+NaClO»下列有关化学用语表示错误的是()

A.中子数为12的钠原子：：；NaB.的结构示意图:

C.CO2的结构式：o=c=oD.NaClO的电子式：Na:O:Cl:

10.在25℃时，向5().()()mL未知浓度的氨水中逐滴加入().5mo卜L-l的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OH-)]与滴入HC1溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

F(HC1)mL

A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B.③点处水电离出的c(H+)=lxlO/mol・Li

C.图中点①所示溶液中，C(C1-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

D.25℃时氨水的Kb约为5xlO,6moi.L“

11.我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是()

A.a极是电化学装置的阴极

B.d极的电极反应式为CO32-4e=C+3O2

C.①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

通电

D.上述装置中反应的化学方程式为CO2C+Ozf

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族

且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()

A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.由W、Y形成的化合物是离子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

13.(实验中学2022模拟检测)高纯碳酸铸在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软钛矿(主要成分为MnCh,含有

少量Fe、AkMg等杂质元素)制备高纯碳酸镒的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X,

调节浸出液的pH为3.5〜5.5；②再加入一定量的软铳矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：

-11-34-38

Kap[Mg(OH)2]=1.8X10,KaP[Al(OH)3]=3.0X10,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10.)

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.试剂X可以是MnO、MnO2,MnCCh等物质

D.为提高沉淀MnCCh步骤的速率可以持续升高温度

14.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

15.已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S,电解液为含UPFGSO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通过)。

某小组以该电池为电源电解废水并获得单质银，工作原理如图所示。

阳离子交换膜用京子交换膜

下列分析正确的是

A.X与电池的Li电极相连

B.电解过程中c(BaCL)保持不变

+

C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

16.如图所示装置能实现实验目的的是（）

A.图用于实验室制取氯气

B.图用于实验室制取氨气

用于酒精萃取碘水中的L

D.图用于FeSCh溶液制备FeSO4«7H2O

17.下列有关化学用语使用正确的是（）

A.CCh的电子式：：0：C：OB.次氯酸的结构式：H-O-C1

乙烯的球棍模型:D.钾原子结构示意图:89

18.将燃着的H2s不断通入盛有一定量th的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S,发生的主要反应是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

19.（衡水中学2022模拟检测）利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）

A.甲装置可将FeCL溶液蒸干获得FeCL晶体-

o

•浓依酸

B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

一滨水

C.丙装置可除去CO2中的SO2

D.丁装置可将NH4a固体中的L分离

20.生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫

酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是

A.催化剂不能改变反应的焙变

B.催化剂不能改变反应的活化能

C.图中反应中间体NXHY数值X<3

D.图示催化剂分子中包含配位键

21.某固体混合物X可能是由NazSiO,、Fe、Na2co：、MgCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为

探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）

澄清石灰水

气体A---------►溶液变浑浊

•期4间后

稀盐

溶液A砂幽「臼色沉淀《---------^褐绅靛D

白色沉淀C

沉淀A

稀硝酸溶液C

下列说法不正确的是

A.气体A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是H2SiC）3

C.根据白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是纯净物

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3

22.W、X、Y,Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z，丫+和Z-离子具有相

同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>Z

C.离子半径：X2->Y+>Z-D.原子序数：X>Y>Z

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合

成路线如下。

好峻H.0n

(D)(E)西继4

△⑥“

(M)(F)

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是，⑤的反应类型是

(2)E中含有的官能团是(写名称)，D聚合生成高分子化合物的结构简式为o

(3)将反应③得到的产物与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式o

(4)④、⑤两步能否颠倒？(填“能”或“否")理由是o

(5)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为。

(6)参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3cl为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。

24、(12分)扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成

路线如下：

回答下列问题：

⑴C的名称是一，I的分子式为—«

(2)E-F的反应类型为,G中官能团的名称为o

(3)A-B的化学方程式为o

(4)反应G-H的试剂及条件是o

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：.

①能发生银镜反应②与FeCL溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比122:3

(6)写出以溟乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选).

25、(12分)二氧化钢(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钗(IV)碱式碳

酸镂晶体，过程如下:

6moi•1.7的拉It制

、但K：?型液-(NHQ[(VO)6(CO)4(OH)9]10HO

V2O5—々器需—-VOCL溶液532

H

回答下列问题:

（1）步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为一»也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOC12溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是0

（2）步骤ii可在如图装置（气密性良好）中进行。已知:VO2+能被02氧化。

①药品填装完成后的实验操作是一（填活塞“a”“b”的操作）。

②若无装置B,则导致的后果是一。

（3）加完VOCL后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护

下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙醛洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是一o

（4）测定氧钢（IV）碱式碳酸镀晶体粗产品中机的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KMnCh溶液至稍过量，充分

反应后继续加1%NaNCh溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNCh,最后用0.08mol-L”的（NH4）2Fe（SO4）2标

2++2+3+

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.0（）mLo（滴定反应:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaNCh溶液的作用是»

②粗产品中钗的质量分数为—（精确到小数点后两位）。

26、（10分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeSz）中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与

氧气的反应）。实验的正确操作步骤如下：

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃~850℃

F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2s。4

G.吸收液用CCL萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol-Lr的NaOH标准溶液滴定。试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是,应取（填“上”或"下”）层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是—_►__►__►④一►_（填编号）。

（3）装置⑤中高钛酸钾的作用是o持续鼓入空气的作用O

（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为Sth,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定次数待测液的体积/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。

(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂»

A.硝酸银溶液B.氯化钢溶液C.澄清石灰水D.酸性高锌酸钾溶液

27、(12分)实验小组制备高铁酸钾(KzFeCW并探究其性质。

资料：&FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳

定。

I制备KzFeO”夹持装置略)

(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：

(3)在C中得到紫色固体的化学方程式为：

II探究&FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a»为证明是否LFeCh氧化了C厂而产生Cl2,

设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将RFeOa溶解，得

方案n

到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有CL产生

(4)由方案I中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将氧化，还可能由

_______产生(用离子方程式表示)。

(5)根据方案H得出：氧化性C12Fe(V-(填“>”或“<")，而KzFeO4的制备实验实验表明，Cb和FeC^一的氧

化性强弱关系相反，原因是O

28、(14分)有机物1是一种常见的植物两味油，常用脂肪羟;A和芳香燃D按如下路线合成:

国H,O/彳化剂

1)银氨溶液/△

NaOH/HjO.AL|2)H，g甲醇,浓HHVAI—j-

OHR,心

已知：①RMO+R2cH2CH。希R&_%CH。芈RCMCH。

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基。

回答下列问题：

(1)A的名称是一，H含有的官能团名称是«

(2)②的反应条件是一。⑦的反应类型是o

(3)1的结构简式是。

(4)④的化学方程式是»

(5)L是I的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有一种(不考虑立体异

构)

CHJ

(6)参照以上合成路线，设计以I(无机试剂任选)_«

CH

J

29、(10分)CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

(1)由CO2转化为竣酸是CO2资源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

①在合成ClhCOOH的反应历程中，下列有关说法正确的是»（填字母）

a.该催化剂使反应的平衡常数增大

b.CH4-CH3coOH过程中，有C—H键发生断裂

c.由XTY过程中放出能量并形成了C—C键

②该条件下由CO2和CFh合成CHjCOOH的化学方程式为.

H.电解法转化CO2制HCOOH的原理如图。

①写出阴极CO2还原为HCOCT的电极反应式：

②电解一段时间后，阳极区的KHCCh溶液浓度降低，其原因是，

（2）由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH

①有利于提高合成CH30H反应中CO2的平衡转化率的措施有。（填字母）

n(C02)

a.使用催化剂b.加压c.增大初始投料比

n(H2)

②研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡

产率与温度的关系如图所示。A//—0（填“>"或“<”），其依据是一»

八

―平衡产率

---实际产率

........

।।____ill>

210230250270290温度/t

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,B

【答案解析】

A项、pH=3的CH3coOH溶液中c(H+)为1.0xl0-3moi・L-i,氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的

电离，则溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0xlO>0mol«L1,故A错误；

B项、加入少量CHsCOONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，

溶液pH升高，故B正确；

C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol・L“，与等体积0.0(Hmol・L-NaOH溶液反应后醋酸过量，所

得溶液呈酸性，故C错误；

D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=1.0x10^moPL1,硫酸的浓度为5xlO-4mo].L-i,而醋酸的浓度大于

O.OOlmobL-1,故D错误；

故选B。

【答案点睛】

水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。

2、C

【答案解析】

由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为

Na元素，M为A1元素，N为Si元素，R为C1元素，A.M、N的氧化物ALCh、SiCh都能与Z、R的最高价氧化物对

应水化物NaOH反应，但SiCh不与R的最高价氧化物对应水化物HQO4反应，选项A错误；B.F2非常活泼，与含氯

离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C.X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，

选项C正确；D.O”、AF+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，比它们多一个电子层，半径最大，故离

子半径Cr>O2>AF+,选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，

能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，

Y为F元素，Z为Na元素，M为A1元素，N为Si元素，R为C1元素，据此分析得解。

3、A

【答案解析】

A.IOOg46%的乙醇溶液有46g(ImoDCH3cH20H和54gCmoDHzO,每分子乙醇中含有1个O-H键，则ImolCH3cH20H

含H-O键的数目为NA,每分子水中含有2个O-H键，则3moi出。含H-O键的数目为6NA,合计含H-0键的数目为

7NA,A正确；

B.pH=l,贝Uc(H+)=0.1mol/L,但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；

QQ

C.O.lmolFe在足量氧气中燃烧得到Fe3(h,铁元素由0价变为+］价，因而转移电子数为O.lmolxgNAM.27NA,C错

误；

D.钱根水解方程式为NH4++H2OWNHyH2O+H+,若氯化钱中镀根不水解，则易算出溶液中含有NH4+数目为O.INA,但

镂根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NHJ数目小于O.INA,D错误。

故答案选Ao

【答案点睛】

对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如AL(SO4)3中的AF+、Na2cCh中的以廿一，例如1L0.5mol/L

Na2cO3溶液中含有的CCV-数目为0.5NA,该说法是错误的，注意要考虑CO卡在水中的发生水解的情况。

4、C

【答案解析】

A.酯的命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯，此有机物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故为乙酸甲酯，选项A

错误；

B.次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：H：O：H：«选项B错误；

AA♦•

C.17cl原子3P亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23P5,选项C正确；

D.碳原子最外层有两个2s、两个2P电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为纺锤形，有3种伸展方向，选

项D错误。

答案选C。

5、A

【答案解析】

物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构

成新的物质.氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新

的氨分子，据此解答。

【题目详解】

催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面

反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子

先断键形成原子，然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的

氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原

子，原子再结合成新的分子，A项正确；

答案选A。

6、A

【答案解析】

三价铁离子遇到硫鼠根离子显血红色；

二价铁离子遇到硫鼠根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子；

碘离子和铁离子反应和亚铁离子不反应。

【题目详解】

先根据Fe"的特征反应，加入硫飘酸钾溶液判断溶液不含Fe＞；然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe",Fe"被氧化剂氧

化成Fe"溶液变成红色，以此证明Fe"的存在，加入少量KI溶液和铁离子反应，和亚铁离子不反应，不能证明含亚铁

离子，操作选择及排序为③①。

答案选A。

7、B

【答案解析】

A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确；

B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；

C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确；

D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。

答案选B。

8、B

【答案解析】

A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；

B.氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定CL的体积，故B正确；

C.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；

D.NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应

注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。答案选B。

【答案点睛】

本题考查的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其

体积；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。

9、D

【答案解析】

A.钠是n号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：Na,故A正确;

))),故B正确

B.氯的核电荷为17,最外层得到1个电子形成稳定结构，C「的结构示意图:

C.二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O,故C正确;

D.NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：Na*:O；Cl：："*故D错误;

••••_

故选D。

10、D

【答案解析】

A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5molL-'的HC1,盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化镂和水，氯化钱中钱

根水解显酸性，因而②(pH=7)时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化铉的量变多，

又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化钱为强电解质，完全电离，得到的离子(钱根的水解不影响)多于氨

水电离出的离子(氨水为弱碱，少部分NHyHzO发生电离)，因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；

B.观察图像曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化镇溶液，盐类的水解促进水的电离，

因而溶液pOH=8,贝！|c溶液(OH-)=10-8mol/L,c*(OH)=c水(H+)=K“/c»»(00)=10^01/£,B错误；

C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的NHyHzO和NHQL可知

电荷守恒为C(NH4+)+C(H+)=C(C1)+C(OH-),又①pOH=4,说明溶液显碱性，贝ljc(OlT)>c(H+),那么UNIV)〉c(C1)，C

错误；

+

D.V(HC1)=O时，可知氨水的pOH=2.8,则c(OH-)=l()28mol/L,XNHyH2O-NH4+OH,可知c(NH4+)=

c(OH)=1028moia,,③点盐酸和氨水恰好反应，因而C(NHFH2O)=上巴mol/L=0.2mol/L,因而

+2828564

Kb=c(NH4)c(OH)=10xio=5xl0-molL,D正确。

C(NH3-H2O)0^2

故答案选Do

11、D

【答案解析】

由电解装置示意图可知，a极生成02,O的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极(b极),

电极反应式为：2C2O5*-4e-===4CO2+O2,d极生成C,C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连

通电

接电源负极(c极)，电极反应式为：CO32+4e===3O2+C,电池总反应为CO2=C+Chf,据此解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误;

B.d为阴极，电极反应式为：CO32+4e===3O2+C,B选项错误;

C.①中，捕获CO2时，CO2变成C2O52-和CO3%碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误;

通电

D.电池总反应为CO2-C+Chf,D选项正确;

答案选D。

12、A

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从

上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y

原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z为C1元素，结合

元素周期律与物质结构与性质作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，短周期主族元素W、X,Y、Z分别为：O、Na、S和Cl元素，则

A.同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(O),A

项正确;

B.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比C1的弱,

B项错误

C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3,均为共价化合物，C项错误;

D.由X、Y形成的化合物为NazS,其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误;

答案选A。

13、A

【答案解析】

A、结合流程分析，需将四价镭还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A正确；

B、根据KSP可知，pH为3.5-5.5不能完全除去镁离子，选项B错误；

C、二氧化铳不能与酸反应，无法调节pH,选项C错误；

D、碳酸氢钱不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项D错误。

答案选A。

14、A

【答案解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体

泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能

力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋

白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少

有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；

D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器

内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是A。

15、C

【答案解析】

由反应FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe,为正极反应，正极电极反应为

+

FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S,用该电池为电源电解含银酸性废水并得到单质Ni,则电解池中：镀银碳棒为阴极，即Y接线

柱与原电池负极相接，发生还原反应，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，据此分析解答。

【题目详解】

A.用该电池为电源电解含银酸性废水，并得到单质Ni,银离子得到电子、发生还原反应，则镀银碳棒为阴极，连接

原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，结合原电池反应FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，为原电池的负极，

FeS被还原生成Fe,为原电池正极，所以X与电池的正极FeS相接，故A错误；

B.镀银碳棒与电源负极相连、是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni,为平衡阳极区、阴极区的电荷，Ba?+和分别

通过阳离子膜和阴离子膜移向l%BaCL溶液中，使BaCL溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；

C.锂离子电池，FeS所在电极为正极，正极反应式为FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,故C正确；

D.若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序则移向阳极放电：2C「-2e-=Cl2T，电解反应总方程式会发生

改变，故D错误；

答案选C。

16、B

【答案解析】

A.实验室制取氯气，二氧化镐与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误；

B.实验室制取氨气，氯化镂固体与氢氧化钙固体加热，B正确；

C.酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；

D.Fe2+容易被空气氧化变为Fe3+,加热后得不到亚铁盐，D错误；

故答案选Bo

17.（xx第一中学2022模拟检测）B

【答案解析】

A.CCh分子中C原子与2个。原子形成4对共用电子对，电子式为：：6yCp6：，A错误；

B.在HC1O中O原子与H、CI原子分别形成1对共用电子对，结构式是H-O-CLB正确；

C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型

为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误；

D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1,K原子结构示意图正确的应该为还,力，D错误；

故合理选项是B。

18、C

【答案解析】

将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中，开始氧气过量H2s完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继

续通入H2S,发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H20：

答案选C。

19、B

【答案解析】

23+

A.FeCl,加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致Fe,被氧气氧化为Fe，最终无法得到FeCl2,A项错误；

B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到SO?,SO?使滨水褪色，因此体现了浓硫酸

的脱水性和氧化性，B项正确；

C.碳酸钠溶液会吸收C0?变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；

D.氯化镂固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的

除杂方法。

20、B

【答案解析】

A.催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的焙变，A正确；

B.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B错误;

C.在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，故X可

能等于1或2,C正确；

D.根据图示可知，在中间体的Fe原子含有空轨道，在S原子、N原子上含有孤对电子，Fe与S、N原子之间通过配

位键连接，D正确；

故合理选项是B。

21、C

【答案解析】

根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。

【题目详解】

A.据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CO2,X中有Na2c03。白色沉淀B能变成红褐色，则白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCL,X中有Fe,进而气体A中必有H2,A项正确；

B.X与过量盐酸反应生成沉淀A,则X中含NazSiCh,沉淀A为H2si(h,B项正确；

C.溶液B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C,则C为AgCl,溶液B中的CT可能全来自盐酸，则X中不一定有

MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C项错误；

D.综上分析，固体混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCh,D项正确。

本题选C。

22、D

【答案解析】

X、Z的最低价离子分别为X2•和Z,则X为第VIA族元素，Z为VDA族元素；Y+和Z•具有相同的电子层结构，则Y

在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，

A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,即原子最外层电子数：Z>X>Y,故A错误；

B.常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na>S>F2,故B错误；

C.Na\F具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F>Na+,S"电子层最多，离子半径最

大，故离子半径S*>P>Na+,故C错误；

D.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子序数分别为16、11、9,则原子序数：X>Y>Z,故D正确。

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、苯甲醇消去反应碳碳双键、竣基

0HOH

I催化剂I

C-CHOC-COOH否在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化5

I57I

CH

CH33

Q-CH2cH-CH2

【答案解析】

0H

由的结构可知为与漠发生加成反应生成发生水解反应生成为

BA,A