备战2022年中考化学考试易错点04元素与化合价

易错点04元素与化合价【易错清单】1.某物质只含有一种元素，则该物质可能是单质(如O2)或混合物(如O2和O3混合后物质)，绝不可能是化合物。2.Na(钠原子)和Na+(钠离子)性质不同的原因：最外层电子数不同。3.元素的种类由原子所含质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同；4.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。最外层电子数相同，元素化学性质相似。5.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。6.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。7.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。8.元素符号有两种意义，表示一种元素，表示该元素的一个原子。但有些元素符号有三种意义，如：Cu表示铜元素，表示一个铜原子，还表示单质铜；Si表示硅元素，表示一个硅原子，还表示单质硅；Ne表示氖元素，表示一个氖原子，还表示氖气。9.元素只能组成物质，而不能构成某个分子或原子。10.①同种元素的原子或离子，质子数一定相同，如Na与Na＋；而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋与NH4＋。②同种元素的粒子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋与Fe3＋。11.如果在元素符号前加数字，该符号就只有微观意义，如2Fe只表示两个铁原子。12.元素是组成物质的基本成分，某物质含有什么，常指元素而非单质，如人体缺钙易得佝偻病，人体缺铁易患贫血病，此处的“钙”、“铁”指钙元素、铁元素，而不是钙单质、铁单质。13.在化学反应前后，元素种类不变，元素不会新生也不会消亡。14.由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如将氧气和臭氧混合装入一集气瓶中的物质显然是混合物，但只含一种元素。15.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。16.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价。17.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价。18.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。【纠错笔记】1．解答有关元素概念的问题时，要抓住这样几个关键词．（1）相同核电荷数（即核内质子数）；（2）一类（即无数个，所以元素只能讲种类，不能讲个数）；（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基础上的）；（4）总称（即元素是同类原子的集合体）．2．当原子通过得失核外电子，而变成阴、阳离子时，核内的质子数是没有改变的，因此，该离子与其原来的原子都属于同一种元素．也可以说，元素概念中的原子其实也是包括离子的，实际上离子只是带电的特殊的原子罢了；不过，这里只是指一部分离子而已，不包括哪些形式为“带电的原子团”的离子（因为原子团相对来说比较复杂，实际上其中含有多种元素的原子）．3.元素符号周围数字的含义4.元素周期表的规律（1）除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。（2）同一周期（横行）的元素：电子层数相同；从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数依次增大。（3）同一主族（纵行）的元素：最外层电子数相同；从上到下，电子层数依次增多。（4）元素的化合价与元素周期表：①元素的最高正化合价=族序数；②元素的最低负化合价=最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。5.元素周期表的意义（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。（2）为寻找新元素提供了理论依据。（3）在元素周期表中相靠近的元素性质相似，给了人们在一定区域寻找新物质（如半导体材料、催化剂等）提供了启发。6.化合价的规律（1）化合价有正价和负极之分，在化合物中各元素的正负化合价代数和为零。（2）在单质中，元素的化合价为0价。（3）一般来说，在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显-2价。（4）金属元素和非金属元素化合时，金属元素通常显正价、非金属元素通常显负极。（5）原子团的化合价等于各元素正负化合价的代数和。（6）元素有可变价，一般在化合物中该元素显高价态时可直接按元素的名称读出化合物的名称。如在Fe2O3中铁元素显+3价，所以名称读作氧化铁。也可将数字读出来，即读作三氧化二铁。如显较低的价态，则在该元素的名称前加一个“亚”字，如FeO中铁元素显+2价，所以化学式读作氧化亚铁。01元素的概念、分类和存在例1：小金对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”小金认为的“铁”，是指（）铁单质 B．铁分子 C．铁元素 D．铁原子【答案】A。【解析】菠菜中富含铁，这里的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，小金疑问磁铁无法把菠菜吸起来认为的是“铁单质”。1．（2020北京）下列含金属元素的物质是（ ）A.H2SB.P2O5C.AgNO3D.H2O【答案】C【解析】A.H2S中，氢元素、硫元素均为非金属元素。B.P2O5中，磷元素、氧元素均为非金属元素。C.AgNO3中，氮元素、氧元素为非金属元素，银元素为金属元素。D.H2O中，氢元素、氧元素均为非金属元素。故选C。2．地壳中各种元素的含量如图，其中含量最多的金属元素是（）A．Fe B．Al C．Si D．O【答案】B【解析】地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，含量最多的金属元素是铝。故选：B。3．如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是（）A．a为分子，b为元素，c为离子B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒C．原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子D．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同【答案】D。【解析】A．分子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子，物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，离子得失电子可以形成原子，所以a为分子，b为元素，c为离子；B．子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子；C．原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子；D．不同的离子，其核外电子数可能相同，如钠离子和氟离子核外电子数都是10。4．元素的种类与下列哪种粒子数密切相关（）A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．夸克数【答案】B【解析】元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，故选：B。02元素符号和意义例2：（2021·红桥模拟）下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是（

）A.

Cu

B.

N

C.

H

D.

O【答案】A【解析】A.Cu可表示铜元素、一个铜原子和铜这种物质，符合题意；B.N不能表示氮气这种物质，不符合题意；C.H不能表示物质，不符合题意；D.O不能表示物质，不符合题意；故选A1．下列符号能表示2个氧原子的是（

）A.

2O2

B.

O2

C.

2O

D.

2O2-【答案】C【解析】A.2O2表示2个氧气分子，故不符合题意；

B.O2表示一个氧分子、氧气，故不符合题意；

C.2O表示2个氧原子，故符合题意；

D.2O2-表示二个氧离子，故不符合题意；故选C。2．下列化学用语与含义相符的是（）A．3O—3个氧元素 B．H—1个氢分子C．K—l个钾原子 D．Ca+2—1个钙离子【答案】C【解析】A．元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。3O—3个氧原子；B．H—1个氢原子；C．K—微观表示l个钾原子；宏观表示钾元素，或金属钾；D．离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；Ca2+—1个钙离子。故选C。3．下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（）①表示氢元素②表示氢气③表示1个氢原子④表示1个氢分子A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】C【解析】H是氢的元素符号，可表示氢元素或一个氢原子，①③正确；故选：C。4．元素符号书写正确的是（）A．氮N B．氮Ne C．氖N D．氖NE【答案】A【解析】A.书写元素符号注意“一大二小”，氮的元素符号是N，故选项元素符号书写正确。B.书写元素符号注意“一大二小”，氮的元素符号是N，故选项元素符号书写错误。C.书写元素符号注意“一大二小”，氖的元素符号是Ne，故选项元素符号书写错误。D.书写元素符号注意“一大二小”，氖的元素符号是Ne，故选项元素符号书写错误。故选：A。03元素周期表中单元格的含义例3：（2021·广东中考）2021年3月，三星堆遗址出士了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是（）A．金的元素符号是AU B．金原子的质子数是79C．金原子的核外电子数是118 D．金的相对原子质量是197.0g【答案】B【解析】A.金的元素符号是Au，A错误。B.元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，原子序数=质子数，故金原子的质子数是79，B正确。C.在原子中，核外电子数=质子数，金原子的核外电子数是79，C错误。D.相对原子质量单位“1”不是“g”，D错误。故选：B。1．（2021·黑龙江绥化市·中考真题）如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．氟的相对原子质量是19.00g B．氮原子的质子数是7C．钾属于非金属元素 D．氧原子在化学反应中易失去电子【答案】B【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。【解析】A.由图可知，氟的相对原子质量是19.00，错误；B.原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，氮原子的质子数是7，正确；C.由汉字结构可知，钾属于金属元素，错误；D.氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，错误。故选B。2．（2021·广东深圳市·中考真题）硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是（）A．硅为非金属 B．硅的相对原子质量为28.09C．①为72.59 D．锗原子是由原子核和核外电子构成的【答案】C【解析】A.硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，此选项正确；B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，此选项正确；C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，已知锗原子序数为32，则①为32，此选项错误；D.根据原子的特性，原子是由原子核和核外电子构成的，所以，锗原子是由原子核和核外电子构成的，此选项正确。故选C。3．（2021·海南中考真题）我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（）A．属于非金属元素 B．原子的质量是85.47gC．元素符号为Rb D．原子核内有37个中子【答案】C【解析】A.由“金”字旁可知，铷属于金属元素，不符合题意；B.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铷原子的相对原子质量为85.47，不是原子质量，不符合题意；C.在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故元素符号为Rb，符合题意；D.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=37，中子数=相对原子质量-质子数=85-37=48，不符合题意。故选C。4．（2021·黑龙江伊春市·中考）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（）A．镉属于金属元素 B．镉的相对原子质量是112.4gC．镉元素位于元素周期表中第五周期 D．镉原子核内有48个质子【答案】B【解析】A.由“钅”字旁可知，镉属于金属元素，不符合题意；B.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镉的相对原子质量是112.4，符合题意；C.质子数=核外电子数，表示原子，镉原子核外有5个电子层，位于期表中第五周期，不符合题意；D.在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故镉原子核内有48个质子，不符合题意。故选B。04元素周期表及应用例4：如表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是．（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是．根据此规律，可知图中x＝．（3）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四种粒子的结构示意图．根据以上信息回答：①氟元素的核电荷数为，钙元素的相对原子质量为．②D中的y＝．③B属于（填“金属”或“非金属”）元素．B粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是．④A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似？．（填字母标号）【答案】（1）8；（2）核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；（3）①9；40.08；②8；③非金属；得到；Cl﹣；④B．【解析】（1）据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁，含量最高的元素是氧元素，氧的原子序数为8；故填：8；（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增，根据此规律，可知图中x＝20；故填：核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；（3）①由元素周期表的信息可知，氟元素的核电荷数为9，钙元素的相对原子质量为40.08；故填：9；40.08；②原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，18＝2+8+y，y＝8．故填：8；③B是氯元素，属于非金属元素，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：非金属；得到；Cl﹣；④最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B；故填：B．1．（2019浙江绍兴）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分请回答下列问题（1）不同种元素之间最本质的区别是不同。A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数（2）第3号元素属于（选填“金属或“非金属）元素。（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式。【答案】（1）B（2）金属（3）MgCl2【解析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；化合物中元素化合价代数和为零；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。2．2019年是门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。（1）某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示，钠元素应放入的位置是________（填序号）。（2）氮化镓发光二极管（简称LED）技术，广泛用于照明、显等多个领域。氮原子和镓离子结钩示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是________（填序号）。A.氮化镓的化学式为GaN B.镓的相对原子质量是69.72gC.镓原子核内有31个中子 D.镓元素位于第三周期，属于金属元素（3）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示，它们的化学性质__________（“相似“或“不相似）。在化学反应中，铝原子容易____（“得““失去）电子。（4）下列几种粒子的结构示意图中共有_________种元素，表示阳离子的离子符是_________。【答案】（1）③ （2）A （3）不相似 失去 （4）3 Mg2+【分析】（1）钠原子的最外层电子数是1，和氢的最外层电子数相同，同一主族最外层电子数相同；则钠元素扑克牌应放入的位置是④。（2）A.根据镓离子结钩示意图，镓显+3价，氮最外层5个电子易得3个电子，显-3价，所以氮化镓表示GaN，故正确；B.由元素周期表的信息可知，镓的相对原子质量为69.72，没有单位g，故错误；C.元素周期表中，左上角是原子序数，原子序数=核内质子数=核电荷数，所以镓的核内质子数为31，不是中子数，故错误；D.电子层数决定周期数，根据镓离子结钩示意图，得出镓原子核外电子层数有4层，位于第四周期，元素带有字旁，属于金属元素，故错误。故选A。（3）根据信息图，碳原子的结钩示意图、铝原子的结钩示意图，可见最外层电子数不相等，化学性质不相似；铝原子最外层电子数是3，小于4，铝原子容易失去电子。（4）质子数决定了元素的种类，图中质子数是：8.12.9，则有三种元素；阳离子的特点是质子数大于核外电子数，则B是阳离子，符号是：Mg2+。3．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。（1）原子序数为12的元素位于周期表中的第__________周期。同一周期元素原子结构的规律是______（合理即可）。（2）元素周期表中不同元素的本质区别是__________（填序号）。A质子数不同

B电子数不同

C中子数不同

D相对原子质量不同（3）元素周期表中有关硫元素的信息如图所示，下列说法正确的是_________（填序号）。A硫属于非金属元素B硫的相对原子质量是32.06gC硫的原子序数是16（4）根据下列粒子结构示意图，回答问题。化学性质相似的是__________（填序号）。【答案】三原子的核内质子数依次增加AACAD【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，镁元素的原子序数为12，根据核外电子排布规律可知，镁原子核外有3个电子层，镁元素位于元素周期表中第三周期；同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，原子的核内质子数依次增加，原子的最外层电子数依次增加（合理即可）。（2）质子数决定元素的种类，元素周期表中不同元素的本质区别是质子数不同，故选A；（3）A据表中提供的硫元素的信息和化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，可知硫元素属于非金属元素，故A错误；B由图可知其相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，而非“g”，故B错误；C据表中提供的硫元素的信息可知：硫是16号元素，原子序数为16，故C正确。故选AC；（4）最外层电子数决定了元素的化学性质，A.D两个微粒的最外层均为8个电子，均属于稳定结构，化学性质相似。故选AD。4.下表是元素周期表中第2.3周期的元素，请回答有关问题。(1)下列各组具有相似化学性质的元素是_________(填字母序号)。A.NA.ClB.O、SC.F、ClD.Cl、Ar(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_________。(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_________。(4)某离子的结构示意图为，当x－y=8时，该粒子的符号为_________。(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_________(填字母序号)。A.NO和O2B.CO和N2C.SO2和CO2D.PO43－和SO42－【答案】(1)BC(2)同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等(合理即可)(3)Mg3N2(4)S2-(5)BD【解析】(1)元素的化学性质与最外层电子数有关，一般来讲元素原子核外最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数都为6，F和Cl的最外层电子数都为7，所以化学性质分别相似。(2)在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同，如第三周期元素的原子就有三个电子层；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数(或核电荷数)依次增大。(3)第7号元素是氮元素，最外层有5个电子，在化学变化中通常得到3个电子，显－3价，第12号元素是镁元素，最外层有2个电子，在化学变化中通常失去2个电子，显+2价，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为Mg3N2。(4)由题意知x－y=8，故x=8+y；在原子中：质子数=核外电子数，若该粒子表示原子，存在等量关系x=2+8+y，而已知x=8+y，故图中微粒为离子，离子的最外层电子数应达到稳定结构，当第三层为最外层时，最外层电子数为8是稳定结构，即y=8，故x=8+8=16，因此该微粒为硫离子(S2－)。(5)一氧化氮分子和氧气分子的电子数分别是15和16，A不属于等电子体；；一氧化碳分子和氮气分子的原子个数都为2，电子数都为14，B属于等电子体；；二氧化硫分子和二氧化碳分子的电子数分别是32和22，不属于等电子体；磷酸根和硫酸根的原子数都为5，电子数都为50，属于等电子体。05化合价及应用例5：某物质的化学式为CaWOx，其中钙元素为＋2价，钨(W)元素为＋6价，氧元素为－2价，则x值是（）A．2 B．3 C．4 D．5【答案】C【解析】在CaWOx中，钙元素为＋2价，钨(W)元素为＋6价，氧元素为－2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋2)＋(＋6)＋(－2)x＝0，则x＝4。故选C。1．（2021·山西中考）锰元素形成的化合物种类较多。下列化合物中，锰为+2价的是（）A．MnO2 B．KMnO4 C．K2MnO4 D．MnCl2【答案】D【解析】A.二氧化锰中，氧元素是-2价，根据化合价代数和为0，求得锰元素的化合价为+4价，故A不符合题意；B.高锰酸钾中，氧元素是-2价，钾元素是+1价，根据化合价代数和为0，求得锰元素的化合价为+7价，故B不符合题意；C.锰酸钾中，氧元素是-2价，钾元素是+1价，根据化合价代数和为0，求得锰元素的化合价为+6价，故C不符合题意；D.氯化锰中，氯元素的化合价为-1价，根据化合价代数和为0，求得锰元素的化合价为+2价，故不符合题意；故选D。2．下列有关化合价的说法中，正确的是（）A．在NaCl和HClO里，氯元素均为﹣1价B．在H2中，氢元素显+1价C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价D．非金属元素在化合物里，一定显负价【答案】C【解析】A.在NaCl和HClO里，钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，由在化合物中正负化合价代数和为零，则NaCl中氯元素的化合价为﹣1价；HClO里，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价，错误；B.单质中元素化合价为0，在H2中，氢元素为0价，错误；C.同一种元素在同一种物质中可能显不同的价态，如在NH4NO3中，在铵根离子中氮元素显﹣3价，在硝酸根离子中氮元素显+5价，正确；D.非金属元素在化合物中也不一定均显负价，如H2O中氢元素显+1价，错误。故选C。3．（2020·南充市初三期末）油画上使用的白色颜料经一段时间后会变为黑色的PbS（硫化铅），使颜料恢复白色的方法是蘸涂双氧水，发生反应的化学方程式为：PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，此反应中Pb元素、H元素的化合价不变，O元素的化合价变化为：－l→－2。则S元素的化合价变化为（）A