2023学年完整公开课版元素周期表_第1页
2023学年完整公开课版元素周期表_第2页
2023学年完整公开课版元素周期表_第3页
2023学年完整公开课版元素周期表_第4页
2023学年完整公开课版元素周期表_第5页
已阅读5页，还剩8页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

物质结构元素周期律元素周期表卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质密度熔沸点颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体逐渐增大逐渐升高

色变规律逐渐加深逐渐减少溶解性卤素与金属的反应Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2

生成氢化物的稳定性F2

暗处 H2+F2====2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃 H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2

高温H2+Br2======2HBr较不稳定I2

高温、持H2+I2======2HI HI很不稳定续加热 500℃光照卤素与氢气的反应或点燃方程式反应条件名称Br2＋H2O==HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O==4HF＋O2（特例）Cl2

＋H2O==HCl＋HClO卤素与水的反应

溴和水反应比氯气和水更弱，而碘和水反应只能微弱的进行）[实验]将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。[实验]将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。卤素单质间的置换反应1.Cl2＋2Br－

==2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－==2Cl－＋I2

3.Br2+２I－==２Br－＋I2

结论：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与水反应，生成氢卤酸和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与氢气反应，生成卤化氢。1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易；2、气态氢化物的稳定性强弱；3、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；4、置换反应。元素非金属性强弱判断依据：同主族元素性质的相似性和递变规律同主族元素的

相同，决定它们在性质上具有相似性。同主族元素中，由于从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子吸引力逐渐减小，因此得到电子的能力逐渐

，非金属性逐渐

。最外层电子数减弱减弱质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)质量关系：元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素。同位素：具有相同质子数、不同中子数的同种元素的不同原子互称为同位素。（一种元素可以有多种原子）（一种核素就是一种原子）（同种元素的各种同位素在周期表中处在相同的位置）氢元素的各种核素

11H、12H、13H；碳元素的各种核素

612C、613C、614C；

氧元素的各种

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 幼儿教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论