2024届湖北省高中名校联盟高三上学期第二次联合测评化学试卷及答案

化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．我国古代先民在生活、生产过程中积累了丰富的化学知识。下列有关说法中错误的是（ABC）Na2SO，应用了焰色试验4D“火烧法”区分2．下列有关化学用语的表述中正确的是和3A．质量数为34的S2的结构示意图为B．四氯化碳的电子式为C．2甲基丁烷的球棍模型为D．基态Fe3的价电子排布图为3．陶土网是由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉网一样，但安全性更高，对人体的危害性更小。下列说法错误的是（A．陶土和石棉都是硅酸盐材料）B．陶土性质稳定，在高温下不易分解C．蒸发实验中，蒸发皿需垫上陶土网再加热MgSiO(OH)2HO22D．一种石棉化学式为，其氧化物形式可写为6484．下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是（）A．利用仪器①熔融纯碱B．利用仪器②量取35.00mL溴水C．利用装置③配制0.1500mol/L的NaOH溶液D．利用仪器④分离硝基苯和水5．下列有关说法中不正确的是（）A．液氨的摩尔质量测定值大于17g/mol，与氢键有关H3PONa2HPO溶液一定显碱性3B．若是二元中强酸，则3中心原子的价层电子对的数目相同3C．锗烷（）和4D．Sr2的半径小于Ba2，故熔点SrO小于BaO6．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（）CaCO32HCa2CO2H2OA．利用食醋除去水垢中的碳酸钙：B．磁铁矿石溶于稀硝酸：Fe3O48H2FeFe24H2OC．SO2SOHO2H通入氯化钡溶液：2223D．11.2LCl2（标准状况）通入含Cl22I2ClI2的溶液：27．传统合成氨采用氢气作为氢源，能耗高，我国科研机构采用水作为氢源，通过如图电化学装置实现了常温下氨的合成。下列说法正确的是（）A．在阳极池中加入盐酸不影响气体产物的成分B．隔膜为阳离子交换膜，H通过该隔膜向左池移动nNH3C．不考虑损耗，理论上氨气和氧气的产出比为nO42D．合成氨过程中，电子通过石墨电极流入电源的负极8．乳酸亚铁是一种铁营养强化剂，可由乳酸和碳酸亚铁反应制得，过程如图。下列说法中不正确的是（）A．乳酸分子中存在两种杂化类型的碳原子B．利用酸性高锰酸钾溶液检验乳酸亚铁中存在2C．乳酸亚铁要密闭保存，避免长时间与空气接触D．乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构的酯9．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的将乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到170℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色气体A检验乙醇发生消去反应生成乙烯BC检测浓硝酸能够氧化木炭NaHC2O溶液的4常温下测得2的KHCO证明Ka2HCOKw4a1224222CO向入3D验证非金属性CSiNa2SiO溶液中，观察是否有白色沉淀生成3MnCO10）3A1∶1Mn2HCO3MnCO3HBC．利用盐酸酸化的氯化钡溶液可检验锰白是否洗涤干净MnCOD分解，提高产率311．近年来，我国科学家发现了一系列铁系超导材料，期其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是（）AsH3分子中As是sp3NH3的键角大于A．元素As与N同族，可预测杂化，3可做催化剂，其配体COn是由极性键构成的非极性分子COB．配合物溶液中滴加3溶液，红色退出，说明SCNFFe3与的结合能力更强C．向NaFH2OH2O形成共价键D．每个分子最多可与2个12．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为rnm。阿伏加德罗常数值为下列说法中不正确的是（）N。AA．镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中B．晶体中硅原子和镁原子的配位数之比为1∶22C．该晶体中两个硅原子间的最短距离为r2304g/33D．晶体的密度为NAr10713）选项被提纯的物质（杂质）乙烷（乙烯）除杂试剂分离方法洗气A酸性高锰酸钾溶液B（小苏打）蒸馏水重结晶33)CD溶液过量铜粉过滤分液2乙酸异戊酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液14）2OHCrO4732272溶液制备2O2O2H2O2CrO4222H472列说法错误的是（）A．仪器a的作用是防止倒吸B．装置Y中的溶液pH不宜过大C．装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞D．装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气150.10mol/L的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10mol/L的三种一元酸HXHYHZ线如图所示。下列说法中正确的是（）A．相同条件下，电离平衡常数越大的酸，滴定突变越不明显4B．常温下，0.0010mol/L的HZ溶液V(NaOH)1.02cH2c时，cXcC．V(HX)D．滴定HY时，选用甲基橙作指示剂二、非选择题：本题共4小题，共55分。1614分）硫代尿素NHCS在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，22实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：CaSO（1）工业上制备硫代尿素时，常利用碳将高温下还原为CaS，然后再利用CaS进一步合成硫代尿4CaSO素，试写出碳与发生反应的化学方程式__________。4（2）装置B中盛放的是____________________。（3）实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中__________则证明装置中的空气被排出。HSCaCN的水溶液反2（4）将蒸馏水滴入__________中（填写仪器C与2应生成硫代尿素。（5C__________温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是__________。（6）取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为__________%。已知滴定反应：5CS14MnO32H14Mn25CO245N25SO426H2O。2221714CO（1）为了减少温室气体的排放，下列有利于固定的措施有__________2A．燃煤中添加生石灰C．使用清洁能源可燃冰B．大力植树造林D．将重油裂解为轻质油（2）高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂，为了更好的捕获二氧化碳，碳酸钾溶液的温度需要控制在90～110℃，压强采用__________（填“常压”“低于常压”或“高于常压（3）目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟，合成过程中涉及的反应如下：CO(g)(g)CHOH(g)HO(g)H主反应：副反应：已知：2232CO(g)H(g)CO(g)H2O(g)22HH分别为和283.0kJ/molH为，液态水汽化热的、CO燃烧热的2kJ/mol。，则副反应的H__________nCO:nH1:3，保持压强为pMPa（4）初始时COCH3的转化率、2合成甲醇。达到平衡时，22和CO的选择性随温度变化关系如图。生成CH3的物质的量消耗CO的总物质的量100%；CH3=已知：的选择性生成CO的物质的量100%CO的选择性。消耗CO的总物质的量mn①甲醇的选择性曲线是__________（填“”或“__________________________。pMPaK为_________2位有效数字）p②270℃反应达到平衡，氢气的分压为__________，副反应的kWhkg1[计算结果（5）某甲醇燃料电池能量转化效率为85%，则该甲醇燃料电池的比能量为_________电池输出的电能kWhH为保留1位小数，比能量，甲醇燃烧热的，甲醇的质量kgh3.610J]。6Mn3OPbSO418134联合生产。回答下列问题：MnO已知：软锰矿的主要成分为，铅闪矿的主要成分是PbS和铁的硫化物。2（1）为了提高“热浸出”的速率，除了升温、搅拌、粉碎之外，还可采用__________，“热浸出”时温度不超过80℃，其主要原因是__________。PbCl（2）在冷水中溶解度不大，易沉积在矿石表面阻碍矿石的溶解，为了避免此种情况的出现，生产过程2PbClPbCl转化2，增大NaCl，将2PbCl(s)2Cl(aq)PbCl4(aq)Na2PbClH0]。为可溶的步骤中PbS转化为的措施有__________、__________。[42PbClPbCl2的化学方程式__________“分铅步骤中有利于从溶液中析出2MnCO（3的作用是__________。3（4__________。（5“转化”步骤完成后溶液中的SO24浓度为1105/L，则此时溶液中的Cl浓度为__________mol/L。PbClPbSO的溶度积分别为1.610、1.610）458（已知：、21914分）K是一种新型双官能团有机物，可用作液晶材料，其合成路线如图所示。回答下列问题：已知：乙酸酐的结构简式为（1）A的名称为__________；由B生成C时会产生一种副产物，该副产物的结构简式为__________。（2）由G转化为K的过程中，涉及的反应类型依次是__________、__________。（3）物质G所含官能团的名称为__________、__________。（4）C的芳香族同分异构体有多种，同时满足如下两个条件的结构简式为__________、__________。①能发生水解反应、银镜反应，水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。②核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积之比为1∶1∶2∶6。任选其中一种同分异构体，写出该物质在NaOH溶液中加热时发生反应的化学方程式__________。（5）设计以间二氯苯合成化学参考答案1．A【解析】水晶的成分为SiO，AB2Na2SO时，火焰的颜色不同，可用焰色4的液态混合物，二者分离应采用蒸馏法，C项正确；火烧试验进行区分，D项正确。和32．C【解析】质量数为34的S2其核电荷数为16，A项错误；CCl的电子式为，B项错误；基4态Fe3的价电子排布图为3C，D项错误。【解析】陶土和石棉都是硅酸盐材料，A分解，B项正确；蒸发实验中，蒸发皿下面不需要垫陶土网（石棉网C项错误；化学式为MgSiO(OH)2HO22，其氧化物形式可写为，D项正确。6484．D【解析】纯碱不能在陶瓷坩埚中熔融，ABNaOH溶液时不能在容量瓶中溶解NaOH，C项错误；硝基苯和水互不相溶可以用分液法分离，D项正确。，因此液氨的NH3n，NH3n的摩尔质量大于NH35．D【解析】通过分子间的氢键可形成缔合分子3H3PO摩尔质量测定值大于17g/molA1分子该酸最多能电离23Na2HPOGeH4和属于正盐，水解显碱性，B项正确；根据价层电子对互斥理论可知，锗烷NH3中心此3原子的价层电子对的数目均为4对，C项正确；离子半径越小，离子键越强，故SrO的熔点大于BaO，D项错误。6．D【解析】食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，书写离子方程式时醋酸应保留化学式，A项错误；硝酸会将Fe2氧化为B3SO与BaCl2先与ICI的还原性强于，222反应，由于I过量，故只与I反应，D项正确。27．B【解析】阳极池加入盐酸后，Cl优先失电子生成，AB项2正确；根据得失电子守恒可知，理论上氨气和氧气的产出比为4∶3，C项错误；石墨电极为阳极，阳极上面的电子流入电源的正极，D项错误。8．B【解析】乳酸分子中碳原子有sp3和sp2两种杂化类型，A钾溶液褪色，B项错误；Fe2易被氧化，因此保存乳酸亚铁需要密闭保存，避免长时间与空气接触，C项正确；两分子乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构，D项正确。9C【解析】浓硫酸具有强氧化性与乙醇发生副反应可生成SO2，SO也能使溴水褪色，干扰检验，A项错2NO误；红热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的，B项错误；2KwKOKa2HCONaHC2O44KO，a2224h24K1HCO224KwKHCOKa2HCO4KHCOKw数大于水解常数，即，故，C项正确；a2224K1HCO4a12242222CONa2SiOHCOHSiO溶液反应也会产生白色沉淀，故无法确定酸性2323中混有HClHCl与23CSi法证明非金属性，D项错误。MnO2，还原剂是SO10．B【解析】“还原”步骤中的氧化剂是，根据得失电子守恒可知，二者的物质的2Mn22HCOMnCO3CO2H2O量之比为1∶1，A项正确；“沉锰”步骤发生反应为，B项错3MnCO证明锰白洗涤干净，C项正确；温度过高会导致分解，降低产率，D项正确。3AsH3分子的VSEPR构型都是正四面体，中心原子都是sp311．C【解析】和强化，N的原子半径小，的键角大于，A项错误；CO是由极性键构成的极33电负性大，性分子，B项错误；向说明F与Fe3的结合能力更强，C分子中成键电子对的斥力大，33溶液中滴加NaF溶液，红色退出，F与的结合生成无色的，SCN363O有2对孤电子，可以与2个水分子形成氢键，水H2OH2O形成共价键，D项分子的2个H也可以与其他水分子形成2个氢键，所以1个分子最多可与4个错误。12．B【解析】观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，A2子的配位数之比为2∶1，B项错误；最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为r，C24Mg2SiMg2Sig，晶胞的体积为项正确；该晶体的化学式为，该晶胞包含4个，该晶胞的质量为NA476304g/3g/333r1073，故晶体的密度为，D项正确。3NAr107NAr107CONaHCO3与313DA2CuCl，从而引入新的杂质，C项错误；2在溶液中会发生互相促进水解，B项错误；与Cu反应会产生3D项正确。14．C【解析】氨气极易溶入水，a用来防止倒吸，A项正确；若溶液pH过大，呈较强碱性，平衡2O24H2O2CrO422H，正向移动，不利于制备NH42O2，B的气37，3Y中堵塞，的气泡快慢也会变慢，C3PO2CaCl，D项错误。2可以选用或无水515C，酸性越强的酸接近滴定终点时pH3x，设0.0010mol/L的HZ溶液中H+的浓度为，则K(HZ)10定突变越明显，A项错误；由图像可知，ax2V(NaOH)V(HX)103，解得x，3pH3，B项错误；1.0时，刚好达到反应终点，溶液中的溶0.0010cOHccH质为NaX，根据质子守恒可得，根据电荷守恒可得2cH，故cOHcXccH2ccXcc，两式相加得c2cHCHYD2ccX项错误。1614分）（1）CaSO2CCaS2CO（2分，若产物CO2写成CO，且配平也可给分）42（2）饱和硫氢化钠溶液（2分）除去硫化氢中的氯化氢（2分）（3）有黑色沉淀生成（2分）（4）三颈烧瓶（1分）（5）冷却结晶（1分）降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化（2分）（6）76（2分）【解析】CaSOCO，利用化合价升价法配平即可。2（1）被C还原生成CaS，C转化为4（2）硫化氢中混有氯化氢，可用饱和NaHS溶液除氯化氢。（3）空气被排出后，硫化氢会与硫酸铜溶液反应生成黑色的CuS沉淀。（4）名称为三颈烧瓶，不要写作“三颈瓶”或“圆底烧瓶。（5）由题中信息可知，在温度较高时硫代尿素易发生异构化，减压可降低溶液的沸点，使溶液在较低温度下浓缩成为饱和溶液，然后再冷却即可析出晶体。KMnO（6）与2.0g产品中的硫代尿素发生反应消耗的物质的量为428.001000100L0.50mol/L0.056mol，根据方程式可知硫代尿素的质量为25.0051.52g0.056mol76g/mol1.52g100%76%。，产品纯度为142.0g1714分）（1）B（2分）（2）高于常压（1分）（3）（2分）m（4）①（1分）主反应是放热反应，升高温度，主反应逆向移动，甲醇的平衡物质的量减少，选择性降低（2分）②0.67（2分）0.015（2分）（5）5.4（2分）【解析】（1）燃煤中添加生石灰可减少SOCOA322CO项错误；绿色植物可通过光合作用将空气中转化为有机物，B项正确；可燃冰是甲烷的水合物，燃烧过2程中会释放二氧化碳，C项错误；将重油转化为轻质油，碳元素的总量并没有发生变化，D项错误。KCO(aq)CO(aq)HO(l)KHCO3(aq)COK2CO在溶液中的溶解度，有3（2），加压可增大23222CO利于平衡正向移动，便于吸收。2H(285.8kJ/mol)(283.0kJ/mol)(40.8kJ/mol)38kJ/mol（3）根据盖斯定律可知COH的物质的量分别为2（4）①温度升高，主反应的化学平衡逆向移动，甲醇的选择性减小；②设初始和2n和n2701n24%0.12nCOHCH3H2O、CO、化碳均为，据此可计算出平衡时，、、的物质0.24n、。氢气的分压为2220.76n2.52n0.12n0.12n的量分别为2.52n、、、0.240.122.520.76pMPa0.67pMPa0.015。K，副反应的为p3.76n726.510J85%35.4kWhkg1（5）13210kg33.6106