四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二上学期1月月考化学试题

四川省华蓥中学高二上期1月月考化学试题注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．本试卷分为试题卷（1—5页）和答题卡两部分，试卷上不答题。请将第=1\*ROMANI卷和第=2\*ROMANII卷答案涂写在答题卡的相应位置；考试结束，只交答题卡。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K—39Ｖ51Zn65第=1\*ROMANI卷（选择题共42分）本卷共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.电解AlCl3溶液可冶炼金属Al

B.CuSO4溶液渗透到闪锌矿（ZnS）内部，可慢慢使之转变为铜蓝(CuS)

C.船身嵌入锌块，利用了外加电流的阴极保护法保护船体

D.明矾具有杀菌消毒作用，因而常作净水剂2.下列措施一定能促进水电离的是A.加酸B.加碱C.加盐D.加热3.下列反应属于正反应活化能大于逆反应活化能的是A.乙醇的燃烧反应B.铝热反应C.氯化铵固体受热分解反应D.金属钠与水反应4.下列过程属于熵减的是A.10oC的液态水自动结冰成为固态B.常温下，H2O2分解成H2O和O2C.NaCl晶体溶于水D.一盒粉笔无序散落一地5.某温度下，一定能判断NaHA溶液呈碱性的是A.测其溶液的pH=7B.溶液中C(Na+)=C(A2)C.HA的电离程度小于水解程度D.H2A是弱酸6.关于如下三个化学反应叙述错误的是(已知：a<0)：(1)A(g)+1/2B(g)⇌C(g)ΔH1=akJ·mol1(2)A(g)+1/2B(g)⇌C(l)ΔH2=bkJ·mol1(3)2A(g)+B(g)⇌2C(l)ΔH3=ckJ·mol1A.c=2bB.平衡常数k(3)=2k(2)C.b<0D.当（1）反应放出akJ能量时，参加反应的A一定是1mol7.室温下，将0.1mol/LNaOH溶液与0.04mol/LH2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.0 B．2.0 C．12.0 D．13.08.下列电离或水解方程式书写正确的是A.H2C2O4在水溶液中电离：H2C2O4=2H++C2O42B.NaHS水解反应：HS+H2O⇌H3O++S2C.液态NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42D.AlCl3水解反应：Al3++3H2O⇌Al(OH)3胶体+3H+9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深B.工业合成氨采用高压条件提高氨的产率C.工业制取金属钾Na+KCl⇌NaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出D.用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl10.下列各组离子在给定条件溶液中一定能大量共存的是A.透明澄清溶液：Cu2+、Cl、Na+、H+B.能使甲基橙变黄色的溶液：AlO2、NO3、K+、SO42C.水电离产生的C(H+)=1011的溶液：S2、CO32、Na+、NH4+D.在0.1mol/L氯化钠溶液中：Al3+、Na+、MnO4、HCO311.如图所示实验能达到相应目的的是A.研究温度对平衡的影响B.验证铁钉的析氢腐蚀C.量取一定体积的KMnO4溶液D.电解精炼铜12.下列实验操作所对应的现象正确的是选项实验操作现象A用pH试纸测氯水的pH试纸先变蓝后褪色B将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合有白色沉淀析出C向5mL0.1mol·L−1K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸（Cr2O72+H2O2CrO42+2H+）溶液橙色加深D向NaCO3溶液滴加少量稀盐酸有大量气泡冒出13.已知，磷酸（H3PO4）是三元酸，ka1=7.0×103，亚磷酸（H3PO3）是二元酸，ka1=6.0×102，ka2=2.5×107。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢，亚磷酸在生产生活中还有很多其他用途。下列推测不正确的是A.Na2HPO3是酸式盐B.磷酸的酸性比亚磷酸弱C.亚磷酸既有氧化性又有还原性D.磷酸可以用于生产农药B.放电时，正极的电极反应为2NO310e+12H+=N2↑+10H2OC.左侧离子交换膜为阴离子交换膜，Cl通过交换膜向左移动D.反应后负极附近溶液的pH变小24.常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定25.00mL，0.100mol/L一元弱酸HR溶液，滴定过程中pH变化曲线如图（溶液体积近似可以加和），下列判断正确的是A.从A→C的滴定过程中，水的电离程度先增大，后减小B.在B点时，C(OH－)=C(H+)＋C(HR)C.Ka(HR)的数量级为104

D.B点时，C(Na+)>C(R)>C(OH－)第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15.按题目要求填空（前2空每空1分，其余每空2分，共14分）(1)CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，则该溶液呈性。(填“酸”“碱”或“中”)(2)常温下，0.1mol·L1NH4Cl溶液呈性，原因是(用离子方程式表示)(3)常温时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式电离平衡常数

请回答下列问题：①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为②向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为(4)AlCl3溶液蒸干并灼烧的产物是(5)已知，常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.0×1020，Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+，K=1.0×1013。向硫酸铜溶液中逐渐加入浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到[Cu(NH3)4]2+，且沉淀开始溶解时pH=10。则产生蓝色沉淀的离子反应方程式为，沉淀溶解时，=16.(每空2分，共14分)我国计划2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。一项利用二氧化碳催化加氢制甲醇技术原理如下：第I步CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，ΔH1=+40kJ/mol第II步CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，ΔH2=89kJ/mol总反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH3(1)总反应的ΔH3=(2)上述反应能量变化如图1所示，则反应速率较快的是（填“第I步”或“第II步”），理由图图1(3)在一体积为1L的恒温容器中，固定加入1molCO2和2molH2进行上述反应，1min后达到平衡状态，测得容器内CO2总转化率为50%，甲醇浓度C(CH3OH)=0.1mol/L。①该条件下，还要提高化学反应速率的措施是②下列情况不能判断该体系达到平衡状态的是（）A.当容器内压强不再变化B.当不再变化C.当容器内颜色不再变化D.当反应物转化率不再变化③平衡时，C(CO)=，反应II的化学平衡常数K（II）=（保留两位有效数字）17.(每空2分，共16分)钒电池，又名全钒氧化还原液流电池，是一种酸性蓄电池，利用钒离子在不同氧化态下的不同化学势能保存能量。具有充放电效率高、容量可以随着储液罐的增加而提高，电解液可以循环利用等优点，已被多国示范运行。工作原理示意图如图2所示：已知：1.VO2+黄色，VO2+蓝色，V3+绿色，V2+紫色2.NH4

VO3在水溶液中是难溶物，高温分解得到一种氧化物和NH33.含+5价钒的微粒在溶液中主要存在形式与pH关系如下表：pH<238812>12存在形式VO2+V3O9n、V10O286

V2O74、V3O9nVO3回答下面问题：(1)该电池放电时，a极得到电子发生还原反应，则a极电极反应式为，b极附近溶液颜色变化为(2)表格中V3O9n的n=，pH在812时，存在V2O74和V3O9n的可逆反应，离子方程式为(3)钒电池失效后，一种回收钒的工艺流程如下：①氧化的目的是将其它价态的钒氧化到+5价，“调pH”的目的是，系列操作指的是，沉钒的离子方程式为②钒回收率测定：将总含有钒（V）50.0mol的电池废液经过上述工艺后，充分加热NH4

VO3并测得剩余固体质量为3640.0g，则钒回收率为（钒回收率=实际回收得到的V的物质的量/电池废液V的总物质的量×100%）18.(每空2分，共14分）葡萄糖酸锌是一种补锌剂，在医药、食品等领域应用广泛，可以由葡萄糖酸（结构简式为）制取。已知：名称化学式性质葡萄糖酸C6H12O7易溶于水，微溶于乙醇葡萄糖酸锌Zn(C6H11O7)2溶于水，极易溶于热水,难溶于乙醇制取并测定葡萄糖酸锌含量的步骤如下：①向一定量葡萄糖酸溶液中加入过量ZnO，温度控制在400C，充分反应。②趁热过滤，并在滤液中加入10mL95%的乙醇，充分搅拌并冷却，再次过滤得葡萄糖酸锌固体。③测定产品中锌含量：准确称取ag葡萄糖酸锌产品，溶解后转移至100mL容量瓶中，加水定容。移取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂和缓冲液，摇匀，然后用0.05mol·L1的EDTA(呈弱酸性，用H2Y2表示）标准溶液滴定（发生反应为：Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+),滴定终点时消耗bmLEDTA标准溶液。回答下列问题：(1)步骤①中，温度控制在400C，加热方式为