广西钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年九年级化学下学期期中试卷

2016-2017学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（下）期中化学试卷一、选择题1、nH2O和mCO2中，氧元素的质量比为（

）A、n：m

B、2n：m

C、n：2m

D、2m：n2、下列物质中，氯元素化合价最低的是（

）A、Cl2

B、HClO4

C、KClO3

D、KCl3、在空气中，容易燃烧表现出还原性的单质是（

）A、一氧化碳

B、氢气

C、二氧化碳

D、氧气4、将8克SO3溶于192克水中，所得溶液的质量分数是（

）A、4%

B、8%

C、98%

D、4.9%5、要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的质量比为（

）A、6：5

B、4：5

C、3：2

D、1：16、元素的化学性质主要决定于原子的（

）A、电子总数

B、电子层数

C、最外层电子数

D、质子数7、使可燃物着火燃烧的必备条件是（

）①降低可燃物的温度②温度达到着火点③隔绝空气④跟氧气接触．A、②和④

B、①和④

C、④

D、①和③8、取用液体药品时，如果没有说明用量，应取的最少量是（

）A、试管容积的

B、试管容积的

C、3～4滴

D、1～2亳升9、下列仪器不能用作反应容器的是（

）A、

B、

C、

D、10、燃放烟花爆竹能产生一种有刺激性气味的气体，会污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为1：1，这种气体是（

）A、H2S

B、SO2

C、NO2

D、CO11、给纯净的高锰酸钾加热，当开始放出氧气时，试管中的固体物质是（

）A、高锰酸钾

B、锰酸钾

C、锰酸钾、二氧化锰

D、高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰12、下列各组粒子中，每一粒子所含的质子数、电子数都是10的是（

）A、He、Ne、Ar

B、Na+、Mg2+、Al3+

C、NH、OH﹣、F﹣

D、HF、H2O、NH313、将一定量的氯酸钾和少量的高锰酸钾混合加热，待完全反应后，试管中剩余的固体物质中肯定有的物质是（

）A、KMnO4

B、KClO3

C、KCl

D、O214、12.8g氧化铁和氧化铜的混合物与CO充分反应后固体质量减少3.2g，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比为（

）A、3：2

B、2：1

C、3：1

D、1：115、下列物质在氧气中燃烧的装置不正确的是（

）A、

B、

C、

D、16、下列仪器中，能用来加热液体药品的是（

）A、集气瓶

B、量筒

C、烧杯

D、水槽17、下列金属中，活动性最强的是（

）A、Fe

B、Na

C、Al

D、Ag18、将金属钠投入水中会发生反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑），现将4.6g钠投入95.4g水中充分反应后，溶液中溶质质量分数（

）A、等于4.6%

B、等于8.0%

C、大于8.0%

D、小于8.0%19、X，Y，Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2X+ZCl2=Z+XCl2Y+2HCl=YCl2+H2↑

X+HCl不反应则X，Y，Z三种金属以及氢的活动性为（

）A、X＞Y＞H＞Z

B、Z＞Y＞X＞H

C、Y＞H＞X＞Z

D、H＞X＞Z＞Y20、有一块由两种金属组成的合金，其质量是21g，投入足量稀硫酸中，充分反应后收集到1g氢气，合金可能是（

）A、铁和锌

B、铁和镁

C、铁和铜

D、铁和铝二、计算题21、硝酸铵（NH4NO3）受到撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药．又因其含氮量比较高，也用作化学肥料．试计算：(1)硝酸铵中各元素的质量比．(2)100g硝酸铵中含氮元素的质量．(3)多少克硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相当？22、已知一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，求氧原子的相对原子质量．23、现用36g水通电后完全分解，试计算（要求写出计算过程，注意解题格式！）：可得到氢气的质量为多少？可得到氧气的质量为多少？三、解答题24、实验室制取氧气时，收集完毕，先从水槽中取出导管，然后再熄灭酒精灯的原因是什么？25、某井水澄清透明，该井水是硬水还是软水？鉴别硬水和软水的方法是________？26、请写出防止水体污染的三种具体方法：(1)________．(2)________．(3)________．

答案解析部分一、<b>选择题</b>1、【答案】C

【考点】元素质量比的计算

【解析】【解答】解：1个水分子中含有1个氧原子，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，则nH2O和mCO2中所含氧原子的个数比为n：2m，则氧元素的质量比为n：2m．故选：C．

【分析】根据1个水分子中含有1个氧原子，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，则氧元素的质量比即为两种物质的分子中氧原子的个数比，进行分析判解答．2、【答案】D

【考点】有关元素化合价的计算

【解析】【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，所以Cl2中氯元素的化合价为0；B、设HClO4中氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7；

C、设KClO3中氯元素的化合价为y，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5；

D、设KCl中氯元素的化合价为z，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+z=0，则z=﹣1；

通过比较D中氯元素的化合价最低．

故选D．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零和单质中元素的化合价为零结合物质的化学式即可解答本题．3、【答案】B

【考点】氧气的化学性质，二氧化碳的化学性质，一氧化碳的化学性质，氢气的化学性质与燃烧实验，单质和化合物的判别

【解析】【解答】解：A．CO具有可燃性，也具有可燃性，但是一氧化碳是一种化合物，故错误；B．氢气具有可燃性、还原性，属于单质，故正确；

C．二氧化碳既没有可燃性，也没有还原性，还是一种化合物，故错误；

D．氧气既没有可燃性，也没有还原性，故错误．

故选B．

【分析】根据物质既具有可燃性，又具有还原性以及单质的概念来分析．4、【答案】D

【考点】有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】解：设生成的硫酸的质量为xSO3+H2O=H2SO480988gx=

x=9.8g

所得溶液中溶质的质量分数为×100%=4.9%

故选：D．

【分析】三氧化硫溶解于水得到的不是三氧化硫溶液，而是三氧化硫和水反应生成硫酸，得到的是硫酸溶液，根据三氧化硫的质量求算出生成的硫酸的质量，进而求算其对应的溶液的质量分数，5、【答案】A

【考点】化合物中某元素的质量计算

【解析】【解答】解：解法一：设所需二氧化硫和三氧化硫的质量分别为x、y，由题意可得，x××100%=y×100%，x：y=6：5．

解法二：要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为3：2，

故二氧化硫和三氧化硫的质量比为（64×3）：（80×2）=6：5．

故选A．

【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．6、【答案】C

【考点】核外电子在化学反应中的作用

【解析】【解答】解：元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，观察选项，故选C．【分析】元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子，最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．7、【答案】A

【考点】燃烧与燃烧的条件

【解析】【解答】解：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，故使可燃物着火燃烧的必备条件是：温度达到着火点、跟氧气接触．故选：A．

【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），进行分析解答本题．8、【答案】D

【考点】液体药品的取用

【解析】【解答】解：取用液体药品时，如果没有说明用量，应按最少量取用，液体取1～2毫升．故选D．

【分析】根据液体药品的取用的用量原则进行分析判断即可．9、【答案】C

【考点】常用仪器的名称和选用

【解析】【解答】解：A、试管可用作少量试剂的反应容器，故选项错误．B、集气瓶主要用于收集气体，也可用作反应容器，故选项错误．

C、量筒只能用于量取液体的体积，不能用作反应器，故选项正确．

D、烧杯是较大量试剂的反应容器，故选项错误．

故选：C．

【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析判断即可．10、【答案】B

【考点】元素质量比的计算

【解析】【解答】解：A、H2S中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：32≠1：1，故选项错误；B、SO2中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，故选项正确；

C、NO2中氮元素和氧元素的质量比为14：（16×2）≠1：1，故选项错误；

D、CO没有气味，且CO中碳元素和氧元素的质量比为12：16≠1：1，故选项错误；

故选B．

【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，计算出各选项中物质的元素的质量比进行分析判断即可．11、【答案】D

【考点】实验室制取氧气的反应原理

【解析】【解答】解：刚开始放出氧气时，高锰酸钾有剩余，同时分解生成了锰酸钾和二氧化锰，观察选项，故选D．【分析】根据高锰酸钾能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析解答即可．12、【答案】D

【考点】原子和离子的相互转化

【解析】【解答】解：A、He原子的质子数为2，Ar原子的质子数为18，故选项错误．B、Na+、Mg2+、Al3+的质子数分别是11、12、13，它们的电子数均为10，故选项错误．

C、NH4+、OH﹣、F﹣的质子数分别是11、9、9，它们的电子数均为10，故选项错误．

D、HF、H2O、NH3均不显电性，它们的质子数、电子数都是10，故选项正确．

故选：D．

【分析】根据原子中质子数等于核外电子数，不同元素的原子质子数一定不同，电子数也一定不同，据此结合题意进行分析解答．13、【答案】C

【考点】实验室制取氧气的反应原理

【解析】【解答】解：氯酸钾加热能分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，剩余的固体是氯化钾、锰酸钾和二氧化锰．答案：C．

【分析】根据氯酸钾和高锰酸钾分解反应进行分析解答即可．14、【答案】D

【考点】根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】解：设12.8gFe2O3和CuO的混合物中Fe2O3的质量为x，则CuO的质量为12.8g﹣xFe2O3+3CO2Fe+3CO21960112xCuO+COCu+CO2806412.8g-x+=9.6g

解得：x=6.4g

原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是6.4g：（12.8g﹣6.4g）=1：1

故选D．

【分析】设Fe2O3的质量为x，则CuO的质量为12.8g﹣x，根据Fe2O3和CuO与CO反应的方程式，由含有x的式子表示出生成的铁和铜质量，由质量守恒定可知，铁和铜质量等于12.8g﹣3.2g=9.6g，求出x，最后在求出Fe2O3和CuO的质量比．15、【答案】AB

【考点】氧气的化学性质

【解析】【解答】解：A、集气瓶中没有铺一层细沙或加入适量的水，铁在氧气中燃烧时生成的高温熔融物四氧化三铁容易溅落，从而把集气瓶炸裂，装置不正确．B、集气瓶中没有水或显碱性的溶液，硫燃烧生成二氧化硫会向集气瓶外扩散，污染空气，装置不正确．

C、木炭燃烧生成二氧化碳的气体不污染环境，装置正确．

D、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，装置正确．

故选AB．

【分析】铁在氧气中燃烧时生成的高温熔融物四氧化三铁容易溅落炸裂瓶底，硫燃烧生成二氧化硫会向集气瓶外扩散，污染空气，木炭燃烧生成二氧化碳的气体不污染环境，红磷燃烧生成五氧化二磷固体．16、【答案】C

【考点】用于加热的仪器

【解析】【解答】解：A、集气瓶用于收集和贮存少量的气体，不能用来加热，所以错误；B、量筒是用来量取一定量的液体的体积，不能用来加热，所以错误；

C、烧杯用于反应容器，可用于加热，所以正确；

D、水槽用于盛放水，但不能加热，所以错误．

故选C．

【分析】根据常用仪器的用途进行解答．17、【答案】B

【考点】金属活动性顺序及其应用

【解析】【解答】解：根据金属活动顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金），越靠前的金属化学性质就越活泼，活动性就越强，故选B．【分析】理解金属活动顺序的意义，越靠前的金属化学性质就越活泼．18、【答案】C

【考点】有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】解：设生成的氢氧化钠的质量为x，生成的氢气的质量为y2Na+2H2O═2NaOH+H2↑468024.6gxy==

x=8g

y=0.2g

则所得氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为×100%≈8.02%＞8%

故选：C．

【分析】根据钠的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠和氢气的质量，进而求算对应的质量分数．19、【答案】C

【考点】金属活动性顺序及其应用

【解析】【解答】解：位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，Y+2HCl=YCl2+H2↑，说明Y的金属活动性比氢强，即Y＞H；X+HCl不反应，说明X的金属活动性比氢弱，即H＞X．位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，Y+ZCl2=Z+YCl2，说明Y的金属活动性比Z强，即Y＞Z；X+ZCl2=Z+XCl2，说明X的金属活动性比Z强；即X＞Z．则三种金属以及氢的活动性为Y＞H＞X＞Z．

故选：C．

【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．20、【答案】BD

【考点】金属的化学性质，根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】解：A、铁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑562652由以上质量关系可知，反应生成1g氢气时需要单独消耗28g铁，单独消耗32.5g锌，当铁和锌的合金质量是21g时，与稀硫酸反应生成氢气的质量小于1g，该选项组成不可能；

B、铁、镁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑562242由以上质量关系可知，反应生成1g氢气时需要单独消耗28g铁，单独消耗12g镁，当铁和镁的合金质量是21g时，与稀硫酸反应生成氢气的质量可能是1g，该选项组成可能；

C、铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，562由以上质量关系可知，反应生成1g氢气时需要单独消耗28g铁，即使21g都是铁，生成氢气的质量小于1g，该选项组成不可能；

D、铁、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑562546由以上质量关系可知，反应生成1g氢气时需要单独消耗28g铁，单独消耗9g铝，当铁和铝的合金质量是21g时，与稀硫酸反应生成氢气的质量可能是1g，该选项组成可能．

故选：BD．

【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．二、<b>计算题</b>21、【答案】（1）解：硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．故填：7：1：12；

（2）解：100克硝酸铵中氮元素的质量=100g×=35g；35g；

（3）解：设硫酸铵的质量为x，则x×=35g

x=165g

故答案为：165g．

【考点】元素质量比的计算，化合物中某元素的质量计算

【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．22、【答案】解：氧原子的相对原子质量===16答：氧原子的相对原子质量为16．

【考点】相对原子质量的概念及其计算方法

【解析】【分析】以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量．用公式表示为：某原子的相对原子质量=，将数据代入公式计算即可．23、【答案】解：解：设可得到H2的质量为x，可得到O2的质量为y2H2O2H2↑+O2↑3643236gxy，

x=4g，y=32g

答：可得到氢气的质量为4g；可得到氧气的质量为32g；

【考点】根据化学反应方程式的计算

【解析】【分析】根据水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式，利用反应中各物质的质量关系，由电解水的质量计算出生成氢气、氧气的质量．三、<b>解答题</b