高2023届高中化学基础知识复习-回归教材

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目录

专题01化学基础知识........................1

专题02无机化学转化基础知识..................7

专题03电化学基础知识......................10

专题04水溶液中的离子平衡....................15

专题05化学能量..........................21

专题06化学反应速率和化学平衡.................23

专题07图像问题与综合分析....................27

专题08化学工业流程题......................32

专题09化学反应原理知识应用..................36

专题10实验综合与滴定实验....................38

专题11物质结构与性质......................43

专题12有机化学合成基础.....................49

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专题01化学基础知识

1.化学与环境保护

（1）绿色化学：核心是利用化学原理从源头上减少和消除化工生产对环境的污染；原则是原子利用率为

100%o

（2）环境污染

污染名

主要污染物及形成原理

称

PM2.5大气中直径不大于2.5|jm的颗粒物，也称为可吸入悬浮颗粒物

雾霾SO2、NOx等和可吸入颗粒物与雾气结合的混合物

指小于的雨雾或其他形式的大气降水。、是形成酸雨的主要原因：

pH5.6SO?NOxSO2+H2OH2S03,

酸雨

2H2so3+O2=2H2SO”（或2S0z+d喈吗岫

2s。3,SO3+H2O=H2SO4）2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HN<，+N0

光化学工厂、机动车等排放的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，及其在光照（紫外线）条件下

烟雾生成的复杂的二次污染物

臭氧空冰箱中使用的制冷剂氟利昂（氟氯代烷）、汽车尾气中的NOx等与臭氧发生作用，导致臭氧层

洞的损耗

水体污化肥、农药的过度使用，工业“三废”和生活污水的随意排放，导致水体中富含大量含N、P

染等元素的营养物质，造成水体富营养化。富营养化可引起“水华”或“赤潮”

温室效

化石燃料的大量使用，大气中的CO2、CH,等气体大量增加，使地表温度上

升应

厄尔尼指由于温室效应加剧，导致冰山、冰川消融，海平面上升，从而形成强烈的风暴以及引起大

诺陆气候变化无常的现象

白色污

各种塑料垃圾对环境所造成的污染，它们很难降解，会破坏土壤结构

染

2.化学与材料

举例说明

金属铝合金、不锈钢、铝合金具有强度高、密度小、耐腐蚀等优点；保护金属要使被保护的金属

材料青铜、黄铜作原电池的正极或电解池的阴极

无机水泥、玻璃、陶

生活中的硅酸盐材料有水泥、玻璃和陶瓷

非金瓷、光导纤维、

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属材新型陶瓷材料

料

棉花、羊毛、蚕

天然材料

丝、天然橡胶

塑料：聚乙烯、

聚氯乙烯

有机人造纤维：粘胶纤维，天丝（人造丝），人造棉等乙烯、

高分氯乙烯都含有碳碳双键能使酸性高镒酸钾溶液和滨水褪

合成纤维：涤纶、

子材色，但聚乙烯、聚氯乙烯都不能使酸性高镒酸钾溶液和

锦纶、脯纶、尼

合成材料

料溪水褪色

龙等

合成橡胶：丁苯

橡胶、顺丁橡胶、

氯丁橡胶

钢筋混凝土、石棉、玻璃

复合材料复合材料比原单一材料有更优越的性能

钢

3.化学与营养

营养物质举例说明

葡萄糖、果糖、蔗糖、葡萄糖和果糖属于单糖不能水解；淀粉和纤维素（CeToOjn

糖类（C、H、0）

麦芽糖、淀粉中的n值不同，不属于同分异构体

油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，油脂不属于高分子

油脂（C、H、0）植物油、动物脂肪

化合物

蛋白质（C、H、0、卜

鸡蛋、牛奶、鱼、肉蛋白质水解的最终产物是氨基酸

等）

维生素A属于脂溶性维生素，维生素C易溶于水，维生素

维生素维生素A、C、D

D可保讲人体对钙的吸收

缺铁造成贫血；缺锌导致发育不良、抵抗力差；缺碘造成

微量元素铁、锌、硒、碘

大脖子病：硒是人体必需的微量亓素，但不宜播入讨多

4.化学与资源开发

（1）常规能源与新能源

①常规能源：煤、石油和天然气等；

②新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、核能和生物质能等。

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(2)一级能源与二级能源

①一级能源：在自然界中能以现成形式提供的能源，如：天然气、煤、石油、水能、风能、太阳能等；

②二级能源：需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接获取的能源，如：电能、热能等。

(3)煤和石油的综合利用

方法变化过程或产品

石油的分憎物理变化得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等

石油的裂化化学变化获得更多轻质油，特别是汽油

石油的裂解化学变化获得短链气态烧，如乙烯、丙烯、甲烷等

煤的干储化学变化隔绝空气加强热，得到焦炉气、煤焦油、焦炭等

高温CO(g)+H2(g)

煤的气化化学变化将煤转化为气体燃料的过程，主要是C(s)+HzO(g)=

煤的液化化学变化把煤转化为液体燃料的过程

5.常见化学物质的性质及其应用

(1)常见无机物的性质及应用

应用物质性质

生理盐水(消过毒的0.9%的氯化钠溶液)用于静脉注射、鼻腔冲洗等

浓硫酸具有吸水性作干燥剂(不能干燥NFkH£、HI)等

生石灰、无水氯化钙能与水反应可作(食品)干燥剂

P2O5能与水反应可作(不可用作食品)干燥剂

硅胶能吸收水分可作(袋装食品)干燥剂

单质硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板

SiOz存在光的全反射可作光导纤维

4HF+SiO2=2H2O+SiF4t用氢氟酸雕刻玻璃

高温

2C+Si6=Si+2CO焦炭还原石英制备粗硅

CIO2具有较强的氧化性用于自来水的杀菌消毒

次氯酸盐具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂

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碘酸钾在常温下稳定、无毒食盐中的加碘物质

氮气的化学性质稳定作保护气

NH,HCOs、NH4NO3是可溶的含氮化合物可用作氮肥

浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气

草木灰和硫酸铁反应生成氨气草木灰和硫酸镂混合施用，使肥效降低

二氧化硫可以用来漂白纸浆、草帽等，也可用作制葡

二氧化硫具有漂白性、还原性

萄酒的食品添加剂

氨气性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球

Na具有较强的还原性可用于冶炼钛、错等金属

NaCI溶液或熔融的NaCI均可被电解制取NaOH或Cb和Na

NaHCOs受热分解生成CO?,能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂，还可作胃酸中和剂

Na2c水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污

NaQz与HQ、CO?反应均生成Oz作供氧剂（呼吸面具中）

水玻璃（Na2SiO3的水溶液）不燃不爆可用作防火材料

硅酸钠的水溶液具有黏合性盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

AI具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品

常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸

铝有具还原性，与氧化铁反应放出大量的热可用于焊接钢轨

MgO、AI2O3熔点高作耐高温材料

AI*水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性明祖作净水剂（混凝剂）

小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳可用作泡沫灭火器

明帆［KAI（SO4）2J2Hz。］溶液显酸性利用明帆溶液清除铜镜表面的铜锈

AI（OH）3具有弱碱性可用于中和胃酸

镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料

Fe具有还原性防止食品氧化变质

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FezOs是红棕色粉末作红色颜料

Fe»水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性铁盐可用作净水剂（混凝剂）

胶体能产生丁达尔效应区分溶液与胶体

（FeO,是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢

KzFeO”作新型消毒剂、净水剂

氧化铁胶体

Cu+ZFeCh^ZFeCIz+CuCLFeCh溶液刻制印刷电路板

CuSO,使蛋白质变性误服CuSO,溶液，喝蛋清或豆浆解毒

在医疗上进行胃部造影前，BaSO,作患者服用的“锁

BaSO”不溶于水，不与胃酸反应

餐”

碘化银作晶核，聚集水蒸气形成液滴人工降雨

干冰升华吸收大量的热人工降雨

液氨汽化吸收大量的热制冷剂

锂质量轻，比能量大可用作电池的负极材料

粗锌与稀硫酸形成原电池粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快

铁、锌形成原电池，铁作正极在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀

铁与外电源负极相连，铁被保护铁闸门与电源负极相连，保护铁闸门

（2）常见有机物的性质及应用

应用性质

医用酒精（乙醇的体积分数为75%）使蛋白质变

医用酒精用于消毒

性

良好的杀菌剂，常用作浸制标本的溶液（不可用于食品

福尔马林（35%~40%的甲醛水溶液）使蛋白质变性

保鲜）

蛋白质受热变性加热能杀死流感病毒

蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维

聚乙烯性质稳定，无毒可作食品包装袋

植物油中含有碳碳双键，能发生加成反应植物油氢化制人造奶油

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聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的

用于厨具表面涂层

特点

甘油具有吸水性作护肤保湿剂

食用油反复加热会产生稠环芳香烧等有害物质食用油不能反复加热与使用

食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙食醋可除水垢(主要成分为碳酸钙)

油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油制肥皂

服用阿司匹林出现水杨酸反应中毒时，用NaHC03溶港

阿司匹林水解生成水杨酸，显酸性

解毒

植物纤维加工后具有吸水性可用作食品干燥剂

谷氨酸钠具有鲜味用作味精

6.化学与传统文化

(1)传统文化涉及“物质”的判断

根据文言文信息分析物质的性质，判断是何种物质。如“有雨水者，剪银瑰投之，则旋而为水”，“跑

水”指的是硝酸；“鼻冲水”条目下写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛

烈，触入脑，非有病不可嗅。”“鼻冲水”指的是氨水。

(2)传统文化涉及“变化”的判断

由古代文献内容，联系化学反应的特点与本质，判断是否为化学变化、物理变化；判断化学反应的类型，

如置换反应、氧化还原反应、分解反应等。如“烈火焚烧若等闲”，该过程涉及的化学变化-碳酸钙的

分解；“熬胆帆(CuS。/5H2。)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应或氧化还原反应。

(3)传统文化涉及“分离”方法的判断

根据过程判断分离和提纯的常见方法。如蒸储、蒸发、升华、萃取等，如“自元时始创其法，用浓酒和

糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。该过程涉及蒸播操作；"••(KNd)所在山

泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，“煎炼”涉及蒸发结晶操作。

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专题02无机化学转化基础知识

1.物质的特殊颜色

（1）有色固体

①红色：Cu、CuzO、Fe2O3;

②红褐色：Fe（OH）3;

③黄色:AgLAg3PCh;

④淡黄色:S、Nazd、AgBr;

⑤蓝色:Cu（OH）z、CUSO4-5H2O;

⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S.PbS;

⑦紫黑色：KMnO”、卜。

（2）有色溶液

Fez+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、CLF+（蓝色）、MnO（紫红色）、Fe3*与苯酚（紫色）、Fe3+与SCN•（红色）、I

水（溶剂）苯（溶剂）CCI”（溶剂）

黄一橙黄T红棕

Br2

深黄f褐淡紫一紫红女—深紫

l25

（3）有色气体

CM黄绿色）、B”g）（红棕色）、NO乂红棕色）、Hg）（紫色）、淡蓝色）等。

（4）火焰颜色

①焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色，透过蓝色钻玻璃）、Caz,（砖红色）等；

②淡蓝色：S、乩、HzS、CH,等在空气中燃烧；

③苍白色：匕在Cb中燃烧。

2.物质的特征性质

（1）能使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、CM加热后不恢复红色）。

（2）沉淀特殊的颜色变化

①白色沉淀先变成灰绿色，再变红褐色：

Fe（OH）2放at于空气中Fe（OH）

3；

②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH-AgzO。

（3）在空气中变为红棕色：NO（无色）核氧气SH匕NO

2（红棕色）。

（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO?、SO”

（5）通入CO?气体变浑浊的溶液：澄清石灰水（CO,过量则又变澄清）、NazSiOs溶液、饱和NaQOs溶液、浓

苯酚钠溶液、NaAIOz溶液等。

（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

⑺使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：NO?、CLBr2sFeCh等。

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(8)能与SO?、CLOz等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：FbS。

(9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na?。?、40八SO2、氟水、。3、活性炭等。

(10)常温下能溶解SiOz固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。

(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO?)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。

(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3+的盐溶液。

(13)烟雾现象

①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cb中燃烧；

②白烟：Na在Cb中或P在空气中燃烧；NH遇到HCI气体；

③白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。

3.物质之间的特征转化关系

(1)直线型转化关系

AxBxc

①X为O2

Na~*Na?。-*Na?。?

N2TNOTNC>2或NW-NO-NOz

S-*S02fse)3或HzS—SOzfSOs

C-COTCOZ或CHLCO-COZ

醇一醛f竣酸

②X为CO2

NaOHNa

co

2coMc。

3

③X为强酸，如HCI

HC1

NaAIO2H。AI(OH)AICI

33

Na2cO3HC,NaHCOHCICO

32

④X为强碱，如NaOH

(4)置换反应型转化关系

①金属单质置换出金属单质

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高温AbO3+2Fe(铝热反应；Al还可与

a.2AI+Fe2O^V2O5,CrO3,Mid、MnO?等发生置换反应)。

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

②金属单质置换出非金属单质

点燃2MgO+Co

a.2Mg+CO;

高温

b.3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2。

③非金属单质置换金属单质

高温

==

a.H2+CUOCU+H2OO

向znn

b.C+FeOFe+COTo

④非金属单质置换非金属单质

a.2F2+2H2O=4HF+O2O

—、三

向znn

b.2C+SiO~Si+2COto

fB]jnn

c.C+H2O(gj-CO+H2O

⑤同主族元素单质间的置换

a.2Na+2H2O=2NaOH+H2to

高温

b.2C+SiO2Si+2COTo

述2sl+2H2OO

c.2H2s+O2

d.CI2+2HI=2HCI+I2O

⑥不同主族元素单质间的置换

a.H2S+CI2=Sl+2HCIo

b.3CI2+8NH3=6NH4CI+N2O

4.特殊反应条件

(1)高温、高压和催化剂条件

高温、高压2NH3

催化剂

N2+3H2

(2)加热、催化剂条件

04NH3+5O24NO+6H2OO

△

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催化剂

②2so2+Q

2SO3O

△

(3)通电条件

①2NaCI+2H2。2f+CI2to

=通电2Na0H+H

②2H2O2T+O2to

通电2H

5.不能一步实现的反应归纳

(1)H2s(或S)不能一步转化为SO3o

(或不能一步转化为

(2)MNH4NO2O

(3)SiO2不能与水反应生成H2SiO3o

(4)Fe2O3.AI2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。

与电源正极相连专题03电化学基础知识他的极

阴离子移向的极

失去电子的极阳极负极失电子的极

发生氧化反应的极.发生轼化反应的极

有辄化产物生成的极.较活泼的金融(个别反常)

电解池原电池

与电源负极相连电极的判断电子流入的极

阳离子移向的极阳离子移向的极

得到电子的极阴极正极得电子的极

发生还原反应的极.发生还原反应的极

有还原产物生成的极电极增重或有气体生成的极

活泼金属作电极：电极材料本身失电子

趣板盘放电顺序二二M二............

宿桂电蔽；溶液用发扇英电字葡荫禽学

优先失去电子被氧化:R'L—ne-^=

溶液不檄扇源用字的府两字祖宪寤旬电

子被还原：M"+此——M

⑴阳离子在阴极上的放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>

(2)阴离子;邛日极上的放电顺序：S2->l->Br->CI->0H->

3.电解的回大类型及规律

电解物电解液浓电解液复原

类型电极反应特点实例pH

质度方法

电解水型阴极:4H++4e-=2H2T阳极:NaOHH20增大增加H20

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4OH-4e-=2H2O+O2t大

减

H2SO4

小

不

Na2soz

变

HCI

增通入HCI气

电解电解大体

电解质的阴、阳离子分别在两极放电电解质减小

质型

CuCI2

—加CuCI2

放H2生阴极：放H2生成碱阳极：电解质阴离增通入HCI气

NaCI

碱型子放电大体

电解质生成新电

和水解质

放02生阴极：电解质阳离子放电阳极：放02减

CuS04加

CuO酸型------------------------------------.......

4.十五种新型电阻的电极反应式

放电2Ag+Zn(OH)2

总反应：Ag2O+Zn+H2O

锌银电池

正极Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

负极Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2

总反应：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)2-

4

锌空气电池

正极O2+4e-+2H2O=4OH-

口2.

负极Zn+4OH-2e-=Zn(OH)

放电Fe(OH)2+Ni(OH)2

充电

总反应：NiO2+Fe+2H2O

银铁电池

正极NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-

负极Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

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放电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4。

q电

总反应:3Zn+2FeO2-

_i_OLJCC

4'5仁7

高铁电池

正极FeO2-4+3e-

+4H2O=ze(OH)3+5OH-

+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

负极Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

放电

总反反:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni((JH)2

充电

银镉电池

正极NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

负极Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

总反应：H2O2+2H++Mg=Mg2++2H2O

Mg-HOCO申说

正极H2O2+2H++2e-=2H2O

负极Mg-2e-=Mg2+

总反应：Mg+2AgCI=2Ag+Mg2++2CI-

Mg-AgCI电池正极2AgCI+2e-=2Ag+2CI-

负极Mg-2e-=Mg2+

IViyAIVlUUsJM-

充电

总反应：xMg+Mo3S4

镁钻电池2x-

4

正极Mo3S4+2xe-=Mo3S

负极xMg-2xe-=xMg2+

总反应：2Na+xS=Na2Sx

钠硫电池正极xS+2e=S

-2-

J

负极2Na-2e-=2Na+

放电Na2S4+3NaBr

充电

钠硫蓄电池总反应：2Na2S2+NaBr3

正极NaBr3+2e-+2Na+=3NaBr

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负极2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+

放电NaCoO2+Cn

.电

总反应：Na1・

钠离子电池

止极Na1-mCoO2+me-+mNa+=NaCoO2

贝极Nam(Jn-me-=mNa++Cn

放电V3++VO2++H2O

充电

总反应：VO.2

+2H++V：?+

。+叩4+\/%

全钢液流电池

正极v62+2H++e-

=\/n9++-190

名IB\/O_L

总反应，xLi+LiV3O8-Li1+x\/3O8

锂钢氧化物电池7FWxli++liV3O8+xp-=li1+xV2OR

布用vli_vo_—vl14-

总反应,2Li+Cu2O+H2Q=2Cu+2Li++2OH-

锂-铜电池TFWC”2C+H，C+，a・=2Cu+，CH・

J

负极Li-e-=Li+

放电LiCoO2+C6(x<1)

充电

总反应：Li1-xCoO2+LixC6

锂离子电池-----

正极Li1・xCoO2+xe・+xLi+=LiCoO2

负极LixC6-xe-=xLi++C6

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5.新型化学电源中电极反应式的书写三步骤

列物质质极反应式：符合“还原剂—ne~氧化产物”的形式；

写式子「正极反应式：符合“氧化剂+*e~还原产物”的形式：

检查是否符合原子守恒、电荷守恒，若是酸性介质：

0

多余的“0”,加"H”转化为H20,不能出现OH；

若是碱性介质：多余的“O”加“1品0”转化为0H,

|看环境L不能出现H*.若是在熔融态电解质中进行的反应，

|配守应「则可添加熔融态电解质中的相应离子。

例如全轨液流电池的总反应为V02+2H'+V"蜡含

V3++VO?++H?0。正极反应式先写成：VO：+e--VO",

0

多余的“0”,加“H'”转化为HzO,则正极反应式为

2t

VO2+2H'+e=V0+H20

去了二：两电极反应式相加，与总反应式对照验证（对于较复

震女杂的电极反应，可用总反应式减去较简单一极的电极

.验,良式J1反应式得到）

6.燃料电池的电极反应式（以CH30H为例电极反应式）

电池类型导电介质反应式

总反应:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

酸性燃料电池H+

正极O2+4e-+4H+=2H2O

负极CH3OH-6e-+H2O=CO21+6H+

总反应：2cH3OH+3O2+4OH・=2CO2-

3+6H2O

碱性燃料电池0H-

TCiB

负极CH3OH-6e-+8OH-=CO2-

3+6H2O

总反应：2cH30H+：Q2=2CO2+4H2O

2-正极O+4e+2CO

3=2C0

熔融碳酸盐燃料电池CO-2-

223

2-

贝板

z

MFT?rt?"gcsd.IJCOGZ=—ZGUCUCGZ•14A11IOzUC

固态氧化物燃料电池——■©2-------------

正极O2+4e-=2O2-

负极CH3OH-6e-+3O2-=CO2T+2H2O

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总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

质子交换膜燃料电池H+

正极O2+4e-+4H+=2H2O

负极CH3OH-6e-+H2O=CO2T+6H+

7.燃料电池中氧气得电子的思维模型

根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是02,02得到电子后化合价降低，首先变

成02-,02-能否存在要看电解质环境。由于电解质溶液(酸碱盐)的不同，其电极反应也有所不同，表为

四种不同电解质环境中，氧气得电子后为。］「的存在形式•---------------------------

电解质环境从电极反应式判02-的存在形式

酸性电解质溶液环境下O2+4H++4e-=2H2O

碱性电解质溶液环境下O2+2H2O+4e-=4OH-

固体电解质(高温下能传导02-)环境下D2+4e-=2O2-

熔融碳酸盐(如:熔融K2c03)环境下O2+2CO2+4e-=2CO2-

-------------------------?----------------------------------

专题04水溶液中的离子平衡

1.强弱电解质的比较与判断

(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。

(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前

者比后者反应快。

⑶浓度与pH的关系。如常温下，0.1morL-1的醋酸溶液，其pH>1,即可证明CH3coOH是弱电解质。

(4)测定对应盐的酸碱性。如CH3coONa溶液呈碱性，则证明CH3co0H是弱酸。

(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH=2的酸溶液稀释100倍,若pH<4,则证明该酸为弱

酸，若pH=4,则证明该酸为强酸。

(6)利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3co0NH4,颜色变浅。

(7)利用较强酸制较弱酸来判断电解质强弱。如将C02通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：

H2CO3>C6H5OHo

2.一元强酸和一元弱酸的比较------

浓度均为0.01mo卜L-1pl1均为2的强酸HA与弱酸

的曲解HA与:弱解HRHR

pH或物质的量浓度2=pHHA<pHHB0.01mol-L-1=c(HA)vc/HB)

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高中化学

开始与金属反应的速率HA>HBHA=HB

体积相同时与过量的碱反应时消

HA=HBHA<HB

耗碱的量

体积相同时与过量活泼金属反应

HA=HBHA<HB

产生H2的量

c(A-)与c(B-)的大小c(A-)>c(B-)c〃<-)=c(B-)

分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA:不变HB:变大HA:不变HB:变大

加水稀释10倍后3=pHHAvpHHB3=pHHA>pHHB>2

溶液的导电性HA>HBHA=HB

水的电离程度HA<HBHA=HB

3.根据水电离出的c(H+)和溶液中c(H+)判断溶液的性质

⑴室温下水电离出的c(H+)=1>10-7,若某溶液中水电离出的c(H+)<1*10-7morL-1,则

可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H+)>1xiO-7molL-1,则可判断出该溶液中存

在能水解的盐，从而促进了水的电离。

(2)室温下，溶液中的c(H+)>1xiO-7mol-L-1,说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液

中的c(H+)<1xiO_7moH_-1,说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。

4.“用规律”“抓类型”突破盐类水解问题

(1)规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，越热越水解，越稀越水解。

(2)类型

①强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子方程式为CH3coO-+H2OWCH3COOH+OH-;

多元弱酸酸根分步水解，如碳酸钠水解的离子方程式为CO?，