2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）专题03 阿伏加德罗常数与化学计算 （解析版）

专题三阿伏加德罗常数与化学计算目录：2023年真题展现考向一阿伏加德罗常数与微粒数目考向二阿伏加德罗常数与化学键数目考向三阿伏加德罗常数与转移电子数考向四化学反应方程式中有关物质的量的计算真题考查解读近年真题对比考向一阿伏加德罗常数与微粒数目考向二阿伏加德罗常数与化学键数目考向三阿伏加德罗常数与转移电子数考向四化学反应方程式中有关物质的量的计算命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一阿伏加德罗常数与微粒数目1.（2023·浙江卷6月第7题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD.标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA【答案】A【解析】1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH4+)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。考向二阿伏加德罗常数与化学键数目2.（2023·全国甲卷第10题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.异丁烷分子中共价键的数目为B.标准状况下，中电子的数目为C.的溶液中的数目为D.溶液中的数目为【答案】A【解析】异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24LSO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO32-会发生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目小于1.0NA，D错误。考向三阿伏加德罗常数与转移电子数3.（2023·辽宁卷第5题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.含键数目为NAB.每生成转移电子数目为NAC.晶体中含离子数目为0.2NA D.溶液中含数目为0.1NA【答案】C【解析】题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算，A项错误；2.8gN2的物质的量，1molN2生成转移的电子数为12NA，则0.1molN2转移的电子数为1.2NA，B项错误；0.1molKNO3晶体含有离子为K+、NO3-，含有离子数目为0.2NA，C项正确；因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，D项错误。考向四化学反应方程式中有关物质的量的计算4.（2023·北京卷第12题）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是（）A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同【答案】C【解析】Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na+和O22-组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。【命题意图】试题一般利用利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、气体摩尔体积、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。【考查要点】（1）考查阿伏加德罗常数的含义（2）考查阿伏加德罗常数的计算（3）阿伏加德罗定律（4）气体摩尔体积（5）有关物质的量的计算【课标链接】（1）微粒中所含分子数、原子数、离子数、中子数、质子数、化学键数；溶液中所含离子数。（2）氧化还原反应中转移电子数。（3）电路中通过的电子数、电极产物的物质的量。（4）化学方程式中物质的量及物质的量浓度的计算。考向一阿伏加德罗常数与微粒数目1.（2022·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.中含有个阳离子B.乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C.含有中子数为D.和于密闭容器中充分反应后，分子总数为【答案】C【解析】由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。2.（2021·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NAB.1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA【答案】A【解析】1个CHCl3分子中含有3个C-Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl3含有3molC-Cl键，C-Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数，B错误；未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目，C错误；23gNa为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1molNa应对应生成0.5molH2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。3.（2021·湖南卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.含有的中子数为10NAB.溶液中含有的H+数为0.1NAC.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA【答案】D【解析】的物质的量为0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为9NA，A错误；未给溶液体积，无法计算，B错误；存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C错误；甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4LCl2的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，D正确。考向二阿伏加德罗常数与化学键数目4.（2022·辽宁卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.中含有的中子数为B.分子中含有的键数目为C.标准状况下，气体中数目为D.的溶液中数目为【答案】A【解析】1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故A正确；乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，的物质的量为，所以分子中含有的键数目为，B错误；是共价化合物，分子中不存在，故C错误；没有给出溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，故D错误。5.（2022·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB.1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA【答案】A【解析】1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；甲醇的结构简式为：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误。6.（2021·浙江卷）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.标准状况下，中含有中子数为B.(分子结构：)中的共价键数目为C.的水溶液中含有氧原子数为D.三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为【答案】C【解析】标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确。考向三阿伏加德罗常数与转移电子数7.（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.反应转移电子为0.1mol B.HCl溶液中数为3NAC.含有的中子数为1.3NA D.反应生成标准状况下气体3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D不正确。8.（2021·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD.1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA【答案】C【解析】在标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，其质子数为18NA，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为2NA，C错误；1L1mol•L-1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(NH4+)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1mol，所以该溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA，D正确。9.（2021·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD.0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA【答案】C【解析】NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则lmolNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误。考向四化学反应方程式中有关计算10.（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是()A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为C.产物中X、Y化合价之比一定为D.由一定能确定产物中X、Y的化合价【答案】D【解析】设与1molX反应消耗HCl的物质的量为amol，与1molY反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误。11.（2021·浙江卷）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：3S+6KOHeq\o(,\s\up8(△))2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2Seq\o(,\s\up8(△))K2Sx(x=2~6)S+K2SO3eq\o(,\s\up8(△))K2S2O3请计算：(1)0.480g硫单质与VmL1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=______。(2)2.560g硫单质与60.0mL1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=______。(写出计算过程)【答案】(1)30.0(2)3【解析】(1)根据方程式3S+6KOHeq\o(,\s\up8(△))2K2S+K2SO3+3H2O可知，3molS可以和6molKOH反应，0.48gS的物质的量n=0.015mol，则需要消耗KOH的物质的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的体积V===0.03L=30.0mL，故答案为30.0；(2)若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3，则反应的化学方程式为(2x+2)S+6KOHeq\o(,\s\up8(△))2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根据反应方程式有解得x=3。分析近三年的高考试题，可以发现近几年高考对阿伏加德罗常数与化学计算的考查命题变动不大，2022年主要考点有：微粒中所含分子数、原子数、离子数、中子数、质子数、化学键数；溶液中所含离子数。反应中转移电子数。电路中通过的电子数、电极产物的物质的量、物质的量浓度等。2023年高考增加了σ键和π键数目、极性键或非极性键数目、配位键数目、晶体中化学键数目、共用电子对数目等。有和以往考得少不代表以后就不会考，值得大家关注。1．（2023·河北·校联考三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24L乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为0.1NAB．2.2g由D218O和T2O组成的混合物中含有的质子数为NAC．常温下，1LpH=1的HCl溶液中水电离出的H+数目为0.1NAD．铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2NA【答案】B【解析】A．未说明是否处于标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积计算该混合气体中所含的分子数，A错误；B．和的摩尔质量均为，由和组成的混合物的物质的量为，1个分子中含有10个质子，1个分子中也含有10个质子，故由和组成的混合物中含有的质子数为，B正确；C．抑制水的电离，常温下，的溶液中，水电离出的浓度=水电离出的浓度溶液中浓度，故水电离出的的物质的量为，其数目为，C错误；D．铅酸蓄电池中，正极的电极反应式为，当电路中通过的电子数为时，正极质量增加，D错误。2．（2023·重庆·统考三模）铅丹()可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中含HClO分子数为B．1L12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5C．标准状况下，22.4L中，含有H原子数目大于2D．反应中消耗137g，转移的电子数目为0.4【答案】A【解析】A．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，氯气与水反应是可逆反应，生成的次氯酸也要发生部分电离，故HClO分子数小于，A项错误；B．1L12浓盐酸完全反应生成的分子数为1.5，但随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，就不再发生该反应，故生成的分子数少于1.5，B项正确；C．水在标准状况下不为气态，22.4L中H原子数为大于2，C项正确；D．由方程式可知，1mol参加反应转移2mol电子，137g的物质的量为0.2mol，转移的电子数目为0.4，D项正确。3．（2023·湖北·襄阳四中模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为B．标准状况下，11.2L环己烷中氢原子个数为C．溶液中氢离子的个数为D．0.5mol与足量NaOH溶液反应转移电子数为【答案】A【解析】A．1分子乙烯和丙烯中分别含有碳氢键4、6，平均为1个氢形成1个碳氢键，两者最简式均为CH2，乙烯和丙烯的混合气体中含有1molCH2，则碳氢键总数为，A正确；B．标准状况下，环己烷不是气体，不确定其物质的量，B错误；C．不确定溶液体积、氢离子浓度，不能计算溶液中氢离子的物质的量，C错误；D．，反应在电子转移关系为，则0.5mol与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.25，D错误。4．（2023·福建泉州·模拟）已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2O中含σ键数为0.2NAB．0.1mol•L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NAC．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NAD．常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA【答案】D【解析】A．标况下，H2O为非气体，无法计算H2O的物质的量，A项错误；B．溶液中n=cV但V未知，无法计算，B项错误；C．6.5gZn物质的量为，则Zn失去的电子为0.2NA，但在该反应中N的化合价也升高了所以该反应转移的电子数目大于0.2NA，C项错误；D．pH=5的H+浓度为10-5mol/L，则n(H+)=cV=10-5mol，D项正确。5．（2023·浙江·联考一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为B．1L0.1mol/L溶液中，的数目为C．10g和混合气体中含有的质子数为D．3.2g中含有的共价键的数目为【答案】B【解析】A．铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，3molFe变为Fe3O4，固体质量增加了4mol×16g/mol=64g，转移电子8mol，若固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为mol-1=0.4NA，故A正确；B．溶液中存在着，1L0.1mol/L溶液中，的数目小于0.1NA，故B错误；C．的摩尔质量为(14+16×2)g/mol=46g/mol，1个分子中含有的质子数为7+2×8=23，10g中含有的质子数为；的摩尔质量为16×2=32g/mol，1个分子中含有的质子数为2×8=16，10g中含有的质子数为；所以10g和混合气体中含有的质子数为，故C正确；D．N2H4中有N-N和N-H键，1个N2H4分子中含有共价键5个，3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，含有的共价键的数目为0.5NA，故D正确。6．（2023·辽宁·校联考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下，中所含键的数目为B．和的固体混合物中所含数目为C．溶于含的溶液后转移电子数目一定为D．高温下，水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为【答案】C【解析】A．C3H8为丙烷，标准状况下2.24LC3H8的物质的量为0.1mol，1个丙烷中含8个C—Hσ键和2个C—Cσ键，则0.1molC3H8中所含σ键的数目为NA，A正确；B．Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g⋅mol−1，则14.2gNa2SO4和Na2HPO4的混合物的总物质的量为0.1mol，0.1mol该混合物中所含Na+的数目为0.2NA，B正确；C．若过量，则转移电子数目小于，C错误；D．18g水蒸气中含氢原子的数目为2NA，根据质量守恒定律，充分反应后所得混合气体中氢原子的数目仍为2NA，D正确。7．（2023·广东·汕头联考模拟）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙烯所含的σ键数为6NAB．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NAC．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NAD．常温常压下，12g金刚石中含有C—C键数为4NA【答案】B【解析】A．已知单键均为σ键，双键是一个σ键和一个π键，故一分子CH2=CH2中含有5个σ键，则标准状况下，22.4L乙烯所含的σ键数为5NA，A错误；B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol-1=0.1NA，B正确；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol-1=0.15NA，C错误；D．常温常压下，12g金刚石中含有C—C键数为×2×NAmol-1=2NA，D错误。8．（2023·湖南娄底·统考模拟）为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是（）

A．0.2mol和0.3mol混合反应转移电子数最多为B．标准状况下，11.2LHF含原子总数为C．1mol(如图所示)分子含键数为D．32g、、的混合物中含S原子数为【答案】A【解析】A．，0.2mol与0.3mol完全反应，转移0.4mol电子，A项正确；B．标准状况下，HF为液体，不确定其物质的量，B项错误；C．1个分子含6个单键，则1mol(如图所示)分子含键数为，C项错误；D．32g硫的单质含1molS，含S原子数为，D项错误。9．（2023·广东茂名·统考二模）科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（）A．0.1mol/L乙酸溶液中含有的数目为B．1mol丙氨酸中键数目为C．1mol中电子数为D．1mol乙酸可与足量钠反应生成【答案】B【解析】A．乙酸为弱酸，部分电离，且题中没有说明溶液体积，无法判断溶液中H+的数目，故A错误；B．1mol丙氨酸中N-H键物质的量为2mol，即“N-H”数目为2NA，故B正确；C．-NH2为氨基，1mol氨基中电子数9NA，故C错误；D．题中没有指明是否是标准状况下，因此无法判断生成氢气体积，故D错误。10.（2023·江西赣州·统考模拟）王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．100mL8mol·L-1HNO3溶液中含有的氧原子数目为2.4NAB．20g3H37Cl中含有的中子数目为11NAC．11.2LCl2中含有的共价键数目为0.5NAD．每生成65.5gNOCl，转移的电子数为NA【答案】B【解析】A．溶液中的溶剂水中含有氧原子，故氧原子数目大于2.4NA，A错误；B．，1个分子中的中子数，则中子数为，B正确；C．因为不知氯气的物质状态，无法根据气体体积计算物质的量，C错误；D．，HNO3中的N由+5价降低到NOCl中+3价，转移2个电子，则1molNOCl生成，转移1NA电子，D错误。一、通过结构考查粒子数命题方向举例判断正误注意事项原子结构①18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA×应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；D2O与H2O结构的差别②0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子√③1molOD－中含有的质子、中子数均为9NA√④1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA×⑤1molF2和Ar所含质子数均为18NA√化学键数①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA×有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)均是1mol;1mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1molS8含8NAS—S键②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA×③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA√④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA×⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA√特定组成①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA√①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)⑤看A、B中含有相同元素的原子系数是否相同(如SO2与CO2)②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA√③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA√④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)√⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA√二、电子转移数目判断命题方向举例判断正误注意事项常规反应①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA×①要注意特殊物质