高学一章从实验化学一节基本方法四课时课件新人教版必修

第一章从化学实验学化学第一节化学实验基本方法第四课时复习巩固：1、粗盐提纯的实验，在溶解、过滤、蒸发各白局步骤中均使用了玻璃棒，其作用分别是什么？1、你认为粗盐通过溶解、过滤、蒸发操作之后得到的是纯净的氯化钠吗？2、假若不纯净、可能还有什么杂质没有除去？3、如何证明得到的食盐中还含有硫酸根离子？搅拌；引流；防止液滴飞溅。不是纯净的氯化钠CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐等课本P6实验1-2实验步骤：1、取样2、加水配成溶液3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化4、加BaCl2溶液实验现象：若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-为什么呢？在溶液中解离能产生SO42-的化合物都能与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色（硫酸钡）沉淀。利用这一反应可以检验SO42-Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

实验1-2表明，经过溶解、过滤、蒸发操作得到的盐中仍然含有可溶性杂质硫酸盐。实际上，除硫酸外，还含有氯化钙、氯化镁等其他可溶性杂质，所以，实验1-1除去的只是不溶于水的杂质，并没有得到较纯的食盐。对于可溶性杂质中的盐类，利用物理方法不能除去，但可以用利用化学方法检测出，而且，事实上，还可以用化学方法将它们除去的。

现在我们来看课本P7的思考与交流杂质加入的试剂(过量）化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl过滤后加HClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑思考：加入的除杂试剂为什么要过量？

----是为了使杂质离子反应完全。

小结：利用化学方法除杂时，首先考虑除杂试剂的选择，再考虑加入试剂的先后顺序、试剂的用量、以及试剂过量后如何处理等。例：为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：溶液滤液较纯净的KCl溶液加过量A加过量B过滤加适量C1）写出三种试剂的化学式：ABC2）加过量A的原因是有关反应的化学方程式为3）加过量B的原因是有关反应的化学方程式为2、蒸馏和萃取对于液态混合物的分馏和提纯，可用蒸馏和萃取的方法蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来分析蒸馏过程原理根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物

△冷凝问题：①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度≈100℃冷凝收集在100℃难于挥发，不挥发的杂质实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）

加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-

烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。

加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-蒸馏实验注意事项①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2加热时，不能将液体蒸干②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸④冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）进水出水

练习两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃，不的沸点为200℃。