河南省TOP二十名校2024届高三上学期调研考试（八）化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE124届高三年级TOP二十名校调研考试八·化学参考答案、提示及评分细则1．C核能不属于可再生能源，A项错误；捕集的过程中，涉及的分离与提纯，碳的化合价一般不变，B项错误；转化为碳原子杂化类型由转化为，C项正确；将煤气化，使燃料燃烧更充分，可以节约资源，但不能减少的产生，D项错误。2．C重水的化学式：，A项错误；钠离子带正电荷，水分子中的氧原子呈负电性，H原子呈正电性，故靠近钠离子的应是水分子中的氧原子而不是氢原子，应为，B项错误；的模型：，C项正确；是共价化合物，不存在离子键，用电子式表示的形成过程为，D项错误。3．D银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜，A项错误；吸收、产生，可用作呼吸面具供氧剂，作还原剂的过氧化钠对应生成氧气，B项错误；明矾溶于水能形成胶体，可以吸附水中的杂质，起到净水的作用，但不能用于自来水的杀菌消毒，C项错误；在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料，D项正确。4．D中磷元素显价，A项错误；次磷酸钠是强碱弱酸盐，能与强酸发生复分解反应，B项错误；从化学名称次磷酸钠（）看，是正盐，为一元酸，酸式盐化学名称带有“氢”字，如亚硫酸氢钠（），是正盐，不能与反应，C项错误；溶液具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，D项正确。5．C瓷坩埚含有二氧化硅，高温下二氧化硅与碳酸钠反应，应选铁坩埚，A项错误；电镀银时，应与电源正极相连作阳极，B项错误；乙醇、乙酸在浓硫酸催化作用下制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，C项正确；铜与浓硫酸反应后的产物中含有浓硫酸，加入顺序为“酸入水”，D项错误。6．B从结构看，四氢薰衣草醇属于饱和一元醇，与乙醇互为同系物，A项正确；醇羟基不能与反应，B项错误；★号碳原子上连有4个不同基团，为手性碳原子，C项正确；类比乙醇，四氢薰衣草醇能与酸性溶液发生氧化反应，D项正确。7．A氧、硫同主族，结合水电离出的而使溶液显碱性，推测也能结合水电离出的而使溶液显碱性，A项正确；是共价化合物，在熔融状态下不导电，工业上采用电解熔融氧化铝制铝，B项错误；浓具有强氧化性，可与反应，因此不能用浓干燥，C项错误；通入溶液无明显现象，但通入溶液能使溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，因此能生成白色沉淀，D项错误。8．A还原性：，与的反应应为，A项符合题意；与少量反应生成，B项不符合题意；与发生氧化还原反应，被氧化生成，被还原生成，C项不符合题意；与、发生氧化还原反应生成、与，D项不符合题意。9．B依题意推测X是氢、Y是氧、Z是磷、W是钙。原子半径：，A项错误；非金属性：，最简单氢化物的热稳定性：，B项正确；P的最高价氧化物的水化物属于中强酸，C项错误；、具有强还原性，无强还原性，D项错误。10．C为直线形分子，是双原子单质分子，和都是非极性分子，A项正确；由图可以看出，物种从催化剂表面脱附吸收能量，B项正确，电解催化反应过程中，氮元素的化合价降低，因此尿素是电催化装置的阴极产物，C项错误；由图可看出，为催化剂时，活化能较小，更有利于的转化，D项正确。11．D由晶胞示意图可知，的空间结构为直线形，的价层电子对数为3，空间结构为V形，A项错误；的空间结构为平面四边形，与的模型不同，B项错误；晶胞中的价态为、，不显价，C项错误；观察晶胞结构并结合均摊法可知晶胞中的个数为，的个数为，的个数为，比例关系为，D项正确。12．D、溶液的还与浓度有关，相同浓度时溶液的大于溶液的，但选项中浓度未知，A项错误；稀释相同的倍数，电离常数大的变化大，故等的、溶液分别稀释100倍后，溶液中，B项错误；，故，C项错误；根据质子守恒，可判断，D项正确。13．B从乙、丙的结构变化看，反应②属于加成反应，A项正确；碳受酰胺基上氧原子的吸电子效应更大，导致碳上碳氢键极性更大，B项错误；甲、乙的晶体类型均为分子晶体，沸点高低与分子间作用力有关，C项正确；冠醚结合形成超分子，促进在有机溶剂里的电离，增大，催化能力增强，D项正确。14．A根据C的平均相对分子质量为8.5和C中含有E，可判断E是，混合气体C中也含有，继而推测B中含有铁单质以及铁的氧化物；A中含有、D是、F是。假设A中含有、，依题意可得，得出，因此混合气体A通过足量溶液后，气体体积减小1/5，即（同温同压），A项正确；由上述分析可知，B中含有铁粉，B项错误；溶液加入溶液后，先观察到白色沉淀，立即变化为灰绿色，最终变为红褐色，C项错误；“一系列处理”中所包含的主要操作为过滤和灼烧，因此所需要的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、普通漏斗、坩埚等，D项错误。15．D反应物的总键能-生成物的总键能，，A项正确；一定条件下，增大的浓度，能提高的转化率，即x值越小，的转化率越大，则，B项正确；反应温度为，当容器内平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，C项正确；b点和c点温度相同，的起始物质的量都为，c点多，反应物浓度大，则反应速率：，D项错误。16．A向溶液中滴加溶液至过量生成沉淀，向溶液中滴加溶液至过量先生成氢氧化铝沉淀后沉淀又溶解，生成，说明是两性氢氧化物，碱性更弱，金属的最高价氧化物对应的水化物碱性越弱，金属性越弱，即的金属性大于，A项符合题意；新制氯水中含有，具有漂白性，会使试纸褪色，无法测，B项不符合题意；饱和溶液显碱性，能与反应，不可以用于除去中混有的少量气体，应通过饱和食盐水，C项不符合题意；测定和固体混合物中的质量分数，应该准确称取样品和试管总质量，加强热后应在干燥器中冷却至室温，再称量得到总质量，不能直接在空气中冷却，否则影响测定结果，D项不符合题意。17．（1）（球形）冷凝管（1分）（2）无水或（合理即可，2分）（3）将滞留在装置中的气体全部驱赶到B装置中，使其完全被吸收（2分）（4）①23.60（2分）；（2分）；偏大（1分）②BC（2分）解析：（1）仪器a的名称为（球形）冷凝管。（2）仪器c的作用是防止外界水蒸气进入三颈烧瓶中，预防反应物和生成物遇水分解影响实验，其中的干燥剂不能吸收，因为最后还要测定的生成量，故盛放的试剂可以是无水，或其他不与反应的干燥剂，如或硅胶等。（3）反应后通入的目的是：将滞留在装置中的气体全部驱赶到B装置中，使其完全被吸收。（4）①由图可知，滴定前的读数为，滴定后的读数为，因此所用溶液的体积；标准溶液滴定的盐酸的物质的量，等于待测液的物质的量，再根据已知关系式草酸可知，消耗的草酸总物质的量，而草酸的物质的量为．故草酸的转化率；调整液面后，没有排气泡直接滴定，标准溶液的体积读数偏大，则测定的草酸转化率偏大。②滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内溶液颜色无变化，即可判断达滴定终点，A项错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，B项正确；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，使滴定管流出的液体充分反应，C项正确。18．（1）AD（2分）；D（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）和；30（各2分）（5）或（2分）解析：（1）氟的原子序数为9，其基态原子电子排布式为。，基态氟原子能级上的1个电子跃迁到能级上，属于氟原子的激发态，A项正确；，核外共8个电子，不是氟原子，B项错误；核外共10个电子，不是氟原子，C项错误；，基态氟原子能级上的2个电子跃迁到能级上，属于氟原子的激发态，D项正确。而同一原子能级的能量比能级的能量高，因此能量最高的是。（2）根据“和在研磨、加热过程中还有放出”可得出氢原子在中显价，即电负性：，结合金属的电负性小于非金属以及F的电负性最大，可得出电负性从大到小的顺序为。（3）与通过氢键结合形成，的结构式为。（4）该基本结构单元中含有20个等边三角形，每个三角形内角和为，内角为；同时含有12个正五边形，每个正五边角形内角和为，每个内角为；每个B与其他五个B相连，故含有的键数目为：个。（5）该晶胞中氟离子个数、钠离子个数，晶胞体积，晶胞棱长，晶胞中与离它最近的之间的距离为晶胞棱长的，即。19．（1）（2分）（2）溶液中存在水解平衡：，加入的消耗，溶液中减小，水解平衡正向移动；不能，溶液中被还原为，无法通过调将与分离，达不到除铁的目的（各2分，合理即可）（3）（2分）（4）①（2分）②开始时发生反应，微溶于水（2分）；再投入活性并搅拌等（1分，合理即可）解析：（1）含有2个价的氧原子和6个价的氧原子；“氧化除锰”工序用把、氧化为、，根据电子转移守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子方程式是。（2）溶液中存在水解平衡：，加入的消耗，溶液中减小，使水解平衡正向移动；若用调节，溶液中能被还原为，达不到除铁的目的。（3）当调至3.2，。（4）①，由图可知，当时，，，故。②开始时发生反应，微溶于水，故前溶液的变化很小；提高的吸收率，可采取的有效措施为再投入活性并搅拌等，或调节以上，升温会减小的溶解度，不一定会提高吸收率，不宜采用升温措施。20．（1）①>（1分）；降低温度，增大，平衡常数减小，平衡向逆方向移动，则正方向为吸热反应（2分，合理即可）②0~1（2分）（2）①0.2（1分）②0.7（2分）③0.8（2分）（3）；（各2分）解析：（1）①温度越低，越大，反应ⅱ的平衡常数越小，对吸热反应而言，降低温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，故反应ⅱ为吸热反应。②根据“焓变相减则化学平衡常数相除，焓变相加则化学平衡常数相乘”，可得；，，且、。所以。（2）①②平衡时的物质的量为，甲醇的物质的量为。反应ⅱ对气体压强不产生影响。结合差量法可得化学计量数13112转化（）0.61.80.60.61.2故平衡时混合气体的总物质的量为，根据恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡压强与起始压强之比为。③结合上述计算，可知反应ii消耗的为，可得转化（）0.20.20.20.2平衡（）0.210.20.8（3）电极R为正极，得电子发生还原反应，其电极反应式为；电极P为负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为，理论上电极P上消耗的与生成的物质的量之比为。PAGEPAGE124届高三年级TOP二十名校调研考试八化学全卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．绿色甲醇（）是2023杭州亚运会主火炬燃料，已知绿色甲醇生态示意图如下：下列叙述正确的是A．太阳能、风能、核能均为可再生能源B．从工业烟气中捕集一定发生氧化还原反应C．转化为过程中碳原子杂化类型由转化为D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少的产生2．“水是生命之源、生产之要、生态之基。”下列化学用语或图示表示正确的是（）A．重水的化学式：B．水合钠离子：C．的模型：D．用电子式表示的形成过程：3．物质的性质决定其用途，下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．银氨溶液具有强碱性，可用于制银镜B．具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂C．明矾溶于水显酸性，可用于自来水的杀菌消毒D．在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料4．次磷酸钠（，次磷酸的结构式为）具有强还原性，是食品工业常用的抗氧化剂和防腐剂。关于次磷酸钠，下列叙述正确的是（）A．磷元素显价B．与还原性酸不反应C．能与反应生成D．能与溶液发生氧化还原反应5．下列实验仪器或装置能达到相应实验目的的是（）甲乙丙丁A．用甲装置熔融碳酸钠B．用乙装置实现铁制品表面镀银C．用丙装置制备乙酸乙酯D．用丁装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有6．四氢薰衣草醇是一种有机合成中间体，其结构简式如图所示：关于四氢薰衣草醇，下列说法不正确的是（）A．与乙醇互为同系物B．能与反应C．★号碳原子为手性碳原子（与四种不同原子或基团相连的碳原子）D．能与酸性溶液发生氧化反应7．类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理合理的是（）选项已知类比或推理A溶液显碱性溶液也显碱性B工业电解熔融氯化镁制镁工业电解熔融氯化铝制铝C可以用浓干燥也可以用浓干燥D通入溶液无明显现象通入溶液也无明显现象A．AB．BC．CD．D8．下列离子方程式与所给叙述不相符的是（）A．用腐蚀覆铜板制作图案：B．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：C．用脱除实验装置中残余的：D．硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸产生无色气体：9．化合物是牙釉质的主要成分之一。已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的前20号元素，X元素的某种核素无中子，W、Z元素的最高价氧化物的水化物按物质的量之比恰好完全中和。下列叙述正确的是（）A．原子半径：B．最简单氢化物的热稳定性：C．Z的最高价氧化物的水化物属于强酸D．X与其他三种元素组成的二元化合物均具有强还原性10．据某课题组研究，以或为催化剂，和通过电解能直接合成尿素，其反应历程和能量变化如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列叙述不正确的是（）A．和都是非极性分子B．物种从催化剂表面脱附吸收能量C．尿素是电催化装置的阳极产物D．以为催化剂更有利于的转化11．研究发现，实际是按一定比例构成的。的晶胞如图所示（面上大球为），形状为长方体。下列叙述正确的是（）A．的空间结构与相同B．中原子的杂化类型为C．化学式可以写为D．晶胞中比例关系为12．时，已知、，则下列叙述正确的是（）A．因，故溶液的大于溶液的B．等的、溶液分别稀释100倍，溶液中C．向溶液中滴加溶液至时，D．等物质的量浓度的和混合溶液中，13．聚乙烯吡咯烷酮（）是一种合成水溶性高分子，某种合成路线如下：研究发现，反应②加入冠醚（冠）后能增强的催化能力。下列叙述不正确的是（）A．反应②属于加成反应B．乙中和碳上碳氢键的极性相同C．甲的沸点（）小于乙（），说明乙的分子间作用力更大D．冠醚结合形成超分子，促进电离，增大14．某科研小组为了验证隔绝空气加强热的分解产物，在实验室进行了如下实验：实验测得混合气体A和C的平均相对分子质量分别为15.6和8.5；B和C均含有两种成分；C中含有E。下列分析正确的是（）A．混合气体A通过足量溶液后，气体体积减小（同温同压）B．固体混合物B与足量盐酸反应时只发生复分解反应C．浅绿色溶液加入溶液后，能较长时间观察到白色沉淀D．“一系列处理”所需要的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、分液漏斗、蒸发皿等15．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。已知：的结构式；键的键能为。下列说法不正确的是（）A．B．C．反应温度为，当容器内平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态D．反应相同时间时的反应速率：16．下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A比较、的金属性向、溶液中分别滴加溶液至过量B测定新制氯水的将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照C除去中混有的少量气体将混合气体依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶D测定和固体混合物中的质量分数分别准确称量样品和试管质量，加热后直接在空气中冷却至室温，再称量试管及剩余固体总质量为A．AB．BC．CD．D二、非选择题（本题共4小题，共52分）17．（12分）草酰氯（）常用于有机氯化物的制备。某科研小组查阅有关资料（相关物质的性质如下表所示），设计如图1所示装置制备草酰氯并测定草酸的转化率。制备原理物质PCl3熔点/左右升华左右升华1.2沸点/1.563111溶解性溶于水、不溶于甲苯遇水剧烈分解遇水剧烈分解溶于甲苯，遇水剧烈分解难溶于水实验过程：在三颈烧瓶中放入无水草酸和过量的五氯化磷，并通过仪器b加入甲苯，控制三颈烧瓶内反应温度在左右，反应一段时间；反应完全后通一段时间；冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经一系列操作，得到粗产品。图1图2回答下列问题:（1）仪器a的名称为____________________。（2）仪器c中盛放的试剂可能是____________________。（3）反应后通入的目的是________________________________________。（4）测定草酸的转化率。①待反应完全后，将锥形瓶中的溶液稀释至，取出滴加几滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定，实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示，则滴定所用溶液的体积为__________，草酸转化率为__________（保留三位有效数字）；调整液面后，没有排气泡直接滴定，滴定后气泡消失，则测定的草酸转化率__________（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。②下列关于滴定操作的做法正确的是__________（填字母）。A．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判断达滴定终点B．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁18．（13分）上海理工大学与新加坡国立大学合作，设计方案提高了全固态电池的稳定循环，方案如图所示。回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有__________（填字母，下同），其中能量较高的是__________。A．B．C．D．（2）和在研磨、加热过程中还有放出，、B、H、F的电负性从大到小的顺序为____________________。（3）是由和构成的。画出的结构：____________________。（4）是晶体硼的衍生物，该晶体硼的基本结构单元如图所示，该结构的空间结构为正多面体。该基本结构的键角是__________，共含有__________个键。（5）的晶胞如图所示。已知：晶体密度为，则晶胞中与最近的之间的距离为_________（设表示阿伏加德罗常数的值，用含、的式子表示）。19．（13分）实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备活性的实验流程如下：已知时金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的