第二章第二课时晶体

第二章化学键、分子间作用力与物质结构第二课时知识复习：1共价键的分类：极性共价键：成键时共用电子对有偏向的共价键非极性共价键：成键时共用电子对无偏向的共价键。配位键：成键时电子对由成键的某原子单方面提供与另一原子共用。2.共价化合物：由叫做共价化合物。在共价化合物中只存在键，不可能存在键。常见的共价化合物有：非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸等多为共价化合物。3.共价键的强弱取决于原子半径的大小和键的类型。原子半径越小，键长越短，共价键就越。如：键能：HF>HCl>HBr>HI4.判断离子化合物和共价化合物的几种方法：判断方法离子化合物共价化合物熔融态导电性实验组成元素物质的类别熔沸点5.共价键与离子键之间的关系：无绝对的界限非极性键→弱极性键→强极性键→离子键（极端）（过渡状态）（极端）6.硫化氢的分子式是“H2S”而不是“H3S”，这说明共价键具有性，硫化氢分子中2个S-H键的夹角是92o，这说明共价键具有性；甲烷、苯、乙烯、乙炔分子中碳碳键键长由大到小的顺序是H-H键是（“极性”或“非极性”）键，H-S键是（“极性”或“非极性”）键；非极性分子的结构特点是，乙炔分子是又有极性键又有非极性键的（“极性”或“非极性”）分子，在甲烷、苯、乙烯、乙炔、He、H2、H2S、CO2、NF3、BF3、P4、CF4分子中，属极性分子的有；“相似相溶”的含义是，S8固体溶于水还是CS2，为什么肥皂（C17H35COONa）可以除油污。分子间作用力概念：使分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。特点：分子间作用力不是化学键，比化学键得多。影响因素：对于组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间作用力越。对物质物理性质的影响：分子间作用力越强，物质的熔沸点越。5．氢键：分子间因H原子引起的键叫做氢键。它不属于化学键，比化学键弱得多，但比分子间作用力大一些。一般用X-H┄┄Y表示（X、Y代表F、O、N等吸电子能力强而原子半径小的非金属元素原子）。有了氢键会使物质的熔沸点显著。如NH3、H2O、HF比同族的氢化物要一些。晶体1.晶体是指。原子晶体的重要性质有，属单质的原子晶体有（举例），属化合物的原子晶体有（举例）；熔点金刚石>碳化硅>晶体硅，这说明。2.离子晶体是指，离子晶体的重要性质有。3.金属晶体是指。4.分子晶体是指，分子晶体的重要性质有，固态时属分子晶体有（举例）。5．请填下表。晶体类型原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体实例是否含单个分子何状况下能导电是否电解质熔点高低的决定因素熔化时破坏何种作用力溶于水破坏何种作用力6.化学键的破坏一定是化学变化吗。7.氧原子通过哪几种途径电子层达到稳定结构8.在氯化钠晶体中，1个Na＋周围结合6个Cl－，而在氯化铯晶体中，1个Na＋周围结合8个Cl－，这说明离子键既没有性又没有性，氯化钠晶体中（“有”或“没有”）单个分子。氯化钠晶体溶于水时，破坏了；氯化钠晶体熔融时破坏了。活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物是化合物；氯化铝熔沸点低且易升华，则氯化铝是（“离子”或“共价”）化合物。离子半径N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+，规律是：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越。熔点Al2O3>NaF>NaCl>NaBr，这表明影响离子晶体熔点的因素有。9.沸点HF>HI>HBr>HCl,其规律是10.金属键越强，金属单质的还原性（金属性）越强吗。11.石墨既不是原子晶体也不是分子晶体，对吗12.金属大多有良好的导电性和导热性，原因是，金属大多有良好的延展性，原因是。熔点Al>Mg>Na>K>Na-K合金，可得出的结论是。练习题：1．以下命题，违背化学变化规律的是A、石墨制成金刚石 B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体2．科学家制成了一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是A．SiN B．Si3N4 C．Si2N3 D．Si4N33．下列物质属于分子晶体的化合物是A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐4．下列物质中属于离子化合物的是 A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸5．下列各项表达正确的是A．H2O的分子模型示意图： B．HCl的电子式H+[]—C．氯化铵的电子式 D．S2—的最外层电子排布式：3s23p46．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式C．硫原子的最外层电子排布式D．钠离子的结构示意图7．在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．分子晶体中，都存在共价键D．某些酸性氧化物也可能是原子晶体8.有关晶体的下列说法中正确的是A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．氯化钠熔化时离子键未被破坏C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．原子晶体中共价键越强，熔点越高9．以下有关碱金属铯（Cs）的性质的推断错误的是A．氢氧化铯是强碱B．单质铯的熔点很高C．硫酸铯溶液呈中性D．金属铯与水反应剧烈10．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A．具有较高的熔点B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水共价键键能共价键键能H－H436H－F565C－F427H－S339C－Cl330H－Se31411.右表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据,则以下表达肯定正确的是A.H2(g)→2H(g)－436kJB.键长越短,共价键越牢固C.相同条件下CH3F比CH3Cl更易发生水解反应D.相同压强下,H2S的沸点比H2Se的沸点高12.用短线“－”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是①②．③．④．A①②③④B.①②③C②③④D③④13.下列含有非极性键的离子化合物是A．NH4ClB.H2O2C.MgCl2D.Na2O2专题原子结构与晶体原子结构1．（闵行二）下列各组物质的分类正确的是（）A．同分异构体：乙酸、乙二酸B．同位素：C．同素异形体：金刚石、C60D．同系物：甲醇、苯甲醇2（闵行一）下列各组物质的类别归属正确的是（）A．同位素：1H2、2H2、3H2B．分子晶体：I2、SO3、固态氩C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD．化合物：重水、双氧水、矿泉水3、（八校）下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：612C、613C、614CA、①③④B、③⑤C、②③④D、②④4．（南汇二）据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是（）A．O4与O3、O2是同素异形体 B．O4比O2稳定C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3 D．O4的摩尔质量是64g5、（闸北一）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子 B．C60的摩尔质量为720g C．H2和H3属于同素异形体D．O2和O4属于同位素6．（静安一）关于硫原子核外电子的叙述错误的是（）A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p亚层上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量7．（浦东二）下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．是我国在1992年发现的一种元素的新的同位素，它的中子数是288晶体结构1．（卢湾一）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）。 A.Cu B.C2H4 C.NaCl D.SiO22．（浦东二）下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（）A．干冰B．二氧化硅C．晶体硅D．氢氧化钠3.（宝山二）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）A.SiO2和SO2B.Na2O2和H2O2C.CO2和H2OD.NaCl和HCl4．下列各组物质中，都属于含极性键的非极性分子的是A．BCl3、CH4B．F2、C2H2C．NH3、HClD．CO2、H2O5．（嘉定一）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5OHD.Fe6．（卢湾一）下列说法正确的是（）。A.原子晶体中只存在非极性共价键B.离子晶体熔化时破坏了离子键C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物7.（普陀一）下列有关化学键的叙述正确的是A.由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B.不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C.离子化合物一定不含共价键D.共价化合物可能不含离子键8．（南汇一）下列说法中正确的是A．完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C．离子化合物中不可能含有非极性共价键D.离子键只存在离子化合物中9．（十四校一）有关物质结构的叙述正确的是 （） A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体 C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键10．（浦东一下列有关晶体的叙述中正确的是（）A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂B．原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键C．金属晶体的熔沸点均很高D．分子晶体中一定含有共价键11.（宝山二）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 （ ）A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定有阳离子12.（静安二）有关晶体的下列说法中正确的是A.分子晶体中都含有共价键B.金属键键能越大金属单质的还原性越强C．原子晶体中共价键越强，熔点越高D.离子晶体溶于水时，离子键未被破坏13．(卢湾二)有关晶体的下列说法中正确的是 A．分子晶体的稳定性决定于分子间作用力的大小B．原子晶体的熔点一定高于其它晶体 C．氯化钠溶于水时离子键被破坏D．金属晶体中金属键越强，金属的活泼性越差14．（普陀二）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．干冰和氯化铵分别受热变为气体B．二氧化硅和钠分别受热熔化C．苯和液溴分别受热变为气体D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中15．（青浦一）有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．干冰融化时