《课题2 原子的结构》初中化学公开课教学课件

课题2原子的结构

原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！科学史话——原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。英国物理学家汤姆生枣糕模型1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。科学史话——原子结构的探索历程英国科学家卢瑟福行星有核模型1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话——原子结构的探索历程科学史话——原子结构的探索历程＋＋＋探索之路英国化学家道尔顿英国物理学家汤姆生英国科学家卢瑟福英国物理学家查德维克1803年

实心球模型1918-1932年发现质子中子1897年

枣糕模型1911年行星式有核模型iiiiiiiiiiiiiiii金箔α粒子若金原子为实心球体金原子不为实心球体，中间有个核。一、卢瑟福α粒子散射实验卢瑟福1.极少数α粒子

2.一小部分

α粒子经过带正电的原子核附近

3.大多数

α粒子运动到原子核外较大的空间

极少数α粒子被反弹回来大多数α粒子顺利穿透金箔一小部分α粒子改变原来的方向原子核外有较大的空间

原子核体积小、质量大原子核带正电、α粒子经过原子核附近受到了斥力二.原子的结构原子原子核（+）核外电子（－）

质子（+）中子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷原子核所带的正电荷数（核电荷数）

原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子中：1.质子数==核外电子数3.不是所有的原子都有中子（有一种氢原子没有中子）5.不同原子，质子数不同。4.质子数不一定等于中子数。2.整个原子不显电性。核电荷数==

粒子种类

质量/Kg

质子1.6726×10-27

中子1.6749×10-27

电子质子质量的1/18366.原子质量主要集中在原子核上。=原子序数资料：原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？三、相对原子质量(Ar)

相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。(1)原子实际质量的单位是:___________。(2)相对原子质量的单位是:___________。

“1”(常省略不写)千克一个碳原子质量的1/12相对原子质量一个原子的质量＝我国科学院院士张青莲教授

我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。查表填写相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数相对原子质量氢10碳66氧88钠1112铁2630找规律:阅读上表，你能得到什么信息？（数值上）相对原子质量≈质子数+中子数

112162356练一练

1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。

原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能保持物质化学性质的最小粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子是:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）原子的质量主要集中在:比一比速度、准确度分子原子

原子分子原子中子质子、原子核电子电子原子核（质子中子）、电子原子核

电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。核外电子是怎样运动的？核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域氢原子核外，有一个电子在无规则高速运动。核外电子排布四、原子核外电子的排布

1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近

远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1还表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）

某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为

，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子。13383第一层（2个）第二层（6个）(最外层)【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图+826原子核外电子的排布有什么规律？

⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过

个电子,只有1层的不超过___个电子。88⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2323.核外电子的排布规律：124.稀有气体元素原子：最外层电子数等于8个（He为2个），这样的结构被认为是相对稳定结构，即化学性质不活泼。决定1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？2、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？【合作与交流】

原子种类比较内容金属原子

非金属原子稀有气体原子最外层电子数化学性质得失电子情况原子的化学性质主要取决于________________________________

对比归纳:一般<4个一般≥4个8个(氦为2个)活泼活泼不活泼易失电子易得电子不易得失电子原子的最外层电子数4、原子化学性质与核外电子排布的关系：五、离子：1、定义：2、分类：阳离子：带正电荷的原子（或原子团）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）3、离子的形成：原子阳离子失去电子（1）阳离子：得到电子原子阴离子（2）阴离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子Na+Mg2+NH4+(铵根离子)Cl-

S2-SO42-(硫酸根离子)

（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。5、离子符号：注意②电荷数为1时，1省略不写。①数字在前，正负号在后。（2）意义：例：O2-表示一个氧离子4、离子的结构特点：（2）阴离子：（1）阳离子：负电荷数=得到的电子数正电荷数=失去的电子数质子数>电子数质子数<电子数，（一个）某离子2Mg2+表示2个镁离子表示一个镁离子带2个单位的正电荷练习：说出下列符号中数值“2”的含义。2H_____________________________

Ca2+_____________________________2H+_____________________________表示一个钙离子带2个单位的正电荷表示2个氢离子表示2个氢原子

（3）数字的意义：“前”：表示几个某离子“右上角”：表示一个某离子带几个单位的正（负）电荷2+1686S22+128Mg原子中，质子数＝电子数6、离子结构示意图28+1228+168Mg2+S2-阳离子中，质子数＞电子数阴离子中，质子数＜电子数钠原子与氯原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11----------+17------------------钠原子氯原子+11----------+17------------------我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl静电作用形成化合物218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-静电作用阳离子阴离子不带电的化合物NaCl7、离子也是构成物质的一种粒子[模拟训练]点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+

)阳离子氧原子（O）得到2个电子阴离子氧离子（O2-

）26+828+8

微区别

与粒联系

原子

离子

阳离子

阴离子结构电性表示法相互转化关系质子数＝电子数质子数＞电子数质子数＜电子数不带电带正电带负电用元素符号表示

Na，S

用离子符号表示

Na+用离子符号表示

S2-原子失电子阳离子得电子阴离子失电子得电子原子与离子的区别宏观物质微观粒子构成构成构成得失电子构成分裂稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化