湖北省潜江市2021-2022学年九年级下学期3月联考化学试题

2021-2022学年度下学期九年级三月联考化学试卷本卷可能用到的相对原子量：C-12O-16H-1Ca-40Cl-35.5一、选择题(本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，1-10题每题一分，11-15每题两分，共计20分。)1.下列物质中，属于溶液的是()A.碘酒 B.冰水 C.牛奶 D.液氧【1题答案】【答案】A【解析】【详解】A.碘酒是碘的酒精溶液，正确；B.冰水是纯净物，错误；C.牛奶是乳浊液，错误；D.液氧是纯净物，是单质，错误。故选A。【点睛】溶液是指将一种或几种物质分散到另一种物质中形成具有均一、稳定的特性的混合物；2.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸A.①②③④⑤ B.②③④⑤C.②③⑤ D.②④⑤【2题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。3.将100克质量分数为5%的食盐溶液变为质量分数为10%，则下来操作可行的是()A.加入5克食盐 B.蒸发掉50克水C.加入100克质量分数为5%的食盐溶液 D.取出50克溶液【3题答案】【答案】B【解析】【详解】A.100克质量分数为5%的食盐溶液中氯化钠的质量为100g=5g，加入5g的氯化钠后，溶液的质量分数为\o"中国教育出版网\""不等于10%，错误；B.100克质量分数为5%的食盐溶液蒸发掉50克水，后溶液的质量分数变为10%，正确；C.加入100克质量分数为5%的食盐溶液后质量分数不变，错误；D.取出50克溶液后溶液的质量分数不变，错误。故选B。4.对“16%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是A.100g水中溶解了16g硝酸钾B.100g硝酸钾溶液溶解有16g硝酸钾C.将16g硝酸钾溶解于84g水中所得的溶液D.将硝酸钾与水按4:21的质量比配成的溶液【4题答案】【答案】A【解析】【详解】A.16%的硝酸钾溶液”含义是100g的硝酸钾溶液中含有16g的硝酸钾，故错误；B.16%的硝酸钾溶液”含义是100g的硝酸钾溶液中含有16g的硝酸钾，故正确；C.16%的硝酸钾溶液”含义是100g的硝酸钾溶液中含有16g的硝酸钾，故100g的溶液中含有16g的硝酸钾，84g的水，故正确。D.100g的硝酸钾中硝酸钾与水的比为：16:84=4:21，故正确。故选A。5.下列关于溶液说法正确的是A.将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D.配制100g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是10g，水的质量是90g【5题答案】【答案】D【解析】【详解】A.硫酸钠能溶于水形成溶液；汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；B.溶液具有均一性，30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为30%，故选项说法错误；C.一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；D.根据溶质质量分数的公式，配制100g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是10g，水的质量是90g，故选项说法正确。故选：D。6.有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的 B.稀溶液一定是不饱和溶液C.固体溶解时都放出热量 D.溶液都是均一、稳定的混合物【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A.溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的，错误；B.稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，错误；C.固体溶解时不一定都放出热量，也可能吸热，氢氧化钠固体溶于水放出热量，而硝酸铵固体溶于水吸收热量，错误；D.溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合，那么溶液都是均一、稳定的混合物，正确。故选D。7.在20℃时向100g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾，充分搅拌后全部溶解，则所得溶液中NaCl的质量分数A.大于5% B.小于5% C.仍为5% D.不确定【7题答案】【答案】B【解析】【详解】在20℃时，向100g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾，溶液质量变大，溶质质量不变，故所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%。故选B。8.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度A.②③ B.②④ C.①②③ D.①②④【8题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，使溶液中的溶质增多。①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法。故①②③符合题意，正确选项是C。9.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A.铜制塑像 B.镀锌水管 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗【9题答案】【答案】A【解析】【详解】由已知“蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质”，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质；盐酸：易与锌反应；与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；易与铝反应，而铜不与盐酸反应，则最不容易被蚁酸腐蚀的是铜制塑像。故选A。10.在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10g水后，固体全部溶解．下列判断正确的是A.加水前，溶液可能是饱和溶液B.加水前，溶液一定是饱和溶液C.加水后，溶液一定是饱和溶液D.加水后，溶液一定是不饱和溶液【10题答案】【答案】B【解析】【详解】A.加水前，固体没有全部溶解，所以溶液一定是饱和溶液，选项错误；B.加水前，固体没有全部溶解，则得到的溶液一定是饱和溶液，选项正确；C.加水后，剩余的固体全部溶解，则溶液可能恰好饱和，也有可能还能继续溶解这种固体物质，是不饱和溶液，选项错误；D.加水后，剩余的固体全部溶解，则溶液可能恰好饱和，也有可能还能继续溶解这种固体物质，是不饱和溶液，选项错误。故选B。11.室温下，将盛有接近饱和硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是A.硝酸钾 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.氢氧化钠【11题答案】【答案】C【解析】【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可以采用降低温度的方法，A.硝酸钾加入水中，溶液的温度基本不变，故A错误，B.氯化钠加入水中，溶液的温度基本不变，故B错误，C.硝酸铵加入水中，溶液的温度明显的降低，故C正确，D.氢氧化钠加入水中，溶液的温度升高，故D错误，故选：C。12.如图是A.B.c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.随温度升高，A.B.c三种物质的溶解度均增大B.t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液C.将t2℃时等质量的A.b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于bD.t1℃时，A.c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等【12题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】根据溶解度曲线的含义可知，A选项是错误的叙述，随温度升高，c物质的溶解度减小；B选项是错误的叙述，溶解度是100g水中所溶解溶质的质量，而50g水不能溶解50g的溶质；C选项是正确的叙述，因为a物质的溶解度受温度的影响较大；D选项是错误的叙述，因为题中没有说出溶液是否饱和，饱和溶液时溶质质量分数相等；故答案选择C13.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C.乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变D.t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液【13题答案】【答案】B【解析】【详解】A.由溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，错误；B.t2℃时，乙的溶解度最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；C.乙溶液从t3℃降温到t1℃，其溶解度变大，那么不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，错误；D.t3℃时，甲的溶解度为40g，即该温度时，40g甲溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么t3℃时，50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲，得到的溶液的质量为70g，错误。故选B。14.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④【14题答案】【答案】C【解析】【详解】①浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生变质；②浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质；③烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质；④食盐是氯化钠的俗称，它不和空气中物质反应，质量不变，不会发生变质；⑤生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量变大且变质；⑥稀硫酸不具有吸水性，且不与空气中的成分反应，质量不变，不会发生变质；③⑤符合题意，故选C。15.将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液Ｍ和滤渣Ｎ，下列有关说法：①滤液Ｍ中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；②在滤液Ｍ中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；③向滤渣Ｎ中滴加稀硫酸，可能有气泡产生；④当滤液Ｍ中含有硫酸铜时，滤渣Ｎ中一定没有氧化铜。其中一定正确的说法是A.①② B.②③ C.③④ D.①④【15题答案】【答案】B【解析】【详解】①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后有固体，所以溶液中一定没有硫酸铁，一定有硫酸亚铁；错误；②滤液中一定含有硫酸亚铁，锌的活动性比铁强，锌和硫酸亚铁能发生置换反应，所以在滤液Ｍ中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；正确；③当铁有剩余时，向滤渣Ｎ中滴加稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生；正确；④当滤液Ｍ中含有硫酸铜时，只能说明氧化铜和硫酸反应生成了硫酸铜，但不能说明氧化铜有剩余，错误。故选B。二．非选择题（本大题共6小题，16-20小题每空1分，21题4分，共30分）16.现有氢氧化钠溶液、二氧化锰、铁、二氧化硫、稀硫酸、锌、硝酸铜溶液、过氧化氢溶液，用以上物质按要求写出化学方程式（物质不能重复使用）（1）分解反应：_________；（2）可吸收二氧化硫的反应：_________；（3）置换反应：_________；（4）实验室制取氢气反应：_________。【16~19题答案】【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】【小问1详解】过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，符合“一变多”特征，属于分解反应，反应的化学方程式为：\o"中国教育出版网\""；【小问2详解】氢氧化钠可用于吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：；【小问3详解】铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，发生的是置换反应，反应的化学方程式为：；【小问4详解】实验室用稀硫酸和锌制取氢气，反应的化学方程式为：。17.请回答问题。（1）用化学用语填空。①最常见的溶剂_________；②锰酸钾溶液中的阴离子__________；③不含金属元素碱________。（2）如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_______。②t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为_______。③下列说法正确的是_____(填序号)。A．t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等B．t3℃时，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%C．t2℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙E．将t2℃时的甲和乙的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙F．甲中混有少量乙时可采取降温结晶的方法提纯得到甲G．t1℃时，把15g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是65g【17~18题答案】【答案】（1）①.H2O②.③.（2）①.甲=乙>丙②.乙>甲>丙③.BDF【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【小问1详解】①最常见的溶剂是水，其化学式为：H2O；②锰酸钾溶液中的阴离子是锰酸根离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故锰酸根离子可表示为：；③不含金属元素的碱是氨水，其化学式为：\o"中国教育出版网\""；小问2详解】①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：甲＝乙＞丙；②降温至t1℃时，乙物质的溶解度＞甲，丙物质的溶解度随温度降低而升高，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙；③A.t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，所以甲、丙两饱和溶液的溶质质量分数一定相等，没有指明是饱和溶液，故错误；B.t3℃时，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为\o"中国教育出版网\""，故正确；C.丙溶液的状态不能确定，所以t2℃时，升高丙溶液的温度，不一定有晶体析出，故错误；D.t3℃时，甲物质的溶解度最大，乙次之，丙物质的溶解度最小，所以用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙，故正确；E.溶液质量不能确定，所以将t2℃时的甲和乙的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故错误；F、甲物质的溶解度随温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙时可采取降温结晶的方法提纯得到甲，故正确；G、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，50g水最多溶解10g甲物质，所以把15g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是60g，故错误；故选：BDF。18.如图是小明配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解、②称量、③计算、④量取。请按要求回答问题：（1）配制该溶液需NaCl______g；水_______g。（2）配制过程的先后顺序是______（填序号）。小明操作有误的是_____（填序号），量取水最好选择______的量筒（填序号①10mL、②50mL、③100mL）。（水的密度为1g/cm3）（3）小明配制了50g5%的氯化钠溶液后，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有____（填序号）。①用来配制溶液的烧杯内沾有水②量取水时，俯视读数③称量时砝码和食盐的位置放反了（1克以下用游码）④氯化钠固体不纯⑤量取水时，仰视读数⑥装瓶时，有少量溶液洒出【18~20题答案】【答案】（1）①.2.5②.47.5（2）①.④②①⑤③②.②③.②（3）①③④⑤【解析】【小问1详解】50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液中氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，水的质量为50g-2.5g=47.5g；【小问2详解】配制过程为取固体氯化钠并称量质量，转移至烧杯中，加入已量好水，并搅拌至完全溶解，故顺序为④②①⑤③；称量氯化钠的质量时，固体要放在天平的左盘，操作有误的是②；水的质量为47.5g，需要水的为体积是47.5mL，选用50mL的量简可以一次量取，减小误差，故选②；【小问3详解】①用来配制溶液的烧杯内沾有水，溶液中溶剂的质量偏大，故溶质的质量分数偏小，故正确；②量取水时，俯视读数，读数偏大，实际水的体积偏小，故溶质的质量分数偏大，故错误；③称量时砝码和食盐位置放反了，由于使用了游码，则称量所得氯化钠的实际质量偏小，故溶质的质量分数偏小，故正确；④氯化钠固体不纯，使溶液中溶质的含量偏少，故溶质的质量分数偏小，故正确；⑤量取水时，仰视读数，读数偏小，量取所得的水的体积偏大，故溶质的质量分数偏小，故正确；⑥溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出只能使总溶液的质量减少，溶质的质量分数不变，故错误；故选：①③④⑤。19.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）。下图是实验室模拟生产轻质碳酸钙的流程，请回答下列问题：（1）操作a的名称是:_________。（2）写出下列反应方程式：①_____________；②_____________；③_____________。（3）石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成碳酸氢钙Ca(HCO3)2。写出此反应的化学方程式_________。【19~21题答案】【答案】（1）过滤（2）①.②.CaO+H2O=Ca(OH)2③.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2【解析】【小问1详解】由工艺流程图可知，实验操作①能将固液分开，所以，实验操作①的名称是过滤；【小问2详解】反应①是碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：\o"中国教育出版网\""；反应②是氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；【小问3详解】石灰岩的主要成分碳酸钙，遇到溶有二氧化碳的水时，会发生反应生成溶于水的Ca(HCO3)2，反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2。20.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是_______(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是_______。（2）若X是稀硫酸，D是氧化物，则D的化学式为_________。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是________。（4）若X是稀硫酸，B是金属氧化物，