《金属的化学性质》教学课件【人教版九年级化学】

第1讲金属的通性元素在地壳中含量1.地壳中含量前五位的元素：

、

、

、

、

。OSiAlCaFe2.大部分金属元素在地壳中以

(游离态/化合态)存在。化合态为什么？大部分金属较活泼，易被氧化KCl、CaCO3、NaCl、MgCl2、Al2O3、ZnO、FexOy、CuO、HgO、Ag、Pt、Au1．绝大多数金属元素都以化合态形式存在。 这是因为金属的化学性质活泼，易与其它物质发生反应。2．金属的通性： 绝大多数金属在常温下为固体，具有不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等特点。【注意】(1)汞(Hg，俗称水银)为液态；(2)铜紫红色，金是黄色；(3)块状金属研碎成粉末，会失去金属光泽：

Ag/Fe块状(银白色)→Ag/Fe粉末状(黑色)。铝和硫酸铜溶液镁带燃烧铜和硝酸银溶液镁和稀盐酸1.金属和非金属反应2.金属和酸反应3Fe+2O2===点燃Fe3O4M+nH+=Mn+

+n/2H2↑Fe+Cu2+=Fe2++Cu3.金属和某些盐溶液反应【金属活动性顺序表】(1)排在H前面的金属能置换出酸里的氢；(2)排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性(还原性)逐渐减弱【思考与交流】画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？分析：金属元素原子其最外层电子数较少，一般少于4个，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，遇氧化剂易发生氧化还原反应。 电子层数相同时，最外层电子数越少，越容易失电子，金属性(还原性)越强。1．下列各项能正确描述金属的通性的是(

)

A．具有金属光泽

B．常温下都是固体

C．具有高熔点

D．具有强还原性A2．下列有关金属元素性质的叙述中正确的是() A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正化合价

C．金属元素在自然界中全部以化合态存在

D．金属元素的单质在常温下均为固体B《高中化学必修课程中“微课资源库”的开发与实践研究》

江西省电教馆立项课题2017--G--1--16段齐文(老师)课题主持人：段齐文课题参与人：段绍荣戴书淦谢士云周军《高中化学必修课程中“微课资源库”的开发与实践研究》

江西省电教馆立项课题2017--G--1--16第2讲钠与氧气的反应1．金属与非金属的反应(1)钠与氧气反应①常温下，钠在空气中被缓慢氧化常温下钠与空气中的氧气反应，在钠的表面生成了一薄层的氧化膜，其化学式为Na2O,颜色为白色。

4Na+O2

＝2Na2O

(白色)②钠在空气中加热钠熔化为小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体，其化学式为Na2O2,颜色为淡黄色。

2Na+O2

Na2O2(淡黄色)△1．金属与非金属的反应(2)镁与氧气反应2Mg+O22MgO

(白色)点燃镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，生成白色粉末状固体氧化镁。1．金属与非金属的反应(3)铝与氧气反应4Al+3O22Al2O3(白色)点燃①铝箔在空气中加热铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。②熔化了的液态铝不滴落的原因铝表面的致密氧化膜保护了铝。铝表面的氧化膜(Al2O3)的熔点(2050℃)高于Al的熔点(660℃)，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会滴落下来。活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化钠等；有的氧化膜结构致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。在空气中，铝表面容易生成一层很稳定的氧化膜，这正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗腐蚀性还不够强。可采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行着色等。氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。金属氧化膜1．金属与非金属的反应小结：①绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物

活泼性很强的金属常温下就能被氧气氧化活泼性较弱的金属在加热的条件下才能与氧气发生反应活泼性很弱的金属(如铂、金)不能被氧气氧化(真金不怕火炼)②金属跟氧气反应生成的氧化物 一般生成为普通氧化物如MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Ｆe3O4。③除了能被氧气氧化外，金属还能被Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。1．下列关于金属性质的叙述中正确的是(

) A．钠与氧气反应时，产物是由O2

的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

D．铁丝不论在空气中，还是纯氧中都不会燃烧C2．下列有关铝在空气中加热的说法中，正确的是() A．加热铝箔无液体滴落是因为铝箔受热直接升华

B．刮去铝箔表面的氧化层后再加热，可以观察到液铝滴落

C．夹持铝箔的仪器是坩埚钳

D．酒精灯火焰的温度太低，因而铝箔的温度达不到熔点C《高中化学必修课程中“微课资源库”的开发与实践研究》

江西省电教馆立项课题2017--G--1--16段齐文(老师)课题主持人：段齐文课题参与人：段绍荣戴书淦谢士云周军《高中化学必修课程中“微课资源库”的开发与实践研究》

江西省电教馆立项课题2017--G--1--16第3讲钠与水的反应2．金属水的反应钠与水反应现象结论浮钠浮在水面上熔钠熔化成小球游钠在水面上游动响有嘶嘶的响声红滴有酚酞的液体变成了红色钠比水轻反应放热、钠的熔点较低反应放出了气体生成物呈碱性气体是可燃性气体钠的保存：因为钠与空气中的水和氧气都能反应，所以钠要用石蜡油或煤油密封。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2．金属水的反应小结(1)K、Ca、Na均能与冷水发生反应，生成碱和氢气。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑请写出K、Ca与水反应的化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑请用双线桥法分析上述方程式。金属与水反应的实质，是金属原子与水电离出来的H+反应。因为酸溶液中H+比水中大得多，所以金属与酸反应更剧烈。提醒2．金属水的反应小结(2)Mg与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。即Mg和Al在除掉氧化膜后，在加热条件下与水反应。Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑高温高温(3)Zn、Fe、Sn、Pb在高温条件下，和水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑高温Zn+H2O(g)ZnO+H2↑高温2．金属水的反应小结(4)Cu、Hg、Ag、Pb、Au不与水反应。(5)金属与氢气之间量的关系金属与水反应的实质是金属原子失电子，水中的H+得电子。若产物中金属的化合价为+n，按得失电子守恒，则有以下关系：

M ~H2

↑n ↓2×2×n2n如：2Na~H2 Mg~H2 2Al~3H2 Ca~H2 3Fe~4H21．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的(

)A2．在Na与H2O的反应中，下列说法正确的是() A．Na是氧化剂

B．H2是氧化产物

C．反应实质是钠置换水电离出来的少量H+ D．反应实质是钠置换水中的氢气C《高中化学必修课程中“微课资源库”的开发与实践研究》

江西省电教馆立项课题2017--G--1--16段齐文(老师)课题主持人：段齐文课题参与人：段绍荣戴书淦谢士云周军《高中化学必修课程中“微课资源库”的开发与实践研究》

江西省电教馆立项课题2017--G--1--16第4讲钠与酸、碱、盐的反应3．钠与酸、碱、盐溶液的反应(1)钠与酸的反应的实质①钠与酸反应时是先与酸中的H+反应，即2Na+2H+=2Na++H2↑②如果钠过量，钠先把酸耗尽之后，再与水反应。③nmol钠投入酸溶液中，无论酸是否剩余，钠均完全反应，生成的H2的量肯定为n/2mol。(2)钠与碱溶液的反应钠投入碱溶液中，钠只与溶液中的水反应。即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【思考】若钠投入NaHSO4溶液中，发生的反应是怎样的？3．钠与酸、碱、盐溶液的反应(3)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，它包括两种情况：①如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应；②如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应。如钠与FeCl3

溶液反应：

第一步：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

第二步：3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl。③由上可知，钠无法从盐溶液置换出其它金属。【提醒】若钠与熔融态金属盐反应，可置换出比较不活泼的金属。

4Na+TiCl44NaCl+Ti熔融①反应规律：排在金属活动性顺序表前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。如：Fe+Cu2+=Cu+Fe，Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+②因K、Ca、Na能够与冷水反应，所以它们无法从盐溶液中置换出其它金属单质。3．钠与酸、碱、盐溶液的反应(4)金属与盐溶液的反应1．将一小块钠投入到CuCl2

溶液中，观察到的现象是() A．钠溶解，有铜析出并有气体产生

B．只有气体产生

C．只有沉淀产生

D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生D2．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是(

) A．MgCl2溶液 B．Ca(OH)2饱和溶液

C．CuSO4溶液 D．盐酸D《高中化学必修课程中“微课资源库”的开发与实践研究》

江西省电教馆立项课题2017--G--1--16段齐文(老师)课题主持人：段齐文课题参与人：段绍荣戴书淦谢士云周军《高中化学必修课程中“微课资源库”的开发与实践研究》

江西省电教馆立项课题2017--G--1--16第5讲铝与酸、碱的反应4．铝与酸、碱溶液的反应(1)铝与盐酸反应： 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ Al是还原剂，HCl是氧化剂。(2)铝跟NaOH溶液的反应是分步进行的：

①2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑ ②Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O Al是还原剂，H2O是氧化剂。 总反应：2Al＋2NaOH＋6H2O=2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O

简写：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑反应原理4．铝与酸、碱溶液的反应“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为

。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为

。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为

。2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋