高一年级第一学期期末考试化学试题与答案解析（共三套）

高一年级第一学期期末考试化学试题（一）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Zn65As75选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。下列有关物质分类的说法正确的是A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑下列反应的离子方程式书写正确的是NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4＋H2O向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓碳酸钙与盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列说法正确的是A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性：MnO2>SOeq\o\al(2－,4)>IOeq\o\al(－,3)>I2D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5下列有关于焰色反应说法错误的是A.焰色反应是物理变化，利用的是元素的性质B.焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验C.更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品D.某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素6.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④ B．②③④C．①②③ D．④⑤7.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．4∶1含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10－5NAVLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为eq\f(a,576V)mol·L－1B.eq\f(125a,36V)mol·L－1eq\f(250a,26V)mol·L－1D.eq\f(125a,48V)mol·L－1在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量浓度之比为3∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶1在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol·L－1盐酸和100mL4.0mol·L－1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．3∶1“嫦娥四号”月球探测器于2019年1月3日实现人类首次月背登陆。“嫦娥四号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是A．生铁属于合金B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C．一般合金的熔点比各成分金属的低D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金15.13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同16.砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A．砹是有色固体B．非金属性：At＜IC．HAt非常稳定D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中错误的是A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物C．NH5的电子式为D．NH5能与H2O发生氧化还原反应元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A．简单离子半径：②>⑧>⑨B．简单氢化物的稳定性：⑤>⑧C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦D．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的物质的量比是A．1∶4 B．3∶1C．1∶11 D．21∶22非选择题：本题共5个题，共60分。(12分)某学生欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②150mL25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(保留一位小数)。(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol·L－1的H2SO4溶液________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．__________________________________________________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意___________________。22.(12分)阅读表中短周期主族元素的相关信息，回答下列问题：元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍C在第三周期元素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素(1)写出E在元素周期表中的位置：________________________________；画出C的简单离子的结构示意图：________。(2)X的化学式为________。(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其中存在的化学键是________。(5)C的单质能与A的最高价氧化物对应水化物发生反应，反应离子方程式为_______________________。23.(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2＋的方法为_____________________________________________________(说明试剂、现象)。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是__________________________。(3)步骤③中反应的离子方程式为_________________________________________。(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_______、灼烧、_______、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。(10分)现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积)(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为________。(2)若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为________mol。(3)若盐酸过量，则生成CO2的体积为________L。(4)如果反应后溶液中仍有HCOeq\o\al(－,3)，要计算生成CO2的体积，还需要知道____________________。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则ag混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是______________。25.(14分)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____________________________。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________________________。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是____________________。答案解析说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Zn65As75一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质分类的说法正确的是A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液【答案】C【解析】纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、混合物，A错误；干冰(CO2)、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是氧化物、氧化物、酸、盐，B错误；氯化氢、氨、水银、草木灰(主要成分是碳酸钾)依次是电解质、非电解质、单质、混合物，C正确；冰水、空气、泥水依次是纯净物、混合物、浊液，D错误。2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑【答案】C【解析】区域3表示的化学反应类型属于氧化还原反应，但又不属于置换反应、化合反应和分解反应。A项是置换反应，B项是复分解反应，D项是分解反应。3.下列反应的离子方程式书写正确的是NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4＋H2O向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓碳酸钙与盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】B【解析】NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，A项错误；向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)，B项正确；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，C项错误；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。4.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列说法正确的是A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性：MnO2>SOeq\o\al(2－,4)>IOeq\o\al(－,3)>I2D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5【答案】D【解析】反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，A错误；反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B错误；由反应①可知氧化性：MnO2>I2，由反应②可知氧化性：IOeq\o\al(－,3)>SOeq\o\al(2－,4)，C错误；由反应①得，生成1molI2转移2mole－，由反应②得，生成1molI2转移10mole－，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5，D正确。5.下列有关于焰色反应说法错误的是A.焰色反应是物理变化，利用的是元素的性质B.焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验C.更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品D.某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素【答案】DA.焰色反应是某些金属元素的性质，焰色反应是物理变化，故A正确；B.铂丝和铁丝在灼烧时没有颜色，作焰色反应实验时对其它金属元素的火焰的颜色没有干扰，所以焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验，故B正确；C.焰色反应时用盐酸清洗铂丝，清洗的过程中生成的氯化物受热能挥发，则更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品，故C正确；D.钠的黄色会掩盖钾的紫色，某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，可能含有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含有钾元素，故D错误。6.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④ B．②③④C．①②③ D．④⑤【答案】B【解析】Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。7.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．4∶1【答案】D【解析】假设反应后溶液中的ClO－为1mol，根据ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的物质的量之比为1∶3，且由Cl到ClO－失去1个电子，由Cl到ClOeq\o\al(－,3)失去5个电子可知，一共失去的电子为(1＋3×5)mol＝16mol；由Cl到Cl－得到1个电子，则16molCl被还原得到16mol电子，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶(1＋3)＝4∶1。含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10－5NA【答案】C【解析】砒霜(As2O3)转化为AsH3，被还原，A项错误；根据2AsH3eq\o(=,\s\up7(△))2As＋3H2，产生的氢气在标准状况下的体积为eq\f(1.50×10－3g,75g/mol)×eq\f(3,2)×22400mL/mol＝0.672mL，B项错误；由得失电子守恒，可得关系式As2O3～6Zn，则和砒霜反应的锌的质量为eq\f(1.50×10－3g,75g/mol)×eq\f(1,2)×6×65g/mol＝3.90×10－3g＝3.90mg，C项正确；由As2O3→2AsH3→2As知，1molAs2O3参加反应时，转移电子共18mol，因As2O3为1×10－5mol，故转移电子总数为1×10－5×18×NA＝1.8×10－4NA，D项错误。VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为eq\f(a,576V)mol·L－1B.eq\f(125a,36V)mol·L－1eq\f(250a,26V)mol·L－1D.eq\f(125a,48V)mol·L－1【答案】A【解析】agSOeq\o\al(2－,4)的物质的量为eq\f(ag,96g·mol－1)＝eq\f(a,96)mol，取出的0.5VL溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为eq\f(a,96)mol×eq\f(0.5VL,VL)＝eq\f(a,192)mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量为eq\f(a,192)mol×eq\f(2,3)＝eq\f(a,288)mol，稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为eq\f(\f(a,288)mol,2VL)＝eq\f(a,576V)mol·L－1，A项正确。在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量浓度之比为3∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶1【答案】D【解析】加入铁粉的过程中，先后发生反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，由图可知，与Fe3＋和Cu2＋反应的铁粉的物质的量相等，故溶液中n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶1，即c[Fe2(SO4)3]∶c(CuSO4)＝1∶1。在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是【答案】B【解析】在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH时，H＋先与OH－反应，然后Fe3＋、Al3＋与OH－反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，当沉淀完全时，再加入NaOH，生成的Al(OH)3与OH－又反应生成AlOeq\o\al(－,2)，沉淀减少，当Al(OH)3反应完时，再加入NaOH，沉淀的量不再改变。下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤【答案】A【解析】Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成可溶的NaAlO2和H2，A项正确；加入盐酸会将BaCO3溶解，BaSO4不溶于盐酸，B项错误；加入适量盐酸可能发生的反应有Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，一方面盐酸的量难以控制，另一方面引入新杂质NaCl，同时NaHCO3可能减少，C项错误；加入过量NaOH会将Al2O3溶解转化为NaAlO2，Fe2O3与NaOH溶液不反应，不能将杂质除去，D项错误。甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol·L－1盐酸和100mL4.0mol·L－1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．3∶1【答案】B【解析】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。n(HCl)＝0.4mol，n(NaOH)＝0.4mol，n(Al)＝0.2mol，因此，甲烧杯中盐酸不足、铝过量，乙烧杯中铝不足、氢氧化钠过量，甲烧杯中产生氢气0.2mol，乙烧杯中产生氢气0.3mol，B项正确。“嫦娥四号”月球探测器于2019年1月3日实现人类首次月背登陆。“嫦娥四号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是A．生铁属于合金B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C．一般合金的熔点比各成分金属的低D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金【答案】B【解析】生铁中含有铁与碳，属于合金，故A正确；合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同，物理性质不同，故B错误；一般合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故C正确；合金的性能与其成分、原料配比及合成条件都有关，所以改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金，故D正确。15.13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】13C与15N的中子数分别是7和8，A不正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即13C是一种核素，而C60是一种单质，B不正确；质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C正确；15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D不正确。16.砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A．砹是有色固体B．非金属性：At＜IC．HAt非常稳定D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2【答案】C【解析】同主族从上到下，元素的单质状态变化为气态→液态→固态，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性At＜I，故B正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，则其相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HAt很不稳定，故C错误；同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，所以I2可以把砹从砹的可溶性盐溶液中置换出来，故D正确。固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中错误的是A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物C．NH5的电子式为D．NH5能与H2O发生氧化还原反应【答案】A【解析】NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即最外层电子为2个或8个。假设A正确，则对氮原子来说，最外层应是10个电子，不符合题意；NH5是离子化合物NH4H，其中既含有共价键又含有离子键，正确；根据NH4Cl的电子式推知其写法正确；NH4H中，H－具有还原性，H2O中的H原子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成H2，正确。元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A．简单离子半径：②>⑧>⑨B．简单氢化物的稳定性：⑤>⑧C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦D．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物【答案】A【解析】由图可知，一～十八代表元素周期表的18个纵行，1～3代表元素周期表的前3个横行，故可推断出①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl。电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小；电子层结构不同时，电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2－>Cl－>Na＋，错误；非金属性：O>S，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，正确；非金属性：Cl>S>Al，最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>Al(OH)3，正确；H与O可形成H2O和H2O2，H2O2中既含极性键又含非极性键，正确。已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【解析】由于原子序数按W、X、Y、Z的顺序依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素在元素周期表中的相对位置为。同一周期主族元素的原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X>Y>Z>W，A正确；W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强，但含氧酸的酸性不一定比Z的强，如W的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸可能是H3PO4，酸性：HNO2<H3PO4，B错误；元素的非金属性：W>Y，所以气态氢化物的稳定性：W>Y，C错误；若W、X原子序数相差5，当W为N，X为Mg时，满足X3W2，当W为O，X为Al时，满足X2W3，D错误。200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的物质的量比是A．1∶4 B．3∶1C．1∶11 D．21∶22【答案】A【解析】向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O(g)，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)＝11.6g－3.6g＝8.0g，所以n(O2)＝eq\f(8g,32g·mol－1)＝0.25mol，则：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2n(CO2)0.5n(CO2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑n(H2O)0.5n(H2O)所以0.5n(CO2)＋0.5n(H2O)＝0.25mol44g·mol－1×n(CO2)＋18g·mol－1×n(H2O)＝11.6g解得：n(CO2)＝0.1mol，n(H2O)＝0.4mol，故原混合物中CO2和H2O的物质的量比为0．1mol∶0.4mol＝1∶4。非选择题：本题共5个题，共60分。(12分)某学生欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②150mL25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(保留一位小数)。(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol·L－1的H2SO4溶液________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．_________________________________________________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意___________________。【答案】(1)3.0(2)1000(3)295用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温【解析】(1)c(H2SO4)＝eq\f(1000×1.18×25%,98)mol·L－1≈3.0mol·L－1。(2)配制1000mL溶液，应选用1000mL容量瓶。(3)①②两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5mol·L－1×0.48L＋3.0mol·L－1×0.15L＝0.69mol，还需H2SO4的物质的量为6.0mol·L－1×1L－0.69mol＝5.31mol，则需要18mol·L－1的H2SO4溶液的体积为eq\f(5.31mol,18mol·L－1)＝0.295L＝295mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度将偏小。(5)转移液体前需将液体冷却至室温。22.(12分)阅读表中短周期主族元素的相关信息，回答下列问题：元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍C在第三周期元素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素(1)写出E在元素周期表中的位置：________________________________；画出C的简单离子的结构示意图：________。(2)X的化学式为________。(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其中存在的化学键是________。(5)C的单质能与A的最高价氧化物对应水化物发生反应，反应离子方程式为_______________________。【答案】(1)第二周期第ⅣA族(2)NaClO(3)O2－＞Na＋＞Al3＋(4)离子化合物离子键、共价键(5)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑【解析】短周期主族元素A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为钠元素；B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；在第三周期元素中，C的简单离子半径最小，C为铝元素；A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO，D为氯元素；所有有机物中都含有E元素，E为碳元素。(1)E为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期第ⅣA族；C为铝元素，Al3＋的核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，Al3＋的结构示意图为。(2)由上述分析可知，X为NaClO。(3)A、B、C三种元素形成的简单离子分别为Na＋、O2－、Al3＋，离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为O2－>Na＋>Al3＋。(4)过氧化钠中含有活泼金属元素，属于离子化合物，Na＋和Oeq\o\al(2－,2)之间存在离子键，Oeq\o\al(2－,2)中存在共价键。(5)铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。23.(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2＋的方法为_______________________________________(说明试剂、现象)。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是__________________________。(3)步骤③中反应的离子方程式为_________________________________________。(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、灼烧、________、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。【答案】(1)Fe3＋取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液；溶液紫红色褪去(2)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋(3)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(4)洗涤冷却至室温(5)0.07a【解析】(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有Fe3＋；取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去可知滤液中还存在Fe2＋。(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2＋氧化为Fe3＋。(3)步骤③是将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。(4)步骤④中一系列处理是将氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却至室温后称量氧化铁的质量。(5)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，每片补血剂含铁元素的质量为eq\f(\f(ag,160g·mol－1)×2×56g·mol－1,10)＝0.07ag。(10分)现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积)(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为________。(2)若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为________mol。(3)若盐酸过量，则生成CO2的体积为________L。(4)如果反应后溶液中仍有HCOeq\o\al(－,3)，要计算生成CO2的体积，还需要知道____________________。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则ag混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是______________。【答案】(1)25∶21(2)eq\f(23a,2100)(3)eq\f(92a,375)(4)盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可)(5)eq\f(22.4a,100)L＜V(CO2)＜eq\f(22.4a,84)L【解析】(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为eq\f(\f(a,2),84)∶eq\f(\f(a,2),100)＝100∶84＝25∶21。(2)如果混合物与盐酸恰好完全反应，根据反应的化学方程式可知，n(HCl)＝n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝eq\f(\f(a,2),84)＋eq\f(\f(a,2),100)＝eq\f(a,168)＋eq\f(a,200)＝eq\f(23a,2100)mol。(3)若盐酸过量，则n(CO2)＝n(NaHCO3)＋n(KHCO3)，故V(CO2)＝eq\f(23a,2100)×22.4L＝eq\f(92a,375)L。(4)如果反应后溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)，则n(CO2)＝n(HCl)，要计算CO2的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度。(5)假设混合物全部为KHCO3，则V(CO2)＝eq\f(a,100)×22.4L，假设混合物全部为NaHCO3，则V(CO2)＝eq\f(a,84)×22.4L。25.(14分)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____________________________。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________________________。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是____________________。【答案】(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度【解析】(1)根据仪器D的形状和结构可知其为锥形瓶。根据“长进短出”的原则可知应该选装置b。(2)滴加稀盐酸的速度应该慢，这样产生ClO2的速度也会慢，ClO2通过D时才能被充分吸收。(3)关闭B的活塞后，ClO2被完全吸收，而装置F中淀粉＋KI溶液颜色不变，说明没有I2单质生成，推知装置A中生成的Cl2被装置C中的药品吸收，可见装置C的作用是吸收Cl2。(4)ClOeq\o\al(－,2)在酸性条件下(H＋)反应生成ClO2，同时生成Cl－、H2O，其离子方程式为5ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。ClO2具有强氧化性，根据实验目的，若释放出了ClO2，则ClO2与淀粉＋KI溶液反应生成I2，F中溶液变蓝，所以装置F的作用是验证是否有ClO2生成。(5)根据变化曲线，稳定剂Ⅰ释放出ClO2的速率快，保鲜时间相对较短，稳定剂Ⅱ释放出ClO2的速率缓慢平稳，保鲜时间更长，所以选稳定剂Ⅱ。高一年级第一学期期末考试化学试题（二）试卷说明：1.命题范围：人教版高中化学必修2第一章、第二章第一节（包括选修四第一章）2.试卷分两卷，第I卷为选择题，请将正确答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性笔填写在答题纸上。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1.某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）A.13Al B.13Al C.13C D.13C2.下列各组中属于同位素关系的是（）A.与B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨3.美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是()A.它的中子数是118 B.它是活泼的金属元素C.它是第8周期元素 D.它的最外层电子数是84.下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H25.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应6.XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为()。A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F7.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.51kJ/molC(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是()A.由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石能量低D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高8.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子B.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D.Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大9.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＜Y＜ZC.原子序数：X＞Y＞Z D.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z10.下列说法中正确的是()A.IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D离子化合物中一定有离子键11.指出下列说法正确的是（）A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。B.化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。12.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.铝与稀盐酸的反应C.灼热碳与二氧化碳的反应 D.氢氧化钠与盐酸的反应13.下列物质的电子式书写正确的是()A.Na2O B.H2SC.H2O2 D.N214.已知充分燃烧ag乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol-1C.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝+2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝+4bkJ·mol-115.已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH为（）A.+262.6kJ·mol-1 B.－131.3kJ·mol-1C.-352.3kJ·mol－1 D.+131.3kJ·mol－1第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题16.下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为____________（2）⑦的黄绿色单质的化学式为____________⑩的单质在常温下的存在状态为____________（3）①的气态氢化物的水溶液显_______性⑥的元素符号为____________（4）用电子式表示②与④形成化合物的过程______（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__呈两性的是__（6）写出⑤与盐酸反应的化学方程式：__________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______17.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小请根据表中信息回答下列问题（1）元素T在周期表中位于第_____周期第_____族（2）元素T与X相比，原子半径较大的是________(用元素符号表示)；（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物的电子式为_________该化合物与水反应方程式：_____________________（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)；下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y单质与水反应比Z单质剧烈c．Y的化合价比Z低d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。18.已知：在25oC101KPa时①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9KJ的热量②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol在相同条件下根据以上信息回答下列问题：（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_______________________________。（2）CO燃烧热为ΔH=_____。（3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式_______________________。（4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量__________________。19.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替______，原因是____________（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________（3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值______（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热数值_______________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（5）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________（填“相等”“不相等”）。答案解析试卷说明：1.命题范围：人教版高中化学必修2第一章、第二章第一节（包括选修四第一章）2.试卷分两卷，第I卷为选择题，请将正确答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性笔填写在答题纸上。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1.某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）A.13Al B.13Al C.13C D.13C【答案】C【详解】试题分析：原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数为6+7=13，则该原子为13C，故选C。2.下列各组中属于同位素关系的是（）A.与B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨【答案】A【详解】A.质子数均为19，中子数分别为40-19=21、39-19=20，则二者互为同位素，故A正确；B.均为化合物，且为同种物质水，故B错误；C.质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故C错误；D.均为单质，为碳的同素异形体，故D错误；正确答案是A。【点睛】本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单，具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素。3.美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是()A.它的中子数是118 B.它是活泼的金属元素C.它是第8周期元素 D.它的最外层电子数是8【答案】D【解析】A、中子数=质量数－质子数=293－118=175，故错误；B、118号位于第七周期0族，属于稀有气体元素，化学性质不活泼，故错误；C、是第七周期，故错误；D、位于0族，最外层有8个电子，故正确。4.下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2【答案】A【详解】A、B两物质属于离子化合物，且A中含有氢氧极性共价键，故答案选A。5.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应【答案】C【分析】放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答。【详解】A.反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A项错误；B.反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项错误；C.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项正确；D.反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项错误；答案选C。【点睛】1、放热反应一定是反应物的总能量大于生成物的总能量，如本题中C项X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，而像A、B项无法比较。吸热反应一定是反应物的总能量小于生成物的总能量。2、反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，某些吸热反应不需要加热也可以发生，如Ba(OH)2∙8H2O与氯化铵的反应为吸热反应，但不需要加热就可以发生，这是学生们的易错点。6.XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为()。A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F【答案】D【详解】能形成XY2型离子化合物的是选项A、C、D，但Ca2+、Cl-的结构与氩原子相似，只有Mg2+、F-的离子结构才与氖原子相似，选项D正确。7.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.51kJ/molC(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是()A.由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高【答案】B【详解】试题分析：由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.51kJ/mol；②C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.41kJ/mol，利用盖斯定律将①-②可得：C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更高稳定，故选B。【点睛】本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意反应的热效应与物质能量的关系。8.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子B随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D.Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大【答案】D【详解】A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子，故A正确；B.随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强，金属还原性增强，故B正确；C.随核电荷数递增，金属性增强，氢氧化物碱性增强，故C正确；D.按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故D错误；题目要求选择错误的，故选D。【点睛】本题考查碱金属族元素性质递变规律，以碱金属族、卤族元素为例熟记同一主族元素性质递变规律，知道规律中的异常现象，题目难度不大。9.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＜Y＜ZC.原子序数：X＞Y＞Z D.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z【答案】C【分析】同周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则X、Y、Z的原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，元素的非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z。【详解】A.同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径X＜Y＜Z，故A错误；B.同一周期元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性元素，所以其非金属性X＞Y＞Z，故B错误；C.由分析可知，原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，故C正确；D.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性：HX＞H2Y＞H3Z，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，明确元素非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系是解本题关键，灵活运用元素周期律分析解答，题目难度不大。10.下列说法中正确的是()A.IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定有离子键【答案】D【详解】A.ⅠA族和ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl，故A错误；B.只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH为含有共价键的离子化合物，故B错误；C.由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C错误；D.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题考查了化学键，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意不能根据是否是金属元素判断化学键，C选项是为易错点，会利用反例法分析，题目难度不大。11.指出下列说法正确的是（）A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。B.化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。【答案】A【详解】A.物质与氧气发生的氧化反应都是放热反应，故A正确；B.键能越大越不容易拆开，就越稳定，故B错误；C.燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故C错误；D.1mol硫酸完全中和生成2mol水，着火点是生成1mol水时释放的能量，故D错误；正确答案是A。【点睛】本题考查的知识虽然基础，但是回答时必须注意关键字。12.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.铝与稀盐酸的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氢氧化钠与盐酸的反应【答案】B【详解】A.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于复分解反应，不氧化还原反应，属于吸热反应，故A错误；B.铝片与稀硫酸反应属于氧化还原反应，又是放热反应，故B正确；C.炭与二氧化碳反应属于吸热反应，故C错误；D.氢氧化钠与盐酸的中和反应不是氧化还原反应，故D错误；正确答案是A。【点睛】本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的放热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大。13.下列物质的电子式书写正确的是()A.Na2O B.H2SC.H2O2 D.N2【答案】C【详解】A.氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为：，故A错误；B.H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，故B错误；C.过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，过氧化氢的电子式为：，故C正确；D.氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故D错误；正确答案是C。14.已知充分燃烧ag乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol-1C.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝+2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝+4bkJ·mol-1【答案】B【分析】根据题意知：燃烧a

g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b

kJ。【详解】A.由物质物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和1mol液态水，并放出热量4bkJ，乙炔燃烧热可燃物的系数要求必须是1mol，故A错误；B.由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和1mol液态水，并放出热量2bkJ，△H=-2b

kJ/mol表示放出热量，故B正确；C.由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和1mol液态水，并放出热量2bkJ，△H=+2b

kJ/mol表示吸收热量，故C错误；D.由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和1mol液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)；△H=-4bkJ/mol，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答，题目难度不大。15.已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH为（）A.+262.6kJ·mol-1 B.－131.3kJ·mol-1C.-352.3kJ·mol－1 D.+131.3kJ·mol－1【答案】D【详解】试题分析：据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气反应的ΔH。①－②，得2C(s)＋O2(g)－2H2(g)－O2(g)=2CO(g)－2H2O(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1－(－483.6kJ·mol－1)，即2C(s)＋2H2O(g)=2H2(g