（水滴系列）山东省滕州市高考化学一轮复习 考前特训八 化学反应能量变化 新人教版-新人教版高三全册化学试题

化学反应与能量变化板块一：反应吸放热与热化学方程式[2008·广东卷化学]（双选）下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】A、B【解析】葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。[2009·上海卷化学10]右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐【答案】B[2016·上海卷化学10]一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和◌代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应【答案】A【解析】试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。[2010·上海卷化学14]下列判断正确的是A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD．1L1mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量【答案】C【解析】此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，B错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，C对；1L1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者，D错。[2012·全国大纲卷理综9]反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行①A+B→X(ΔH＞0)；②X→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】D【解析】由反应A+B→C（△H＜0＝分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0＝可以看出，A+B→C（△H＜0＝是放热反应，A和B的能量之和C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0＝是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X的能量大于C，答案：D。[2009·上海卷化学19]（双选）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值，假设单质所具有的能量为0)：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)；ΔH=−Q1H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)；△H=−Q2有关上述反应的叙述正确的是A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量【答案】AD[2011·上海卷化学]据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是【答案】B【解析】分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。[2012·江苏卷化学4]某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C[2011·海南卷化学]（双选）某反应的ΔH=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1【答案】CD[2014·海南卷化学8]（双选）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【答案】BC【解析】解：A、b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量-反应物能量，故B正确；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为E1，故D错误．EQ\f(1,2)molN2(g)+EQ\f(3,2)molH2(g)ΔE=akJ1molN+3molHΔE=EQ\f(1,2)molN2(g)+EQ\f(3,2)molH2(g)ΔE=akJ1molN+3molHΔE=bkJΔE=ckJ1molNH3(g)1molNH3(l)能量E增加A．N2(g)+3H2(g)═2NH3(1)；△H=2(a−b−c)kJ·mol−1B．N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)；△H=2(b−a)kJ·mol−1C．EQ\f(1,2)N2(g)+EQ\f(3,2)H2(g)═NH3(1)；△H=(b+c−a)kJ·mol−1D．EQ\f(1,2)N2(g)+EQ\f(3,2)H2(g)═NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol−1【答案】A【解析】由图可以看出，EQ\f(1,2)molN2(g)＋EQ\f(3,2)molH2(g)的能量为akJ，1molNH3(g)的能量为bkJ，所以EQ\f(1,2)N2(g)＋EQ\f(3,2)N2(g)=NH3(g)；△H＝(a－b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有：EQ\f(1,2)N2(g)＋EQ\f(3,2)N2(g)=NH3(l)；△H＝(a－b－c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1。[2013·上海卷化学9]将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O；ΔH=Q【答案】B【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则AC错误，B正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态D错误。[2008·上海卷化学]已知：H2(g)+F2(g)═2HF(g)；△H=−270kJ/mol，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ【答案】C【解析】由题上的化学方程式可知，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量放出的热量为270kJ，而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大于270kJ，由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量[2012·上海卷化学9]工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.4kJ/mol。下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)；ΔH=+131.4kJkJ/molC．水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4kJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量【答案】C[2010·全国大纲Ⅱ卷理综7]下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，①C4H10(g)+EQ\f(13,2)O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)；ΔH=−2878kJ/mol②C4H10(g)+EQ\f(13,2)O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)；△H=−2658kJ/mol③C4H10(g)+EQ\f(9,2)O2(g)═4CO(g)+5H2O(l)；△H=−1746kJ/mol④C4H10(g)+EQ\f(9,2)O2(g)═4CO(g)+5H2O(g)；△H=−1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是A．−2878kJ/molB．−2658kJ/molC．−1746kJ/molD．−1526kJ/mol【答案】A[2015·海南卷化学4]己知丙烷的燃烧热ΔH=−2215KJ·mol−1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A．55kJ B．220kJ C．550kJD．1108kJ【答案】A【解析】试题分析：丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=-2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。丙烷完全燃烧产生1.8g水，物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，选A。[2016·海南卷化学6]油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)═57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol−1B．－3.8×104kJ·mol−1C．3.4×104kJ·mol−1D．－3.4×104kJ·mol−1【答案】D[2009·四川卷理综9]25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A．2H+(aq)+SO2－4(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)═BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH=57.3kJ/molB．KOH(aq)+EQ\f(1,2)H2SO4(aq)═EQ\f(1,2)K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=57.3kJ/molC．C8H18(l)+EQ\f(25,2)O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH=−5518kJ/mol【答案】B[2009重庆卷理综12]下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)；ΔH=−1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)═SO2(g)；△H=−269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）【答案】C【解析】A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案C正确[2008·四川卷理综]下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(−57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】选项A中中和热是指在一定条件下强酸于强碱的稀溶液反应生成1molH2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关；选项C中加热是化学反应的条件，与反应是为否放热和吸热无关，如：Fe＋S==FeS，它属于放热反应；选项D中燃烧热是指1mol的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，这里的稳定化合物包含两层意思，一是化合物稳定，如C燃烧可生成CO和CO2，其中CO2比CO稳定，二是化合物的状态稳定，如气态的水就不如液态的水稳定。[2010·浙江卷化学]下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)；△H═－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=−38.6kJ·mol－1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3·H2O═2NH+4+Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O═2Al(OH)3↓【答案】C【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与N2(g)+3H2(g)2NH3(g)对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0．5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0．5mol。所以△H的值大于38．6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。[2015·上海卷化学8]已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2═H2O+O2；ΔH=+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】A．加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B．加入催化剂，可提高H2O2的分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能是平衡[2009·全国大纲Ⅱ卷理综11]已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；ΔH=−571.6kJ·mol−1CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=−890kJ·mol−1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3【答案】B【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x+y=5，571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol;y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。板块二：盖斯定律[2016·江苏卷化学8]通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)；ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)；ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；ΔH3=+206.1kJ·mol–1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)═C(g)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1【答案】D【解析】试题分析：A、①中太阳能转化为化学能，错误；B、②中ΔH2=131.3kJ·mol–1，反应为吸热反应，错误；C、使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D、根据盖斯定律：③-②得反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1，正确。答案选D。[2010·广东卷理综9]在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)；ΔH1Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)；ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)；ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1−2ΔH2D．ΔH3=ΔH1−ΔH2【答案】A【解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知[2011·海南卷化学]已知：2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s)；ΔH=−701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)═2HgO(s)；ΔH=−181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A．+519.4kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1C．−259.7kJ·mol-1D．−519.4kJ·mol-1【答案】C[2009·海南卷化学12]已知：Fe2O3(s)+EQ\f(3,2)C(s)═EQ\f(3,2)CO2(g)+2Fe(s)；ΔH=＋234.1kJ·mol-1C(s)+O2(s)═CO2(g)；ΔH=−393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+EQ\f(3,2)O2(g)═Fe2O3(s)的ΔH是A．−824.4kJ·mol-1B．−627.6kJ·mol-1C．−744.7kJ·mol-1D．−169.4kJ·mol-1【答案】A[2013·海南卷化学5]已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH2C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+5ΔH2−2ΔH1B．2ΔH1−5ΔH2−12ΔH3C．12ΔH3−5ΔH2−2ΔH1D．ΔH1−5ΔH2−12ΔH3【答案】A[2015·重庆卷理综6]黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)；ΔH=xkJ·mol−1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol−1S(s)+2K(s)═K2S(s)；ΔH2=bkJ·mol−12K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)；ΔH3=ckJ·mol−1则x为（）A．3a+b−cB．c+3a−bC．a+b−cD．c+a−b【答案】A【解析】试题分析：已知硫的燃烧热为ΔH1=akJ·mol－1，则硫的燃烧热化学方程式为，S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH1=akJ·mol－1，②S(s)+2K(s)==K2S(s)；ΔH2=bkJ·mol－1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)；ΔH3=ckJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，选A。[2013·全国新课标Ⅱ卷理综12]在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+EQ\f(3,2)O2(g)═SO2(g)+H2O(g)；ΔH12H2S(g)+SO2(g)═EQ\f(3,2)S2(g)+2H2O(g)；ΔH2H2S(g)+EQ\f(1,2)O2(g)═S(g)+H2O(g)；ΔH32S(g)═S2(g)；ΔH4则△H4的正确表达式为A．ΔH4=EQ\f(2,3)(ΔH1+ΔH2−3ΔH3)B．ΔH4=EQ\f(2,3)(3ΔH3−ΔH1−ΔH2)C．ΔH4=EQ\f(3,2)(ΔH1+ΔH2−3ΔH3)D．ΔH4=EQ\f(3,2)(ΔH1−ΔH2−3ΔH3)【选择】A赏析：考察盖斯定律。根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×EQ\f(3,2)。[2014·江苏卷化学10]已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH1CO2(g)+C(s)═2CO(g)ΔH22CO(g)+O2(g)═2CO2(g)ΔH34Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1=ΔH2+ΔH3D．ΔH3=ΔH4+ΔH5[2010·新课标化学11]己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=−12.1kJ·mol−1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的Δ=−55.6kJ·mol−1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．−67.7kJ·mol−1B．−43.5kJ·mol−1C．+43.5kJ·mol−1D．+67.7kJ·mol−1【答案】C[2011·上海卷化学]根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i).I2(g)+H2(g)2HI(g)；ΔH=−9.48kJ/mol(ii).I2(s)+H2(g)2HI(g)；ΔH=+26.48kJ/mol下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低【答案】D【解析】反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。[2014·上海卷化学9]1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)；ΔH=−236.6kJCH3－C≡C－CH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)；△H=−272.7kJ由此不能判断A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小【答案】D【解析】因此根据热化学方程式不能确定一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小，D不正确。[2014·全国新课标Ⅱ卷理综13]室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3【答案】B【解析】试题分析：根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，△H3=△H1—△H2＞0。A、根据上述分析知，△H2＜△H3，错误；B、根据上述分析知，△H1＜△H3，正确；C、根据上述分析知，△H3=△H1—△H2，错误；D、根据上述分析知，△H1+△H2＜△H3，错误。[2008·宁夏卷理综]已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是−285.8kJ·mol-1、−1411.0kJ·mol-1和−1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．−44.2kJ·mol−1B．+44.2kJ·mlo−1C．−330kJ·mol−1D．+330kJ·mol−1【答案】A【解析】由题意可知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol-1，C2H5OH(1)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol-1,将上述两个方程式相减得：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol-1。[2009·天津卷理综6]已知：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)；ΔH=−566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+EQ\f(1,2)O2(g)；ΔH=−226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)；ΔH>−452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023【答案】C【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为Kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452KJ,而H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57KJ，故D项错。[2011·北京卷理综10]25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)═Na2O(s)；ΔH1=−414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)；ΔH2=−511kJ/mol下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol【答案】D【解析】Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者的个数比是2：1。Na2O2是由Na＋和O22－构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol，因此选项D正确。[2013·福建卷理综11]某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2(m−x)CeO2·xCe+xO2H2O(g)H2O(l)H2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)ΔH1ΔH2ΔH3(m−x)CeO2·xCe+xH2OH2O(g)H2O(l)H2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)ΔH1ΔH2ΔH3下列说法不正确的是A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH－−2e−═CO2－3+2H2O【答案】C【解析】A项，由两个方程式可以看出，CeO2在第一个反应中消耗，在第二个反应中生成，正确；B项，该过程中利用太阳能将H2O、CO2转化为H2、CO，正确；C项，利用盖斯定律可知△H1+△H2+△H3=0，错；D项，在负极上CO失电子生成CO32-，根据电子守恒和电荷守恒就可以写出电极反应式，正确。[2015·江苏卷化学3]下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C[2015·北京卷理综9]最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】试题分析：根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。板块三：键能与焓变[2008·海南卷化学]白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P−PakJ·mol−1、P−ObkJ·mol−1、P=OckJ·mol−1、O=OdkJ·mol−1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（）A．(6a+5d−4c−12b)kJ·mol−1B．(4c+12b−6a−5d)kJ·mol−1C．(4c+12b−4a−5d)kJ·mol−1D．(4a+5d−4c−12b)kJ·mol−1【答案】A【解析】由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。[2014·海南卷化学4]标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H−H、H−O和O=O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)═H2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)；ΔH=−485kJ/molB．H2O(g)═H2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)；ΔH=+485kJ/molC．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)；ΔH=+485kJ/molD．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)；ΔH=−485kJ/mol【答案】D[2010·重庆卷理综12]已知H2(g)+Br2(l)═2HBr(g)；ΔH=−72kJ/mol。蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2Br2HBr1mol分子中的化学键断裂需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A．404B．260C．230D．200【答案】D【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)H=+30KJ/mol，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。[2011·重庆卷理综]SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S−F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF−F、S−F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)═SF6(g)的反应热ΔH为A．−1780kJ/molB．−1220kJ/molC．−450kJ/molD．+430kJ/mol【答案】B【解析】本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的1molS(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ＝760kJ。而生成1molSF6(g)时需形成6molS-F键，共放出6×330kJ＝1980kJ，因此该反应共放出的热量为1980kJ－760kJ＝1220kJ,所以该反应的反应热△H＝－1220kJ/mol，选项B正确。[2014·重庆卷理综6]已知：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)；ΔH=akJ·mol−12C(s)+O2(g)═2CO(g)；ΔH＝−220kJ·mol－1H−H、O=O和O−H键的键能分别为436、496和462kJ·mol−1,则a为()A．−332B．−118C．+350D．+130【答案】D【解析】［2012·重庆卷理综12］肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的