新教材2024高考化学二轮专题复习考前抢分专练11选择题提速练四

专练11选择题提速练(四)1．航天新材料支撑着我国朝着实现“太空强国”的目标不断前进。飞船上的组件或用品属于有机高分子材料的是()A．舱内工作服——康纶纤维B．太阳能电池——砷化镓C．对接轴承——耐低温陶瓷D．轨道舱壳体——铝合金2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．铵盐都能与碱发生反应，可用作化肥B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈D．次氯酸见光易分解，可用作棉、麻和纸张的漂白剂3．[2023·湖北卷]湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是()A．该物质属于芳香烃B．可发生取代反应和氧化反应C．分子中有5个手性碳原子D．1mol该物质最多消耗9molNaOH4．下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A制取氯气B制备氢氧化铁胶体C验证溶度积：AgCl>Ag2SD验证氧化性：Cl2>Br2>I25.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.2K2S＋2K2SO3＋4H2SO4=4K2SO4＋3S↓＋SO2↑＋4H2O中，生成0.6molS，转移的电子数为0.8NAB.3.0gC2H6含有的共用电子对数为0.6NAC.质量分数为a%的硝酸稀溶液的物质的量浓度为bmol·L－1，则溶液密度为eq\f(6.3a,b)g·mL－1D.质量相等，密度不等的N2和CO，含有的分子数不相等6．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是()A.原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X)B.电负性：X>Y>ZC.R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强7．已知HCHO、NaBH4均能将苯甲醛转化为苯甲醇，下列说法正确的是()A.甲醛的分子构型为三角锥形B.BHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中心原子的杂化方式为sp2C.NaBH4中存在离子键、共价键、配位键D.苯甲醛转化为苯甲醇属于有机反应中的氧化反应8．依据下列实验，预测的实验现象正确的是()选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去9.通过下列方法可分别获得H2和O2：①通过电解获得NiOOH和H2(如图)；②在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得O2。下列说法正确的是()A.电解后KOH溶液的物质的量浓度减小B.电解时阳极电极反应式：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2OC.电解的总反应方程式：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电),\s\do5())2H2↑＋O2↑D.电解过程中转移4mol电子，理论上可获得22.4LO210．镓及其化合物可用于制取第三代半导体材料。Ga与Al同主族，化学性质相似。从某金属废渣（主要含Ga2O3、Fe2O3）中提取镓并制备GaN的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A.“碱浸”时发生反应Ga2O3＋2NaOH=2NaGaO2＋H2OB.滤渣的主要成分为Fe（OH）3C.“电解”中金属Ga在阴极析出D.制备GaN的反应中，NH3作氧化剂11.NaClO碱性溶液可脱除大气污染物SO2，以Ni2O3作催化剂，脱除效果更好，催化过程部分物质转化如图。下列说法错误的是（）A.过程Ⅰ和过程Ⅱ中ClO－均只作氧化剂B.过程Ⅱ产生的活性氧原子能增强SO2的脱除效果C.脱除SO2的总反应为SO2＋ClO－＋2OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋H2OD.c（ClO－）相同时，使用Ca（ClO）2脱硫转化率比NaClO高12.某种含二价铜微粒[CuⅡ（OH）（NH3）]＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法不正确的是（）A.总反应焓变ΔH<0B.由状态②到状态③发生的是氧化还原反应C.状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3＋2NO＋2O2=6H2O＋3N213.一种新型水系有机液流电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）A.放电时多孔石墨电极为负极B.放电时，Pb电极区溶液pH减小C.电池总反应可表示为：＋Pb＋H2SO4＋PbSO4D.充电时，外电路通过amol电子时，Pb电极减重96ag14.常温时，某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下测得pc（M）变化如图所示[已知：pc（M）＝－lgc（M），M代指H2B或HB－或B2－]，下列说法正确的是（）A.NaHB溶液中，c（Na＋）>c（HB－）>c（H2B）>c（H＋）>c（B2－）B.X点的pH为4.6C.pH＝6.0时，pc（B2－）－pc（HB－）＝0.23D.eq\f(c（H2B）·c（B2－）,c2（HB－）)的值为104.34专练11选择题提速练（四）1．解析：舱内工作服——康纶纤维是合成纤维，属于有机高分子材料，A符合题意；太阳能电池——砷化镓是新型无机非金属材料，B不合题意；对接轴承——耐低温陶瓷是新型无机非金属材料，C不合题意；轨道舱壳体——铝合金是金属材料，D不合题意。答案：A2．解析：铵盐可用作化肥是由于NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))含有N元素，且易被植物吸收利用，与其都能与碱发生反应无关，A不合题意；Al2O3可用于电解冶炼铝是由于其含有铝元素且熔融状态能够导电，与其具有两性无关，B不合题意；稀硫酸可用于除去铁锈，就是利用其酸性，C符合题意；次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂是由于其具有强氧化性而漂白，与其见光易分解无关，D不合题意。答案：C3．解析：该有机物中含有氧元素，不属于烃，A错误；该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外，该有机物可以燃烧，即可以发生氧化反应，B正确；将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，在该有机物结构中，标有“*”为手性碳原子，则一共有4个手性碳原子，C错误；1mol该物质中含有7mol酚羟基，2mol羧基，2mol酯基，则1mol该物质最多消耗11molNaOH，D错误；故选B。答案：B4．解析：MnO2与浓盐酸在常温下不能发生反应，A不能达到实验目的；FeCl3饱和溶液滴入沸水中，不断加热至液体呈红褐色，便可制得氢氧化铁胶体，B能达到实验目的；由于AgNO3溶液足量，与NaCl溶液反应后，仍有AgNO3剩余，所以我们不能确定生成的Ag2S沉淀是否来自AgCl沉淀的转化，C不能达到实验目的；Cl2与NaBr反应后，可能有剩余，剩余的Cl2继续与KI反应，无法确定生成的I2是否来自Br2与KI的反应，也就无法确定Br2与I2的氧化性的强弱，D不能达到实验目的。答案：B5．解析：反应中硫化钾中的硫元素的化合价从－2价升高到0价，亚硫酸钾中硫元素化合价从＋4价降低到0价，每生成3个硫，转移4个电子，所以生成0.6mol硫转移0.8mol电子，A正确；每个乙烷含有7对共用电子，所以3.0g乙烷即0.1mol含有0.7NA个共用电子对，B错误；1L溶液中含有bmol硝酸，质量为63bg，根据质量分数分析，硝酸溶液的质量为eq\f(63b,a%)g＝eq\f(6300b,a)g，密度为eq\f(\f(6300b,a)g,1000mL)＝eq\f(6.3b,a)g·mL－1，C错误；氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，所以质量相等的N2和CO，物质的量相同，含有的分子数相等，D错误。答案：A6．解析：X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，故X为N，Y为O；Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z为Na；Q是地壳中含量最高的金属元素，Q为Al；R的基态原子中有6个未成对电子，R为Cr；同主族从上到下原子半径增大，同周期元素从左到右原子半径减小，故原子半径为Al>N>O，故r（Q）>r（X）>r（Y），故A错误；同周期元素从左到右电负性增强，故O>N>Na，电负性：Y>X>Z，故B错误；R的价电子为6，R位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，故C错误；Z为Na，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，为强碱，Q的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，故NaOH碱性比Al（OH）3的强，故D正确。答案：D7．解析：甲醛中的碳原子价层电子对数为3＋eq\f(4－1×2－2×1,2)＝3，碳是sp2杂化，甲醛的分子构型为平面三角形，故A错误；BHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中心原子硼原子价层电子对数为4＋eq\f(3＋1－1×4,2)＝4，杂化方式为sp3，故B错误；NaBH4中存在钠离子与BHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))间的离子键、B—H共价键，B—H共价键中有1个是配位键，故C正确；苯甲醛转化为苯甲醇，氢原子增加，属于有机反应中的还原反应，故D错误。答案：C8．解析：MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀（氢氧化镁），氢氧化镁不与过量的NaOH溶液发生反应，沉淀不消失，A错误；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不反应，溶液不变色，B错误；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C错误；酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确。答案：D9．解析：阴极水电离的氢离子得电子生成氢气，阳极Ni（OH）2失电子生成NiOOH，电解过程总反应式为2Ni（OH）2eq\o(=,\s\up7(通电),\s\do5())2NiOOH＋H2↑，电解后KOH溶液的物质的量浓度不变，故A、C错误；电解时阳极Ni（OH）2失电子生成NiOOH，电极反应式为Ni（OH）2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O，故B正确；根据4NiOOH＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))4Ni（OH）2＋O2，电解过程中转移4mol电子，生成4molNiOOH，生成1mol氧气，非标准状况下的体积不一定是22.4L，故D错误。答案：B10．解析：Ga与Al同主族，化学性质相似故其氧化物可以和氢氧化钠反应，方程式为：Ga2O3＋2NaOH=2NaGaO2＋H2O，A正确；金属废渣碱浸后Ga2O3溶解，Fe2O3不能参加反应，故滤渣的主要成分是Fe2O3，B错误；NaGaO2中镓为＋3价，故电解时应该在阴极析出金属单质，C正确；制备GaN的反应中，Ga由0价变为＋3价，为还原剂，故NH3为氧化剂，D正确。答案：B11．解析：过程Ⅰ中，发生的反应为ClO－＋Ni2O3=Cl－＋2NiO2，ClO－得电子是氧化剂，过程Ⅱ中，NiO2与ClO－反应生成Ni2O3、Cl－和O，反应的离子方程式为：2NiO2＋ClO－=Ni2O3＋Cl－＋2O，ClO－中Cl元素化合价降低，ClO－中O元素化合价升高，ClO－既是氧化剂也是还原剂，故A错误；过程Ⅱ产生的活性氧原子具有氧化性，能与SO2反应而减少大气污染物，能增强SO2的脱除效果，故B正确；碱性条件下，NaClO氧化SO2生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和水，反应的总方程式为SO2＋ClO－＋2OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋H2O，故C正确；用Ca（ClO）2代替NaClO，氧化产物为CaSO4沉淀，能促进反应正向进行，所以c（ClO－）相同时，用Ca（ClO）2代替NaClO脱硫转化率更高，故D正确。答案：A12．解析：根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变ΔH＜0，A正确；由状态②到状态③，发生[CuⅡ（OH）（NH3）3]＋＋NO→[CuⅠ（H2NNO）（NH3）2]＋＋H2O，Cu的化合价降低，氨分子中的N原子化合价升高，是氧化还原反应，B正确；状态③到状态④的变化过程为[CuⅠ（H2NNO）（NH3）2]＋→[CuⅠ（NH3）2]＋＋N2＋H2O，有O—H键的形成，C正确；根据图1，加入2NH3、2NO、eq\f(1,2)O2，生成2N2、3H2O，该脱硝过程的总反应方程式为4NH3＋4NO＋O2=6H2O＋4N2，D错误。答案：D13．解析：据图可知，放电时Pb电极上Pb转化为PbSO4被氧化，所以Pb电极为负极，多孔石墨电极为正极。放电时为原电池，Pb电极为负极，则多孔石墨电极为正极，故A错误；放电时，Pb电极为负极，电极反应为Pb＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))－2e－=PbSO4，溶液中的H＋通过质子交换膜移向正极，则Pb电极区溶液pH增大，故B错误；放电时负极反应为Pb＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))－2e－=PbSO4，正极反应为＋2H＋＋2e－=，两电极反应相加得电池总反应为：＋Pb＋H2SO4＋PbSO4，故C正确；充电时，Pb电极为阴极，电极反应为PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，外电路通过amol电子时，Pb电极减重a×eq\f(96,2)g＝48ag，故D错误。答案：C14．解析：溶液的pH值越大，溶液中c（H2B）越小、c（B2－）越大，c（HB－）先增大后减小，pc（M）＝－lgc（M），则随着pH的增大，溶液中pc（H2B）增大、pc（B2－）减小，pc（HB－）先减小后增大，根据图知，a、b、c分别表示pc（HB－）、pc（H2B）、pc（B2－），pc（H2B）＝pc（HB－）时，溶液的pH＝1.89，c（HB－）＝c（H2B），H2B的Ka1＝eq\f(c（HB－）·