新教材2024高考化学二轮专题复习专题3离子反应与氧化还原反应考点1离子反应教师用书

考点1离子反应核心梳理1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)应注意题干中提示的水的电离程度：室温下，当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(3)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就“不透明”。3．掌握常见离子的检验(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的检验(3)离子推断的原则①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，确定不存在的离子。③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。典题精研考向1离子反应方程式、离子共存例1[2023·浙江1月]下列反应的离子方程式不正确的是()A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：＋H2OC．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：＋Ca2＋=CaSO3↓练1常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．含的溶液中：、、、Na＋B．由水电离产生c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、I－、C．在有色透明溶液中：K＋、Fe2＋、[Fe(CN)6]3－、D．加入甲基橙显黄色的溶液：Fe3＋、Ba2＋、Br－、K＋考向2离子检验与推断例2某白色固体混合物由NaCl、KCl、、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl练210mL某无色溶液中可能存在如下离子，取该溶液进行下述实验(不考虑水解)，下列推理正确的是()阳离子、Na＋、Ag＋、Al3＋阴离子、S2－、、A.气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明无色溶液中含有B．无色溶液含有的浓度为2mol·L－1C．生成黄色沉淀C，说明无色溶液含有Ag＋D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液含有Na＋[例1]解析：H2SO3的酸性比盐酸的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D项错误。答案：D[练1]解析：A项，铵根和硅酸根会发生双水解而不能大量共存；B项，水电离产生c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，若为碱性溶液，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存；C项，Fe2＋会和[Fe(CN)6]3－生成蓝色沉淀而不能大量共存；D项，加入甲基橙显黄色的溶液的pH＞4.4，Fe3＋不能大量存在。答案：B[例2]解析：根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。答案：B[练2]解析：Ag＋和给出的四种阴离子都不能大量共存，所以原溶液中没有Ag＋；溶液呈无色，说明原溶液中没有；无色溶液中加入足量氢碘酸，产生黄色沉淀，说明原溶液中存在S2－和，在酸性溶液中发生反应生成单质硫，在此反应中，若过量，则可以和氢碘酸反应生成气体SO2；生成的气体A可能是CO2，也可能是SO2，还有可能是CO2和SO2的混合气，所以不能说明原溶液中含有；溶液B中加足量NaOH溶液共热，有气体生成，说明原溶液中含有。CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊。由以上分析可知，不能确定原溶液中是否含有，故A错误；溶液B与足量NaOH溶液加热生成0.02mol气体D，即0.02molNH3，说明无色溶液中含有的物质的量为0.02mol，浓