物质的量在化学实验中的应用（限时精练）-2022届高考化学一轮复习学生版

文档来源网络整理侵权必删PAGE1限时精练02物质的量、气体摩尔体积时间：40分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L-1B．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1D．从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L2．实验室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液A．A B．B C．C D．D3．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-14．下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中物质的量浓度相等的是A．10mL1mol/LMg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液C．10mL2mol/LAgNO3溶液 D．10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液5．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，Al3+是0.4mol/L，SO是0.8mol/L，则H+浓度最接近于（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA②常温时，1L0.1mol·L-1的硝酸铵溶液中，和H+总数为0.1NA③3.1g白磷(P4)中含有的P—P键数为0.1NA④13g乙炔溶于52g苯所得溶液中的碳原子数为5NA⑤标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA⑥标准状况下，2.24L甲醛含有的原子数目为0.4NA⑦在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA⑧标准状况下，22.4LCCl4含4NA个C—Cl共价键⑨在反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2，转移的电子数为6NA⑩0.1molNa218O2与足量H216O反应，生成的氧气中含有0.9NA个中子A．①②⑤⑧ B．①③④⑥⑨ C．②⑦⑩ D．④⑥7．下列所配溶液浓度为1mol·L－1的是()A．将31gNa2O溶于1L水中B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C．将100mL5mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500mLD．将10mL10mol·L－1的H2SO4溶液与90mL水混合8．用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝钾(KAl(SO4)2)三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶1∶2 B．1∶2∶3 C．2∶3∶6 D．2∶6∶39．向一定量的、和的混合物中加入盐酸，混合物恰好完全溶解，并放出(标准状况下)气体，所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现。若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，则能得到金属铁A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法计算10.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为()A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1C．(eq\f(b,10)－eq\f(a,20))mol·L－1 D．(5b－eq\f(5a,2))mol·L－1二、多选题（每小题有一个或两个选项符合题意）11.下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加5mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1C．实验中需用950mL2.0mol·L－1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950mL、201.4gD．实验室配制500mL0.2mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，4.48LCl2通入水中，反应转移的电子数为0.2NAB．常温下1LpH＝3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NAC．273K、101kPa下，22.4L甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为3NAD．1L0.1mol·L－1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1NA13．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：主要成分：25%NaClO、1000mL、密度1.20g·cm－3使用方法：稀释100倍（体积比）后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol·L－1B．该“84消毒液”与CO2发生氧化还原反应而变质C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）约为0.04mol·L－1D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g14．将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半B．通入标准状况下的HCl气体6.72LC．加入3mol/L的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀15．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L－1B．通入的CO2在标准状况下的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1三、填空题16．(1)3.01×1023个NH含有电子的物质的量是__；(2)200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为__；(3)标准状况下，将224LNH3溶于330mL水形成溶液(密度为0.8g/ml)，该溶液的物质的量浓度为__mol/L；(4)已知质量分数为98%的硫酸密度为1.84g/mL，试计算其物质的量浓度为___mol/L。(5)如图所示在一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板，室温下左端充入H2和O2的混合气，右端充入N2，开始时隔板在c处，电火花引燃左端气体充分反应后恢复至原来的温度，此时隔板在b处，且左端气体密度大于相同条件下空气密度，则原混合气体中H2和O2的体积比是___；原混合气体平均相对分子质量是___。17．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。请回答下列问题：(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：_____________________。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有_________。(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液