高三工艺流程题专题周练-14含钴化合物工业流程题

2022届高三大一轮复习工艺流程题专题周练_14含钴化合物工业流程题一、单选题（本大题共13小题，共39分）草酸钴主要用作制氧化钴的原料，也可用于制取其他钴化合物。利用废料铝钴膜含有、Al、制备草酸钴的工艺如下：

下列有关说法错误的是A.碱浸的目的是溶解除铝

B.氢碘酸在流程中体现酸性和还原性

C.滤渣的主要成分是氢氧化铁

D.沉钴时检验沉淀是否洗涤干净可用的试剂为盐酸某废旧锂电池材料含有钴酸锂、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如图：已知：，；“浸出液”的主要成分是、，“浸出渣”的主要成分是。下列说法正确的是A.用量越大，的产率越高

B.“转化”中加入溶液发生反应的平衡常数数值为

C.“电解”时阳极的电极反应式为

D.将该废料的质量分数为进行回收利用，电解得到钴，钴的回收率为从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。如图是废旧钴酸锂含少量铁、铝、铜等元素的化合物回收工艺流程：“沉钴”过程中，草酸铵的加入量图、沉淀反应的温度图与钴的沉淀率关系如图所示：下列说法错误的是A.“拆解放电”过程需要用食盐水浸泡，在此过程中产生的气体主要有和

B.实验室模拟工艺流程中，“硫酸浸泡”后的操作所需仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C.滤液1中加入的目的是将Ⅲ还原为

D.据图分析，沉钴时应控制比为，温度控制在左右多彩水泥的添加剂是。工业上是以含钴废料含少量Fe、Al等杂质制取的一种新工艺流程如下图：下列说法错误是

A.含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：

B.溶液1中加入的目的是将氧化至

C.操作Ⅰ为过滤

D.操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取的一实验流程如图所示：

下列说法正确的是A.“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有、、、

B.为降低成本，试剂X可选用碱石灰

C.“净化除杂”过程中作氧化剂，滤渣的主要成分为和

D.操作Ⅱ为蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架从废钴酸锂电池正极片中含、Al及少量铁、镁的化合物等回收钴的工艺流程如下：下列叙述错误的是

A.中发生的离子反应为

B.中作还原剂

C.中可用NaOH代替

D.中除镁反应不宜在强酸条件下进行处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜含有、Al等的一种方式如下：下列有关说法不正确的是

A.碱浸的目的是溶解铝 B.酸溶时被还原

C.可改用浓盐酸 D.铝、钴产物可再利用多彩水泥的添加剂是。工业上是以含钴废料含少量Fe、Al等杂质制取的一种新工艺，流程如下图：含钴废料溶液溶液溶液粗晶体，下列说法错误的是A.含钴废料在加入盐酸过程中发生的离子方程式为：

B.溶液1中加入的目的是将氧化至

C.操作Ⅰ为过滤

D.操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤草酸钴晶体常用于催化剂和钴氧化物的制备。实验室以含钴废料主要成分，含、、MnO等杂质制备草酸钴晶体的流程如下：

下列说法正确的是A.“酸浸”过程中只有被还原

B.滤渣的主要成分为和

C.“沉铁、铝”时，可用MnO代替

D.一定难溶于水易溶于有机溶剂某矿石的成分为CoS、、CaS、，某化学兴趣小组查阅资料后设计的回收钴和铜的工艺流程如图：已知钴的金属性强于Cu弱于Fe。下列说法正确的是

A.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率

B.萃取振荡时，分液漏斗上口应倾斜向下

C.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的利用锂离子电池正极废料含、铝箔、少量的及粘合剂制备电池级硫酸钴的工艺流程如下：

已知：开始沉淀和沉淀完全的pH分别为、；开始沉淀和沉淀完全的pH分别为、．下列说法错误的是

A.步骤有机溶剂可使等与铝箔分离

B.步骤中只作氧化剂

C.步骤溶液可调节

D.从滤液2中可回收锂实验模拟工业流程从废弃锂离子电池中回收钴如下：已知Co的化合价存在价、价，价具有强氧化性。下列说法不正确的是A.分选属于物理的分离方法

B.过滤时，用玻璃棒搅拌可以加速过滤速率

C.酸浸是不宜选用浓盐酸的原因是产生氯气，污染环境

D.对废弃电池中金属进行回收并循环利用，是缓解资源紧张的方法之一从废钴酸锂电池正极片、乙炔炭黑、Al箔中回收钴和锂的流程如下：

下列说法错误的是

A.步骤Ⅰ中的滤液1中含有

B.步骤Ⅱ中的浓盐酸可用浓硝酸代替

C.步骤Ⅲ中的滤液3可用于回收锂

D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用二、流程题（本大题共6小题，共61分）三氯化六氨合钴是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料含少量Fe、Al等杂质制取的工艺流程：

已知：和均难溶于水。

回答下列问题：

写出加“适量”发生反应的离子方程式______________。

“加调pH至a”会生成两种沉淀，分别为________、__________填化学式。

操作Ⅰ的步骤包括_______________、冷却结晶、减压过滤。

流程中除作反应物外，还可防止加氨水时过大，其原理是______________。

写出“氧化”步骤的化学方程式：________________________________。

甲同学认为应先加入氨水再加入，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为_____填“甲”或“乙”同学观点正确，理由是_______________。氧化亚钴是生产超耐热合金、绝缘材料、磁性材料等的重要原料。以废弃铜钴合金含Cu、Co、Ni等单质为原料制备CoO的一种流程如图所示：

已知：浸渣中含有Cu，浸液中含有、、；Co、Ni的性质与Fe相似。回答下列问题：“粉碎”的目的为____________________________________________________________。的电子式为__________________________，“溶浸”过程中温度不能过高的原因为________________________________________。“操作Ⅰ”的名称为__________________，所用的主要玻璃仪器为___________________。“反应Ⅱ”的化学方程式为__________________________________________________。“煅烧”反应中，参加反应，通入标准状况下空气的体积至少为__________设空气中氧气的体积分数为。某新型富钴电池的电解质溶液为和的混合溶液，放电时正极上转化为CoO，则正极的电极反应式为________________________________________。草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等制取工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；酸性条件下，不会氧化；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物完全沉淀的pH浸出过程中加入的主要目的是________。向浸出液中加入的离子反应方程式：________。已知：常温下，，，则该流程中所用溶液的pH________填“”或“”或“”。加入溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。A.蒸馏水

自来水

饱和的溶液

稀盐酸萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。

A.三氧化二钴主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料主要成分为，含有少量、NiO、为原料制备的流程如下图所示：

已知：Ⅰ“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有、、、。Ⅱ部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物完全沉淀时的pH回答下列问题：“滤渣1”的化学式为__________

。“操作1”所得副产品的一种用途为_______。“酸浸”时加入的目的是__________________________________________________；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其原因可能是________________________________________________________________任写一种合理原因。“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式是_______________________________________。

“沉钴”时发生反应的离子方程式为______________________________________________

。有机相提取的再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为，则放电时负极的电极反应式为______________________________________。是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿主要成分为、，还含少量、、MnO等制取的工艺流程如下：

已知：浸出液中含有的阳离子主要有、、、、等；

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：金属离子浓度为：沉淀物开始沉淀完全沉淀熔点为，加热至时，失去结晶水生成无水氯化钴。水钴矿进行预处理时加入的主要作用是___________________________________________。

写出在浸出液中发生主要反应的离子方程式_______________________________________；若不慎向“浸出液”中加了过量的，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式___________________________________________。

“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是________________、_________________和过滤。

浸出液加调pH至时，所得滤液中金属离子有________________________。为测定粗产品中的含量，称取克的粗产品溶于水配成溶液，从中取出与足量溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为克。则粗产品中的质量分数是___________。钴及其化合物在工业上广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。某学习小组欲从某工业废料中回收钴，设计工艺流程如下：废料中含有Al、和等物质。请回答：废料用NaOH溶液处理前通常先将废料粉碎，其目的是________。在钴渣中加入稀和溶液与反应来达到浸出钴的目的，请写出该反应的离子方程式________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因________。碳酸钠溶液在过程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同，请写出碳酸钠在过程Ⅱ中发生反应生成沉淀的离子方程式________。若在实验室中完成过程Ⅳ，则沉淀物需在________填仪器名称中灼烧；写出在过程V中发生反应的化学方程式________。将溶液与的溶液等体积充分混合，则溶液中的浓度为________。已知：的溶度积为：与盐酸反应可得粉红色的溶液。晶体因结晶水数目不同而呈现不同的颜色，利用蓝色的无水吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的晶体在烘箱中受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是________。答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

【解答】

废料铝钴膜含有、Al、用NaOH溶液碱浸，Al与NaOH反应而溶解，加入氢碘酸溶解，再加NaOH溶液和氧气，氢氧化铁沉淀，滤液中主要含有，再加入草酸铵溶液转化为草酸钴。

A.

Al能与NaOH反应，生成可溶的，和Fe均不溶于NaOH，然后过滤得到和Fe，因此碱浸的目的是溶解除铝，故A正确；

B.中Co显价，产品中Co显价，化合价降低，为氧化剂，HI为还原剂，同时体现酸性，故B正确；

C.滤渣主要是氢氧化铁，故C正确；

D.沉淀表面有碘化铵，可用硝酸银检验碘离子，故D错误。

2.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查废旧锂电池中钴的工艺流程，为高频考点，明确实验目的、实验原理为解答关键，题目难度中等，侧重考查学生分析与解决问题的能力。废旧锂电池材料含有钴酸锂、导电剂石墨和铝粉等，加草酸溶解，浸出液”的主要成分是、，“浸出渣”的主要成分是，则生成的化学方程式为，用量过大时生成，然后加入碳酸钠发生，分离出滤渣1为，滤液1含草酸钠，滤渣1加盐酸溶解生成，电解可得到Co，以此解答该题。

【解答】

A.由以上分析可知“浸出”中生成的化学方程式为，若用量过大，的产率反而会降低，原因是生成而溶解，故A错误；

B.“转化”中加入溶液发生反应的离子方程式为；该反应的平衡常数，故B错误；

C.电解前加入了盐酸，根据电解规律可知氯离子在阳极失电子生成氯气，其电极反应式为，故C错误；

D.钴的回收率，故D正确。

3.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查物质制备方案的设计，为高考常见题型，明确工艺流程原理是解答本题的关键，注意掌握物质制备方案的设计与评价原则，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。

【解答】

由题所给流程图可知，废旧的钴酸锂电池放电拆解后，通过灼烧除去碳和有机物后，用硫酸浸泡剩余物，与硫酸反应转化为离子，铁和铝的化合物溶于硫酸，铜元素的化合物不溶于硫酸进入滤渣中，过滤后，向滤液1加入亚硫酸钠，将还原为，再加将氧化为，最后加入氨水调节溶液pH，使和转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤后，向滤液2加入草酸铵，使转化为沉淀，过滤后，向滤液3中加入饱和碳酸钠溶液，使转化为沉淀，据此分析解答。

A.用食盐水浸泡放电过程实际是电解食盐水的过程，在此过程中产生的气体主要有和，故A正确；

B.由以上分析可知“硫酸浸泡”涉及的操作为过滤，过滤操作所需仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确；

C.由以上分析可知，向滤液1加入亚硫酸钠的目的是将Ⅲ还原为，故C正确；

D.由左图可知，时，钴的沉淀率最大，效果最好，由右图可知，沉淀温度为左右时，钴的沉淀率最大，效果最好，故D错误。

4.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查了制取的工艺流程，理解工艺流程图，掌握实验操作与设计及相关物质的性质是解答的关键，题目难度一般。

【解答】

废料加入盐酸后生成金属氯化物，然后加入氯酸钠溶液，二价铁离子被氧化生成三价铁离子，调节溶液的pH值，使溶液中铁离子和铝离子生成沉淀，而钴离子存在溶液中，从而将铁离子、铝离子和钴离子分开，操作1是分离、和液体的操作，是过滤，操作2是从溶液中得到粗晶体的操作，

A.含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：，故A错误；

B.三价铁离子易转化为沉淀，溶液1中加入的目的是将氧化至，故B正确；

C.根据上面的分析，操作Ⅰ为分离固体和液体，为过滤，故C正确；

D.操作Ⅱ为从溶液中得到粗晶体的操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确。

5.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的设计与评价以及常见物质的除杂，题目难度不大。

【解答】

A.“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有、、、、，故A错误；

B.若试剂X选用碱石灰会引入新的杂质、等，操作Ⅰ后将得到、、NaCl等的混合液，故B错误；

C.“净化除杂”过程中作氧化剂，被氧化，滤渣的主要成分为和，故C正确；

D.操作Ⅱ为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故D错误；

故选C。

6.【答案】C

【解析】【分析】

本题主要考查回收钴的工艺流程，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力，难度不大。解答时要注意工艺流程的分析以及添加物质的性质和作用是关键。

【解答】

A.是溶解其中的铝，离子方程式为，故A正确；

B.中过氧化氢作还原剂，将中的三价钴还原为，故B正确；

C.中碳酸钠若用氢氧化钠代替，碱性强，pH改变程度大，三价铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，得到减少，故C错误；

D.中反应为，在强酸性条件下，由于，会使难以沉淀完全，故D正确。

故选C。

7.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查物质的分离、提纯的综合应用，为高考常见题型，题目涉及金属的回收、环境保护、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂等问题，题目较为综合，做题时注意仔细审题，从题目中获取关键信息。本题难度中等。

【解答】

铝钴膜废料的成分为和铝箔，将废料先用碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液含有偏铝酸钠，滤渣为，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成、，溶液中含有杂质锂离子，然后加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴，以此解答该题。

A.二次电池正极废料铝钴膜含有、Al等，加入氢氧化钠溶液，可溶解铝而除去，故A正确；

B.中Co为价，最终产品为，Co元素化合价为价，化合价降低，被还原，则表现还原性，被氧化，故B错误；

C.提供酸性环境且作还原剂，可用浓盐酸代替，故C正确；

D.反应生成偏铝酸钠，可转化生成铝而再利用，也可转化为其它有利用价值的含钴化合物再利用，故D正确。

故选B。

8.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查了制取的工艺流程，理解工艺流程图，掌握实验操作与设计及相关物质的性质是解答的关键，题目难度一般。

【解答】

废料加入盐酸后生成金属氯化物，然后加入氯酸钠溶液，二价铁离子被氧化生成三价铁离子，调节溶液的pH值，使溶液中铁离子和铝离子生成沉淀，而钴离子存在溶液中，从而将铁离子、铝离子和钴离子分开，操作Ⅰ是分离、和溶液的操作，是过滤，操作Ⅱ是从溶液中得到粗晶体的操作，

A.含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：，故A错误；

B.三价铁离子易转化为沉淀，溶液1中加入的目的是将氧化至，故B正确；

C.根据上面的分析，操作Ⅰ为分离固体和液体，为过滤，故C正确；

D.操作Ⅱ为从溶液中得到粗晶体的操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确。

9.【答案】C

【解析】【分析】

本题以工业流程为载体，主要考查混合物的分离提纯，应用盐类水解原理除杂等知识点，难度一般，考查知识和原理的综合应用的能力。

【解答】

A.酸浸”过程中还有被还原，故A项错误；

B.浸出液经氧化后转化为，故滤渣的主要成分为和，故B项错误；

C.“沉铁、铝”的目的是调节pH使和转化为氢氧化物沉淀除去，由流程中转化关系知，MnO可与酸反应，故可用MnO代替，故C项正确；

D.易溶于水，故D项错误；

故选C。

10.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化学工艺流程，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题的关键是掌握萃取和分液的实验操作、亚铁离子的检验。

【解答】

A.温度过高细菌失活，浸出率下降，故A错误；

B.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，故B正确；

C.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放至一烧杯中，再将上层液体由分液漏斗上口倒出，故C错误；

D.“水相”中含有亚铁离子和铁离子，可以用铁氰化钾或酸性高锰酸钾溶液检验其中的亚铁离子，不能用KSCN溶液和新制氯水检验“水相”中的，故D错误。

11.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查物质制备及相关反应原理，意在考查图形的观察能力、从中获取实质性内容并与已有知识的整合能力和综合应用能力．

【解答】

A.由流程知，经有机溶剂处理溶解粘合剂等与铝箔分离，A项正确；

B.浸取过程中发生多个反应，其中有：，作还原剂，B项错误；

C.为使沉淀完全且不沉淀，应控制pH范围在，C项正确；

D.原料中的锂元素最后全部进入滤液2，D项正确．

12.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查物质的分离与提纯，关键是知道涉及的操作方法及分离原理，难度一般，侧重考查学生分析解决问题的能力。

【解答】

A.结合废弃锂离子电池中回收钴的流程图，可以判断使用两次分选获得了，分选属于物理的分离方法，A项正确；

B.过滤时，不能用玻璃棒搅拌，会破坏滤纸，使过滤效果降低，B项错误；

C.酸浸过程中使用浓盐酸会与反应产生氯气，污染环境，C项正确；

D.对废弃电池中有价金属锂、钴、镍等进行回收并循环利用，能有效地缓资源紧张，D项正确。

13.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查无机工业流程，注意常见的分离提纯操作以及流程中每一步的变化是解题关键，较好地考查了学生的逻辑思维，题目难度中等。

【解答】

A.步骤Ⅰ是铝箔与NaOH的反应，生成，故滤液1中含有

，故A正确；

B.步骤Ⅱ中的浓盐酸不可用浓硝酸代替，用浓盐酸与发生氧化还原反应生成，浓盐酸起还原剂的作用，若用浓硝酸，化合价会升高得不到，浓硝酸起氧化剂的的作用，故B错误；

C.步骤Ⅲ中的滤液3含有Li元素的微粒，可用于回收锂，故C正确；

D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，避免污染环境，故D正确；

故选B。

14.【答案】

和

氛围下蒸发浓缩

溶于水电离出会抑制后期加入的电离

；甲；防止的生成

【解析】【试题解析】【分析】

本题考查了物质制备方案设计，题目难度中等，涉及化学方程式的书写、氧化还原反应等，明确流程涉及的原理是解本题关键，试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意相关基础知识的学习与积累。

【解答】

加“适量”的目的是将氧化为，发生的离子反应为：；

故答案为：；

加调pH，沉淀、生成和；

故答案为：和；

为防止产品水解，故应在HCl氛围下蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤；

故答案为：HCl氛围下蒸发浓缩；

流程中除作反应物外，溶于水电离出的会抑制后期加入的电离，可防止加氨水时

过大；

故答案为：溶于水电离出的会抑制后期加入的电离；

若先加，将氧化为，再加氨水，会生成，不利于产品的生成，故甲同学正确，应先加入氨水再加入，可防止的生成，此步的反应为：；

故答案为：；甲；防止的生成。15.【答案】增大固体和液体的接触面积，增大反应速率，使“溶浸”更充分

；防止盐酸挥发、分解而导致原料利用率降低

萃取、分液；分液漏斗、烧杯

【解析】【分析】

本题考查物质制备的工艺流程，为高考常见题型，题目涉及信息获取与迁移运用、物质的分离提纯、条件的选择控制、化学方程式书写等，是对学生综合能力的考查，难度中等。

【解答】

“粉碎”可增大固体和液体的接触面积，增大反应速率，使“溶浸”更充分。

为共价化合物，电子式为。盐酸易挥发，易分解，故“溶浸”过程中的温度不能过高。

由流程中物质转化关系知，“操作Ⅰ”的名称为萃取、分液，所用的主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。

“反应Ⅱ”是用将CoR转化为沉淀的过程，反应的化学方程式为。

“煅烧”反应中，与反应生成CoO和，由得失电子守恒可知，与的物质的量之比为2：1，则参加反应，消耗，即空气，通入标准状况下空气的体积至少为56L。

由信息知，正极上得电子结合转化为CoO，电极反应式为。

16.【答案】将、还原为、

除去溶液中的

【解析】【分析】

主要考查工艺流程过程中离子的转化、提纯除杂、化学式的组成、萃取剂的选择、盐类水解的应用等，知识面较广，难度较大。

【解答】

亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子、，所以浸出过程中加入的目的是将、还原，还原为、；

故答案为：还原、为、；

具有氧化性，能将浸出液中的氧化成，自身被还原生成氯离子，同时生成水，离子反应方程式为；

故答案为：；

盐类水解，谁强显谁性，

，

，溶液中铵根离子水解大于草酸根离子水解，溶液呈酸性，即；

故答案为：；

加入溶液后析出晶体为

，

A.蒸馏水洗去其他的杂质，故A正确；

B.自来水洗涤时，引入其他的杂质，故B错误；

C.饱和的溶液洗涤时，不能洗去晶体表面的杂质离子，故C错误；

D.稀盐酸洗涤时，有引入其他的杂质，故D错误；

故答案为：A；

工艺流程过程中，加入碳酸钠调节pH为时，、分别生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，萃取剂主要是除去金属离子，根据图表中的数据，适宜的pH为

，故B正确；

故答案为：除去溶液中的；B。

17.【答案】；做氮肥

将价的钴还原为，将溶液中的氧化为，便于后续调节pH后除去；酸浸反应放热，使双氧水分解或废料中或生成的催化双氧水分解

【解析】【分析】

本题考查无机工业流程，题目难度中等，掌握常见物质的性质、pH的选择、化学反应原理等，明确每步的化学反应原理是解题关键。

【解答】

含钴废料研磨后，加入硫酸和酸浸，除去杂质固体，所得溶液调pH至得滤渣1为，加入萃取剂萃取分液得含的有机相，向含的水相中加入氨水和沉钴，分别得滤液和，高温煅烧制备，滤液进一步操作得副产品；

“滤渣1”的化学式为；“操作1”所得副产品为硫酸铵，可做氮肥；

“酸浸”时加入的目的是将价的钴还原为，将溶液中的氧化为，便于后续调节pH后除去；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，主要原因可能有酸浸反应放热，使双氧水分解；废料中或生成的催化双氧水分解；

中价钴元素化合价降低被还原生成，中价的氧元素化合价升高生成，根据得失电子守恒和质量守恒写出方程式为：；

“沉钴”时发生反应的离子方程式为；

由电池充电时的总反应为，放电时负极发生氧化反应，元素化合价升高被氧化，所以电极反应为：。

18.【答案】还原；

；；

蒸发；冷却；

、、；

【解析】【分析】

本题通过制取的工艺流程，考查了物质制备方案的设计，题目难度大，理解工艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

【解答】

含钴废料中加入盐酸，加入盐酸和亚硫酸钠，可得、、，加入，可得到，然后加入调pH至，可得到、沉淀，过滤后所得滤液主要含有，