实验04醇的取代消去反应实验

【同步实验课】醇的取代、消去反应实验0101实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟【实验目的】醇的取代、消去反应实验【实验原理】乙醇的取代反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H20。乙醇的消去反应：C2H5OHCH2=CH2↑+H20。【实验试剂】乙醇、浓硫酸、溴化钾、溴水、高锰酸钾溶液【实验装置】取样管、圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、分液漏斗、碎瓷片【实验一】乙醇制取溴乙烷实验实验操作图解操作实验现象实验结论1.圆底烧瓶中加入10毫升水。2.量取10毫升无水乙醇加入圆底烧瓶中。3.量取20毫升浓硫酸在搅拌下将浓硫酸逐滴滴入烧瓶中，浓酸与水混合剧烈放热，因此一定要缓慢加入，否则会因局部过热而导致液滴飞溅或释放酸雾。

4.称取16克溴化钾

在研钵中研磨成细颗粒状，在搅拌下分批加入研细的溴化钾固体混合完毕后，开启加热。5.在加热及搅拌下进行反应，接收管的末端浸入亚硫酸钠溶液中，防止生成的溴乙烷挥发并除去可能生成的溴单质。6.一段时间后，观察现象。7.生成的溴乙烷被蒸出进入到接收瓶内，观察现象。8.将接收瓶内液体转移至分液漏斗中，放出下层产物。9.使用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸依次清洗产物，并再次分液。1.加10mL水2.量10mL乙醇加入至圆底烧瓶3.量取20毫升浓硫酸在搅拌下逐滴滴入烧瓶中。4.称16克KBr，研细，分批加入圆底烧瓶。5.加热及搅拌下进行反应。6.加热一段时间。7.溴乙烷被蒸出进入接收瓶。8.分液。9.再次洗涤分液。烧瓶内混合物变成黄色并有气泡冒出，说明反应已经开始。溴乙烷密度大于水沉在锥形瓶底部下层为无色油状液体。溴乙烷的密度小于浓硫酸，上层为溴乙烷。KBr+H2SO4=KHSO4+HBrC2H5OH+HBrC2H5Br+H20乙醇发生取代反应。【实验三】乙醇的消去反应制乙烯实验操作图解操作实验现象实验结论1.检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸(体积比1:3）的混合液约20mL（配置此混合液在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中）。2.并放入几片碎瓷片。(温度计的水银球要伸入液面以下）

3.加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。

4.用排水集气法收集乙烯。

5.再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。6.先撤导管，后熄灯。

1.在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3）。2.放入几片碎瓷片。3.加热，使温度迅速升到170℃。4.用排水集气法收集乙烯。5.通乙烯前溴水的颜色；通乙烯后溴水褪色通乙烯前KMnO4的颜色；通乙烯后KMnO4褪色通入乙烯后溴水褪色。通入乙烯后KMnO4褪色。乙醇发生消去反应：C2H5OHCH2=CH2↑+H20。反应产物能使溴水褪色，说明有乙烯生成，乙醇发生了消去反应。问题与讨论：1.实验室制取卤代烃常使用醇与对应的氢卤酸反应，醇羟基被卤素原子取代，这类反应属于取代反应。

ROH+HXRX+H2O由于纯净的氢溴酸价格较贵，且难以长时间储存，故常用溴化物和硫酸的混合物来替代氢溴酸。CH3CH2OH+H2SO4+KBrCH2CH2Br+KHSO4+H2O（1）将溴化钾固体研细的目的是什么?

【解析】增大接触面积，加快反应速率。（2）在反应中，如何避免副产物溴单质的生成?

【解析】硫酸的浓度不易过大，加热温度不易过高。（3）这类反应的产率通常不会很理想，请从反应原理层面解释原因；

【解析】有机反应受反应浓度、催化剂和反应温度等影响，导致副反应比较多，产率不高。硫酸若过浓，将造成以下后果：①副反应C2H5OH+C2H5OH=C2H5OC2H5+H2O；浓硫酸吸水，平衡右移，生成溴乙烷同时生成相当量的乙醚。

②硫酸过浓，意为溶剂水少，HBr挥发，降低体系中HBr浓度，降低正反应速率，影响溴乙烷产率。

（2）在反应前，为何加入少量的水?

【解析】水少还会增加泡沫的产生，所以加入少量水，加入水可以降低浓硫酸浓度，减少副反应的发生；减少溴的生成；减少溴化氢的挥发等；（4）有人认为应该将盛放亚硫酸氢钠溶液的接收瓶密封，并在其后添加一个盛有氢氧化钠溶液的吸收瓶。请解释这种做法的目的，并分析其必要性。

【解析】亚硫酸氢钠：除去溴单质；碳酸氢钠：除去亚硫酸氢钠、溴化氢、硫酸；浓硫酸：除去水、乙醇。注意：浓硫酸的密度大于溴乙烷，第三次洗涤后产物位于上层，纯净的溴乙烷是无色透明液体，有劣质塑料的气味，沸点非常低，暴露在空气中会迅速挥发，因此一定要密封保存。若要获得更纯净的溴乙烷，可将洗涤后的产物进行蒸馏，收集38°℃下的馏分即可。单次反应得到的产物较少，蒸馏会造成较大损失，故这里没有展示蒸馏操作，建议进行多次反应后合并产物进行蒸馏。

在其后添加一个盛有氢氧化钠的溶液的吸收瓶，目的是吸收挥发出来的有毒气体，如溴蒸气。2.乙醇的取代反应（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1：3?

【解析】浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。

（2）浓硫酸在反应中的作用?

【解析】①催化剂②脱水剂（③吸水剂）

（3）为什么要迅速升温到170℃？

【解析】如果低于170℃会有很多的副反应发生。如：分子之间的脱水反应

（4）为什么要加入碎瓷片?

【解析】防止溶液暴沸。

（5）为什么反应过程中溶液逐渐变黑?

【解析】因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应：

C2H5OH＋2H2SO4(浓）2C+2SO2↑+5H2O；

C＋2H2SO4(浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O,由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。

（6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体?怎样除去二氧化硫气体？

【解析】①证明用品红溶液②除去用NaOH溶液+品红溶液（二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）

（7）为什么收集乙烯用的是排水集气法？

【解析】因为乙烯的密度和空气的密度相接近，而且乙烯又难溶于水，故采用该方法。

3.制取乙烯的几点注释：

（1)浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用，加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。

（2）浓H2SO4与乙醇按3：1的体积比混合，浓H2SO4过量的原因是促使反应向正反应方向进行。

（3）温度要迅速上升至170℃，防止在140℃时生成副产物乙醚。因为生成乙醚的反应属于取代反应而非消去反应。二、规律与方法：1．醇的化学性质(1)由断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)：条件断键位置反应类型化学方程式(以乙醇为例)Na①置换反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑HBr，△②取代反应CH3CH2OH＋HBreq\o(→,\s\up7(△))CH3CH2Br＋H2OO2(Cu或Ag)，△①③氧化反应2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O浓硫酸，170℃②④消去反应CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O浓硫酸，140℃①②取代反应2CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(140℃))C2H5—O—C2H5＋H2OCH3COOH(浓硫酸，△)①取代(酯化)反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O2．醇类的消去反应规律①醇分子中，连有—OH的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子，才能发生消去反应而形成不饱和键。②若醇分子中与—OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子时，则不能发生消去反应。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应生成烯烃。3．溴乙烷和乙醇消去反应的比较CH3CH2BrCH3CH2OH反应条件NaOH的醇溶液、加热浓硫酸、加热到170℃化学键的断裂C—Br、邻碳C—HC—O、邻碳C—H化学键的生成碳碳双键碳碳双键反应产物CH2=CH2、NaBrCH2=CH2、H2O三、深度剖析：1.实验室制备乙烯时，常会遇到以下几个问题，必须正确处理，才会产生令人信服的实验效果。

a.将浓硫酸与酒精混合时，发现溶液变黑褐色。这主要是混合速度太快引起的。因浓硫酸被稀释时会释放出大量的热，若得不到及时散发，会使溶液温度过高，引起：①酒精挥发过多反应物大量损失，降低产气的量和速度。②引起酒精的过量炭化结焦，降低产生的量和速度；③引起反应的提前发生并损失大量的反应物，无法提供足量的气体供后续实验使用。

b.反应装置产生的气体太少。这可以从以下几方面找到原因：①分析是否由于混合不当引起的。若是，则应重新按正确的操作要求配制。②看是否加入防沸剂。最好用河砂或碎瓷片。它不但能防暴沸，而且还做硫酸氢乙酯分解为乙烯的催化剂(乙醇与浓硫酸作用，先生成硫酸氢乙酯），加快了反应，有利于大量气体的溢出。③检查装置的气密性。常见的是双孔塞密封不严或橡胶管破裂，造成气体大量流失。④看温度计的示数是否高于160℃，温度过低时只能产生少量杂气。正确的操作是加强热使温度迅速达到160℃以上，方可产生大量有用气体。c.产生大量使酸性KMnO4和Br水棚L的气体，能点燃，但火焰呈淡蓝色。2.乙烯的制备可以用卤代烷脱卤化氢和乙醇脱水的方法制取。实验室制取乙烯通常采用95%的乙醇和浓硫酸（体积比为1：3)，混合后在碎瓷片的存在下迅速加热到160℃～180℃制得。

（1）实验室为什么不采用氯乙烷脱氯化氢进行制备？

【解析】氯乙烷沸点低，蒸汽有毒，应尽量防止吸入。

（2）实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯中浓硫酸的作用是什么?

【解析】催化剂和脱水机的作用

（3）列举实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯的不足之处；

【解析】产生乙烯的温度难控制，副反应多，产生的乙烯纯度低，产率低，耗时长且实验效果不理想。

（4）有人建议用浓磷酸代替浓硫酸与乙醇反应，结果发现按醇酸体积比为（1：3）进行反应时，反应混合物在110℃已经沸腾，温度升到250℃以上仍没有乙烯产生。

【解析】①磷酸中含水较多，乙醇沸点较低，整个反应混合物挥发性较强有关。②加入适量五氧化二磷固体。

（5）实验的改进意见：

浓磷酸作催化剂，五氧化二磷作脱水剂进行乙烯的制备。此反应的优点是：①反应温度宽（125160），只要在125以上便开始产生乙烯，只有轻微的炭化，提高了乙醇的利用率，实验仪器易于清洗无污染，无难闻的气体。

②副反应少演示效果好③此方法产生的乙烯纯度高，不含乙醚，二氧化硫，二氧化碳，自始至终保持乙烯平稳产生。不引起倒吸。乙烯的生成量大，火焰长达16厘米，保持1分钟所以演示效果好3.实验耗时短，节省时间【典例01】（2023上·山东·高三校联考开学考试）利用下列试剂不能达到制备目的的是A．实验室制备溴乙烷：乙醇、溴化钠、浓硫酸B．工业制备TNT(三硝基甲苯)：甲苯、浓硝酸C．酚醛树脂的制备：甲醛溶液、苯酚、浓盐酸D．氯仿()的制备：甲烷、氯气【答案】B【解析】A．实验室制备溴乙烷可由溴化钠、浓硫酸反应生成溴化氢，再与乙醇反应生成溴乙烷，A正确；B．工业制备TNT(三硝基甲苯)是在浓硫酸作用下，甲苯与浓硝酸反应生成TNT，B错误；C．酚醛树脂的制备是在浓盐酸作用下，甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，C正确；D．氯仿(CHCl3)的制备可由甲烷与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，控制一定条件可以得到氯仿()，D正确；答案选B。【典例02】（2023上·黑龙江哈尔滨·高三哈师大附中校考阶段练习）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃，制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图。实验操作步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。请回答下列问题：(1)乙醇与氢溴酸反应的化学方程式是。(2)装置A的作用是。(3)步骤②中在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，两种试剂加入的顺序是(填写正确选项的字母)。A．先加浓硫酸再加乙醇

B．先加乙醇再加浓硫酸

C．两者不分先后(4)反应时若温度过高，观察到还有一种红棕色气体(Br2)产生，反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的(填写正确选项的字母)。A．碳酸钠溶液 B．乙醇 C．四氯化碳 D．Na2SO3溶液(5)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，过滤。然后进行的实验操作是(填写正确选项的字母)。A．分液

B．蒸馏

C．萃取(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是。【答案】(1)(2)导气，冷凝回流(3)B(4)AD(5)B(6)加入氢氧化钠溶液，加热后，再加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则含有溴元素【分析】A装置中，硫酸和溴化钠利用不挥发性酸制备挥发性酸制备出溴化氢，在加热的条件下和乙醇发生反应，生成溴乙烷，乙醇的沸点较低，经球形冷凝管冷凝回流，与溴乙烷分离，溴乙烷经导管进入锥形瓶，氢氧化钠溶液可吸收产生溴化氢，防止逸散到空气中；【解析】（1）乙醇与氢溴酸发生取代反应，其化学方程式是：；（2）装置A为球形冷凝管，其作用是导气，冷凝回流，提高乙醇的利用率；（3）步骤②中在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，浓硫酸的密度大于乙醇，所以两种试剂的加入顺序是先加95%乙醇，再加80%浓硫酸，故选B；（4）反应时若温度过高，观察到还有一种红棕色气体（Br2）产生，反应结束后得到的粗产品呈棕黄色，为了除去粗产品中的杂质，可选择稀氢氧化钠溶液或亚硫酸钠溶液，两者均可与溴单质反应，将其除去，故答案为：AD；（5）无水氯化钙是一种干燥剂，具有吸水性，经蒸馏可将溴乙烷蒸出；（6）溴乙烷中不含有溴离子，为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液检验，通常采用的方法是加入氢氧化钠溶液，加热后，再加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则含有溴元素。【典例03】（2023上·广东·高三广州市第一中学校联考阶段练习）按下图装置进行实验，Ⅰ装置迅速升温至温度控制在，乙醇沸点为。下列说法正确的是A．Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色，说明乙烯具有还原性B．Ⅴ装置的溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，说明Ⅴ中发生取代反应C．反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去，所得溶液的阴离子最多增加2种D．反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明浓硫酸具有脱水性【答案】D【解析】A．浓硫酸有脱水性，乙醇可能炭化，C与浓硫酸加热会产生等气体，会还原使其变色，Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色不能说明乙烯有还原性，故A错误；B．有挥发性，会随气体进入Ⅵ装置直接与溶液反应生成沉淀，故Ⅴ装置的溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，不能说明Ⅴ中发生取代反应，故B错误；C．反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去，是因为会吸收，形成和，所得溶液的阴离子增加超过2种，故C错误：D．反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故D正确；故答案选D。1．（2023下·甘肃张掖·高二高台县第一中学校考阶段练习）下列有机反应类型相同的是A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙醇与反应制备溴乙烷；苯、浓硫酸和浓硝酸在55～60℃下反应C．由丙烯与溴制备1，2二溴丙烷；由甲苯制TNT炸药D．苯酚和溴水反应；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，A错误；B．乙醇与HBr反应制备溴乙烷，溴原子替代羟基，发生取代反应，苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55~60°C下反应生成硝基苯，反应类型为取代反应，B正确；C．丙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应生成1，2二溴丙烷，甲苯发生取代反应生成TNT，反应类型不同，C错误；D．苯发生取代反应生成溴苯，氯乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚氯乙烯，D错误；故选B。2．（2023上·上海虹口·高三上海财经大学附属北郊高级中学校考开学考试）实验室常用如下左装置制取溴乙烷。在圆底烧瓶中加入溴化钠、浓、乙醇和适量的水，加热可收集到溴乙烷。所涉及的有关物质的物理性质见下表：乙醇溴乙烷沸点(℃)7838.4密度()0.791.45水溶性互溶不溶(1)写出有机化合物所含官能团名称。溴乙烷：；乙醇：。(2)完成用此法制备溴乙烷的反应式：①；②。其中反应②是一个可逆反应，在实验中采取的措施(任写一种)，以提高溴乙烷的产率。(3)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，其成分为(写分子式)。为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是。(4)反应物中加入适量水，除了溶解NaBr使反应物接触更充分外，还可以(双选)。a．降低硫酸浓度，减少副反应

b．减少HBr的挥发c．使反应混合物分层

d．防止反应体系温度过高(5)烧瓶中除了加入反应物外，还需加入几片碎瓷片，目的是。实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，正确的处理方法是。(6)下列最适宜作为溴乙烷收集装置的是。

abcd(7)制得的粗溴乙烷中会含有少量而呈黄色，可先用溶液洗涤，再水洗干燥后(填操作名称)。洗涤过程用到的主要玻璃仪器是。(8)完成溶液洗涤时发生反应的离子方程式并标明电子转移方向和数目：。_______(9)能否改用NaOH溶液洗涤粗溴乙烷？说明原因。(10)检验溴乙烷官能团的正确操作顺序是：取少量溴乙烷，然后(填代号)。①加热；②加入溶液；③加入稀酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却【答案】(1)碳溴键羟基(2)将溴乙烷蒸出浓硫酸吸水(3)水浴加热(4)ab(5)防止暴沸熄灭酒精灯，恢复到室温后加入碎瓷片(6)D(7)蒸馏分液漏斗(8)

(9)否，溴乙烷在NaOH溶液中会发生水解反应(10)④①⑤③②【分析】本实验通过制备HBr，HBr再与乙醇发生取代反应得到溴乙烷：，最后蒸馏得到溴乙烷。【解析】（1）溴乙烷的官能团为碳溴键，乙醇的官能团为羟基。（2）由分析可知化学方程式为，为提高溴乙烷的产率，可通过移除产物的方式提高产率，结合各物质沸点分析可采取蒸出溴乙烷的方式提高产率。（3）升高温度，浓硫酸将HBr氧化为红棕色的Br2，为控制温度，宜水浴加热。（4）加入适量的水，可降低硫酸浓度，减少副反应浓硫酸的氧化作用或其他反应，也可减少HBr的挥发。（5）碎瓷片的作用为防止暴沸，若忘记加入碎瓷片，则熄灭酒精灯，恢复到室温后加入碎瓷片。（6）a中形成封闭体系，无法吸收溴乙烷；b、c容器口敞开，溴乙烷易挥发，冷凝效果差；d中溴乙烷冷凝后因密度大于水在冰水下方且不易挥发，故选d。（7）分离溴乙烷宜用蒸馏，洗涤过程用到的主要玻璃仪器是分液漏斗。（8）与Br2反应时根据得失电子守恒和电荷守恒可得，失去两个电子，得到两个电子，故用单线桥描述电子转移为

。（9）改用NaOH溶液洗涤粗溴乙烷会发生水解反应，故不可以。（10）检验溴乙烷官能团溴原子，需要溴乙烷先在氢氧化钠溶液中水解加热反应生成溴化钠，冷却后加入硝酸酸化的硝酸银，生成浅黄色沉淀证明含溴原子，正确。操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④加入NaOH溶液，①加热，⑤冷却，③加入稀HNO:酸化，②加入AgNO3溶液，故答案为：④①⑤③②。3．（2023上·上海徐汇·高二上海市徐汇中学校考期末）如图是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1∶1浓硫酸；②先加溴化钠→再加1∶1浓硫酸→最后加乙醇。按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入，产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明显缺点是。【答案】Na2SO3先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗【解析】按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，是由于有溴单质生成，溶于水后出现橙红色，可用亚硫酸钠溶液吸收生成的溴单质；方案②中把浓硫酸加入溴化钠溶液，会有HBr生成，HBr具有挥发性，会使HBr损失。4．（2023上·广东广州·高三广州六中校考阶段练习）按如图所示装置制备乙烯并检验其性质。下列说法正确的是A．Ⅰ中烧瓶内应控制液体温度为140℃B．Ⅱ中液体为氢氧化钠溶液C．Ⅲ和Ⅳ中溶液均褪色，其褪色原理相同D．收集乙烯可采用排空气法【答案】B【分析】由题干实验装置图可知，装置I为制备乙烯的发生装置，C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，由于此过程中可能产生乙醇脱水碳化，然后碳将浓硫酸还原为SO2，乙醇和SO2均能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故装置Ⅱ为除去乙烯中的SO2和乙醇，故可为NaOH溶液，装置Ⅲ为检验乙烯的还原性，装置Ⅳ检验乙烯的加成性质，据此分析解题。【解析】A．由分析可知，Ⅰ中烧瓶内应控制液体温度为170℃，A错误；B．由分析可知，Ⅱ中液体为氢氧化钠溶液，吸收乙醇和SO2、CO2的气体，以免干扰实验，B正确；C．由分析可知，Ⅲ和Ⅳ中溶液均褪色，但前者属于氧化还原反应，后者属于加成反应，即其褪色原理不相同，C错误；D．由于乙烯的密度与空气的密度非常接近，故收集乙烯不可采用排空气法，D错误；故答案为：B。5．（2023上·江苏盐城·高二盐城市第一中学校联考阶段练习）用如图所示装置检验乙烯时，不需要使用除杂装置的是乙烯的制备试剂X试剂YA．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2水B．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O酸性KMnO4溶液C．C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃烧碱溶液Br2水D．C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃烧碱溶液酸性KMnO4溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应，生成乙烯气体，可能混有乙醇蒸气，但乙醇不能使溴水褪色，所以不需要使用除杂装置，A符合题意；B．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热后生成的乙烯气体中，可能混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以必须使用除杂装置，B不符合题意；C．C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃，生成的乙烯气体中混有SO2等，SO2也能使Br2水褪色，所以必须使用除杂装置，C不符合题意；D．C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃，生成的乙烯气体中混有SO2等，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以必须使用除杂装置，D不符合题意；故选A。6．（2023上·广东广州·高三统考阶段练习）实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是A．制备乙烯B．除去杂质C．验证性质D．收集乙烯A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．浓硫酸与乙醇的混合液加热至170℃，可制得乙烯，用温度计控制溶液温度，加沸石防止暴沸，A正确；B．制得的乙烯中常混有二氧化硫等，用NaOH可将二氧化硫吸收，防止干扰乙烯的性质实验，B正确；C．乙烯能与溴单质发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．乙烯的相对分子质量为28，与空气的相对分子质量接近，所以乙烯不能用排空气法收集，应使用排水法收集，D不正确；故选D。7．（2023上·安徽六安·高二六安市裕安区新安中学校考阶段练习）回答下列问题。Ⅰ．如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为，回答下列问题：(1)图中仪器①、②的名称分别为、。(2)收集乙烯气体最好的方法是。Ⅱ．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：(3)图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：①；②；③；④。A．品红溶液B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液(4)能说明二氧化硫气体存在的现象是。(5)使用装置②的目的是。(6)使用装置③的目的是。(7)确认含有乙烯的现象是。【答案】(1)温度计圆底烧瓶(2)排水集气法(3)ABAD(4)装置①中的品红溶液褪色(5)除去气体，以免干扰乙烯的检验(6)检验是否已被除尽(7)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性溶液褪色【分析】收集乙烯气体最好的方法是排水集气法；图中①装置中品红溶液的作用是检验是否存在二氧化硫气体，②装置中氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化硫气体，以免干扰后续乙烯的检验，③装置中品红溶液的作用是检验是否已被除尽，④装置中酸性高锰酸钾溶液的作用是检验乙烯。【解析】（1）图中仪器①、②的名称分别为温度计、圆底烧瓶；（2）收集乙烯气体最好的方法是排水集气法；（3）图中①、②、③、④装置盛放的试剂分别是品红溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液；（4）能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中的品红溶液褪色；（5）使用装置②的目的是除去气体，以免干扰乙烯的检验；（6）使用装置③的目的是检验是否已被除尽；（7）确认含有乙烯的现象是装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性溶液褪色。8．（2022下·北京·高二北京交通大学附属中学校考期中）实验室用CH3CH2OH分两步制备1，2二溴乙烷，现用少量溴和足量乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示：(1)①写出装置A中发生的反应化学方程式为；②装置A中反应的反应类型为：。③制备实验中，要使装置A液体迅速升温到170℃左右，其最主要目的是(填字母)；A．引发反应

B．减少副产物乙醚生成

C．防止乙醇挥发

D．加快反应速率(2)在装置C中应加入______(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；A．水 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液(3)装置D中实验现象为，D中的反应方程式为。(4)将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在(填“上”、“下”)层，反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是。【答案】(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反应B(2)C(3)溴水褪色CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br(4)下防止溴单质挥发【分析】CH3CH2OH分两步制备1，2二溴乙烷：第一步通过消去反应制取乙烯，第二步乙烯和溴单质发生加成反应得到1，2二溴乙烷。【解析】（1）据分析A中发生乙醇消去制得乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，乙醇和浓硫酸共热在140℃会发生副反应生成乙醚，因此迅速升温的目的是为了减少副产物乙醚的生成；（2）在A中反应浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会生成二氧化碳和二氧化硫两种酸性气体，利用氢氧化钠溶液吸收；（3）D中发生乙烯和溴单质的加成反应，因此随着反应的发生溴水褪色，反应方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（4）1，2二溴乙烷的密度比水大，因此粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层，溴单质易挥发，在冷水浴中可以防止溴单质挥发。9．（2022下·北京海淀·高二101中学校考期中）如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置，请回答下列问题：(1)圆底烧瓶中的反应为：，反应类型为。(2)反应液温度需要迅速升高到170℃，原因是140℃发生副反应，写出副反应方程式，反应类型为。(3)能够说明乙烯具有还原性的现象是，(4)实验时烧杯中液体混合物逐渐变黑，装置甲的作用是。【答案】(1)C2H5OHCH2=CH2↑+H2O消去反应(2)2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3↑+H2O取代反应(3)乙中酸性高锰酸钾溶液褪色(4)除去乙烯中混有的SO2、乙醇等气体【分析】实验目的是制取乙烯并验证乙烯具有还原性，实验原理乙醇在浓硫酸存在条件下，加热到170℃发生消去反应生成乙烯，乙烯具有还原性可以与酸性高锰酸钾溶液发生反应，使高锰酸钾溶液褪色。【解析】（1）圆底烧瓶中的发生反应制备乙烯，反应方程式为C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；该反应生成碳碳双键，反应类型为消去反应；（2）140℃发生副反应，乙醇发生分子间脱水生成乙醚，反应方程式为2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3↑+H2O；该反应中一分子乙醇断去羟基，另一分子乙醇断去羟基氢，反应类型为取代反应；（3）乙烯具有还原性，可以与酸性高锰酸钾溶液发生反应，使高锰酸钾溶液褪色，故现象为乙中酸性高锰酸钾溶液褪色；（4）烧杯中液体混合物逐渐变黑，说明浓硫酸脱水性使乙醇碳化，碳与浓硫酸发生反应，乙烯中混有的SO2、CO2、乙醇等气体，其中SO2、乙醇也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，影响乙烯还原性的验证，故甲装置为除杂装置，作用为除去乙烯中混有的S