江苏省无锡市江阴市长泾片2016-2017学年九年级化学下学期期中试卷

2016-2017学年江苏省无锡市江阴市长泾片九年级（下）期中化学试卷一、选择题1、“低碳”生活是一种环保的生活理念，下列不符合“低碳”理念的是（

）A、开发利用新能源

B、草稿纸使用时要两面都用

C、使用一次性木筷

D、选择自行车作为出行工具2、下列属于化学变化的是（

）A、蔗糖溶解

B、滴水成冰

C、粮食酿酒

D、花香四溢3、下列物质中，属于纯净物的是（

）A、粗盐

B、空气

C、铁矿石

D、液氧4、制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O，则X的化学式为（

）A、SiF4

B、SiH4

C、SiHF3

D、SiO25、如图实验操作正确的是（

）A、

读出液体体积

B、

稀释浓硫酸

C、

点燃酒精灯

D、

检查装置气密性6、在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是（

）A、属于非金属元素

B、原子序数为50

C、相对原子质量是118.7g

D、原子核内中子数为507、下列实验现象描述正确的是（

）A、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B、硝酸铵溶于水时溶液温度升高

C、浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现

D、氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生8、根据你的经验，下列家庭小实验能成功的是（

）A、用加热的方法修补电木等热固性塑料

B、用食盐水除去水瓶中的水垢

C、用实验室里的柠檬酸和小苏打等自制汽水并饮用

D、用小卵石、石英砂、活性炭等制作家庭简易净水器9、豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列说法正确的是（

）A、异黄酮是氧化物

B、异黄酮中碳元素质量分数最大

C、异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2

D、异黄酮由15个碳原子，10个氢原子和2个氧原子构成10、如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（

）A、甲的溶解度大于乙的溶解度

B、t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法

D、t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克11、下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（

）A．化学与生活B．化学与环境①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶

③利用洗洁精的乳化作用去除油污①焚烧植物秸秆不会造成空气污染

②PM2.5是造成雾霾天气的原因之一

③含磷洗涤剂的使用会导致水污染C．化学与安全D．化学与健康①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭

②在室内放一盆水，可防止煤气中毒

③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源①人体缺铁会引起贫血

②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜

③食用蔬菜和水果来补充维生素A、A

B、B

C、C

D、D12、下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（

）A、KNO3、HCl、CuCl2

B、Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4

C、Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2

D、NaOH、KCl、H2SO413、下列实验方案中，不可行的是（

）A、除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发的步骤

B、用MnO2来区分水和过氧化氢溶液

C、用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉

D、用Ca（OH）2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质14、某工厂排放废水中含有AgNO3和Cu（NO3）2．为防止造成水体污染．现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（

）A、滤渣中一定含有铁、银、铜

B、滤渣中一定含有银，可能含有铜

C、滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

D、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜15、下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（

）A、向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液

B、向一定量的稀盐酸中加入铁粉

C、稀释pH=2的稀硫酸

D、氢氧化钠溶液中滴加盐酸二、解答题16、化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空．(1)从H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（每空只填一种物质）．①相对分子质量最小的氧化物是________；②农业上用来降低土壤酸性的是________；

③可用于金属表面除锈的是________；④厨房用的酸性调味品是________(2)如图为普通电池（锌锰电池）示意图．①碳棒可用作干电池的电极，说明石墨具有________性．

②氯化锌中阴离子的符号是________．

③将回收的废旧电池进行分离可以得到二氧化锰，二氧化锰中锰元素的化合价是________．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰起________作用．

17、铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，该反应的化学方程式为________，反应的基本类型是________．将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为________．18、请结合如图所示实验常用装置，回答有关问题．(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a________．(2)若用A装置制氧气，其反应的化学方程式为________，在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是________．(3)若要制取二氧化碳，应选用的发生装置是________（填“A”或“B”）．其化学方程式为________．若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放________（填写试剂名称）．(4)实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从________端进入（填“b”或“c”），有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是________．(5)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹后，可以观察到的现象是________．19、木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收金属铜的方案如图：(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________．(2)反应①的化学方程式为________．(3)滤液Ⅰ中的溶质为________．(4)试剂A可以选用下列溶液中的________（填序号）a．H2SO4

b．CuSO4

c．MgSO4(5)为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的________进行回收．20、漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．(1)HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________

（填“增大”或“减小”或“不变”）．(2)在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式________．(3)有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

【猜

想】

猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为________；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．

【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，

________有气体产生，

气体使石灰水变浑浊．猜想2成立②在上述反应后试管中加少量

________________(4)现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图实验方案：

【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

①m=________．

②上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？________（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）

答案解析部分一、<b>选择题</b>1、【答案】C

【考点】自然界中的碳循环

【解析】【解答】解：A、开发利用新能源，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．

B、草稿纸双面使用能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，增强二氧化碳的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．

C、使用一次性筷子，不能节约造纸所用的木材，增加树木的砍伐，减少二氧化碳的消耗，故选项不符合“低碳生活”理念．

D、选择行车作为出行工具，减少汽油的燃烧，减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．

故选：C．

【分析】“低碳生活”理念，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．2、【答案】C

【考点】化学变化和物理变化的判别

【解析】【解答】解：A、蔗糖溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、滴水成冰的过程中，只是水由液体变成固体，过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、粮食酿酒过程中，有新物质﹣﹣酒精生成，属于化学变化；

D、花香四溢的过程中，只是分子不断运动的过程，没有新物质生成，属于物理变化．

故选：C．

【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．3、【答案】D

【考点】纯净物和混合物的判别

【解析】【解答】解：A、粗盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物，故A错；B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；

C、铁矿石含有铁的化合物和其他杂质，属于混合物，故C错；

D、液氧是氧气的液态，是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确．

故选D．

【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．4、【答案】D

【考点】质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】解：在反应X+6HF=H2SiF6+2H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和个数不变，反应前除X外有6个氢原子、6个氟原子，反应后有1个硅原子、6个氟原子、6个氢原子和2个氧原子，则即X中含1个硅原子、2个氧原子，所以X的化学式为SiO2，故选D．【分析】根据发生的反应化学方程式X+6HF=H2SiF6+2H2O，利用质量守恒定律来推断物质X的化学式．5、【答案】D

【考点】测量容器-量筒，加热器皿-酒精灯，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，检查装置的气密性

【解析】【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．

故选：D．

【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；

B、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；

C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．6、【答案】B

【考点】元素周期表的特点及其应用

【解析】【解答】解：A、由汉语名称“锡”，可知其元素种类为金属元素，故A错误；B、由题目中元素周期表中锡元素的某些信息可知其原子序数为50，再根据“原子序数=核内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数为50，故B正确；

C、由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“1”，而非“克”，所以相对原子质量为“118.7g”，说法错误，故C错误；

D、由相对原子质量=质子数+中子数，中子数=119﹣50=69，故D错误．

故选：B．

【分析】由汉语名称，可知其元素种类；由题目中元素周期表中锡元素的某些信息可知其原子序数，再根据“原子序数=核内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数；由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“1”，而非“克”；由相对原子质量=质子数+中子数，可得中子数．7、【答案】C

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，溶解时的吸热或放热现象，酸的物理性质及用途，铵态氮肥的检验

【解析】【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．B、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，故选项说法错误．

C、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，瓶口有白雾出现，故选项说法正确．

D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的气体，氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选C．

【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据硝酸铵溶于水的温度变化进行分析判断．

C、根据浓盐酸的物理性质进行分析判断．

D、根据铵盐的化学性质进行分析判断．8、【答案】D

【考点】化学实验方案设计与评价，水的净化，酸的化学性质，塑料及其应用

【解析】【解答】解：A、电木等热固性塑料高温下形状不变，不能重塑使用，不能用加热的方法修补电木等热固性塑料，故选项家庭小实验不能成功．B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐反应，不能用食盐水除去水瓶中的水垢，故选项家庭小实验不能成功．

C、制作汽水主要是要求所得溶液中要溶有大量的二氧化碳，柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体；但实验室中的药品不能食用，故该家庭小实验不能成功．

D、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可以达到净水的目的，故该家庭小实验能成功．

故选：D．

【分析】A、热固性塑料在高温情况下“固”，即高温下形状不变，不能重塑使用．

B、根据水垢的主要成分是碳酸钙进行分析判断．

C、根据柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体进行分析判断．

D、根据用小卵石、石英沙、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判断．9、【答案】B

【考点】从组成上识别氧化物，化学式的书写及意义，元素质量比的计算，元素的质量分数计算

【解析】【解答】解：A、异黄酮是由三种元素组成的化合物，不满足氧化物的定义，不属于氧化物，故A错误；B、在异黄酮中，各元素质量12×15＞16×2＞1×10，所以碳元素的质量分数最大，故B正确；

C、异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，故C错误；

D、一个异黄酮分子由15个碳原子，10个氢原子和2个氧原子构成，故D错误．

故选：B．

【分析】根据异黄酮的化学式为C15H10O2，来分析其构成，并根据相对原子质量和原子个数来计算元素的质量分数及元素的质量之比．10、【答案】C

【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

【解析】【解答】解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为15g，所以其质量分数为：×100%=13%，故B错误；

C、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；

D、t2℃时，甲的溶解度为30g，将50克甲物质放入100克水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为130g，故D错误．

故选C．

【分析】固体溶解度曲线所具有的意义：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．

可以据此以上几点来完成该题的解答．11、【答案】A

【考点】空气的污染及其危害，一氧化碳的毒性，硬水与软水，水资源的污染与防治，乳化现象与乳化作用，灭火的原理和方法，防范爆炸的措施，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康，微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法

【解析】【解答】解：A、①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；②用燃烧的方法，根据气味不同可区分羊毛和涤纶；③洗洁精具有乳化作用，可去除油污，故归纳完全正确；B、焚烧植物秸秆将会造成严重的空气污染，故归纳有错误；

C、在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳不溶于水；夜间发现液化气泄漏，不能开灯寻找泄漏源，以防发生爆炸，故归纳有错误；

D、甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，故归纳有错误．

故选：A．

【分析】A、根据软硬水的区别、羊毛与涤纶的区分方法，洗洁精的乳化作用进行分析判断；

B、根据空气和水污染知识进行分析判断；

C、根据燃烧的条件，一氧化碳的性质，液化气的性质等知识进行分析判断；

D、根据贫血原理、海产品保鲜、蔬菜的营养等有关知识等进行分析判断．12、【答案】D

【考点】复分解反应及其发生的条件，化学性质与物理性质的差别及应用

【解析】【解答】解：由于复分解反应必须有沉淀、气体和水生成，因此B中的硫酸根离子和钡离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，C中的碳酸根离子和钙离子结合能生成碳酸钙白色沉淀，D中的氢氧根离子和氢离子能生成水，而A中虽然没有发生化学变化，但是氯化铜溶液是蓝绿色的，故选D【分析】抓住复分解反应发生的条件，及常见酸碱盐的溶解性和常见溶液的颜色．13、【答案】C

【考点】化学实验方案设计与评价，酸的化学性质，氯化钠与粗盐提纯，盐的化学性质

【解析】【解答】解：A、食盐能溶于水，泥沙不溶于水，将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶，能提纯粗盐，故选项实验方案可行．B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水不能；分别取样，加入二氧化锰，能产生气泡的是过氧化氢溶液，无气泡产生的是水；可以鉴别，故选项实验方案可行．

C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不可行．

D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，加入澄清石灰水后，可通过观察是否有沉淀生成检验是否变质，故选项实验方案可行．

故选C．

【分析】A、根据食盐能溶于水、泥沙不溶于水进行分析判断．

B、根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析判断．

C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

D、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以检验氢氧化钠溶液是否变质，实际上就是检验在溶液中是否含有碳酸钠．14、【答案】D

【考点】金属活动性顺序及其应用

【解析】【解答】解：铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，A、滤液中含有硝酸银，则滤渣中不可能含有铁和铜，故A错误；

B、滤液中含有硝酸银，滤渣中一定含有银，不可能含有铜，故B错误；

C、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故C错误；

D、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故D正确，

故选D．

【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银没有全部参加反应．15、【答案】B

【考点】酸的化学性质，酸碱溶液的稀释，盐的化学性质

【解析】【解答】解：A、因为氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应产生沉淀，所以开始没有沉淀生成，待一段时间后从横坐标上开始产生沉淀，反应完毕沉淀不再增加，故A错；B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，开始没反应前没有氯化亚铁，随着反应进行不断增加，反应结束，氯化亚铁的质量就不变了，改成横线，故B正确；

C、稀释硫酸就是加入水，硫酸加水稀释酸性变弱，pH值变大，但最后仍然显酸性，pH值无限制的接近于7，但不能到7，故C错；

D、氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，随着盐酸的加入pH值不断减小，当恰好完全反应时，pH值等于7，再加入盐酸，溶液显酸性，pH值会小于7，故D错．

故选B．

【分析】A、根据氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应产生沉淀，所以开始没有沉淀生成；

B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，开始没反应前没有氯化亚铁，随着反应进行不断增加，反应结束就不变了；C、根据硫酸加水稀释酸性变弱，pH值变大，但最后仍然显酸性；

D、根据酸碱中和反应进行解释．二、<b>解答题</b>16、【答案】（1）H2O；Ca（OH）2；HCl；CH3COOH

（2）导电；Cl﹣；+4；催化

【考点】催化剂的特点与催化作用，碳单质的物理性质及用途，化学式的书写及意义，有关元素化合价的计算，化学符号及其周围数字的意义

【解析】【解答】解：（1）①相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O．②氢氧化钙具有碱性，属于碱，农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构，其化学式为：Ca（OH）2．③金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，根据提供的元素盐酸符合要求，其化学式为：HCl．④醋酸是厨房用的酸性调味品，其化学式为：CH3COOH．故填：①H2O；②Ca（OH）2；③HCl；④CH3COOH；（2）①石墨具有到导电性，可以做电极；导电；②氯化锌是由锌离子和氯离子构成的化合物，其中阴离子是氯离子，故填：Cl﹣；③在二氧化锰中，氧元素显﹣2价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设锰元素的化合价为x，则x+（﹣2）×2=0，解得x=+4；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，充当催化剂．故填：+4；催化．【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．（2）根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现了物质的性质，离子符号的写法，元素化合价的计算以及催化剂的性质来分析．17、【答案】4Al+3O2=2Al2O3；化合反应；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

【考点】金属的化学性质，反应类型的判定，书写化学方程式

【解析】【解答】解：铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；故答案为：4Al+3O2=2Al2O3，化合反应，2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．【分析】根据铝和氧气反应生成氧化铝写出反应的方程式并判断反应基本类型；根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，写出反应的方程式．18、【答案】（1）长颈漏斗

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；温度没有达到着火点

（3）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；浓硫酸

（4）c；瓶中装满水或将装置倒立放置

（5）液体下降与固体分离，反应停止

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，气体的干燥（除水），书写化学方程式，燃烧与燃烧的条件

【解析】【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是：温度没有达到着火点；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；温度没有达到着火点．（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳气体可以用浓硫酸干燥；故答案为：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，浓硫酸（填写试剂名称）（4）实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从短管进入，因为氢气的密度比空气小；有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是：瓶中装满水或将装置倒立放置；故答案为：c；瓶中装满水或将装置倒立放置．（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹后，可以观察到的现象是：液体下降与固体分离，反应停止；故答案为：液体下降与固体分离，反应停止．【分析】长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳气体可以用浓硫酸干燥；实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从短管进入，因为氢气的密度比空气小；有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是：瓶中装满水或将装置倒立放置；实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹后，可以观察到的现象是：液体下降与固体分离，反应停止．19、【答案】（1）漏斗

（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O

（3）硫酸和硫酸铜

（4）ab

（5）铜

【考点】混合物的分离方法，过滤的原理、方法及其应用，酸的化学性质，书写化学方程式

【解析】【解答】解：（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（3）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入的硫酸是过量的，所以滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜；（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，经过③后得到铜，可知除去过量的铁粉，最好用硫酸铜溶液，也可以用硫酸将铁除去；（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收．故答案为：（1）漏斗；（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（3）硫酸铜和硫酸；（4）