江苏省徐州市2017届九年级化学上学期期末抽测试题新人教版

2017学年江苏省徐州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.2016年4月22日，中国签署了《巴黎协定》，积极引领绿色发展．下列做法中，不符合绿色发展理念的是（）A．随意焚烧农作物秸秆 B．回收利用废旧金属C．植树造林，禁止滥砍乱伐 D．少开私家车，多步行出行2．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．蜡烛用来照明 B．金刚石用来切割玻璃C．用镁粉制作烟花 D．氮气用作保护气3．如图是电解水的简易实验装置示意图，下列有关叙述错误的是（）A．a、b分别是电源的负极、正极B．在水中加入少许氢氧化钠，可以增强导电性C．左边试管中收集到的气体能使带火星木条复燃D．电解水实验说明，水是由氢元素和氧元素组成的4．下列与金属相关的说法正确的是（）A．青铜、不锈钢、磁铁矿都属于合金B．铝在空气中能形成一层致密的保护膜C．武德合金的熔点高于其组成金属D．镁、铁、铜三种金属都能与盐酸反应5．“粗盐的初步提纯”是初中化学基础实验之一．下列有关该实验的叙述正确的是（）A．该实验需要的仪器只有酒精灯、玻璃棒、烧杯、量筒、漏斗、蒸发皿B．该实验的主要实验过程是称量、过滤、蒸发、计算产率C．蒸发滤液时，蒸发皿中的水全部蒸干后才能停止加热D．在进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流液体6．下列涉及氧气的说法正确的是（）A．液态氧可用作火箭的燃料B．动植物的新陈代谢包含有缓慢氧化C．木炭在氧气中燃烧发出白色火焰D．鱼类在水中生存，证明氧气易溶于水7．厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH，下列有关乙酸的说法不正确的是（）A．乙酸由C、H、O三种元素组成B．乙酸中氧元素质量分数最大C．乙酸由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成D．乙酸的相对分子质量为608．钚除用于核电外，还可用于制造核武器．钚元素的有关信息如图所示，图中的数据分别表示质子数和相对原子质量．下列说法正确的是（）A．钚原子中有94个中子 B．钚原子核外有150个电子C．钚的相对原子质量是244g D．钚属于金属元素9．世界是由物质组成的．下列物质属于纯净物的是（）A．碘酒 B．蔗糖 C．煤炭 D．矿泉水10．如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置示意图，已知集气瓶的容积约为320mL，实验结束时流入集气瓶中水的体积约为60mL．下列有关说法错误的是（）A．红磷燃烧时产生浓厚的白烟，放出大量的热B．燃烧结束，等集气瓶冷却到室温后松开弹簧夹读数C．流入集气瓶中水的体积约等于磷燃烧消耗氧气的体积D．本实验中，测出空气中氧气的体积分数约为21%11．碳及其化合物是我们身边一类重要的物质．下列有关说法错误的是（）A．将CO2通入紫色的石蕊试液中，溶液变为无色B．用煤炉取暖要安装烟囱并保持室内空气流通C．干冰可用于人工降雨、作制冷剂D．焦炭能用于高炉炼铁12．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列实验操作正确的是（）A．称取氯化钠 B．量取一定体积水C．溶解氯化钠 D．转移溶液13．每年的5月12日是我国的“防灾减灾日”．下列有关做法或说法不合理的是（）A．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119B．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带C．在油库、面粉厂、纺织厂等场所，要严禁烟火D．只要温度达到着火点，可燃物就一定会燃烧14．下列涉及溶液与溶解现象的说法中，正确的是（）A．稀硫酸中含有自由移动的H+和SO42﹣B．均一、透明、稳定的液体都是溶液C．硝酸铵固体溶于水，能使溶液的温度升高D．汽油洗去油污，利用了乳化作用15．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示．根据表中信息判断下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g2302010反应后的质量/gm39516A．甲是该反应的催化剂B．丙可能是单质C．乙、丙在反应中的质量比为3：5D．该反应是化合反应16．酒精灯火焰过小时，将棉灯芯拨弄得松散些，可使火焰更旺．其原理主要是（）A．降低了棉灯芯的着火点B．增大了可燃物与空气的接触面C．降低了灯内酒精的浓度D．增大了空气中氧气的体积含量17．北京将举办2022年第24届冬季奥林匹克运动会．届时若降雪量不足，可以人工造雪，即先将水制成细小的小冰片，储存于冷库；当需要雪花时，高压风机将冰片粉碎、吹出，就形成了晶莹剔透的雪花．下列有关说法正确的是（）A．人工造雪的过程中，主要发生化学变化B．水制成冰片后，其中的水分子静止不动C．冰、雪融化时，水分子间的空隙改变了D．高压风机将冰片吹成雪花时，水分子分解了18．高氯酸钾可用作火箭推进剂，其溶解度如表．下列有关说法错误的是（）温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A．高氯酸钾属于易溶于水的物质B．高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大C．40℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水中所得溶液浓度为2%D．80℃时，113.4g高氯酸钾饱和溶液冷却至60℃，能析出6.1g晶体二、填空与简答题（共30分）19．元素符号、化学式、化学方程式等是常用的化学用语．请用相应的化学用语表示：（1）硝酸根离子；（2）空气中含量最多的气体；（3）五氧化二磷分子；（4）3个氯原子；（5）能预防甲状腺疾病的元素；（6）氢气在空气中燃烧．20．水在自然界广泛存在，生产和生活都离不开水．（1）区分硬水和软水的较简便方法是用（填试剂名称）进行试验．软化硬水的方法很多，生活中常用法将硬水软化．（2）现有下列净化水的操作：a．过滤、b．吸附、c．消毒、d．蒸馏．其中，生产自来水时没有用到的操作是（填字母）．（3）在水的净化过程中，有多种净水剂可以选用．①要除去水中的异味和色素，常使用的物质是．②使水中悬浮杂质沉降，一般使用的物质是．③高铁酸钾（化学式是K2FeO4）是一种新型净水剂，其中铁元素的化合价为．（4）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量是g；需要水的体积是mL．21．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．（1）t2℃时，甲的溶解度是g．（2）t3℃时，将51g的甲物资加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是g．（3）将乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以增加的量，也可以温度．（4）t3℃甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃时，甲溶液的溶质质量分数（填“=”、“＞”或“＜”）乙溶液的溶质质量分数．22．在实验室里，常用CO于氧化铁的反应模拟炼铁（装置见图甲）．请回答下列问题：（1）玻璃管中发生反应的化学方程式是．（2）实验中，玻璃管内红棕色的固体逐渐变为色，澄清的石灰水变．（3）处理尾气常用（填“燃烧”或“直接排入空气”）法，有关的化学方程式是．（4）下列对该实验的叙述，不正确的是（填字母）．a．实验开始，必须先通一会儿COb．实验结束，要先熄灭酒精喷灯c．检验反应的固体产物，可以使用稀盐酸或硫酸铜溶液d．本实验中通入8.4g的CO，能生成11.2g的铁（5）按图甲装置进行模拟炼铁时，难以及时知道玻璃管内的空气是否排完，这样在加热时就容易发生爆炸事故．化学兴趣小组在老师指导下，设计出图乙装置．①已知长柄V型玻璃管属微型仪器，其容积约是20mL．实验开始，通过注射器向长柄V型玻璃管里缓缓通入mLCO，就能基本上排完玻璃管内的空气．②乙装置与甲装置相比，优点很多，请你写出其中的1条．三、实验与探究题（共23分）23．实验室制取气体的有关装置，如图所示．请回答：（1）写出仪器名称：①是；②是．（2）加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为，发生装置选用（填字母）；装入药品后，还要将一团棉花放在处．做铁丝燃烧实验时，所需的氧气常用（填字母，下同）装置收集．（3）实验时制取二氧化碳的装置组合，一般选择，反应的化学方程式是．（4）实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，发生装置可以选用；常用C或E装置收集氢气，说明氢气具有的物理性质是（写出1条即可）．24．铁制品暴露在空气中会生锈，预防铁制品锈蚀有多种方法．化学兴趣小组在老师指导下，对钢铁锈蚀的问题进行了深入的探究．（1）按如图所示连接好实验装置，并确保装置的气密性良好．（2）3～4分钟后，烧杯中的红色水缓慢地流入乙集气瓶中、较快地流入丙集气瓶中，甲集气瓶里一直没有明显的实验现象．【探究一】铁锈蚀的条件（1）比较甲、乙两个集气瓶内的现象可知，铁生锈需要；通过乙、丙两个集气瓶内的气压（填“增大”或“减小”），还能说明铁生锈需要氧气．（2）有同学提出疑问：空气中的氮气、二氧化碳有没有参与铁的锈蚀呢？要解决该同学的疑问，可以将（填“甲”、“乙”或“丙”）瓶中的空气换成氮气或二氧化碳，再做对比实验即可．（3）铁生锈的过程很复杂，其中的一个化学反应是“氢氧化亚铁吸收氧气和水变为氢氧化铁”，请写出该反应的化学方程式．【探究二】影响铁锈蚀快慢的因素．（1）手摸乙、丙两个集气瓶的外壁，会感觉到（填“乙”或“丙”）瓶更热一些．（2）对比乙、丙两个集气瓶内的现象，说明的存在会加快铁锈蚀的速率．（3）若要加快铁生锈的速率，也可以选用（填字母）进行实验．a．醋酸溶液b．酒精溶液c．蔗糖溶液【探究三】常见铁制品的防锈方法．下列铁制品的防锈方法，除了使用耐腐性的合金材质（如不锈钢）外，常用的其它防锈方法是25．克拉霉素（化学式为C38H69NO13）是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病．请回答：（1）1个克拉霉素分子中，含有个原子．（2）克拉霉素中，氢、氮两种元素的质量比为．26．在实验室里，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，剩余物的质量为68.4g．（1）充分反应后，生成氧气的质量为g．（2）求反应前的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

2016-2017学年江苏省徐州市九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题2016年4月22日，中国签署了《巴黎协定》，积极引领绿色发展．下列做法中，不符合绿色发展理念的是（）A．随意焚烧农作物秸秆 B．回收利用废旧金属C．植树造林，禁止滥砍乱伐 D．少开私家车，多步行出行【考点】防治空气污染的措施；金属的回收利用及其重要性．【专题】化学与环境保护．【分析】根据绿色发展是以效率、和谐、持续为目标的经济增长和社会发展方式，进行分析判断．【解答】解：A、随意焚烧农作物秸秆，会产生大量的烟尘，污染空气，不符合绿色化学的理念．B、回收利用废旧金属，可节约资源，保护环境，符合绿色发展理念；C、植树造林，禁止滥砍乱伐，可保护环境，符合绿色发展理念；D、少开私家车，多步行出行，可保护环境，符合绿色发展理念．故选：A．【点评】本题难度不大，了解绿色发展的核心并能灵活运用是正确解答本题的关键．2．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．蜡烛用来照明 B．金刚石用来切割玻璃C．用镁粉制作烟花 D．氮气用作保护气【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、蜡烛用来照明是蜡烛的可燃性，属于化学性质，故选项错误；B、金刚石用来切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故选项正确；C、用镁粉制作烟花是镁的可燃性，属于化学性质，故选项错误；D、氮气用作保护气是氮气的稳定性，属于化学性质，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关蜡烛、金刚石、镁和氮气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．3．如图是电解水的简易实验装置示意图，下列有关叙述错误的是（）A．a、b分别是电源的负极、正极B．在水中加入少许氢氧化钠，可以增强导电性C．左边试管中收集到的气体能使带火星木条复燃D．电解水实验说明，水是由氢元素和氧元素组成的【考点】电解水实验．【专题】空气与水．【分析】根据电解水实验的现象和结论分析判断有关的叙述．电解水时正氧负氢，氢二氧一．【解答】解：A、由上述分析可知，试管a中气体较多，是氢气，b收集的气体较少是氧气，a、b分别是电源的负极、正极，故正确；B、在水中加入少许氢氧化钠，可以增强导电性，故正确；C、由电解水的简易实验装置示意图可知，左边中收集的气体较多是氢气，具有可燃性，不能使带火星木条复燃，故错误；D、该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的化合物，故正确．故选C．【点评】本题的难度不大，了解电解水实验的现象、结论即可分析判断．4．下列与金属相关的说法正确的是（）A．青铜、不锈钢、磁铁矿都属于合金B．铝在空气中能形成一层致密的保护膜C．武德合金的熔点高于其组成金属D．镁、铁、铜三种金属都能与盐酸反应【考点】金属的化学性质；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答即可．【解答】解：A、磁铁矿是铁矿石，不是合金，错误；B、铝在空气中能形成一层致密的保护膜，正确；C、武德合金的熔点低于其组成金属，错误；D、铜不能与盐酸反应，错误；故选B．【点评】掌握常见的金属的性质是正确解答本题的关键．5．“粗盐的初步提纯”是初中化学基础实验之一．下列有关该实验的叙述正确的是（）A．该实验需要的仪器只有酒精灯、玻璃棒、烧杯、量筒、漏斗、蒸发皿B．该实验的主要实验过程是称量、过滤、蒸发、计算产率C．蒸发滤液时，蒸发皿中的水全部蒸干后才能停止加热D．在进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流液体【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．【专题】化学学习中的实验思想；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断．B、根据粗盐提纯的实验步骤，进行分析判断．C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断．D、根据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析判断．【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），该实验需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿等，还有铁架台等，无需使用量筒，故选项说法错误．B、该实验的主要实验过程是称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率，故选项说法错误．C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．D、在进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流液体，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键．6．下列涉及氧气的说法正确的是（）A．液态氧可用作火箭的燃料B．动植物的新陈代谢包含有缓慢氧化C．木炭在氧气中燃烧发出白色火焰D．鱼类在水中生存，证明氧气易溶于水【考点】氧气的化学性质；氧气的物理性质；氧气的用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】A．根据氧气有助燃性分析判断；B．根据动植物新陈代谢包含有呼吸作用分析判断；C．根据木炭在氧气中燃烧的现象分析判断；D．根据鱼不易溶于水分析判断．【解答】解：A．氧气有助燃性，但本身不可燃，可作火箭的助燃剂，不能做燃料，故A不正确；B．动植物新陈代谢过程中包含有呼吸作用，呼吸属于缓慢氧化，故B正确；C．木炭在氧气中燃烧发白光，不是白色火焰，故C不正确；D．氧气不易溶于水，在水中的溶解量较少，不属于易溶于，故D不正确；故选B．【点评】此题考查氧气性质、用途和缓慢氧化的相关知识，掌握与氧气有关的相关知识是解答的关键，本题易错选A，要注意分清可燃性和助燃性，能发生燃烧的物质才有可燃性，才能做燃料．7．厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH，下列有关乙酸的说法不正确的是（）A．乙酸由C、H、O三种元素组成B．乙酸中氧元素质量分数最大C．乙酸由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成D．乙酸的相对分子质量为60【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A、根据乙酸化学式的含义，进行分析判断．B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．C、根据乙酸的微观构成，进行分析判断．D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．【解答】解：A、乙酸是由C、H、O三种元素组成的，故选项说法正确．B、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，则乙酸中氧元素质量分数最大，故选项说法正确．C、乙酸是由乙酸分子构成的，1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，故选项说法错误．D、乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．8．钚除用于核电外，还可用于制造核武器．钚元素的有关信息如图所示，图中的数据分别表示质子数和相对原子质量．下列说法正确的是（）A．钚原子中有94个中子 B．钚原子核外有150个电子C．钚的相对原子质量是244g D．钚属于金属元素【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为94，表示原子序数为94；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为94，而不是中子数为94，故选项说法错误．B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为94，表示原子序数为94；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为94，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为244，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钚，属于金属元素，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．9．世界是由物质组成的．下列物质属于纯净物的是（）A．碘酒 B．蔗糖 C．煤炭 D．矿泉水【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A、碘酒中是碘和酒精，属于混合物，故选项错误；B、蔗糖属于纯净物中的化合物，故选项正确；C、煤炭中有碳和杂质，属于混合物，故选项错误；D、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．10．如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置示意图，已知集气瓶的容积约为320mL，实验结束时流入集气瓶中水的体积约为60mL．下列有关说法错误的是（）A．红磷燃烧时产生浓厚的白烟，放出大量的热B．燃烧结束，等集气瓶冷却到室温后松开弹簧夹读数C．流入集气瓶中水的体积约等于磷燃烧消耗氧气的体积D．本实验中，测出空气中氧气的体积分数约为21%【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】测定空气中氧气含量的实验结论是氧气约占空气体积的五分之一，要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；药品的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等．燃烧结束后立刻打开弹簧夹，测量的结果会小于五分之一．【解答】解：A、红磷燃烧时产生浓厚的白烟，放出大量的热，所以正确；B、等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数，而不能红磷熄灭后立即打开弹簧夹，否则会使得结果小于五分之一，所以正确；C、测定空气中氧气含量实验是红磷燃烧消耗掉氧气，导致装置内压强减小，打开弹簧夹，水会倒流进瓶内，因此最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积，所以正确；D、本实验中，测出空气中氧气的体积分数约为21%，是实验的结论，不是现象，所以错误．故选：D．【点评】该题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验，该实验的结论、误差分析和实验中注意事项是考查重点．11．碳及其化合物是我们身边一类重要的物质．下列有关说法错误的是（）A．将CO2通入紫色的石蕊试液中，溶液变为无色B．用煤炉取暖要安装烟囱并保持室内空气流通C．干冰可用于人工降雨、作制冷剂D．焦炭能用于高炉炼铁【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性；碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A．根据二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸分析判断；B．根据煤在氧气不足时生成有毒的一氧化碳气体分析判断；C．根据干冰升华吸热分析判断；D．根据焦炭的还原性分析判断．【解答】解：A．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性能使紫色石蕊试液变红，故A错误；B．煤在氧气不足的情况下，生成一氧化碳，一氧化碳可使人中毒，故煤炉取暖要安装烟囱并保持室内空气流通，故B正确；C．干冰升华吸热，可用于人工降雨或作制冷剂，故C正确；D．在高炉炼铁时，焦炭燃烧供热，同时焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳做还原剂，故D正确．故选A．【点评】此题考查碳及其化合物的性质，掌握相关性质以及用途是解答的关键，易错点是二氧化碳使紫色石蕊试液变红的原因是生成了碳酸，故碳酸是变红的物质而不是二氧化碳．12．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列实验操作正确的是（）A．称取氯化钠 B．量取一定体积水C．溶解氯化钠D．转移溶液【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．B、根据量取一定体积水应使用量筒，进行分析判断．C、根据溶解操作的方法进行分析判断．D、根据转移氯化钠溶液的方法进行分析判断．【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．B、量取一定体积水应使用量筒，不能使用烧杯，图中所示操作错误．C、溶解氯化钠时，应在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．D、转移氯化钠溶液时，瓶塞要倒放，倾倒时烧杯口要紧挨着试剂瓶口，图中所示操作错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验注意事项是正确解答本题的关键．13．每年的5月12日是我国的“防灾减灾日”．下列有关做法或说法不合理的是（）A．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119B．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带C．在油库、面粉厂、纺织厂等场所，要严禁烟火D．只要温度达到着火点，可燃物就一定会燃烧【考点】灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件；易燃物和易爆物安全知识．【专题】化学与能源．【分析】A．根据火场逃生的方法来分析；B、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析；C．根据油库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性气体分析；D．根据可燃物燃烧的条件来分析．【解答】解：A、为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，故正确；B、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的原理，故正确．C．库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性气体，所以要严禁烟火，故正确；D．燃烧的条件是：可燃物的温度必须达到着火点，并且可燃物必须与氧气接触，二者缺一不可，故错误；故选D．【点评】此题虽然考查促使燃烧的方法，爆炸的知识等，但最关键还是教育学生注意防火，加强安全意识及学会自救能力，熟悉自救方法．化学来源于生产生活，也要服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学知识是中考热点，要多加训练．14．下列涉及溶液与溶解现象的说法中，正确的是（）A．稀硫酸中含有自由移动的H+和SO42﹣B．均一、透明、稳定的液体都是溶液C．硝酸铵固体溶于水，能使溶液的温度升高D．汽油洗去油污，利用了乳化作用【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解现象与溶解原理；溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据硫酸溶液中的微粒考虑；B、根据溶液的特点考虑；C、根据硝酸铵溶于水吸热考虑；D、根据汽油能溶解油污考虑．【解答】解：A、硫酸溶液中含有自由移动的H+和SO42﹣，故A正确；B、溶液是均一稳定的混合物，故B错；C、硝酸铵溶于水吸热溶液温度降低，故C错；D、汽油能溶解油污不属于乳化原理，故D错．故选A．【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，并能灵活运用．15．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示．根据表中信息判断下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g2302010反应后的质量/gm39516A．甲是该反应的催化剂B．丙可能是单质C．乙、丙在反应中的质量比为3：5D．该反应是化合反应【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题可分析先乙、丙、丁三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定甲的质量变化情况，进而根据反应特征可以确定反应类型．【解答】解：反应前物质的总质量为：2g+30g+20g+10g=62g，反应后物质的总质量为：m+39+5+16=62，则m=2，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙丁质量增加，应为该反应的生成物；丙质量减少，应为该反应的反应物；A．甲反应前后质量没变，故可能为催化剂，也可能不参加反应，故说法错误；B．丙是分解反应的反应物，是化合物，故说法错误；C．乙增加了39g﹣30g=9g，丙减少了20g﹣5g=15g，故乙、丙变化的质量比为9g：15g=3：5，故说法正确；D．由以上分析，丙生成乙和丁，故反应为分解反应，故说法错误．故选C．【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不大．16．酒精灯火焰过小时，将棉灯芯拨弄得松散些，可使火焰更旺．其原理主要是（）A．降低了棉灯芯的着火点B．增大了可燃物与空气的接触面C．降低了灯内酒精的浓度D．增大了空气中氧气的体积含量【考点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧．【专题】化学与能源；化学知识生活化．【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断．【解答】解：A、酒精灯火焰过小时，将棉灯芯拨弄得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理；可燃物的着火点一般是不变的，不能降低了棉灯芯的着火点，故选项错误．B、酒精灯火焰过小时，将棉灯芯拨弄得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理，故选项正确．C、酒精灯火焰过小时，将棉灯芯拨弄得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理，而不是降低了灯内酒精的浓度，故选项错误．D、酒精灯火焰过小时，将棉灯芯拨弄得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理，而不是增加空气中氧气含量，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键．17．北京将举办2022年第24届冬季奥林匹克运动会．届时若降雪量不足，可以人工造雪，即先将水制成细小的小冰片，储存于冷库；当需要雪花时，高压风机将冰片粉碎、吹出，就形成了晶莹剔透的雪花．下列有关说法正确的是（）A．人工造雪的过程中，主要发生化学变化B．水制成冰片后，其中的水分子静止不动C．冰、雪融化时，水分子间的空隙改变了D．高压风机将冰片吹成雪花时，水分子分解了【考点】分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A．根据是否生成新物质来分析；B．根据分子的性质来分析；C．根据分子的性质来分析；D．根据分子的变化来分析．【解答】解：A．水和雪是同一种物质，人工造雪没有生成新物质，发生的属于物理变化，故错误；B．无论哪一种状态下，分子都是在不断运动的，故错误；C．冰雪融化成水，物质的状态发生了改变，水分子间的间隔发生了改变，故正确；D．将冰片吹成雪花时，水分子之间的间隔发生了改变，但是水分子的种类没有改变，故错误．故选C．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．18．高氯酸钾可用作火箭推进剂，其溶解度如表．下列有关说法错误的是（）温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A．高氯酸钾属于易溶于水的物质B．高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大C．40℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水中所得溶液浓度为2%D．80℃时，113.4g高氯酸钾饱和溶液冷却至60℃，能析出6.1g晶体【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；物质的溶解性及影响溶解性的因素；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g进行解答；B、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大进行解答；C、根据40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，进行解答；D、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小进行解答．【解答】解：A、20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，所以高氯酸钾属于可溶于水的物质，故错误；B、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，故正确；C、40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，所以40℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水，高氯酸钾完全溶解，溶液的浓度为=2%，故正确；D、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，80℃时，高氯酸钾的溶解度为13.4g，60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，所以80℃113.4g高氯酸钾饱和溶液中含水100g、高氯酸钾13.4g，冷却至40℃有13.4g﹣7.3g=6.1g结晶现象，故正确．故选：A．【点评】解答本题关键是要知道溶解度的含义，知道饱和溶液的容质质量分数计算方法，只要饱和溶液降温后溶解度减小了，就会析出晶体．二、填空与简答题（共30分）19．元素符号、化学式、化学方程式等是常用的化学用语．请用相应的化学用语表示：（1）硝酸根离子NO3﹣；（2）空气中含量最多的气体N2；（3）五氧化二磷分子P2O5；（4）3个氯原子3Cl；（5）能预防甲状腺疾病的元素I；（6）氢气在空气中燃烧2H2+O22H2O．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）根据空气的组成来分析；（3）根据分子的比奥斯方法来分析；（4）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；（5）根据化学元素与人体健康的关系以及元素符号的写法来分析；（6）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为NO3﹣；故填：NO3﹣；（2）空气主要是由氮气与氧气组成的，其中氮气约占空气体积的五分之四，含量最高；故填：N2；（3）五氧化二磷分子用五氧化物二磷的化学式来表示，故填：P2O5；（4）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氯原子表示为：3Cl．故填：3Cl；（5）人体缺碘易患甲状腺肿大，所以碘元素能预防甲状腺疾病，碘的元素符号为I；故填：I；（6）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故填：2H2+O22H2O．【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号、化学方程式等）的书写和理解能力．20．水在自然界广泛存在，生产和生活都离不开水．（1）区分硬水和软水的较简便方法是用肥皂水（填试剂名称）进行试验．软化硬水的方法很多，生活中常用煮沸法将硬水软化．（2）现有下列净化水的操作：a．过滤、b．吸附、c．消毒、d．蒸馏．其中，生产自来水时没有用到的操作是d（填字母）．（3）在水的净化过程中，有多种净水剂可以选用．①要除去水中的异味和色素，常使用的物质是活性炭．②使水中悬浮杂质沉降，一般使用的物质是明矾．③高铁酸钾（化学式是K2FeO4）是一种新型净水剂，其中铁元素的化合价为+6．（4）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量是1g；需要水的体积是49mL．【考点】硬水与软水；水的净化；有关溶质质量分数的简单计算；有关元素化合价的计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学知识生活化；空气与水．【分析】（1）根据硬水和软水的区别方法及硬水软化的方法分析；（2）根据净化水的方法进行分；（3）①根据活性炭的作用进行分析；②根据明矾在净水中的作用进行分析；③根据化合物中元素正负化合价的代数和为零分析；（4）根据溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，计算该溶液中氯化钠的质量，溶液质量与氯化钠质量差即为溶液中水的质量．【解答】解：（1）生活中常用肥皂水来区分软水和硬水，加入肥皂水后振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；（2）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，一般没有蒸馏；（3）①活性炭具有吸附性，常用于净水过程中吸收异味和色素；②明矾是常用的净水剂，明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质沉降；③K2FeO4中钾元素为+1价，氧元素为﹣2价，设铁元素的化合价为a，则（+1）×2+a+（﹣2）×4=0，则a=+6；（4）50g2%的氯化钠溶液中氯化钠的质量：50g×2%=1g，该溶液中溶剂水的质量为：50g﹣1g=49g；则水的体积为：=49mL；故答案为：（1）肥皂水；煮沸；（2）d；（3）①活性炭；②明矾；③+6；（4）1；49．【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识．21．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．（1）t2℃时，甲的溶解度是30g．（2）t3℃时，将51g的甲物资加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是150g．（3）将乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以增加溶剂（或水）的量，也可以降低温度．（4）t3℃甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃时，甲溶液的溶质质量分数＞（填“=”、“＞”或“＜”）乙溶液的溶质质量分数．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，甲的溶解度是30g；t3℃时，将51g的甲物资加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量=50g+100g=150g；将乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以增加溶剂（或水）的量，也可以降低温度；t3℃甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，因为乙变成不饱和溶液，质量分数还是最小．【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度是30g；故答案为：30（2）t3℃时，将51g的甲物资加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量=50g+100g=150g；故答案为：150（3）将乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以增加溶剂（或水）的量，也可以降低温度；故答案为：溶剂（或水）；降低（4）t3℃甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，因为乙变成不饱和溶液，质量分数还是最小；故答案为：＞【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．22．在实验室里，常用CO于氧化铁的反应模拟炼铁（装置见图甲）．请回答下列问题：（1）玻璃管中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）实验中，玻璃管内红棕色的固体逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊．（3）处理尾气常用燃烧（填“燃烧”或“直接排入空气”）法，有关的化学方程式是2CO+O22CO2．（4）下列对该实验的叙述，不正确的是d（填字母）．a．实验开始，必须先通一会儿COb．实验结束，要先熄灭酒精喷灯c．检验反应的固体产物，可以使用稀盐酸或硫酸铜溶液d．本实验中通入8.4g的CO，能生成11.2g的铁（5）按图甲装置进行模拟炼铁时，难以及时知道玻璃管内的空气是否排完，这样在加热时就容易发生爆炸事故．化学兴趣小组在老师指导下，设计出图乙装置．①已知长柄V型玻璃管属微型仪器，其容积约是20mL．实验开始，通过注射器向长柄V型玻璃管里缓缓通入20mLCO，就能基本上排完玻璃管内的空气．②乙装置与甲装置相比，优点很多，请你写出其中的1条节约药品（或提高了安全性、或操作方便等）．【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）在高温的条件下氧化铁被一氧化碳还原为铁，同时产生二氧化碳；（2）根据实验过程中的实验现象来分析；（3）根据一氧化碳可燃分析解答；（4）根据实验步骤进行分析解答；（5）根据玻璃管的容积和装置特点分析解答．【解答】解：（1）在高温加热的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）赤铁矿石红色粉末，在高温的条件下被一氧化碳还原为铁，颜色变为黑色；生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（3）CO具有可燃性，所以处理尾气通常采用燃烧的方法将其除去，反应方程式是：2CO+O22CO2；（4）a．实验开始，必须先通一会儿CO，防止一氧化碳与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，正确；b．实验结束，要先熄灭酒精喷灯，通一氧化碳至玻璃管冷却为止，防止铁被重新氧化，正确；c．检验反应的固体产物铁，可以使用稀盐酸或硫酸铜溶液，因为铁可与盐酸反应产生氢气，与硫酸铜反应生成红色的铜，正确；d．本实验中通入8.4g的CO，在实验开始和结束均有部分未参加反应，所以生成铁的质量小于11.2g，故错误；故选：d；（5）①实验开始为防止一氧化碳与空气混合发生爆炸，要将空气排尽，所以通入一氧化碳的体积为20mL；②乙装置与甲装置相比，具有节约药品，操作方法、能清晰地判断空气是否排尽，安全等优点；故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）黑；浑浊；（3）燃烧；2CO+O22CO2；（4）d；（5）①20；②节约药品（或提高了安全性、或操作方便等）．【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键．三、实验与探究题（共23分）23．实验室制取气体的有关装置，如图所示．请回答：（1）写出仪器名称：①是长颈漏斗；②是集气瓶．（2）加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置选用A（填字母）；装入药品后，还要将一团棉花放在试管口处．做铁丝燃烧实验时，所需的氧气常用C（填字母，下同）装置收集．（3）实验时制取二氧化碳的装置组合，一般选择BD，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，发生装置可以选用B；常用C或E装置收集氢气，说明氢气具有的物理性质是密度比空气小（或难溶于水）（写出1条即可）．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置；高锰酸钾加热时会飞溅；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项来分析．（3）根据实验室制取二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石，反应物是固体和液体，反应条件是常温，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（4）根据实验室中制取氢气的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据氢气的密度及水溶性来选择收集装置．【解答】解：（1）①是长颈漏斗，②是集气瓶；故填：长颈漏斗；集气瓶；（2）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固﹣固加热型的发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用排水法或向上排空气法收集；高锰酸钾加热时会飞溅，因而用高锰酸钾制氧气时应在试管口塞一团棉花；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁温度高，会炸裂瓶底，所以最