课题2 溶解度 2023-2024学年人教版化学九年级下册

第九单元溶液课题2溶解度第1课时人教版化学九年级下册1.能说出饱和溶液和不饱和溶液的含义。2.会运用方法实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。(重点)知识点一:饱和溶液与不饱和溶液的概念1.在一定______下,向一定量______里加入某种溶质,当溶质_____________时,所得到的溶液叫做饱和溶液。

2.在一定______下,向一定量______里加入某种溶质,当溶质_____________时,所得到的溶液叫做不饱和溶液。

温度溶剂不能继续溶解温度溶剂还能继续溶解知识点二:饱和溶液与不饱和溶液的互相转化1.一般情况下,不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有:___________________________;

2.在一般情况下,饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有:______________。

增加溶质、蒸发溶剂、降温增加溶剂、升温知识点三:溶液的结晶1.结晶:溶液中的溶质以______的形式从饱和溶液中析出的过程。

2.结晶的方法有______________和蒸发溶剂等。

晶体冷却热饱和溶液探究问题:饱和溶液与不饱和溶液1.完成课本P33的实验9-5,注意观察实验现象,填写下表:无色溶液有剩余无色溶液20mL水能够完全溶解5g氯化钠,却不能完全溶解10g氯化钠,加水,可将未溶解的氯化钠溶解操作加入5g氯化钠,搅拌再加5g氯化钠,搅拌再加15mL水,搅拌现象烧杯中形成________氯化钠固体______烧杯中形成________结论操作现象结论加入5g硝酸钾,搅拌再加5g硝酸钾,搅拌加热再加5g硝酸钾,搅拌冷却2.完成课本P33的实验9-6,注意观察实验现象,填写课本中的表格:烧杯中形成无色溶液20mL水能完全溶解5g硝酸钾烧杯中固体有剩余20mL水不能完全溶解10g硝酸钾温度升高,硝酸钾溶解得多烧杯中形成无色溶液未溶解的固体全部溶解了温度升高,硝酸钾溶解得多固体从溶液中结晶出来温度降低,硝酸钾溶解得少【交流讨论】1.如果不指明“一定温度”“一定量的溶剂”两个条件,能否说某物质的溶解量是有限的?_____。为什么?__________________________________________________。

2.一定温度下,向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体,能否溶解?______。为什么?__________________________________________。

3.通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是___________________________。

不能因为我们可以改变温度、改变溶剂的量,使溶质无限制地溶解能因为某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和在一定条件下,溶质是否继续溶解★学习小结一般情况下,饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化:★误区警示1.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。

有些物质的溶解能力较弱,溶液虽饱和,但属于稀溶液;对溶

解能力较强的物质,其不饱和溶液也可能是浓溶液。2.饱和溶液升高温度后,不一定变为不饱和溶液。如氢氧化钙

的溶解能力随温度的升高而降低,其饱和溶液升高温度后,会

析出溶质,所以升温后溶液仍饱和。3.酒精的水溶液没有饱和溶液。有些液态物质相互能以任意比

例互溶,因此不能形成饱和溶液。第九单元溶液课题2溶解度第2课时人教版化学九年级下册单击此处添加文档标题WPS,ACLICKTOUNLIMITEDPOSSIBILITIES1.能说出固体物质、气体物质的溶解度的定义。(重点)2.会分析溶解度曲线。(重点)知识点一:固体物质的溶解度1.固体物质的溶解度表示在一定______下,某固态物质在______溶剂里达到_________时所溶解的质量。

2.用纵坐标表示_______,横坐标表示______,得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

温度100g饱和状态溶解度温度知识点二:气体物质的溶解度气体物质的溶解度是指在压强为_________和________时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

101kPa一定温度探究问题一:关于固态物质在水中的溶解性在上一节课的探究活动中,我们比较了常温下用20mL水最多能溶解的氯化钠、硝酸钾的质量;了解了温度升高,硝酸钾溶解的质量增多的性质。请分析讨论:固态物质的溶解性与什么有关?____________________________________。

固态物质的溶解性与物质本身的性质和温度有关探究问题二:根据固体溶解度比较物质的溶解性1.观察课本P36表9-1中“几种物质在不同温度时的溶解度”的数据表格,请分析:不同的物质怎样比较溶解性?___________________________________________。

2.绘制溶解度曲线(见课本P36“探究”)。用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度,根据NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度,在课本图9-11上绘制四种物质的溶解度曲线。可在同一温度下通过比较溶解度的大小比较它们的溶解性3.溶解度曲线的应用。(1)从绘制好的溶解度曲线上查出下述四种物质在25℃和85℃时的溶解度,并填入下表。(2)观察上述四种物质的溶解度曲线,______的溶解度随温度升高明显增大;______的溶解度随温度升高变化不大。

(3)常温下，熟石灰的溶解性为______,熟石灰的溶解度随温度升高而_______。

KNO3NaClKClNH4ClKNO325℃85℃

NaCl微溶减小(4)请说出NaCl和KNO3两条溶解度曲线的交点坐标的含义:______________________________________________。

(5)KNO3固体中含有少量的NaCl固体,若要提纯KNO3固体,可采取的方法是:_______________________________________________________________。

该温度时NaCl和KNO3的溶解度相等先将固体混合物在较高温度下溶解形成饱和溶液,再降温结晶(冷却热饱和溶液)探究问题三:影响气体溶解度的因素讨论交流下面的问题,并归纳如何改变气体的溶解度。1.打开汽水瓶,汽水会自动喷出来,这说明气体的溶解度__________________。

2.喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度_______________________。

3.综上所述,气体的溶解度与____________有关系。