7.1 酸及其性质 2023-2024学年鲁教版化学九年级下册

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质鲁教版·九年级化学下册你知道生活中哪些物质有酸味吗?新课导入“酸”从哪里来？酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子H+——酸探索新知

阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味？认识浓盐酸和浓硫酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象无色无色瓶口出现白雾刺激性1.19g/cm31.84g/cm3无液体粘稠状液体36-38%的浓盐酸95-98%的浓硫酸实验放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4”用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上实验将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。点击播放实验放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4”用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上出现黑色的“H2SO4”木棒变黑纱布变黑后形成大洞

浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：

应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液，以防止灼伤皮肤。

在化学实验中，我们往往要根据实际需要，稀释浓盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸。将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。（酸入水）点击播放1.浓盐酸是___色，有_______气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到_______，说明浓盐酸具有______性。刺激性白雾挥发无“白雾”从哪里来？

浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。2.浓硫酸是

色、黏稠状液体，不易挥发。浓H2SO4具有的特性：①吸水性，常做

；②腐蚀性，能使木材、纸张等

而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应

。无干燥剂炭化把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。硝酸醋酸碳酸随堂练习1.下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是(

)C

浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。2.浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第2课时酸的化学性质鲁教版·九年级化学下册新课导入在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象紫色石蕊试液变红色无色酚酞试液不变色酸为什么能使紫色石蕊试液变色呢？酸还有哪些化学性质呢？探索新知向分别盛有镁条（Mg）、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉（Fe2O3）、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质加入稀盐酸后的现象镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液产生无色气体，镁条消失铁锈消失，溶液由无色变为黄色，过一会有气泡产生产生无色气体产生白色沉淀无明显现象镁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠和盐酸的反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。现象：铁锈消失，溶液变成黄色。化学方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O现象：除锈后的铁钉能继续与盐酸反应：化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑化学方程式：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。现象：盐酸与硝酸银之间发生的反应，形式上是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫作复分解反应。像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。想一想：如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？请试着写出这些反应的化学方程式。化学方程式：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑思考：为什么不同的酸具有共同的化学性质呢？盐酸HCl=H++Cl-

硫酸H2SO4=2H++SO42-

酸在水溶液中都能解离出相同的阳离子——氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。

请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1.能使紫色石蕊试液变红；2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；3.能与某些金属反应，生成盐和氢气；4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能。化学方程式：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl铁制品电镀前放在盐酸池中除去铁锈（主要成分Fe2O3）实验室制取氢气湿法冶金随堂练习1、下列说法不正确的是（）A.不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸B.用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2

C.用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多D.铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好D2.利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？3.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？不能，除锈以后，铁会继续跟酸反应生成H2。CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O金属氧化物可与酸反应生成盐和水4.用化学方程式解释：①铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。②用铁锅炒菜可补铁。③用适量的稀盐酸可除去热水瓶胆壁上的水垢。

水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH)2Fe2O3+6HCl