课题1　常见的酸和碱 2023-2024学年人教版化学九年级下册

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂【学习目标】1．知识与技能：了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。2．过程与方法：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作的能力。3．情感态度与价值观：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。【学习重点】学会用指示剂检验酸碱溶液。【学习难点】认识溶液具有酸碱性的原因。一、情景导入生成问题1．回忆：将浓氨水滴入酚酞溶液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊溶液中有什么现象？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。二、自学互研生成能力eq\a\vs4\al(知识模块一酸、碱与指示剂作用)1．阅读教科书P50资料卡片。2．酸碱指示剂：(1)阅读教科书P50观察实验10－1，并填完下列表格：选择的溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋红色不变色苹果汁红色不变色石灰水蓝色红色氢氧化钠溶液蓝色红色(2)根据上面的探究，总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律：石蕊：酸性中性碱性红色←————紫色————→蓝色酚酞：酸性中性碱性无色←————无色————→红色(3)讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？3．酸碱指示剂与酸碱性的关系：酸碱指示剂在中性物质中的颜色在酸性物质中的颜色在碱性物质中的颜色紫色石蕊溶液紫色红色蓝色无色酚酞溶液无色无色红色4.思考：如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂。花汁的种类在酒精中的颜色在稀盐酸中的颜色在稀硫酸中的颜色玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色橙色上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：大红花。eq\a\vs4\al(知识模块二酸、碱分别含有相同离子)1．思考：酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？略。2．阅读教科书P57，观察实验10－7思考：(1)灯泡亮、灯泡不亮，分别说明什么问题？灯泡亮说明溶液中存在自由移动的带电荷的粒子，不亮则表明没有。(2)同是化合物，为什么有的导电(如盐酸)，有的不导电(如酒精溶液)?盐酸在溶液中存在自由移动的H＋、Cl－，而酒精中则没有。(3)物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？物质溶于水发生了解离，产生了可以自由移动的离子；物质溶于水能导电是因为存在自由移动的离子，金属导电是靠自由移动的电子。(4)归纳：酸在水中会解离出H＋和酸根离子；而碱在水中会解离出OH－和金属离子。三、交流展示生成新知知识模块一：酸、碱与指示剂作用知识模块二：酸、碱分别含有相同离子四、检测反馈达成目标一、当堂检测二、课后提升三、家庭作业完成学生用书的“基础过关”部分完成学生用书的“能力提升”部分巩固知识：记忆《考点必背》中的本课知识第1课时酸碱指示剂1．常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。2．变色规律：酚酞溶液：酸无，碱红。石蕊溶液：酸红，碱蓝。以学生的发展为本，关注学生科学探究的过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。当前学生思维和信息来源广泛，灵活处理和把握课堂突发情况，不断提升自身的教学技艺与技巧，是我们提升教学专业水平的必然要求。第2课时常见的酸及酸的性质【学习目标】1．知识与技能：了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。2．过程与方法：通过对酸和碱知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。3．情感态度与价值观：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。【学习重点】盐酸、硫酸的主要性质和用途。【学习难点】浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。一、情景导入生成问题1．回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况，写出镁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。二、自学互研生成能力eq\a\vs4\al(知识模块一几种常见的酸)1．阅读教科书P52，观察：浓盐酸的质量分数在35%～37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，其密度为1.84g/cm3。2．观察实验10－2，记录实验现象并完成下表：盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖后的现象有白雾冒出无明显现象气味有酸味无酸味思考：(1)打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？(2)阅读课本P52盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？提示：硝酸、醋酸等。eq\a\vs4\al(知识模块二浓硫酸的腐蚀性)阅读教科书P53，观察实验10－3、实验10－4，记录实验现象并完成下表：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字字迹变成黑色用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍变黑炭化将浓硫酸滴到一小块布上布上出现小孔将浓硫酸缓慢地倒入盛水的烧杯中烧杯内溶液温度上升将水注入浓硫酸中浓硫酸沸腾思考：(1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？(2)如果将稀硫酸不慎沾到衣物上，应该怎么处理？(3)在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？eq\a\vs4\al(知识模块三盐酸、硫酸的化学性质)1．阅读教科书P54，按图10－7所示实验，观察现象，填写下表：酸滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸显红色不变色稀硫酸显红色不变色思考：如何识别一种溶液是否是酸溶液？2．回忆所学的知识，写出化学方程式，完成下表：金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑锌Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑铁Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑思考：上述反应的生成物有什么共同点？3．完成下列实验，并填写表格。将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？实验现象化学方程式铁锈＋稀盐酸铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O铁锈＋稀硫酸铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色__Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O思考：(1)上述反应的生成物有什么相同之处？(2)在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？将生锈的铁钉浸没在稀盐酸或稀硫酸中；不能。(3)根据以上实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等具有哪些相似的化学性质？三、交流展示生成新知知识模块一：几种常见的酸知识模块二：浓硫酸的腐蚀性知识模块三：盐酸、硫酸的化学性质检测反馈达成目标一、当堂检测二、课后提升三、家庭作业完成学生用书的“基础过关”部分完成学生用书的“能力提升”部分巩固知识：记忆《考点必背》中的本课知识第2课时常见的酸及酸的性质一、常见的酸1．盐酸、硫酸。2．浓硫酸的特性：脱水性、腐蚀性、吸水性。浓硫酸的稀释，浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法。二、酸的化学性质1．与酸碱指示剂的反应。2．金属＋酸→盐＋氢气。3．碱性氧化物＋酸→盐＋水。4．盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(产物须符合复分解反应的条件)。教学中，打破常规，改变知识的呈现顺序，先组织学生自学浓盐酸、浓硫酸的特性，然后通过学生自主探究获得酸碱指示剂的初步知识，重点在后半部分。因性质实验比较简单，我把演示实验改为学生分组实验，按科学探究的一般程序组织学生分组进行实验，通过讨论得出结论。第3课时常见的碱及碱的性质【学习目标】1．知识与技能：(1)认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。(2)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱的相似化学性质及其原因。2．过程与方法：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。3．情感态度与价值观：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作能力。【学习重点】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。【学习难点】碱的化学性质。一、情景导入生成问题1．回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况，写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式。2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。二、自学互研生成能力eq\a\vs4\al(知识模块一几种常见的碱)1．阅读教科书P55第一、二、三段内容。观察氢氧化钠的状态，并完成实验10－5，填写下表：实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态白色固体\将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿固体表面变得光滑氢氧化钠吸水潮解将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触摸试管外壁氢氧化钠快速溶解，试管外壁发烫氢氧化钠溶于水放出热量思考：(1)氢氧化钠的俗称有哪些？点拨：烧碱、火碱、苛性钠。(2)如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？点拨：应立即用大量水冲洗。(3)如果将氢氧化钠曝露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？点拨：氢氧化钠曝露在空气中易潮解；应密封保存。(4)氢氧化钠有哪些用途？氢氧化钠用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。2．阅读教科书P55内容，观察氢氧化钙的状态及实验10－6，填写下表：实验现象分析氢氧化钙的颜色、状态白色粉末固体在水中的溶解情况极少量粉末溶解氢氧化钙微溶于水向澄清溶液中通入CO2澄清溶液变浑浊Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O思考：(1)氢氧化钙的俗称有哪些？熟石灰、消石灰。(2)生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？生石灰溶于水生成熟石灰；化学方程式：CaO＋H2O=Ca(OH)2。eq\a\vs4\al(知识模块二碱的化学性质)1．碱与指示剂反应：完成教科书P56“探究”，并填写下表：碱加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液溶液由无色变蓝色溶液显红色氢氧化钙溶液溶液由无色变蓝色溶液显红色总结：碱与紫色石蕊溶液显蓝色；碱与无色酚酞溶液显红色。2．实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是什么？将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该气体为二氧化碳气体；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。思考：(1)氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？能发生上述反应。(2)反应的化学方程式为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。(3)实验室的氢氧化钠如果曝露在空气中，会发生哪些变化？表面潮湿并逐渐溶解。3．三氧化硫与碱的反应与上述两个反应有相似之处，请写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学反应方程式：2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O。总结：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处是什么？为什么？溶液都显碱性；原因是水溶液都能解离出氢氧根离子。三、交流展示生成新知知识模块一：几种常见的碱知识模块二：碱的化学性质四、检测反馈达成目标一、当堂检测二、课后提升三、家庭作业完成学生用书的“基础过关”部分完成学生用书的“能力提升”部分巩固知识：记忆《考点必背》中的本课知识第3课时常见的碱及碱的性质一、常见的