中和反应测试练习题

中和反应练习卷1、下列反应属于中和反应的是A.SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2OB.CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OC.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OD.Cu(OH)2CuO＋H2O【答案】:C2、在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示。下列有关认识错误的是A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.发生了中和反应D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的【答案】:D3、下列应用与中和反应原理都无关的是A.服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D.用生石灰作干燥剂【答案】:D4、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，别此时碱流量阀应如何调节A.加大流量 B.减小流量 C.无需变动 D.无法确定【答案】:A5、中考复习阶段，小倪同学梳理了以下知识:①煮沸可以降低井水的硬度；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；⑤氯化钠溶液能够导电，则所有液体都能导电；⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应；⑦可溶性碱能使无色酚酞变红，则难溶性碱一定也能使无色酚酞变红；其中正确的是A.①③④ B.②③⑥ C.①④⑦ D.①③⑤【答案】:A6、将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀盐酸中，得混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图。下列说法正确的是A.a点时的混合液pH>7B.将b点时的混合液加入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀C.加入40gNaOH溶液时混合液中至少有两种溶质D.稀盐酸中HCl的质量分数为3.65%【答案】:B7、某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验:实验1:证明酸和碱发生了反应在烧杯中加入5毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒__________，至溶液颜色恰好变为无色为止，该反应的化学方程式是_________。实验2:证明酸和碱反应有水生成小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。（1）实验①②的实验目的是______________________________。（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是______________________。（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是__________________。实验3:探究酸和碱反应过程的热效应在滴加稀盐酸的过程中，利用温度传感器测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，如下图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况。（1）图示说明酸和碱的反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应，实验中测得的中和反应放出的热量比理论值_________(填“高”或“低”)。（2）请指出造成理论值和测量值差异的一点原因___________________________________________。（3）图中温度达到最高值后降低的原因___________________________________________________。【答案】:实验1:红搅拌NaOH+HCl===NaCl+H2O实验2:（1）证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色（2）防止空气中的水分进入试管干扰试验（3）管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色实验3:（1）放热低（2）没有采取隔热处理（3）完全反应后不再放热，继续加入温度较低的稀硫酸时会降温，同时溶液散热8、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应实验探究。【演示实验】:由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。该反应的化学方程式是___________________________；【查阅资料】:CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl【提出问题】:实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】:针对疑问，甲组同学猜想如下:猜想Ⅰ:只有CaCl2猜想Ⅱ:有____________________猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____________________________；【实验探究】:为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊试液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象_____________________________产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】:通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。【评价反思】:（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_______________________________；（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________________。【答案】:【演示实验】:稀盐酸Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O【猜想与假设】:CaCl2和HClCa(OH)2和HCl会发生反应【实验探究】:紫色石蕊溶液变红产生白色沉淀【评价反思】:（1）CaCl2和Na2CO3也能反应产生白色沉淀（2）反应物是否有剩余9、向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液有红色变为无色。（1）请写出有关反应的化学方程式。（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。【答案】:（1）HCl+NaOH===NaCl+H2O（2）石蕊溶液（或Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等）10、某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究:探究Ⅰ:甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到时，就可以说明两种物质能发生反应。探究:废液中溶质的成分是什么?探究Ⅱ:废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】:猜想一:CaCl2猜想二:CaCl2，HCl猜想三:CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想:丙同学认为猜想三是错误的，理由是(用化学方程式解释)。【实验设计】:设计者实验操作实验现象实验结论丁同学取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液有白色沉淀生成猜想一正确戊同学取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少至废液猜想二正确【评价与反思】:请判断以上设计的两个方案中，同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由:。【表达与交流】:若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（填一点）。【答案】:【做出猜想】:CaCl2、Ca(OH)22HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O【实验设计】:锌粒逐渐溶解，有气泡产生戊氢氧化钙和氯化钙都能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀【表达与交流】:腐蚀下水道或者污染水质11、实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。（1）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是_____________。（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m(KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0g·mL-1）。②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。A、向烧杯中加氢氧化钾同体B、按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移。（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。【答案】:（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）（2）①11.2188.8②BA（3）①K+、H+②4.9%③4.4%二氧化碳与一氧化碳练习卷1、学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题。下列说法中，正确的是A、进入久未开启的地窖，应先做灯火实验B、夜间发现液化气泄漏应立即开灯检查C、重金属盐能使蛋白质变性起到杀菌作用，因此可用重金属盐溶液浸泡海产品D、海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响【答案】:A2、从化学视角分析下列行为或做法，正确的是A、在炭炉旁放置一盆水，防止一氧化碳中毒B、杜绝食用含有化学物质的食品C、将铅笔芯粉末放入生锈的锁孔，有利于开锁D、夜间家用煤气泄漏，立即开灯检查泄漏部位【答案】:C3、对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，正确的是A、CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B、通常情况下，CO2极易溶于水，CO难溶于水C、CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D、二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子【答案】:C4、如图中，①、④是紫色石蕊试液湿润的棉球，②、③是紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球、能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是A、①变红，③不变红 B、④变红，③不变红C、①、④变红，②、③不变红 D、④比①先变红，②、③不变红【答案】:D5、如图所示:甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花A、变红色 B、变蓝色 C、变白色 D、不变色6、科学家发现超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”，其密度介于液体和气体之间，下列关于超临界CO2流体说法错误的是A、与干冰的化学性质相同B、分子间的间隔比CO2气体小C、分子不再运动D、可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂【答案】:C7、CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是A、反应①是太阳能转化为化学能B、反应②的实现有利于缓解“白色污染”C、反应③是化合反应D、反应④获得产品后的剩余液中，溶质一定有NaHCO3【答案】:C8、某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是A、该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸B、上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸C、该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧D、该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点【答案】:B9、如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知:HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是A、实验中所需CO可现制现用B、此装置可节约用品，污染小，现象明显C、此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小D、该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应【答案】:D10、二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，科学家正在研究分离出空气中的二氧化碳，然后在一定条件下将CO2和H2反应合成汽油、甲醇、乙烯等物质。请回答关于二氧化碳的有关问题:（1）二氧化碳是一种（填“有”、“无”）毒的物质，二氧化碳的固体俗称。（2）从宏观上看，二氧化碳是由（填“元素”、“原子”、“分子”，下同）组成；从微观上看，二氧化碳是由构成。（3）导致大气中二氧化碳含量升高的可能原因是（填写一条）:。为减缓大气中二氧化碳含量的增加，请你提出一条自己能做到的合理的建议:。（4）检验二氧化碳的化学方程式为:。（5）配平化学方程式:CO2+H2C2H4+H2O。【答案】:（1）无干冰（2）元素分子（3）大量化石燃料的燃烧减少化石燃料的使用等（4）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O（5）261411、探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。查阅资料得知:过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应:Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O4NaOH+O2↑请回答下列问题:（1）装置A中发生反应的化学方程式为，利用装置A制取CO2的优点是。（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为。（3）装置E中收集到的气体是（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的进行收集（填写字母序号）。（4）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验:根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为。（5）7.8g过氧化钠与足量的水反应，若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】:（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑便于控制反应的发生和停止（2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑（3）O2a（4）氢氧化钠和碳酸钠（5）20%12、为验证单质碳与碳的氧化物（一氧化碳和二氧化碳）的化学性质。请根据图示回答下列问题:【资料信息】:①C、CO、H2都具有可燃性和还原性（还原性——能使金属氧化物失去氧元素变成单质金属）。②一般非金属氧化物能与碱溶液如NaOH溶液、石灰水反应，而CO气体不能与碱溶液反应。③二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳。④白色无水CuSO4易吸水分变成蓝色固体，不与非金属氧化物发生化学反应。【实验设计】:（1）写出A处发生的化学反应方程式。（2）观察到无水CuSO4都变成蓝色，实验中无水CuSO4的作用是，防止硬质试管炸裂。（3）装置B的作用是将A中生成的绝大部分气体转化生成气体。（4）装置C运用NaOH溶液除去混合气体中含有少量的气体。（5）装置D处观察到黑色氧化铜粉末变成紫红色，说明D中反应生成物质有，E处观察到澄清石灰水会变浑浊，说明D中反应生成物质有，说明一氧化碳具有还原性。（6）装置F处观察到气体燃烧产生火焰，说明一氧化碳气体具有可燃性，发生反应的化学方程式是。【答案】:（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（2）除去水蒸气（3）一氧化碳（4）二氧化碳（5）一氧化碳二氧化碳（6）蓝色2CO+O22CO2二氧化碳的实验室制法练习卷1、下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是A、干冰用于人工降雨B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C、用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D、将燃着的木条伸入集气瓶内，火焰立即熄灭，证明二氧化碳已经集满【答案】:A2、某学生设计了下列四种实验室制取气体的方案，其中正确简便的是A、稀硫酸和石灰石反应制二氧化碳B、用稀硝酸和锌粒反应制氢气C、加热氯酸钾和高锰酸钾制氧气D、在空气中燃烧木炭制二氧化碳【答案】:C3、①用双氧水和二氧化锰制氧气②用大理石和稀盐酸制二氧化碳，对这两个反应的共同点说法错误的是A、都是固体和液体的反应 B、都不需要加热C、都可以用向上排空气法收集 D、都可以用排水法收集【答案】:D4、实验室制取干燥的二氧化碳气体，不会用到的装置是A、 B、C、 D、【答案】:A5、实验室制取CO2具有以下几个步骤:①按要求连接仪器；②向漏斗中加盐酸；③向反应容器中加入大理石；④检查装置的气密性；⑤收集气体。其操作顺序正确的是A、②③①④⑤ B、①③②⑤④C、⑤③②①④ D、①④③②⑤【答案】:D6、老师让同学们自己动脑、动手设计能随时控制反应发生或停止的制取二氧化碳的发生装置。室温下1体积水能溶解1体积的二氧化碳。如图所示是小明、小红、张强、李丹四位同学设计的装置，其中你认为符合要求的是A、①②③④ B、②④ C、① D、①③④【答案】:A7、天启同学为了探究碳及其氧化物的某些性质，用如图装置进行实验:（提示:B装置目的是为了除去杂质HCl气体）请根据如图回答下列问题:（1）写出下列装置中发生的化学反应方程式:A装置，E装置。（2）D装置中发生的化学反应的基本反应类型，F装置中出现的现象是。（3）该装置的不足之处是。【答案】:（1）CaCO3+2HClCaCL2+H2O+CO2↑CO+CuOCu+CO2（2）化合反应石灰水变浑浊（3）没有进行尾气处理8、某实验小组欲以某浓度的盐酸和大理石为原料，利用图Ⅰ所示装置制备并检验二氧化碳、（1）盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为。（2）实验前，根据二氧化碳与石灰水的反应，该小组同学预测在B中应观察到的现象是。（3）实验开始后，B中并未观察到明显现象。经讨论后，该小组同学在A、B装置之间增加了C装置，重新开始实验，在B中观察到了预期现象。原因是。（4）将C装置中装满饱和碳酸氢钠溶液，即可用于收集二氧化碳，则二氧化碳应从（填a或b）口进入C。（5）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图Ⅲ所示。①实验中生成沉淀的最大质量是g。②开始加入碳酸钠溶液时，还没有沉淀的原因是。③计算原滤液中氯化钙的质量分数。（已知Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl）【答案】:（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（2）澄清的石灰水变浑浊（3）盐酸的浓度大，挥发出氯化氢气体，因此开始后，B中并未观察到明显现象；当在A、B装置之间增加了C装置后，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑当把氯化氢气体反应掉以后，就会看到澄清的石灰水变浑浊（4）b（5）①5②碳酸钠先与盐酸反应或在盐酸存在的情况下碳酸钙无法与之共存③11.1%9、根据题图回答下列问题:（1）图B中标有序号①的仪器名称是。（2）组装好气体发生装置后，先应该检查装置的，然后再添加药品。（3）欲收集密度比空气大的气体，应该选择的装置是（填序号）。（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是。【答案】:（1）分液漏斗（2）气密性（或是否漏气）（3）D（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10、下图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题:（1）仪器⑧的名称是______________。（2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合（不含收集装置）是（填序号）________，反应的化学方程式为____________________。用排水法收集氧气的原因是_________________。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是____________。（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是（填序号）_______，反应原理用化学方程式表示为________。将制得的二氧化碳气体通人紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____。【答案】:（1）长颈漏斗（2）③④⑥⑨2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧气不易溶于水防止瓶底被炸裂（3）（或⑥⑨）11、实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。（1）写出实验室制取CO2的化学方裎式:_______________。（2）若用如图所示装置（固定装置省略）制CO2。连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是:先_______________（填字母，下同），后_______________若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。A、用手捂住试管B、将导管一端浸入水中（3）实验窒收集CO2可用的方法是_______（填字母）。A、排水法B、向下排空气法C、向上排空气法（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式:____________________。（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下:查阅资料:I、H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。Ⅱ、CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。①装置甲中所盛试剂应选用_______（填字母）。A、浓硫酸B、NaOH溶液C、澄清石灰水D、CuSO4溶液②装置丙的作用是____________。【答案】:（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（2）BA（3）C（4）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O（5）①D②除去CO2中的水蒸气或干燥CO2使用燃料对环境的影响练习卷1、以下燃料中对环境最友好的是A、煤 B、石油 C、氢气 D、天然气【答案】:C2、从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是A、酒精 B、天然气 C、煤气 D、氢气【答案】:D3、“雾霾”成为最近一段时间的最热词汇，雾霾治理已经成为热点话题。大力开发下列能源不符合治理“雾霾”要求的是A、 水能B、 太阳能C、 化石能源D、 风能【答案】:C4、以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是A、开发使用新能源B、工业用水重复使用C、秸秆回收利用，不露天焚烧D、电脑、电视长期处于待机状态【答案】:D5、近年来，我国许多城市禁止使用含铅汽油，最主要是为了A、降低汽油成本 B、减少铅资源消耗C、提高汽油燃烧效率 D、避免造成环境污染【答案】:D6、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式、下列不符合“低碳生活”的做法是A、 用篮子代替塑料袋B、 经常开车上班C、 使用节能灯泡 D、 节约每一滴水【答案】:B7、工业用煤燃烧产生二氧化硫，在排放前需经处理，如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径（部分产物已略）。若每1000gCa（OH）A、煤是不能再生的化石燃料B、反应Ⅰ的化学反应方程式为:SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC、“双碱法”中的NaOH可以循环使用，节约成本D、处理相同的SO2，“钠碱法”所需的原料成本更低【答案】:D8、能源、材料、环境等是我们需要关注的社会问题:（1）倡导节约型社会，使用清洁能源。下列物质:天然气、氢气、汽油、酒精、煤、核能等，其中属于最清洁能源的是；（2）材料是一个时代的标志，纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的构想，石墨烯是由碳原子构成的单质，请推测石墨烯具有的一条化学性质；（3）PM2.5是衡量空气质量的重要指标，PM2.5越高，空气质量越差，为了十堰天空更蓝，2016年1月十堰市政府颁布的“禁鞭令”有效（填“增多”或“减少”）了十堰市场区PM2.5。【答案】:（1）氢气（2）常温下化学性质稳定（3）减少9、化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石g。（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g【答案】:（1）煤（2）31.25（3）4010、化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题:（1）从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是（填“氢气”或“煤”）；（2）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，其原理是利用了活性炭的；（3）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为（填“元素”或“单质”）（4）农业生产中常用于改良酸性土壤的熟石灰的化学式为；（5）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可由反应2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O制得，则X的化学式为。【答案】:（1）氢气（2）吸附性（3）元素（4）Ca（OH）2（5）Cl211、中国地质调查局5月18日宣布，在南海北部神狐海域进行的可燃冰试开采获得成功，这标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家，可燃冰是天然气和水在低温、高压条件下形成的白色或灰色晶体，燃烧产生的二氧化硫比石油、煤低两个数量级，但同等条件下燃烧产生的能量比石油、煤多数十倍。目前，我国已探明在南海存储的可燃冰相当于650亿吨石油，按我国当前能源消耗水平，可供我国使用130年。请根据以上信息回答下列问题:（1）写出可燃冰的一条性质；（2）可燃冰降压可分离出甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为；（3）可燃冰作为未来一种潜力很大的能源，其突出的优点为（任写一条）；（4）可燃冰若开采不慎，会导致甲烷气体大量泄漏，对环境造成的影响是。【答案】:（1）白色或灰色晶体（或具有可燃性）（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）热值高（或污染小或储量大）（4）引起“温室效应”元素与元素符号练习卷1、1869年，发现了元素周期律并编排出了元素周期表的是A.波义耳 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.门捷列夫【答案】:D2、任何物质都是由元素组成的，海水中含量最多的元素是A.O B.Na C.Cl D.H【答案】:A3、科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为:45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。这里的碳、氧、氮、氢、硫是指A.元素 B、物质 C、原子 D、分子【答案】:A4、下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是A.都含有氧气 B.都含有氧分子C.都含有氧元素 D.都含有2个氧原子【答案】:C5、下列符号只具有微观含义的是A.3H B.SO2 C.Al D.Cl【答案】:A6、科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填A.291 B.174 C.117 【答案】:C7、在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是①2H

②2NH3

③SO2

④O−2⑤Mg2+

⑥2OHˉ

⑦H2OA.表示离子个数的是⑤ B.表示离子所带电荷数的是④⑤C.表示分子中原子个数的是③⑦ D.表示分子个数的是①②【答案】:C8、我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法正确的是A.中子数是58 B.相对原子质量58C.铈元素是金属元素 D.核外电子数是82【答案】:C9、关于化学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是A.N2:表示氮气分子的个数为2B.2Al:表示铝原子的个数为2C.S2－:表示一个硫离子带2个单位负电荷D.MO:表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2【答案】:A10、根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是A.氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子B.镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子C.当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子D.镁离子与氯离子的电子层数相等【答案】:B11、请用化学用语填空。（1）氦气__________，（2）4个氯离子___________，（3）2个氧原子__________，（4）S2−中2表示_______________________，（5）保持水的化学性质的最小粒子_________，（6）氯化钠是由____________构成的。【答案】:（1）He（2）4Cl−（3）2O（4）一个硫离子带2个单位的负电荷（5）H2O（6）Na+、Cl−12、根据下列图示，回答与铁有关的问题。（1）图A为铁元素在元素周期表中的相关信息，可知铁的相对原子质量为_______；（2）图B为铁原子结构示意图，其中x的数值为_______；该原子在化学反应中容易__________电子(填“得到”或“失去”)。（3）图C为地壳中某些元素的含量(质量分数)，其中含量最多的元素与铁元素组成化合物的化学式为_______(写出一种即可)。【答案】:（1）55.85（2）2失去（3）Fe2O3或Fe3O4、FeO13、根据元素周期表中第三周期元素的部分信息，回答下列问题。（1）硫原子的质子数x=________；（2）将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素的原子都有_______个电子层；（3）该周期元素是由金属元素过渡到非金属元素，结尾是______________元素，（4）决定元素种类的是___________，决定元素化学性质的是___________。（5）图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，据此回答问题。①钾的相对原子质量是__________；②钾原子的中子数是__________；③该元素属于__________元素(选填“金属”或“非金属”)；④该元素的原子在化学反应中容易失去电子，它的离子属于_________（填“阴离子”或“阳离子”）。【答案】:（1）16（2）3（3）稀有气体（4）质子数最外层电子数（5）39.1020金属阳离子14、试依据核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图，回答下列问题:（1）现以第三周期(第11~18号元素)为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题:①从原子结构示意图分析，11~18号元素排在一行的依据是_______________；②在此周期中从左到右，原子结构变化情况是_____________；③在此周期中，从左到右，元素原子得失电子的变化情况是________________；（2）上图中硫元素的核电荷数Z=______；氯元素的最外层电子数Y=_______(填数值)、（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是_________。它的核外电子排布与_________元素的原子核外电子排布相同、（4）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99％存在于骨骼和牙齿中、该元素的原子结构示意图如图所示:则该元素的原子序数为_________，该元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素、该元素在上表中位于________(选A、B、C)处、【答案】:（1）①原子的电子层数相同②最外层电子数依次递增③失电子能力逐渐减弱或得电子能力逐渐增强（2）167（3）Mg2+氖（4）20金属B分子和原子练习卷1、近代原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础，提出该理论的科学家是A.道尔顿 B.拉瓦锡 C.道尔顿和阿伏加德罗 D.门捷列夫【答案】:C2、保持二氧化碳化学性质的粒子是A.碳原子 B.氧原子 C.二氧化碳分子 D.氧分子【答案】:C3、如果用“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列图中表示混合物的是【答案】:D4、下列有关水分子的说法中，错误的是A.水受热时水分子运动加快 B.水变成蒸气时水分子变大C.水电解时水分子发生改变 D.水分子是由氢原子和氧原子构成的【答案】:B5、用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是A.甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性质不同 B.食物变质——分子本身发生了变化C.一滴水中约含1.67×1021个水分子——分子很小 D.水结成冰——分子停止运动【答案】:D6、下列关于分子和原子的说法，错误的是A、分子和原子都可以构成物质B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C、在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D、分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小【答案】:D7、用分子的知识解释下列现象，正确的是A、缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动B、大米、小麦等能被磨成粉末，说明分子很小C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大D、降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动【答案】:A8、炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，这是因为轮胎内的气体分子受热时A、间隔增大 B、质量增大 C、体积增大 D、个数增多【答案】:A9、氧化汞受热时的变化可用图示表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子，据图得出的结论中不正确的是A.所有物质均是由分子构成的B.分子在化学变化中可以再分C.原子是化学变化中的最小粒子D.氧化汞受热时分解生成汞和氧气【答案】:A10、下列现象的微观解释中，不正确的是A.用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动B.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大C.用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大D.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同【答案】:B11、模型是联系宏观与微观的桥梁。下图是氢分子和氧分子运动的示意图。①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______(填标号)。②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与__________________有关。【答案】:BC分子种类(或其他合理答案)12、“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。试根据以下材料，结合你所学过的知识，简要回答问题。材料一一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成。材料二近代著名化学家道尔顿在著作中说:“一切物质都是由数量巨大的，极微小的粒子(原子)构成，这些粒子间通过引力相互结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”（1）材料一说明_______________________________________。（2）有人对道尔顿观点做了如下修正，你认为其中正确的是_________。①“一切物质”应该为“有的物质”②“变化”只指“化学变化”而不能指其他变化③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”或“分裂”原子A、①②B、①③C、②③D、①②③【答案】:（1）分子很小(体积和质量都很小)，但真实存在（2）D13、用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近(不要接触，如图)，可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。请完成:（1）写出该反应的化学方程式_________________________________；（2）从这个实验你能获得的信息是(任写两点)______________________、______________________。【答案】:（1）NH3+HCl====NH4Cl（2）分子在不停地运动；浓盐酸、浓氨水具有挥发性；化学反应前后，分子发生了改变等14、回答下列问题（1）我们的生产、生活与化学有着密切的联系，请用①二氧化碳、②氮气、③氧气、④水蒸气填空（填序号）；a灯泡中充入_____________，可以延长灯泡使用寿命；b、可用于医疗急救和帮助燃烧的是________________；c、饼干长时间放置在空气中会变软，说明空气中含有________________；d、石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有________________。（2）下图是某个化学反应前后各种物质微观模拟图，图中“”“”表示不同元素的原子。根据图示判断，反应后图示中的物质是_____________（填混合物或纯净物），该反应属于_____________反应。（3）请为下列实验操作选取仪器(填写相应的序号):①药匙、②燃烧匙、③试管、④胶头滴管、⑤镊子、⑥烧杯、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒⑨50mL量筒取用粉末状的固体用_________________，硫在氧气中燃烧的实验用___________________。可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是_______，取8mL的液体用___________。（4）如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两种气体不反应）而B中需很长时间才能达到同样的效果。观察、对比实验现象，你能得出的结论有①_____________________________________；②___________________________________。【答案】:（1）②③④①（2）混合物化合（3）①②③⑧④（4）分子在不断的运动NO2的密度大于H2的密度化学式表示的意义练习卷1、下列化学符号表示两个分子的是A、2H B、2CO C、SO42﹣ D、SO2【答案】:B2、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是A、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成B、葡萄糖由三种元素组成C、葡萄糖由24个原子构成D、葡萄糖分子由碳原子和水分子构成【答案】:A3、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是A、两个氯原子:Cl2 B、氧化铝:AlOC、钙离子:Ca+2 D、钾元素:K【答案】:D4、下列物质的化学式书写、俗名都正确的是选项名称化学式俗名A乙醇CH3CH2OH酒精B氧化钙CaO熟石灰C碳酸氢钠Na2CO3苏打D氯化钠NaCl食盐【答案】:D5下列化学用语表示正确的是A、60个碳原子:C60 B、2个氢氧根离子:2OHC、金刚石:Au D、3个二氧化硫分子:3SO2【答案】:D6、生物体中含有多种氨基酸。下列有关甘氨酸的叙述正确的是A、甘氨酸是有机高分子化合物B、甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24∶5C、甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的D、一个甘氨酸分子中含有10个原子【答案】:D7、下列符号能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A、CuO B、Na C、N2 D、CO【答案】:B8、20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是A、O4是一种新型的化合物B、O4和O2混合后形成的是混合物C、O4和O2的性质完全相同D、一个O4分子中含有2个O2分子【答案】:B9、眼镜洗液的主要成分是H2O2(双氧水)。下列说法正确的是A、H2O2是由氢气和氧气组成的纯净物 B、H2O2是由双氧水分子构成C、H2O2是由氢分子和氧分子构成的 D、H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成【答案】:B10、对于所列几种化学符号:①H②Mg2+③P2O5④KClO3，有关说法正确的是A、表示物质组成的化学式只有③ B、③中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子C、表示阳离子的有② D、④KClO3是氧化物【答案】:C11、小明同学对下列符号中“3”所表示的含义有如下学习记录，其中错误的是A、3H2O中的“3”表示三个水分子B、3C中的“3”表示三个碳元素C、SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子D、Al3+中的“3”表示一个铝离子带3个单位正电荷【答案】:B12、据报道，某市发生一起瓦斯（主要成分为甲烷，化学式CH4）爆炸事故，共造成27人死亡，同学们得知这一消息，开始讨论甲烷的意义，下列四位同学中哪个说法是错误的A、 B、

C、 D、【答案】:D13、乙二醇是一种无色无臭、有甜味的液体，能与水以任意比例混合。可用作溶剂、防冻剂以及合成聚酯树脂等的原料。下列有关乙二醇的叙述错误的是A、乙二醇的化学式为C2H6O2B、乙二醇是由碳、氢、氧三种原子构成的C、乙二醇易溶于水D、乙二醇是有机化合物【答案】:B14、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）写出下列微粒的化学符号。氢______；碳_____；氧_____；硫_____；氯_____；镁_____；铜_____；铝离子_____；亚铁离子_____；铁离子_____。（2）在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是_____，化学式为_____；由原子构成的物质是_____，化学式为_____；由离子构成的物质是_____，由_____和_____构成。（3）在符号①Fe3+②H2O2③SO42-中，表示阳离子的是_____。(填序号)（4）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下:①A、B、C中表示混合物的是_____(填序号)。②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是_____。【答案】:（1）HCOSClMgCuAl3+Fe2+Fe3+（2）水H2O铁Fe氯化钠Na+Cl-（3）①（4）AⅡ、Ⅲ15、以下符号所表示的微粒:①N；②NO；③CO2；④；⑤N2；⑥Ne；⑦Na；⑧H2O；⑨O2﹣；⑩Na+。（1）属于同种元素的微粒是________。（2）能表示一个原子的是__________。（3）能表示一个分子的是_____________。（4）能表示一个离子的是_______________。（5）能表示一种物质的是________________。（6）既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种物质的是___________。【答案】:（1）⑦⑩（2）①⑥⑦（3）②③⑤⑧（4）④⑨⑩（5）②③⑤⑥⑦⑧（6）⑥⑦16、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示:（1）写出E的化学式__________；（2）D物质中中氢、氯、氧原子个数比是____________；（3）ClO2读作________，ClO2是否是氧化物_______(填“是”或“不是”)；（4）ClO2中氯元素的化合价为________价；（5）分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是:_____________________________________________________。【答案】:（1）O2（2）1∶1∶1（3）二氧化氯是（4）+4（5）化学反应前后原子种类、数目不变化肥练习卷1、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别这三类化肥，在农业生产中具有实用性。下列区别化肥的方法可行的是A.NH4HCO3与KCl:加水B.K2SO4与Ca(PO4)2:闻气味C.NH4Cl与KCl:观察外观D.(NH4)2SO4与K2SO4；加熟石灰研磨后闻气味【答案】:D2、下列化肥从外观即可与其它化肥区别的是A.硫酸钾B.硝酸铵C.氯化钾D.磷矿粉【答案】:D3、氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。资料显示氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是A.氯化铵属于酸B.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效C.氯化铵是一种复合肥D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀【答案】:D4、下列关于化肥、农药的说法中，正确的是A.为增强肥效，应将硫酸铵与熟石灰混合施用B.为了提高农作物的产量，应大量施用化肥和农药C.NH4H2PO4是一种常用的复合肥料D.通过闻气味的方法，不能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来【答案】:C5、图2是化学肥料分类图。不可以归入①处的物质是A.NH4HCO3B.KH2PO4C.NH4NO3D.NH3·H【答案】:B6、NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是A.NH4NO3溶液能使紫色的石蕊试剂变红B.NH4NO3属于一种氮肥C.NH4NO3能与熟石灰混合使用D.久施NH4NO3的土壤可能被酸化【答案】:C7、下列有关物质的组成或分类说法不正确的是A.钢、焊锡、生铁都属于合金B.NH4H2PO4、CO(NH2)2都属于复合肥料C.金刚石和液氧都属于单质D.葡萄糖和蛋白质都是有机物【答案】:B8、下列化肥属于磷肥的是A.NH4NO3B.Ca(H2PO4)2C.CO(NH2)2【答案】:B9、下列属于钾肥的是A.KOHB.CO(NH2)2C.NH4H2PO4D.K【答案】:D10、氯化铵、硫酸钾是常见的化肥，请回答下列问题:（1）氯化铵的化学式______；（2）铵根离子______（填写离子符号），其氮元素化合价为______；（3）铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用。氯化铵与氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为____。碳酸氢铵应避免在气温较高时使用，其受热分解的化学方程式为________。碳酸氢铵还能与盐酸反应，其化学方程式为________；（4）下列物质属于复合肥的是__________；（填写字母）A、氯化铵B、硝酸钾C、磷酸二氢铵D、硫酸钾（5）氮肥中的“氮”指的是____________。（填写字母）A、单质B、元素C、原子D、分子【答案】:（1）NH4Cl（2）NH4+-3（3）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2ONH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O（4）BC（5）B11、实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4C1）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验回答:（1）写出三种化肥的名称:A_______；B_________；C________；（2）如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果______（填“有”或“无”）影响；（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，______（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法；（4）写出操作Ⅰ中涉及的化学反应的方程式:______________________。【答案】:（1）尿素碳酸氢铵氯化铵（2）无（3）能（4）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O12、草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，可以用作养花时的肥料。小亮从爸爸养花用的草木灰中取了一些草木灰做了以下实验，请你帮助他将下列实验报告填写完整:实验序号实验目的实验方案实验现象结论实验1_______取一定量草木灰于试管中，滴加适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊草木灰的主要成分是________（填化学式）实验2探究草木灰主要成分的性质取一定量草木灰用水浸泡，将上层浸出液进行过滤，取少量滤液向其中滴入澄清石灰水有白色沉淀生成化学方程式为____实验3探究实验2反应后上层清液中溶质的成分_____________________上层清液中有两种溶质________【反思与评价】:草木灰的水溶液显碱性。它不能与___________________肥混合使用。【答案】:探究草木灰的成分K2CO3K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH取实验2反应后的上层清液少许，滴加过量稀盐酸有气泡产生（或滴入澄清石灰水，有白色沉淀产生）KOH、K2CO3（或取实验2反应后的上层清液少许，滴入碳酸钠溶液有白色沉淀产生（或通入二氧化碳，有白色沉淀产生）KOH、Ca(OH)2）铵态氮13、农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。（1）下列可作氮肥的是_________A、硫酸铵B、磷矿粉C、硫酸钾（2）氮肥的制备，首先涉及氨的合成，其原理是:氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下，制得氨气，请写出该反应的化学方程式:_______________（3）某化工厂为了综合利用废料CaSO4，与相邻的合成氨厂设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程请回答以下问题:①从滤液中获取(NH4)2SO4晶体，必须的操作步骤是______(填写序号)A、加热蒸干B、蒸发浓缩C、冷却结晶D、过滤②该生产过程中可以循环使用的X是______。③在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用______(填写序号)A、稀盐酸B、湿润的蓝色石蕊试纸C、稀硫酸D、湿润的红色石蕊试纸【答案】:（1）A（2）N2+3H22NH3（3）BCDCO2D原子的结构练习卷1、下列说法错误的是A.原子不显电性 B.在化学变化中能否再分是原子和分子的本质区别C.原子的质量主要集中在原子核上 D.所有原子的原子核都含有中子和质子【答案】:D2、钠原子的原子结构示意图是【答案】:B3、冰箱所用的材料中含稀土元素钆(Gd)，钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子的中子数为A.64 B.57 C.93 D.128【答案】:C 4、已知一个碳原子(质子数为6，中子数也是6)的质量为akg，A原子的质量为bkg，则A原子的相对原子质量为A.b/12 B.a/12 C.12a/b D.12b/【答案】:D5、核电荷数相同的粒子是A.同一种原子 B.同一种离子 C.同一种元素 D.无法确定【答案】:D6、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是A.质子数是53 B.中子数是53C.核外电子数是53 D.质子数与中子数之和是125【答案】:B7、相对原子质量的说法有:①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是A.③④⑤ B.③④⑥ C.②③④ D.①③⑤【答案】:B8、决定元素种类和元素化学性质的分别是原子的A.质子数和最外层电子数 B.质子数和核外电子数C.质子数和中子数 D.中子数和核外电子层数【答案】:A9、下列各种原子各lg。所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量)A.氧原子(32) B.铁原子(56) C.氢原子（1） D.碳原子(12)【答案】:C10、某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是A.该原子的质子数是111B.该原子的核电荷数为161C.该原子的核外电子数是111D.该原子的质量是一个碳12原子质量的倍【答案】:B11、A原子与B原子的质量之比为a∶b，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子的质量之比为m∶n，则A原子的相对原子质量为A. B. C. D.【答案】:A12、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上:（1）能直接构成纯净物的有_______；（2）化学反应中种类一定变化的是_______；（3）一定能保持物质化学性质的粒子是________；（4）化学变化中的最小粒子是________；（5）带正电荷的粒子是________；（6）不显电性的粒子是________；（7）质量最小的粒子是________；（8）在同一原子中数目相等的粒子是________；（9）决定原子质量大小的粒子主要是________。【答案】:（1）分子、原子（2）分子（3）分子（4）原子（5）原子核、质子（6）分子、原子、中子（7）电子（8）质子和电子（9）质子和中子13、完成下列表格原子种类质子数中子数电子数相对原子质量钠1123铁3026【答案】:原子种类质子数中子数电子数相对原子质量钠11121123铁2630265614、已知碳12原子的质量为1.993×10－26kg，若A原子的质量为4.5539×10－26kg，且A原子核内质子数比中子数少1个。求:①A原子的相对原子质量。(结果为整数)②【答案】:①27②13常见的盐及其化学性质练习卷1、“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是A、熟石灰B、碳酸钾C、乙醇D、烧碱【答案】:B2、下列盐的用途中，错误的是A、用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B、用碳酸钙做补钙剂C、用氯化钠配制生理盐水D、用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉【答案】:A3、在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为:溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是A、溶解:用玻璃棒搅拌以加速溶解B、过滤:直接将粗盐水倒入漏斗中C、蒸发:等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D、计算产率:将精盐直接转移到天平的托盘上称量【答案】:A4、下列有关物质区分方法不正确的是A、用水区分氢氧化钠和氯化钠B、用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵C、实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖D、用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线【答案】:C5、下列实验方法错误的是选项实验目的实验方法A鉴别硬水和软水加入肥皂水，观察是否有大量泡沫B鉴别蔗糖和NH4HCO3固体加少量水溶解，测量溶液温度C除去粗盐中难溶性杂质加适量水溶解，过滤，蒸发D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤【答案】:D6、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是A.氯化氢、盐酸、HCl B.氧化钙、生石灰、CaOC.碳酸钙、消石灰、CaCO3 D.碳酸钠、小苏打、Na2CO3【答案】:B7、下列物质及其用途对应错误的是选项物质用途A氯化钠配制生理盐水B甲醛浸泡海产品保鲜C碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D一氧化碳工业炼铁【答案】:B8、粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是A.加速反应 B.加速溶解C.引流防止飞溅 D.搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅【答案】:D9、粗盐提纯中，描述正确的是A.溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，但作用不同B.蒸发时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热D.过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度【答案】:A10、食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题:（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。①操作Ⅰ的名称________________。②在过滤操作中，用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和_____________。如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率_______________(“偏大”或“偏小”或“无影响”)。（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图:①加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和____________，写出有气体产生的反应方程式:______________________________________。②通过操作Ⅲ所得沉淀有:氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和________________。如果稍过量的试剂加入的顺序依次为:Na2CO3、NaOH、BaCl2，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质________________。操作Ⅳ的方法可以是:先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7，判断pH=7依据的现象是_____________________________(或恰好无气体产生)。【答案】:（1）①蒸发(或蒸发结晶)②漏斗偏大（2）①氢氧化钠(NaOH)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O②碳酸钡(BaCO3)氯化钡(BaCl2)溶液由红色变为无色11、馒头、面包等发面食品在制作时都需使用发酵粉，发酵粉的主要成分最常见的是碳酸钠、碳酸氢钠等。某兴趣小组的同学对制作馒头用的发酵粉（白色粉末）进行探究。【提出问题】:白色粉末成分是什么？【进行猜想】:猜想Ⅰ:碳酸钠；猜想Ⅱ:碳酸氢钠；猜想Ⅲ:__________________。【初步探究】:取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的pH=10.5，说明溶液呈________性。【查阅资料】:（1）碳酸氢钠受热易分解，该反应可表示为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；而碳酸钠很稳定，受热不易分解。（2）参照实验:NaHCO3稀溶液Na2CO3稀溶液加入稀盐酸产生气泡产生气泡加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊【实验探究】::甲、乙、丙三位同学分别设计三种不同实验方案进行探究。甲同学方案:如图1，取适量发酵粉在铜片上加热，加热一段时间后，观察到烧杯内壁有液滴出现，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_____________。甲得出结论:猜想Ⅱ正确。乙同学方案:实验步骤实验现象实验结论①取少量发酵粉于加足量水后形成的无色稀溶液，再加入过量CaCl2溶液，静置。有白色沉淀产生化学方程式__________。②再取步骤①的上层清液，加入稀盐酸有气泡冒出该清液中含____________。乙得出结论:猜想Ⅲ正确。丙同学方案:用如图2所示，锥形瓶中分别盛有等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和发酵粉，再注入等体积、等浓度的足量的稀硫酸，准确测量生成气体的体积。记录如表:实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g①碳酸钠aV1②碳酸氢钠aV2③发酵粉aV3【实验结论】:经同学们讨论，最终确认:该发酵粉是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。【反思应用】:（1）同学们讨论时认为:甲同学方案不严密的原因是_____________________________。（2）乙同学方案中，实验①中加入CaCl2溶液要过量的目的是____________________。（3）丙同学方案也能得到正确结论应满足的条件是_____________________________。（4）制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软。原因是________________。（5）将12.0g该白色粉末加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9g，计算该白色粉末中Na2CO3的质量分数为_________________。(写出计算过程)【答案】:【进行猜想】:碳酸钠和碳酸氢钠【初步探究】:碱【实验探究】:澄清石灰水变浑浊CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl碳酸氢钠(NaHCO3)【反思应用】:（1）猜想Ⅲ也会产生相同的现象（其它表达合理时，也可）（2）除净碳酸钠（3）V1＜V3＜V2（4）碳酸氢钠与有机酸（在水溶液中）反应生成二氧化碳气体（气体在面团中