2022年浙江省宁波市中考化学冲刺演练试卷（一）（附答案详解）

2022年浙江省宁波市中考化学冲刺演练试卷（一）

一、单选题（本大题共4小题，共16.0分）

1.如今，“搭把手”、“小黄狗”等智能垃圾分类回收机现身宁波的许多小区，通过

有偿奖励调动大家的积极性，给了垃圾“重生”的机会。以下属于可回收垃圾的是

（）

A.废弃口罩B.瓜皮果壳C.废旧电池D.废弃衣物

2.2021年9月，我国科研人员首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成。如图为合成第一

步中利用氢气将二氧化碳还原成甲醇的微观示意图，下列说法错误的是（）

co+—嚼，）+A）O氧原子

甲乙丙丁爹碳原子

A.甲物质由一种原子构成B.该反应不属于置换反应

C.生成物的质量比为16：9D.乙和丁中同种元素的化合价相等

3.向盛有稀H2sO,和Z11SO4溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液

a的成分，分别取少量反应后的溶液于试管中进行3组实验，得到的实验现象和结论

如表所示，其中合理的有（）

编号试剂现象和结论

①Fe&3粉末溶液变为黄色，则溶液a一定含有ZnS04

②Fe粉无明显现象，则溶液a可能只含有一种溶质

③CuSC）4溶液产生蓝色沉淀，则溶液a一定含有两种溶质

A.0个B.1个C.2个D.3个

4.在化学反应中，物质“量的多少”会影响反应的过程。下列说法正确的是（）

①②③

A.图①：等质量的KCIO3粉末分别与不同质量的MnC>2混合，充分加热

B.图②：等质量的Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，直至过量

C.图③：一定量的Cu(N03)2和AgN03混合溶液中逐渐加入Fe粉，直至过量

D.图④：时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

二、简答题(本大题共2小题，共16.0分)

5.小宁同学用溶质质量分数为48%的小。2溶液80g、少量洗发水(泡发剂)以及KI溶液

50g完成了“大象牙膏”实验。本实验以KI为催化剂，加速出。2的分解，在短时间

内即可冒出大量泡沫。

(1)欲配制80g48%的出。2溶液，需要60%的溶液______g进行稀释。

(2)用化学方程式表示本实验的主要反应：。

6.工业生产中，含铸渣(主要成分为MnC>2)、含锌渣(主要成分为Fe、FeO、Fes。,和ZnO)

的处理方式主要是送水泥建材厂制砖或就地掩埋，这造成了资源的严重浪费。若进

行回收处理则可制成锌、铁微量元素肥，主要成分分别是ZnSOcFe2(SO4)3,该流

程如图甲所示。

含帝

杳

一

含

绿

杳

一

水

已知在催化剂的作用下：

H2s。4+Fe3()4-FeS04+Fe2(SO4)3+H20

H2sO4+FeSC)4+M11O2-*Fe2(SC)4)3+MnSC)4+&0

(1)操作W的名称为。

(2)溶液A中一定含有的溶质是。

(3)如图乙所示，pH值会影响镒盐、锌盐的转化率，为了达到高转化率，又能节约

操作HI中的降酸成本，操作II中的适宜pH值为左右。

三、探究题(本大题共1小题，共10.0分)

7.有一种均匀、呈颗粒状的Mg-Cu合金，现需要测定该合金中Mg的质量分数。

【实验原理】

利用如图所示的装置，测定合金与酸反应生成电的体积及反应前后合金质量的变化。

【实验过程】

第2页，共10页

(1)应在广口瓶中加入*

(2)部分操作步骤如下：

a.读出量筒内液体的体积

b.分别向烧杯和广口瓶中加入试剂

c.反应一段时间后，取出球形管

d.向球形管中加入合金，再置于烧杯中

请将上述操作进行排序：。

(3)此装置的优点为o

【实验结果】

若合金的质量在实验前为m】g,反应后为m2g,量筒中接收到的液体体积为VL,该

实验条件下出的密度为pg/L,请写出该合金中Mg的质量分数的表达式。

-

一

二

二

三

二

-

三

-

-

-

二

-

-

四、计算题(本大题共1小题，共10.0分)

8.四个相同的容器中，分别加入一定质量、均匀混合的Na2c。3和NaHC()3固体，每个

容器中逐滴滴入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生气体的情况如下表所示。

组别甲乙丙T

混合固体质量/g6.8513.727.4?

稀盐酸质量/g505050100

产生气体的质量/g3.36.64.40

已知：Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaCLNaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

请分析计算：

(1)混合固体中Na2c。3和NaHCC>3的质量比。

(2)丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCOs的溶质质量分数是多少？(假设溶液不饱

和，计算结果保留一位小数)

(3)丁中加入混合固体的质量至少是多少？

答案和解析

1.【答案】

D

【解析】

解：A、废弃口罩属于有害垃圾，故选项错误。

B、瓜皮果壳属于厨余垃圾，故选项错误。

C、废旧干电池属于有害垃圾，故选项错误。

D、废书衣物是可以再生循环的垃圾，属于可回收垃圾，故选项正确。

故选：D。

可回收垃圾是可以再生循环的垃圾，是指纸类、塑料、橡胶、金属、玻璃等回收后具有

利用价值的垃圾，据此进行分析解答。

本题难度不大，了解可回收垃圾的概念、范畴等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

2.【答案】

A

【解析】

解：由反应的微观示意图可知：由反应的化学方程式为:

CQ2+3H2———CH30H+H20°

A.由分子的模型图可知，甲物质是氢气，氢气是由氢分子构成的，选项说法不正确；

B.该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法正确；

C.由方程式的意义可知，生成物甲醇与水的质量比为32：18=16：9,选项说法正确；

D.由物质的组成可知，乙和丁中同种元素是氧元素，化合价都是-2价相等，选项说法

正确。

故选：Ao

根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判

断有关的问题。

本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能

第4页，共10页

对问题做出正确的判断。

3.【答案】

D

【解析】

解：①加入氧化铁，溶液变为黄色，是因为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，说

明稀硫酸过量，稀硫酸过量，则硫酸锌没有反应，则溶液a一定含有ZnS()4,该选项正

确。

②加入铁，无明显现象，说明稀硫酸完全反应，则溶液a可能只含有一种溶质，例如氢

氧化钠和稀硫酸、硫酸锌恰好完全反应时溶质是反应生成的硫酸钠，该选项正确。

③加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量，则溶液a一定含有两种溶质，

即反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，该选项正确。

故选：Do

①氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。

②氢氧化钠和稀硫酸、硫酸锌恰好完全反应时溶质是反应生成的硫酸钠。

③加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量，则溶液a一定含有两种溶质，

即反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

4.【答案】

C

【解析】

解：A、反应中催化剂不会影响产物的质量，故错误；

B、等质量的Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，初始阶段生成氢气的

质量相同，斜线相同，最终生成氢气的质量为镁产生的氢气多，故错误；

C、在一定量AgNC)3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银

完全反应后再与硝酸铜反应，随着铁的加入，金属单质逐渐为只有银，到银和铜，最后

为银、铜和铁，故正确；

D、氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱

和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，最终变为0,

故错误；

故选：Co

A、根据催化剂的特点分析；

B、从根据生成氢气的质量=八肃x金属质量,可知等质量的镁和铁，镁产生

金属相3对原子质量

的氢气多；开始滴入酸时，酸的量不足，生成的氢气的质量相同，进行分析；

C、在一定量AgNC)3和Cu(NC)3)2的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银

完全反应后再与硝酸铜反应；

D、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙分析。

题目难度较大，综合性强，理解图中“起点、拐点、终点”的含义是解题的关键。

5.【答案】

KI

642H2。2二2H2O+O2T

【解析】

解：(1)设需要60%的电。2溶液的质量为X。

80gx48%=xx60%

解得x=64g；

K1

(2)过氧化氢分解生成水和氧气，则化学反应方程式为2H2O2二2H2。+。23

K1

故答案为：(1)64；(2)2H2O2—2H2O+O2t»

(2)依据过氧化氢分解生成水和氧气分析；

此题主要考查化学方程式的书写，以及有关溶质质量分数的计算方法，难度较小。

6.【答案】

蒸发硫酸、硫酸铁、硫酸锌、硫酸锦0.6

【解析】

第6页，共10页

解：(1)溶液经过蒸发操作可以得到浓溶液，所以操作IV的名称为蒸发；

(2)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化

锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，H2SO4+Fe3O4FeS04+Fe2(SO4)3+H20,H2SO4+

FeS04+MnO2Fe2(SO4)3+MnS04+H20,以及加入的硫酸是过量的，所以溶液A中

一定含有的溶质是：硫酸、硫酸铁、硫酸锌、硫酸镭；

(3)如图乙所示，pH值会影响镒盐、锌盐的转化率，为了达到高转化率，又能节约操作

HI中的降酸成本，操作n中的适宜pH值为0.6左右。

故答案为：(1)蒸发；

(2)硫酸、硫酸铁、硫酸锌、硫酸镒；

(3)0.6»

(1)根据溶液经过蒸发操作可以得到浓溶液进行分析；

(2)根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，

氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，H2s+Fe304TFeS04+Fe2(SO4)3+&0、

H2s。4+FeS04+MnO2->Fe2(SO4)3+MnS04+H2O,以及加入的硫酸是过量的进行分

析；

(3)根据pH值对铳盐、锌盐转化率的影响进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

7.【答案】

水bdca可以控制反应的发生与停止空x100%或笑券x100%

【解析】

解：(1)镁金属活动性排在氢前，都可以与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，实验时，可将

镁-铜合金放在球形管中，稀硫酸放在烧杯中，要测定生成氢气的体积，可以使用排水

法，所以在广口瓶中放入水；

(2)进行实验时，为防止生成的氢气散逸造成结果不准确，首先向烧杯和广口瓶中分别

加入稀硫酸和水，然后再向球形管中加入合金，置于烧杯中，使反应进行，反应完毕，

取出球形管，读出读数即可；

(3)该装置的优点是：可以通过球形管放入烧杯和取出，控制反应的发生与停止；

【实验结果】生成氢气的质量为VLxpg/L=Vpg,

设镁的质量为X。

Mg+H2sO4=MgS04+H2T

242

xVpg

24__x_

2—Vpg

X=12Vpg

该合金中Mg的质量分数为q置X100%=鬻X100%.

或若合金的质量在实验前为mig,反应后为mzg,可知铜的质量为m2g,则镁的质量为

mlg-m2g,该合金中Mg的质量分数为爷詈X100%=+萨x100%

故答案为：(1)水；

(2)bdca；

(3)可以控制反应的发生与停止；

【实验结果】些X100%或笠券x100%。

mim1

根据通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金镁的质量分数，此合金中镁与稀

硫酸反应产生氢气，要根据氢气的质量求合金中镁的质量。

本题考查了金属化学性质的应用，要测定其中某成分的含量，可以使其发生化学反应，

根据消耗的金属的质量、生成物质的质量来进行计算，能很好的考查学生的实验能力、

分析和解决问题的能力。

8.【答案】

解：（1）设甲组中参加反应的碳酸氢钠的质量为X。

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

8444

x3.3g

84x

五=后X=6.3g

设甲组中碳酸钠的质量为y。

Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaCl

10684Am=106-84=22

y6.85g-6.3g=0.55g

第8页，共10页

则甲组中碳酸氢钠的质量为：6.85g-2.65g=4.2g

混合固体中Na2cO3和NaHCOs的质量比=2.65g：4.2g=53：84

答：混合固体中Na2cO3和NaHCC»3的质量比53：84„

(2)根据混合固体中Na2c。3和NaHC03的质量比=2.65g：4.2g=53：84,丙组27.4g固

体混合物中碳酸钠的质量为：27.4gX蓍=10.6g,

则固体混合物中碳酸氢钠的质量为：27.4g-10.6g=16.8g0

10.6g碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠的质量为z。

Na2cO3+HC1=NaHCO3+NaCl

10684

10.6gz

10610.6go.

-^=-z=8.4g

设丙组中参加反应碳酸氢钠的质量为m。

NaHCOs+HC1=NaCl+H20+C02T

8444

m4.4g

84m八，

五=am=8.4g

则丙组反应结束后，乘馀NaHCOs的质质为：16.8g+8.4g-8.4g=16.8g

丙