2022学年徐州市中考化学押题试卷(含解析)

2022学年中考化学模似试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.建立宏观和微观的联系是化学独特的思维方式。下列有关说法正确的是（）

A.某固体中加入盐酸会产生气体，则证明该固体中一定含有碳酸根离子

B.分子、原子和离子都能直接构成物质

C.电解水得到氧气是因为水分子中含有氧分子

D.氢气和甲烷都可以作燃料，是因为他们具有相同的分子，其化学性质相同

2.实验室制取氧气、进行性质实验，并回收Mn（h,下列操作或装置正确的是

制取氧气

溶液.

收集氧气

，V细铁丝

性质实验

过滤回收

3.用物理或化学知识对下列成语的解释不正确的是

A.水中捞月.......平面镜成像

B.风助火威.......为燃烧提供足够多的氧气

C.火上浇油.......隔绝空气

D.如坐针毡.......受力面积越小，压强越大

4.氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaCKh,还含有适量的

催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaCK）3=2NaCl+3O21.

一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是

A.氧烛是一种纯净物

B.氧烛制取氧气的反应为分解反应

C.NaCKh可用于医疗

D.运输氧烛时，应避免其受到撞击

5.如图是元素Sr的原子结构示意图，下列说法错误的是（）

A.X的值是38B.该粒子含有5个电子层

C.该粒子容易得到2个电子D.该粒子属于金属元素

6.正确的操作能保证实验顺利进行.下列实验操作正确的是（）

A.配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中

C.为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶

D.不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重

7.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是

A.实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②

B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入

C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入

D.实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放

8.将CO、CO2、出、HCK氏0（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质:①浓硫酸②饱和氢氧化钠溶液③灼热

的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是

A.N2

B.N2、CO2、H2O

C.N2、HC1

D.N2、CO2

9.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是

A.用生石灰作干燥剂

B.用氮气来生产氮肥

C.浓硫酸作干燥剂

D.用稀盐酸除去铁锈

10.供人类呼吸的气体是

A.二氧化碳B.水蒸气C.氧气D.氮气

11.下列化学方程式正确的且文字描述的事实相符的是

A.H2O+CO2=H2CO3制作碳酸饮料

B.CUSO4+H2O=CUSO4H2O检验水的存在

点燃

c.C+O2=co2实验室制二氧化碳

A

D.CuO+CO^Cu+CO2湿法炼铜

12.关于物质的组成、结构、性质及变化规律的归纳中正确的是（）

A.石墨、金刚石、C«）都是由碳元素组成的单质，性质相同

B.氢原子与铁原子最外层电子数都是2,所以化学性质相似

C.氢气、一氧化碳都具有还原性，可以与氧化铜发生置换反应

D.某些非金属氧化物与碱能反应生成盐和水

13.生活中遇到的问题，常常涉及化学知识。下列说法不正确的是

A.“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色

B.生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染

C.约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，说明氧气是一种高能燃料

D.许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好

14.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）

A.用量筒量取水时俯视读数

B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸储水润洗过

C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码

D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液

15,下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）

A.Cl\NO」、K+、Na+B.Na*、Cl,OH\Fe3+

2+2+

C.SO4\NO3、K+、HD.Ag+、Cl、CO3\K

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.溶液与人们的生产、生活密切相关。将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是（填字母）。

A泥沙B油脂C乙醇在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是

（填字母）。

A烧碱B硝酸筱C氯化钠如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或"乙”）o

②将有tJC时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至tz℃,所得溶液中溶质的质量分数甲_______乙（填“<”、"=”或

③在t2℃时，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t/C时甲的饱和溶液。则原甲溶液溶质的质量分数为

（结果精确到0.1%）。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）滁河被称为六合的“母亲河”，曾经污染严重，经治理，水质得到明显改善。请回答下列问题：检验滁河水

是硬水还是软水，可用的物质是，生活中常通过—来降低水的硬度。活性炭能除去水中有颜色、有异味的

物质，这是利用活性炭的_____性。下列有关水的说法不正确的是（填字母）。

A农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

B二氧化碳与水反应生成碳酸，易形成酸雨

C硝酸钱溶于水，溶液温度升高

D工业废水不经处理可以直接排放以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。

NaCl

请回答下列问题:

①托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为_____g,量筒中水的体积为—mLo

②所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是一（填字母）。

A氯化钠固体不纯B往烧杯中加水时有水洒出

C量取水时，仰视读数D装瓶时，有少量溶液洒出将80g某物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的

质量随温度的变化曲线如图所示，请填空:

①A点时，该溶液的溶质质量分数为»

②A、B、C三点所对应的溶液，一定属于不饱和溶液的是一（填字母）。

③若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得该物质的晶体，可以采用的方法是。

18.（8分）某学习小组用下图中的装置A和装置B分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜实验。（B中夹持装置省略）

装置A装置B

①补画装置A通入氢气的导管一，试管中反应的化学方程式为一；

②装置B中用足量一氧化碳还原0.01摩尔氧化铜，可得到铜多少克?一（根据化学方程式计算）

③关于装置B的说法正确的是一；

A澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳

B本装置中尾气处理的目的就是防止一氧化碳污染空气

C玻璃管减少的质量一定小于石灰水增加的质量

D根据石灰水增加的质量可算出消耗的一氧化碳质量

④从反应物角度看：装置A和装置B的不同之处是一。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）（1）不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。

限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度②反应物的状态

限选试剂：A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石

填写下表并回答相关问题。

实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂

灭火器反应原理①______和D

CO2的实验室制法—A和C

写出灭火器反应原理的化学方程式。已知：CO2和Sth既有相似性，又有差异性。

紫色石

蕊试液

实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条

件下的溶解性：SO2（填“>”或“<”）CO2,试管内溶液变成______色。

实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2L2MgO+C,试推测镁条在SO2中燃烧的现象为:

剧烈燃烧，.

参考答案（含答案详细解析）

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、B

【答案解析】

A.活泼的金属与盐酸反应可生成氢气，故说法错误；

B.分子、原子和离子都能直接构成物质，正确；

C.电解水得到氧气是因为水分子中含有氧元素，故错误；

D.氢气和甲烷都可以作燃料，是因为他们都具有可燃性，故错误。

故选B。

2、A

【答案解析】

A、实验室用过氧化氢和二氧化镒制取氧气，属于固液常温型，该装置选用合理，故正确；

B、氧气密度大于空气，收集氧气应从长导管端通入，故错误；

C、在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在集气瓶底部预留少量的水，防止高温的熔融物溅落，炸裂瓶底，故错误；

D、过滤没用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，故错误；

故选：Ao

3,C

【答案解析】

A、水中捞月，是月亮在水中成的像，是平面镜成像原理，不符合题意；

B、风助火威，是空气流通为燃烧提供充足的氧气，使其燃烧的更旺，不符合题意；

C、火上浇油，是增加了可燃物，使其燃烧的更旺，不是隔绝空气，符合题意；

D、如坐针毡，是因为受力面积越小，压强越大，不符合题意。

故选C。

4、A

【答案解析】

A、氧烛的主要成分为NaClO3,还含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故选项说法错误。

B、氧烛制取氧气的反应为2NaCK)L2NaCl+3O2t,该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正

确。

C、氯酸钠撞击分解为氯化钠和氧气，所以可用于医疗，故选项说法正确。

D、氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，在运输氧烛时，应避免其受到撞击，故选项说法正确。

故选：Ao

5、C

【答案解析】

A、原子中，质子数等于核外电子数，所以x=2+8+18+8+2=38,选项正确；

B、由原子结构示意图可知，Sr原子的核外有5个电子层，选项正确；

C、由图可知，Sr原子的最外层电子数为2,在化学反应中容易失去电子，选项错误；

D、由图可知，Sr原子的最外层电子数为2,属于金属元素，选项正确，故选C。

6、D

【答案解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把

水注入浓硫酸中，且不能在量筒中进行；故A不正确；

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比

色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不正确；

C、由实验室药品的剩余药品的处理原则，为防止污染试剂，将实验后剩余的药品不能放回原瓶，故C不正确；

D、为防止腐蚀托盘，不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上，故D正确。故选D。

7、B

【答案解析】

A.装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置

②，正确；B.氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管a进入占据下方空间，空气则

被赶到上方空间而从b排出，错误；C.浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体，装置④是洗气装置，导气管是

长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入，正确；D.氧气和二氧化碳的密度比空气

的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，正确。故

选B。

8、B

【答案解析】

将CO、CO2,H2、HCkHzO（气）和N2的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被

除去；再通过②饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HC1能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；③灼热

的氧化铜粉末，氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，充分反

应后的剩余气体是N2、CO2>H2O»故选B。

【答案点睛】

熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后

得到的气体。

9、C

【答案解析】

A、用生石灰作干燥剂是利用生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质；故选项错误；

B、用氮气来生产氮肥是利用氮气的化学性质，故选项错误；

C、浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质；故选项正确；

D、用稀盐酸除去铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；

故选：Co

【答案点睛】

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需

要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸

点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。

10、C

【答案解析】

氧气可以供人类呼吸，故选：Co

11、A

【答案解析】

A、H2O+CO2=H2c03用于制作碳酸饮料；故选项正确。

B、无水硫酸铜为白色固体，遇水生成五水硫酸铜(CUSO,5H2O)变为蓝色：故选项错误。

C、实验室是用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的；故选项错误。

D、湿法炼铜的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故选项错误。

故选：Ao

12、D

【答案解析】

A、石墨、金刚石、C6。中碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异，选项中性质包括物理性质，因此，

选项说法错误，故不符合题意；

B、氢原子有一个电子层，当电子数为2时，达到稳定结构，不易得失电子，铁原子最外层有2电子，最外层电子数小

于4,易失去两个电子，因此，两者的化学性质不相似，选项说法错误，故不符合题意；

C、氢气、一氧化碳都具有还原性，但一氧化碳与氧化铜的反应不符合置换反应“一换一”的原则，不属于置换反应,

选项说法错误，故不符合题意；

D、根据碱的化学通性可知，某些非金属氧化物与碱能反应生成盐和水，选项说法正确，故符合题意，故选D。

13、C

【答案解析】

A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、低污染、低毒、可再生、可回收的一类产品；“白色污染”的主要成分

是用聚笨乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品；“赤潮”主要是水体富营养化导致水中

的藻类生长繁殖过快所引起的，由此可知主要都不是在说颜色，正确；

B、生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，正确；

C、约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，但氧气不是高能燃料，因为氧气没哟可燃性，故错误；

D、许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确；

故选：Co

14、A

【答案解析】

A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大,

故选项正确。

B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸储水润洗过，会造成溶剂水的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质

质量分数偏小，故选项错误。

D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错

误。

故选A。

15、A

【答案解析】

pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH二

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。

B、OH.Fe3+在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、OH.H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，故选项错误。

IKAg+与Cl\CO32-在溶液中结合生成氯化银、碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：A„

【答案点睛】

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气

体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16、CA甲>22.2%

【答案解析】

(1)泥沙加入水中不溶于水，只能形成悬浊液，油脂加入水中不溶于水，只能形成乳浊液，乙醇加入足量水中搅拌,

可以完全溶解，所以能得到溶液。故填：C；

(2)烧碱加入水中导致溶液温度升高，硝酸核加入水中导致溶液温度降低，氯化钠加入水中溶液的温度没有明显变化,

故填：A；

(3)①由图像知溶解度随温度升高而增大的是甲，故填：甲；

②由图像知在t「C时的甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，当由t/C升温至t2°C后，甲的溶解度升高，

乙的溶解度减小，所以甲的溶液由饱和变成不饱和，溶质质量分数不变，而乙溶液仍为饱和溶液但溶解度变小，所以

溶质质量分数变小，所以溶质质量分数的大小关系为：甲〉乙，故填：＞；

③12c时，甲的溶解度为30g,所以此时甲的溶质质量分数为：鬻，128.5g甲溶液中加入L5g甲固体恰好得到t2°C

130g

x+1.5g30g

时甲的饱和溶液，所以设原溶液中有溶质甲的质量为x,则二=—，x=28.5g,

128.5g+1.5g130g

28.5g

原溶液中溶质质量分数为：X100%&22.2%,故填：22.2%。

128.5g

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、肥皂水煮沸吸附BCD1268AC50%C冷却热的饱和溶液(或降温结晶)

【答案解析】

(1)检验滁河水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，生活中常通过煮沸来降低水的硬度。故填：肥皂水，煮沸。

(2)活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的吸附性。故填：吸附

(3)

A、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，分别可节水40%和70%以上，故正确；

B二氧化硫与水反应生成亚硫酸，易形成酸雨，故错误；

C硝酸铉溶于水，使溶液温度降低，故错误；

D工业废水不经处理坚决不可以直接排放，故错误。

故填：BCD

(4)

①氯化钠的质量为80gxi5%=12g,溶剂水的质量为80g-l2g=68g,则托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为12g,量

筒中水的体积为68mL。故填：12,68

②所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是氯化钠固体不纯或量取水时，仰视读数。故填：AC

(5)

50g

①A点时，溶液质量为100g,说明只有50g溶质溶于50g水中，则该溶液的溶质质量分数为三】*IX1OO%=5()%。

50g+50g

故填：50%

②B点所对应的溶液质量为130g,说明40C时已经达到饱和，继续升温至60C,C一定属于不饱和溶液。故填：C

③若保持溶剂的质量不变，从c点对应的溶液获得该物质的晶体，可以采用的方法是冷却热的饱和溶液。故填：冷却

热的饱和溶液

A

=

H2+CUOCU+H2O0.64g出无毒、CO有毒，因此A装置可以敞口,

B装置需要再密封容器中进行实验且对尾气进行处理

【答案解析】

①装置A通入氢气的导管的位置如图，试管中发生的反应是氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，化学化学方

△

程式是H2+CUO=CU+H2O；

H2+CUO=CU+H2O。

②根据氧化铜的摩尔质量可以计算出氧化铜的质量，再根据化学方程式的计算，便可求出生成的铜的质量;

解:0.01摩尔氧化铜的质量=0.OlmolX80g/mol=0.8g

设0.8g氧化铜与足量的一氧化碳反应生成铜的质量是x

CuO+CO■Cu+CO,

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