4.配合物的生成和性质_第1页
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PAGEPAGE1实验四配合物的生成和性质实验目的加深理解配合物的组成和稳定性，了解配合物形成时的特性。初步学习利用配位溶解的方法分离常见混合阳离子。学习电动离心机的使用和固－液分离操作。实验原理配位化合物与配位平衡配位化合物的内、外层之间是靠离子键结合的，在水中是完全解离。而配位个体在水中是部分的、分步的解离，因此就存在解离平衡。配合物的标准平衡常数，也被称为稳定平衡常数。越大，表明配合物越稳定。形成配合物时，常伴有溶液颜色、酸碱性、难溶电解质溶解度、中心离子氧化还原性的改变等特征。利用配位溶解可以分离溶液中的某些离子。实验内容实验步骤实验现象实验原理配合物的形成与颜色变化2d0.1mol·L-1FeCl3＋1d0.1mol·L-1KSCN；再＋数滴0.1mol·L-1NaF0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]、0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2中分别＋0.1mol·L-1KSCN0.1mol·L-1CuSO4＋6mol·L-1NH3·H2O（过量）；溶液分为2份，分别＋2mol·L-1NaOH/0.1mol·L-1BaCl22d0.1mol·L-1NiSO4，逐滴＋6mol·L-1NH3·H2O；再＋2d丁二酮肟配合物形成时难溶物溶解度的改变3d0.1mol·L-1NaCl3d0.1mol·L-1KBr3d0.1mol·L-1KI以上溶液中分别＋3d0.1mol·L-1AgNO3；离心分离沉淀，在沉淀中分别加入2mol·L-1NH3·H2O，0.1mol·L-1Na2S2O3，2mol·L-1KI配合物形成时溶液pH的改变一张完整的pH试纸的一端滴半滴0.1mol·L-1CaCl2，记下pH值；待溶液扩散，在距离CaCl2溶液扩散边缘0.5~1.0cm干试纸处，滴半滴0.1mol·L-1Na2H2Y溶液，待Na2H2Y溶液扩散到CaCl2溶液区域形成重叠时，记下重叠与未重叠处的pH。配合物形成时中心离子氧化还原性的改变0.1mol·L-1CoCl2＋3％H2O20.1mol·L-1CoCl2＋数滴1mol·L-1NH4Cl＋6mol·L-1NH3·H2O（观察）＋3％H2O2结论：沉淀－配位溶解法分离混合阳离子设计方案，分离某溶液中含有的Ba2+、Pb2+、Fe3+、Z

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