工艺流程考点测试2021年中考化学复习

《工艺流程》专题

班级姓名学号

一、知识梳理

1.流程路线示意图

对有毒有害的废液、废气、

原料循环使用排放物的无害化处理U＞废渣进行转化和网收

目的是节约成本、保护环境(如副产品循环)

2.常考操作术语及目的

(1)原料进行预处理的常用方法及其作用

①粉碎(研磨)：。

②灼烧(煨烧)：使固体或使杂质等。使反应或增大

转化率、产率。

(2)常用的分离方法

①过滤：和的分离。所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、、烧杯、玻璃棒。

②蒸发结晶：提纯溶解度的物质，如NaCl。

③降温结晶：提纯溶解度的物质。操作过程为蒸发浓缩一一过滤一洗涤一干燥。

浓缩：,提高溶液的浓度。

洗涤：除去o

干燥：，

二、考点透视

考点1物质制备

例1金属银可用于制造货币、不锈钢等.粗制氧化镁中含有少量氧化钻(CoO)和氧化铁，以粗制氧化银

为原料制备纯银的流程如下：

(1)反应①中，反应物X可能是。

(2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，反应②的化学方程式为。

(3)操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是

(4)由下表推知I：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和C02(CO)8的混合物中用蒸僧的方法提取Ni(CO)4应选择的温

度(7)范围是o

物质Ni(CO)4Fe(CO)5CO2(CO)8

沸点/℃4310352

(5)在以上生产流程中循环使用CO的目的是o

例2孔雀石主要成分为CMOH)2co3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3

等杂质。现以孔雀石为原料制取胆研(CuSCU•5比0)的部分工艺流程如图。

CaC1;H

气体aff-?»CaCO3沉淀

过滤

稀硫酸

孔雀石粉末滤渣b

(过量)

溶液c除杂＞■过滤》盐溶液d蒸发浓缩

CUSO-5H,O

降温结晶4

请回答：

(1)滤渣b的化学式为，，

(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2s0八、。

(3)盐溶液d的颜色为:实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有(写1种)

(4)在气体a生成CaCCh的过程中，发生反应：CO2+CaC12+2NH3+H2O===CaCO3I+2X,X的名称为

;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为

考点2分离提纯

例3难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSCU、CaSO4,还含有少量不溶性杂质(假设杂

质不参加反应)。为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石的方法制备硫酸钾，工艺流程如下：

适量H60,溶液

过量Ca(OH)z溶液过量K2c0,溶液,I,,,,_________

；1!~＞隔淘一痛爱浓缩、冷却结晶TK,SO,固体I

I杂卤,寝1----------»|继续.浸|操作a

固体B|

(I)在实验流程中加入过量Ca(OH)2溶液，目的是除去____________，发生反应的化学方程式是

(2)请写出固体B的两种主要成分：、(填化学式)。

实验温度/℃Ca(OH)2用量/gK+浸取率/%

a252.572.4

b402.586.55

c40390.02

d60391.98

e60491.45

(3)在使用Ca(OH)2溶液和K2cCh溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究影响K，浸取率的条件，某实

验小组进行了右表中的实验(其他条件完全相同)：

①根据表中数据可知，K*浸取率与温度的关系是。

②5组实验中，若要达到最高的K+浸取率，应选择的反应条件是：温度为°C、Ca(0H)2用

量为go

例4粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器(如图1)中放置物质的顺序错误,

使净水效果不理想。

粗盐溶液

二纱布_

A-石英砂

纱布一①

卜小卵石浏过量试剂X氯化钠④氯化钠

纱布1H溶液I卜

蓬松棉溶液固体

3纱布F炭

溶液

溶液4ZZS0

图1图2

(1)请按由上到下的顺序重新排序(填字母)。调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计

了如图2所示的除杂流程。

(2)步骤①②都需要进行操作，步骤④需要进行操作。

(3)已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为(填化学式)，下列碱溶液不符合要求的是(填

序号)。

A.氢氧化钠溶液B.氢氧化领溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液

(4)步骤②除去氯化钙的化学方程式是；步骤③中发生中和

反应的化学方程式是o

考点3环保、资源的回收利用

例5用氯化钾和钛白粉厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较

高，其主要流程如图：

稀Hs0,粉状固体KC1

过量溶液普2：工过滤「殴。，沉淀

NH4HCO3

川反甲ni-H反应——

rocIr-X-rlLTL＞NH©溶液

FeSCh溶液一X反率1|C02气体

L工LfeCOj沉淀一H反应N(空气中♦烧)-FeO固体

C02气体

【资料卡片】①三价铁，能和很多金属反应，如Fe2(SO4)3+Cu=CuSC)4+2FeSO4。

②硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇。

(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入(填序号)，除去溶液中少量的杂质Fe2(SO4)3«

A.锌粉B.铁屑C.铜粉D.氢气

(2)反应I需控制反应温度低于35℃,其目的是o

(3)反应H中也生成了C02,写出发生反应的化学方程式：。

(4)反应m中加入的KC1磨成粉末状的目的是,工业生产上常

在反应III中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

(5)反应W中：FeCCh在空气中煨烧还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式：

三、课堂训练

1.硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图:

气体XH,0硝酸

石灰石一＞煨烧—＞制浆一＞中和一＞过滤一＞结晶一►硝酸钙晶体

滤渣

己知：硝酸会挥发、受热会分解。

(I)气体X为(填化学式)。

(2)“制浆”所得的混合物属于(填序号)。

a.溶液b.悬浊液c.乳浊液

(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：.

(4)工业生产中根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和

(5)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致

(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体N。、。产生NQ、

的原因是o

2.以粉煤灰(主要成分为AI2O3、SiCh及少量Fe2O3等)为原料制取纯净A12O3的部分工艺流程如图I：

浓盐酸NHjHCO,HC1副产品

1.01.52.02.53.03.54.04.55.5

滤渣通气时间Zh

图1图2

【资料】FeCh溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。

(1)“酸浸”时温度不宜过高的原因是o滤渣的主要成分是。

(2)“除铁”时，发生反应的化学方程式为FeCb+3NH4HCO3=+Fe(OH)3I+3CO2t；

检验溶液中铁元素已除尽的方法是。

(3)“结晶”是向浓溶液中通入HC1气体，从而获得A1CU-6H2。晶体的过程。溶液中AF+和盐酸的

浓度随通气时间的变化如图2所示(图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法)。由此可得出的结论是

(4)“煨烧”时发生反应的化学方程式为。其中可以循环

利用的物质是o

(5)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、用烟、高强

度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有(填序号)。

A.硬度大B.熔点高C.性质稳定

3.兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如

图所示的实验：

足量盐酸

⑴操作I的名称是,该操作需用到的铁制仪器为。

⑵固体A的成分是,黑色固体C转化成蓝色溶液D的化学方程式为

(3)请写出氢氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式：。

(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是(填“I”或"H”)，理由

是o

4.“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)。下图为一种

制取“84消毒液”的简化流程(图中A、B均为单质，混合液I、H的溶质均为NaOH和NaCl)：

(1)B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其他燃料相比，其优点有(写一点)。

(2)反应①的化学方程式为»

(3)混合液I经蒸发浓缩、冷却结晶、后得到混合液H和NaCl晶体。

(4)混合液H中的NaOH与A气体发生反应②，生成NaClO、NaCl和H20,该反应的化学方程式为

(5)“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2,其化学方程式为NaC10+2HCl==NaCl+Cl2t

+H20,对该反应的分析错误的是(填序号)。

a.NaClO、比。均为氧化物

b.不属于任何基本反应类型

c.只有氯元素的化合价发生了改变

参考答崇

一'知识梳理

2.(1)①增大接触面积，使反应快速充分

②在高温下分解在高温下氧化、分解充分进行

(2)①不溶性固体液体漏斗

②受温度影响不大

③受温度影响较大降温结晶蒸发部分溶剂晶体表面的杂质除去固体中的水

二'考点透视

例1⑴C

(2)CO2+Ca(OH)2==CaCO31+H2O

(3)排尽装置内原有的空气，防止加热时发生爆炸

(4)43℃夕＜5