2023年广州市中考一模化学试题汇编-实验题

参考答案：1．(1)④→③→⑤→②(2)(3)A(4)(5)NaCl、NaOH(6)【详解】（1）该实验有气体参与反应，故需要先检查装置的气密性，然后装入药品并固定，然后通入纯净的一氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃酒精喷灯，加热氧化铁，待完全反应后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳（防止反应生成的铁高温下被氧化），待冷却至室温后，停止通入CO，然后熄灭酒精灯，故顺序为：①→⑥→④→③→⑤→②→⑦。（2）澄清石灰水发生的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；（3）A、未擦干的铁锅，铁与氧气和水接触，易生锈，符合题意；B、涂油漆的栏杆，隔绝氧气和水，不易生锈，不符合题意；C、盛水的不锈钢水杯，不锈钢是铁的合金，抗腐蚀性较好，不易生锈，不符合题意。故选A；（4）将生锈铁钉放入稀盐酸进行加热，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，a→b，观察到烧杯中的现象是无明显现象，说明溶液中含盐酸，此时发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时加入的氢氧化钠较少，故pH值变化不大，该反应的化学方程式为：；（5）取一定量的【实验1】的废液于小烧杯中，逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，c→d，此时pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时盐酸、氯化铁、氯化亚铁已经完全反应，故此时溶液中主要的溶质有：氯化钠、氢氧化钠；（6）产生氢氧化亚铁沉淀，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，该反应的化学方程式为：。2．(1)关闭弹簧夹否(2)从左侧加入一定量的水，左侧液面高于右侧液面，一段时间液面差不改变不合理钢是铁合金，铁和盐酸反应(3)Ab(4)6.125【详解】（1）实验室使用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。装置B要反应停止，则需要固体和液体分离，则可以关闭弹簧夹，气体无法排出，右侧气体增多，气压变大，将盐酸压向左侧，盐酸液面到大理石以下，固液分离，反应停止。如大理石放在左侧玻璃珠的上方，产生的气体从左侧上部逸出，无法达到右侧从导管导出，装置错误，无法起到随时控制反应的发生和停止的效果，故填：否。（2）关闭止水夹，可以从左侧加入一定量的水，如装置气密性良好，右侧气体被压缩气压变大，无法排除，会将水压向左侧，出现左侧液面高于右侧的情况，一段时间液面差不改变，说明装置气密性良好。钢是铁合金，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以使用钢珠代替玻璃珠不合理。（3）氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，是固体加热型反应，发生装置选择A。用G收集，因为氧气密度比空气大，所以从b长管通入。（4）单位时间内产生氧气的体积越大，反应速率越快。则硝酸钾和氧化铁的质量比为5:4时达到最快。设取用氯酸钾的质量为x，则，x=6.125g。3．(1)27.3120液体凹液面的最低处保持水平(2)AD/DA(3)>150【详解】（1）①加水稀释前后，溶液中的溶质质量不变，由于溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，设需要质量分数为30%的H2O2溶液的质量为x，则：，x=30g，体积为，即所需要质量分数为30%的H2O2溶液的体积为27.3mL，水为150g-30g=120g；②用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。（2）①用氯酸钾制取氧气时，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置为A，若想收集较干燥的氧气，应选用排空气法，又由于氧气的密度比空气大，则收集装置为D；反应的化学方程式为；②发生装置B为固液常温装置，实验室用发生装置B制取氧气时，选用的药品为过氧化氢和二氧化猛，原理为。（3）①量取水时俯视读数，则量取的水的体积偏小，则配制的H2O2溶液溶质质量分数>6%；②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，设预先应用量筒量取水的体积为x，由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，则，则x=150mL。4．(1)锥形瓶AFG(2)将带火星的小木条放在瓶口，若木条复燃则瓶内空气已排尽生成氧气防止高温熔融物炸裂瓶底在其他条件一定时，铁丝含碳量越高，燃烧时产生的火星越多【详解】（1）①标号F的仪器名称是锥形瓶。②用过氧化氢制氧气，属于固液常温型，发生装置需要用到锥形瓶、长颈漏斗、双孔带导管的橡皮塞，故填AFG。③反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。（2）①集气瓶内的空气被排尽，即收集满氧气，检验的方法为将带火星的小木条放在瓶口，若木条复燃则瓶内空气已排尽。②从实验目的和实验安全分析，H2O2溶液的作用是在二氧化锰催化下生成氧气，另外可防止高温熔融物炸裂瓶底。③由表中信息可知，在其他条件一定时，铁丝含碳量越高，燃烧时产生的火星越多。5．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AFD/BFD(2)Aa氢氧化钠【详解】（1）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固液常温型，选择的发生装置为A或B；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为D，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；AFD或BFD；（2）实验室利用铜片和浓硝酸制取少量二氧化氮，属于固液常温型，选择的发生装置为A；二氧化氮气体比密度比空气大，采用向上排空气法收集，如果用如图装置收集二氧化氮，气体应从a导管口进入，二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，直接排放会污染空气，为防止二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需要通入氢氧化钠溶液中，故填：A；a；氢氧化钠。6．(1)CG(2)7.5%(3)CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O大理石的形状、稀盐酸的质量分数AC随着反应的进行，稀盐酸的质量分数变小，反应速率减慢(4)开始出来的气体是装置内的空气，不会使溶液的pH发生较大变化Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O【详解】（1）用15%的H2O2溶液制取氧气，反应不需要加热，仪器CG组装一套氧气发生装置可以控制反应速率，其原理是通过控制液滴滴加速度，故要求能解决反应会过于剧烈而引发事故的问题；（2）设稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数x，根据稀释前后溶质质量不变可得50g×15%＝（50g+50g）•x；解得x=7.5%。（3）①大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。②根据该小组的实验设计和数据记录表可知，该小组研究了大理石的形状、稀盐酸的质量分数对反应快慢的影响，稀盐酸的体积对反应快慢无影响。③要分析浓度对反应快慢的影响，变量就只能有浓度的大小，其他不变，则为了分析浓度对反应快慢的影响，应该选择实验1和实验3，故选A。④对比实验1和实验2可知，粉末状的大理石比块状大理石反应速率更快，实验4粉末状的大理石反应更快，相同时间产生的气体更多，数值应该比58.7更大，故选C。⑤稀盐酸与大理石反应，随着反应的进行，稀盐酸的质量分数降低，反应速率逐渐减慢，所以从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是稀盐酸的质量分数变小。（4）①开始出来的气体是装置内的空气，空气呈中性，不会使溶液的pH发生较大变化。②BC段的二氧化碳不断减小，生成的二氧化碳被氢氧化钙吸收，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，浓盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有大量的氯化氢，氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O。7．(1)纯碱/苏打(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2cA(3)2.12降温结晶（冷却热饱和溶液）【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打。（2）①、甲装置中为石灰石和稀盐酸，石灰石主要成分为碳酸钙，故为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；②、乙装置中试剂X可吸收HCl，但不与CO2反应，故乙装置的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，故为洗气装置，万能瓶长进短出，故乙装置中气流的进气接口为c；③、甲装置为制取二氧化碳，乙装置的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，丙装置通入的是饱和氨盐水，氯化氢会与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故二氧化碳进入氨盐水之前要除去氯化氢，故甲乙丙三个装置的连接顺序为甲乙丙，故选：A。（3）①、浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸增重0.36g，说明反应中生成水蒸气的质量为0.36g，设：产品Na2CO3的质量为xx=2.12g故：产品Na2CO3的质量为2.12g。②、由溶解度曲线可知：氯化铵的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小（基本不变），故为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是降温结晶。8．(1)锥形瓶ABD(2)瘪气球胀大(3)H+BDCl-、Na+、、OH-【详解】（1）①根据仪器的形状可知，仪器B的名称是锥形瓶。②实验室常用大理石和稀盐酸反应制备CO2，化学方程式为。③制取二氧化碳的反应是固液常温型反应，长颈漏斗具有便于多次添加液体反应物的优点，故为了便于多次添加液体反应物，可以选择仪器ABD，组成一套发生装置。（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，锥形瓶中气体减少气压变小，在外界大气压的作用下瘪气球膨胀，实验2的现象是瘪气球膨胀。（3）①三个实验的废液倒入同一个干净烧杯中，废液中含有酚酞，由实验现象为溶液呈红色，说明溶液呈碱性，肯定不含的阳离子是H+。②步骤i中加入过量碳酸钠溶液，无沉淀产生，溶液呈红色，证明不存在钙离子；步骤ii加入过量a溶液的目的是为了检验并除去Na2CO3，并且反应会产生白色沉淀，且生成物不能干扰氢氧化钠的检验；A、溶液原本呈碱性，不能用紫色石蕊检验碳酸钠的存在，故A错误；B、Ba(NO3)2和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，可以检验碳酸钠的存在，故B正确；C、不能选择Ba(OH)2，因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠对原溶液中是否有氢氧化钠的检验造成干扰，故C错误；D、CaCl2和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，可以检验碳酸钠的存在，故D正确。故选BD。③综合上述实验，可知一定不含H+、Ca2+；一定有OH-、，Cl-、Na+不参与反应，也一定存在，故上层混合溶液中肯定含有的离子是Cl-、Na+、、OH-。9．(1)锥形瓶(2)(3)BDF(4)原稀盐酸占10mL30%【详解】（1）仪器B的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；（2）实验室使用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式为，故填：；（3）二氧化碳制取装置，要求得到平缓的二氧化碳气流，需要用到的仪器除G外，还有BDF，故填：BDF；（4）①实验结束后，注射器最终读数76.0mL，原稀盐酸占10mL，收集到的二氧化碳体积为76.0mL-10mL=66mL，故填：原稀盐酸占10mL；②二氧化碳体积为66mL，密度为2.0g/L，66mL=0.066L，二氧化碳质量为，解：设碳酸钙质量为，10．(1)天然气(2)水槽ABCEH将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满(3)植物的光合作用(4)和过量的二氧化碳溶于水与水反应生成了碳酸8.4【详解】（1）煤、石油、天然气是常见的三种化石燃料，其燃烧时都会产生大量的二氧化碳；（2）①由图示可知仪器G的名称为水槽；②实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应方程式为；石灰石为固体，稀盐酸为液体，反应条件为常温，故实验的发生装置选择固液常温型发生装置，由图示可知反应容器为试管A，故需要选择铁架台C来固定试管，同时为了便于添加稀盐酸，需要选择长颈漏斗B和双孔橡胶塞E，二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，收集装置应选择向上排空气法的H装置，故制取并收集一瓶CO2，应选用的仪器组合是ABCEH；③二氧化碳不支持燃烧，利用向上排空气法收集二氧化碳，验满时需要将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满；（3）在自然界中绿色植物通过光合作用，可以将二氧化碳和水转化为氧气和有机物质，从而吸收二氧化碳气体；（4）①Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3，图2中B点溶液pH=11.6，此时溶液中溶质只有碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钠，AB段溶液中存在未反应的氢氧化钠和反应生成的碳酸钠，故溶