决胜2023年中考化学总复习-专题09溶液及溶解度曲线

专题09溶液及溶解度曲线知识梳理知识梳理一、溶液基本概念1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量。如：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水放热，硝酸铵等溶于水吸热，食盐、蔗糖等溶于水温度不变。4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。如：用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。5、饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）增加溶剂、减少溶质、改变温度饱和溶液不饱和溶液增加溶质、减少溶溶剂、改变温度二、溶液组成的定量表示1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。3、变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4、溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）1、步骤（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。2、误差分析：（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。（3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。四、溶解度及曲线（一）、固体的溶解度1、概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度②、标准：100g溶剂③、状态：饱和状态④、单位：g3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。4、固体物质溶解度的变化规律：（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。5、物质的溶解性 溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶解度(g)大于10g10g-1g1g-0.01g小于0.01g（二）气体的溶解度1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。（三）混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）（2）结晶法：分离几种可溶性物质蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。（四）溶解度曲线1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。2、线的含义：三线：①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。点的含义：四点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。考点突破考点突破1、【命题解读】（1）溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液说法的判断、乳化现象、溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。（2）溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。（3）本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。2、【解题技巧】（1）溶液形成的理解熟记溶液的概念和特征；切记饱和溶液只是对某一溶质来说的，它还可以溶解其它物质；理解物质溶解过程中温度的变化：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。（2）溶解度曲线分类讲练解答此类题目的关键1、明确溶解度曲线上点的含义（某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液）；2、明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）；3、明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；4、明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。分类讲练题型一溶液的形成1．（2022·上海·统考中考真题）加入水中能形成溶液的是（）A．氧化铜 B．铁粉 C．氢氧化铁 D．硝酸钾【答案】D【详解】A.氧化铜不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；B.铁粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；C.氢氧化铁不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；D.硝酸钾易溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意，故选：D。2．（2022·辽宁鞍山·统考中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）A．面粉 B．硫酸铁 C．汽油 D．蔗糖【答案】D【详解】A.面粉放入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成的是悬浊液，不是溶液，故A错误；B.硫酸铁放入水中，会以离子形式均匀分散到水中，形成均一、稳定的硫酸铁溶液，但硫酸铁溶液是黄色的，故B错误；C.汽油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，不是溶液，故C错误；D.蔗糖放入水中，会以分子形式均匀分散到水中，形成均一、稳定的无色蔗糖溶液，故D正确。故选：D。3．（2022春·广东东莞·九年级东莞市东华初级中学）下列物质属于溶液的是（）①蒸馏水②生理盐水③浓盐酸④泥水⑤硬水⑥白醋⑦液氧A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥【答案】D【详解】①蒸馏水为纯净物，不属于溶液；②生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；③浓盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；④泥水不具有均一性、稳定性，属于悬浊液，不属于溶液；⑤硬水是均一、稳定的混合物，属于溶液；⑥白醋是均一、稳定的混合物，属于溶液；⑦液氧为纯净物，不属于溶液。则属于溶液的有②③⑤⑥，故选D。4．（2022·内蒙古呼伦贝尔·统考中考真题）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（）A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物【答案】D【详解】A、植物油不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A错误；B、氯化钠溶于水温度无明显变化，故B错误；C、洗涤剂去油污的原理是乳化，故C错误；D、溶液是均一的、稳定的混合物，故D正确。故选D。5．向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（）A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．浓硫酸【答案】C【详解】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；B、氧化钙与水反应时放出热量，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结。此选项说法不符合题意；C、硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量，使沾水的塑料片和烧杯底部的水变成冰，而使两者冻结在一起，此选项说法符合题意；D、浓硫酸溶于水能够放出大量的热，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；故选择C。题型二溶液的配制1．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（）A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿【答案】A【详解】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解，故选：A。2．（2022春·山东淄博·九年级校考）如果用15%的氯化钠溶液配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A．量取的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液质量偏大B．转移量好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，有少量洒落在桌面上C．用量筒量取水时俯视读数D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【答案】B【详解】A、量取的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液质量偏大会导致配制的6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故A错误；B、转移量好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，有少量洒落在桌面上，会导致配制的6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，故B正确；C、用量筒量取水时俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，导致配制的6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大，故C错误；D、溶液是均一稳定的混合物，转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，无影响，故D错误；故选B。3．（2022春·山东淄博·九年级校考）某同学用37％的浓盐酸配制一定质量5％的稀盐酸，在量取浓盐酸时，对量筒俯视读数（如图，其他每步操作均按规范进行），结果他配得的稀盐酸中溶质的质量分数与5％相比（）A．偏高 B．偏低 C．不变 D．无法判断【答案】B【详解】俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取浓盐酸的体积偏小，溶质质量偏小，溶质质量分数偏低。故选B。4．（2022·安徽芜湖·统考模拟预测）实验室用30%的浓盐酸配制5%的稀盐酸，下列操作对应的误差分析合理的是（）A．浓盐酸具有很强的挥发性，会导致所配稀盐酸浓度偏小B．稀释所用烧杯内原本有水，对稀盐酸浓度没有影响C．用量筒量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配稀盐酸浓度偏大D．配制好的稀盐酸装瓶时有少量洒出，会导致稀盐酸浓度偏小【答案】A【详解】A、浓盐酸具有很强的挥发性，会导致溶质质量偏小，所配稀盐酸浓度偏小，故选项说法正确；B、稀释所用烧杯内原本有水，导致水的质量偏大，所配稀盐酸浓度偏小，故选项说法错误；C、用量筒量取浓盐酸时俯视读数，读数偏大，实际取浓盐酸偏小，溶质质量偏小，会导致所配稀盐酸浓度偏小，故选项说法错误；D、配制好的稀盐酸装瓶时有少量洒出，由于溶液是均一的，稀盐酸浓度不变，故选项说法错误。故选：A。5．用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（）A． B． C． D．【答案】C【详解】用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。故选：C。题型三溶解度及溶解度曲线1．（2022·江苏镇江·中考真题）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等【答案】D【详解】A、由图可知，T3℃时碳酸钠的溶解度为50g，则T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈33.3%，选项错误；B、由图可知，T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数保持不变，选项错误；C、由图可知，T4℃碳酸氢铵的溶解度为42g，T1℃碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体，选项错误；D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选D。2．（2022·四川乐山·中考真题）氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是（）A．烧杯中剩余固体的质量为13gB．再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余C．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%D．升温至60℃，溶液变为不饱和溶液【答案】B【详解】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.0g，20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解37.0g，烧杯中剩余固体的质量为50g-37g=13g，故选项说法正确；B、20℃时，氯化铵的溶解度为37.0g，200g的水中能溶解74g的氯化铵，再加入100g水，50g的氯化铵充分溶解，烧杯中没有固体剩余，故选项说法错误；C、40℃时，氯化铵的溶解度为46.0g，溶液的质量分数约为，故选项说法正确；D、氯化铵的溶解度受温度的升高而增大，升温至60℃，最多能溶解55g，50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯中的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。故选：B。3．（2022·山东威海·中考真题）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠【答案】B【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100，符合题意；C、24℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，该温度下，氯化钠和硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，升温后，氯化钠和硝酸钾的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，故氯化钠和硝酸钾的溶质质量分数均不变，故升温后，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，不符合题意；D、10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，该温度下，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。故选B。4．（2022·云南·统考中考真题）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（）温度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g【答案】D【详解】A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。

B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。C.②中溶液的溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。

D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。故选：D。5．（2022·湖南湘西·中考真题）M、N、P三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)溶解度随温度的升高而减小的物质是________；(2)t2℃时三种物质的溶解度大小关系是________；(3)t1℃时把40g物质M投入80g水中，充分搅拌后得到的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。【答案】(1)P(2)N＞M＞P(3)饱和【解析】（1）根据溶解度曲线可知，溶解度随温度的升高而减小的物质是物质P（呈下降趋势）；（2）根据溶解度曲线可知t2℃时，溶解度最大的是N，最小的是P，所以此时三种物质的溶解度大小关系是N＞M＞P；（3）t1℃时，物质M溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g物质M，所以80g水不能完全溶解40g物质M，所以充分搅拌后得到的溶液是饱和溶液。小试牛刀小试牛刀1．（2022·江苏无锡·中考真题）下列物质属于溶液的是（）A．牛奶 B．豆浆 C．米粥 D．汽水【答案】D【分析】溶液时均一、稳定的混合物。【详解】A.牛奶不均一、不稳定，不是溶液；B.豆浆不均一、不稳定，不是溶液；C.米粥不均一、不稳定，不是溶液；D.汽水是均一、稳定的混合物，是溶液；故选:D。2．市场上有一种“快速冷冻剂”，主要成分是Na2SO4·10H2O和另一种固体X。原理是：固体混合后，X溶解在硫酸钠的结晶水中，迅速降温。X可能是下列物质中的（）A．硝酸铵 B．烧碱 C．生石灰 D．食盐【答案】A【详解】物质溶解于水，都伴有吸热或放热的过程。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。根据题意可知，罐内饮料温度会降低，说明物质溶解于水，放出的热量小于吸收的热量。故选A。3．下列有关溶液的说法不正确的是（）A．洗涤剂去油污主要利用了乳化作用B．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水C．NH4NO3固体溶于水时会出现吸热现象D．一种溶剂可同时溶解多种溶质，形成混合溶液【答案】B【详解】A、洗涤剂可以将油污分散成无数细小的液滴随水冲走，去油污的主要原理为乳化作用，故A正确；B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。溶剂可以为固体、液体或气体。故B错误；C、硝酸铵固体溶于水吸热，故C正确；D、一种或几种物质溶于另一种物质中，形成均一稳定的混合物称为溶液，故D正确。故选B。4．（2022·辽宁营口·统考中考真题）下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液【答案】C【详解】A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意；B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意；C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，符合题意；D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意。故选C。5．关于如图所示实验的相关判断错误的是（）A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③【答案】B【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，氢氧化钠溶于水放出热量，故固体X可能是NaOH，故选项说法正确；B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙溶解度增加，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误；C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca(OH)2溶解度：①＞②，故选项说法正确；D、①、③中溶质和溶剂的质量相等，Ca(OH)2质量分数：①＝③，故选项说法正确。故选B。6．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25gC．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小【答案】D【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意；B、需要6%的氯化钠溶液的质量是：50g×3%÷6%=25g，需要水的质量为：50g-25g=25g，不符合题意；C、实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，不符合题意；D、配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质的质量分数不变，符合题意。故选D。7．（2022·黑龙江哈尔滨·萧红中学）疫情期间，小萧同学用量筒分别量取25mL水和75mL酒精，配制一定浓度的酒精溶液，用于消毒。小萧同学用量筒量取酒精时仰视读数，量取水时俯视读数（其他操作正确），则小萧同学配制的酒精溶液浓度（）A．偏大 B．无影响 C．偏小 D．无法判断【答案】A【详解】使用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，若仰视，会导致读数比实际量取的体积偏小，若俯视，会导致读数比实际量取的体积偏大。小萧同学用量筒分别量取25mL水和75mL酒精，配制一定浓度的酒精溶液，用于消毒。小萧同学用量筒量取酒精时仰视读数，此时实际量取酒精的体积偏大，量取水时俯视读数（其他操作正确），此时实际量取的水的体积偏小，则所配消毒液的浓度偏大，故选A。8．（2022·辽宁朝阳·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（）A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙【答案】C【详解】A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质质量分数相等，若为不饱和溶液则无法确定，选项错误；B、如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，则乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，选项错误；C、t3℃时，甲的溶解度是60g，说明该温度下，100g水中最多溶解60g甲，将40g甲物质加入50g水中，最多溶解30g甲，则所得溶液的溶质质量分数为，选项正确；D、t3℃时，甲乙丙三种物质溶解度关系是甲>乙>丙，则等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质最多的是甲其次是乙，最小的是丙，故溶剂质量关系是甲<乙<丙，若分别降温到t2℃，甲和乙析出溶质，丙变为不饱和溶液，但溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙，选项错误；故选：C。9．（2022·贵州毕节·中考真题）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：温室时该固体的溶解度可能是（）A．50g B．35g C．30g D．25g【答案】B【详解】加入75g水时，25g某固体完全溶解，若形成的溶液恰好饱和，则该温度下的溶解度为，若形成的是不饱和溶液，则该温度下的溶解度大于33.3g。加入50g水时，25g某固体未完全溶解，则该温度下的溶解度小于，因此该温度下，某固体物质的溶解度为33.3g≤S＜50g，因此B符合题意。故选B。10．（2022·山东济宁·中考真题）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（）A．硝酸铵溶于水时，吸收热量B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液【答案】D【分析】由图中可知，加入硝酸铵固体后烧杯内温度下降，试管内固体增多，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高。【详解】A、图Ⅱ中加入硝酸铵固体后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，A说法正确，不符合题意；B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，B说法正确，不符合题意；C、图Ⅰ、图Ⅱ中试管底部均有固体物质，未全部溶解，是硝酸钾溶液的饱和溶液，C说法正确，不符合题意；D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾溶液的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误，符合题意。故选：D。11．（2022·山东滨州·统考中考真题）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答：(1)t1℃时，A物质的溶解度是___________g。(2)A、B两种物质中，___________的溶解度受温度的影响较小。(3)t2℃时，将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到该温度下A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液的溶质质量分数为___________。【答案】(1)20(2)B(3)

饱和

37.5%【详解】（1）根据图示溶解度曲线图可知t1℃时，A物质的溶解度是20g；（2）两物质的溶解度曲线图中A较陡，B较平缓，则B溶解度受温度影响较小；（3）t2℃时，A的溶解度为60g，则此温度下100g水中最多溶解A60g，所以50g水中最多能溶解A30g，故将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到A的饱和溶液，且溶液中只能溶解A30g，则A的溶质质量分数=。12．（2022·湖南益阳·中考真题）根据NaCl和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。(1)20℃时，NaCl的溶解度是_____g；(2)NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较小的是_____（填“NaCl”或“KNO3”）；(3)50℃时，将70gKNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；(4)20℃时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl_____KNO3（填“＞”“＝”或“＜”）。【答案】(1)36.0(2)NaCl(3)不饱和(4)＞【解析】（1）从图中可知，20℃时，NaCl的溶解度是36.0g。（2）氯化钠溶解度曲线较为平缓，所以溶解度受温度影响较小的是NaCl。（3）50℃时，硝酸钾溶解度85.5g，所以100g水中最多可以溶解85.5g硝酸钾形成饱和溶液。所以将70gKNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液。（4）。20℃时氯化钠的溶解度较大，所以NaCl和KN