2022年浙江省普通高中强基联盟高考化学联考试卷（3月份）（附答案详解）

2022年浙江省普通高中强基联盟高考化学联考试卷（3月

份）

一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）

1.水溶液呈碱性的盐是（）

A.MgCl2B.CH3OOOKC.Ca(OH)2D.HNO3

2.下列物质属于非电解质的是（）

A.蔗糖B.NaBrC.Ba(0H)2D.HCOOH

3.名称为“泥三角”的仪器是（）

D.

4.下列物质对应的化学式不正确的是（）

A.冰晶石：Na3AlF6B.碳钱：NH4HCO3

C.软脂酸:C15H29COOHD.生石膏:CaS04-2H2O

5.下列表示不正确的是（）

A.苯的实验式：CH

B.NCk的比例模型:9。

C.2,2-二甲基丁烷的键线式：I

D.Fe的原子结构示意图：

6.下列说法不正确的是（）

A.钠融法可定性确定有机物中是否存在硫元素

B.芳香煌都具有芳香气味

C.煤干储可以获得煤焦油

D.粘胶纤维的主要成分是纤维素

7.下列说法不正确的是（）

A.乙醛和环氧乙烷互为同分异构体B.$C和廿（2互为同位素

C.丙三醇和乙二醇互为同系物D.石墨和足球烯互为同素异形体

8.下列说法不正确的是（）

A.NaNOz不可用作食品防腐剂

B.N&可以作制冷剂

C.极少量NO会促进人体中血管扩张

D.NO*是光化学烟雾的罪魁祸首

9.下列说法正确的是（）

A.高温下Na与Fe2（）3反应生成Fe和Na2。？

B.乙烯在一定条件下可直接氯化为氯乙烯

C.工业上以Cl?和石灰水为原料生产漂白粉

D.以海水提取食盐后的母液为原料生产碘单质

10.关于反应4O2F2+&S=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）

A.HF是还原产物

B.O2F2发生了氧化反应

C.生成ImolHF时反应转移了4moi电子

D.O2F2既是氧化剂又是还原剂

11.下列说法不正确的是（）

A.配制FeCk溶液时，先将FeCh固体溶于水，立刻加少量盐酸防止水解

B.皮肤受澳腐蚀，可以先用甘油洗，再水洗

C.用冷却结晶的方法提纯含有少量NaCl的KNO3晶体

D.纸层析法可用于分离菠菜的叶绿体中的色素

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.OOlmol•IT】的Ba（0H）2溶液中含有OH-的数目为0.002NA

B.3.1g白磷晶体中所含共价键的数目为0.15NA

C.过量CI2通入1.5L0.1mol」TKl溶液中发生反应，转移的电子数为0.15必

D.2.0g由H/0和口2。（重水）组成的混合物中所含的中子数少于IQ%

13.下列实验对应的离子方程式不正确的是（）

2+2+

A.向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu+4NH3-H20=CU[（NH3）4]+4H20

2+

B.向NaHCOs为溶液中滴加少量Ba（0H）2溶液：Ba+20H-+2HCO3=BaCO3I

+C0g+2H2O

C.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2C10-+C02+H20=2HC10+C0|-

D.用过量的次氯酸钠溶液吸收NO：5CI0-+2N0+H20=3C「+2HC10+2N0]

14.下列说法正确的是（）

第2页，共37页

A.蛋白质变性是转化成了氨基酸

B.除去苯中的少量苯酚，可加入浓澳水过滤

C.葡萄糖、甲酸乙酯、甲酸、甘油、乙醇、甲苯可用新制Cu(0H)2鉴别

D.高聚物PET、PLA,聚乙烯都是通过加聚反应制得的

H

OH|

15.关于肾上腺素"下列说法正确的是()

A.分子中至少有5个原子共直线

B.Imol该物质最多消耗3moiNaOH

C.与酸或碱溶液反应都可以生成盐

D.不可用于鉴别氯化铁溶液和氯化亚铁溶液

16.已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相对位

置如图所示，其中原子半径F最大。25P时，0.01mol」TD、E、F的最高价氧化物

对应水化物的溶液的pH：pH(D)<2,pH(E)=2,pH(F)=12.A、B、E的原子序

数之和等于C、D的原子序数之和。下列说法正确的是()

AB

E

A.简单离子的半径：B<F

B.氢化物的沸点：A可能大于C

C.非金属性：E<D

D.用两支玻璃棒分别蘸取D的最高价氧化物对应水化物的溶液与B的最低价氢化

物的水溶液，相互靠近有白烟生成

17.下列说法不正确的是()

A.将水逐滴加入冰醋酸中，溶液的导电性和醋酸的电离度均先增大后减小

B.常温下，pH均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后pH不变

C.常温下，1L0.02moi•LNaCl溶液和2L0.01mol•LNaCN溶液的离子总数不相

同

D.常温下，中和pH和体积均相等的H2S、H2sO4溶液，H2s溶液消耗NaOH的物质

的量更多

18.氮氧化物破坏臭氧层反应机理如下：

i03(g)+NO(g)-02(g)+NO2(g)AH1

iiNO2(g)-NO(g)+O(g)AH2

iiiO(g)+O3(g)2O2(g)AH3

其能量与反应历程的关系如图所示。下列判断不正确的是()

A.203(g)=302(g)AH4<0

B.AH2=AH3-AHi

C.AH2>AHX>AH3

D.AH3+AH2<0

19.TJC,在一个容积为10L的恒容密闭容器中分别加入ImolFezOs、ImolCO,发生反

应Fe2()3(s)+3C0(g)U2Fe(s)+3CO2(g)AH,反应lOmin达到平衡。该反应平衡常

A.TJC,前lOmin反应的平均速率为0.008mol•LT•min-1

B.AH>0

C.在13久下，再充入ImolCO.再次平衡时暗;变大

D.a点CO的正反应速率小于b点CO2的逆反应速率

20.下列说法正确的是()

A.常温常压下，Na2c。3、CaC03的溶解熔变相近Na2cO3(s)u2Na+(aq)+

2+-

CO歹(aq)ASi；CaCO3(s)UCa(aq)+CO|(aq)AS2.则峪>AS2

B.NaCl(s)=NaCl(l)AS<0

C.常温常压下，3C)2(g)=2O3(g)AS>0

D.常温常压下，2C0(g)=C(s)+O2(g)AS>0

21.利用如图装置溶解铁矿石中的Fe2()3,下列说法不正确的是()

XY

A.X为阴离子交换膜，丫为质子交换膜

B.通电一段时间后，Na2s溶液浓度变大

第4页，共37页

C.电极I发生的电极反应为2C「-2e-=Cl2T

D.当0.01molFe2（）3溶解时，至少产生336mL气体（标准状况下，不考虑气体溶解）

22.下列推测不合理的是（）

A.Na2s2与盐酸反应生成H2s2

B.Mg2c3和Al4c3都可与水反应生成丙焕

C.用NaOH溶液吸收C0C12可能得到三种盐

D.LiAlW与水反应生成出

23.25冤时，O.lmol•IT】的二元酸H3P。3溶液中各含磷物

种的pc-pOH关系如图所示.图中pc表示各含磷物种

的浓度负对数（pc=—Ige）,pOH=-lgc（OH-）,下列

说法正确的是（）

A.曲线①表示pcCEPOD随POH的变化

B.浓度均为0.2mol-IT】的H3P。3和HPO歹溶液混合,

混合溶液的pOH为10

53

C.2H2PO3WH3PO3+HPOg的平衡常数K=1.0x10-

D.pH=6.7的溶液中：c(H3PO3)+C(H2PO3)+c(HPOr)+c(PO4)=O.lmol-

L

24.Sonogashira偶联反应机理如图，下列说法正确的是（）

Kr=-Ki.IJIIUKA

A.

LnPdRj

B.RM变为|发生了氧化反应

X

C.该反应只用了一种催化剂LnPd

D.适量添加Na2cO3有利于提1W1产率

25.下列方案设计、现象和结论有不正确的是()

目的方案设计现象和结论

检验阿司匹林中取样品，加入蒸僧水和乙醇振荡，再加溶液变紫色，说明存

A

是否存在水杨酸入两滴氯化铁溶液在水杨酸

检验含氟化钠的向Fe(SCN)3稀溶液中加过量含氟牙膏的

B血红色褪去说明含F-

牙膏中的F-浸泡液

溶液变黄色的是

鉴别NaQ与各取少量固体加水溶解，分别滴加盐酸

CNaNO2,不变色的是

NaNO2酸化的FeCk溶液，观察溶液颜色变化

NaCl

用注射器抽取一针管气体慢慢注入盛有

检验卧室内空气溶液不变色，说明空

D酸性高锌酸钾稀溶液的试管中，观察溶

是否含甲醛气中不含甲醛

液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

第6页，共37页

二、填空题(本大题共6小题，共50.0分)

26.(1)常压下，乙醇沸点是78.2。(：，乙醛沸点是20.8。，，沸点相差较大的主要原因是

(2)第HIA族卤化物常压下的熔沸点如下表:

GaCl

AICI321叫

沸点178汽熔点77.8冤熔点1170汽

请写出InF3的电子式：

27.某项目学习小组设计实验确定FexS的组成，将一定量的FexS与100mL的盐酸恰好完

全反应，生成Fed2溶液、H2s和1.6gS单质，过滤后向滤液中滴加足量NaOH溶液，

得到的沉淀经过滤洗涤，充分灼烧后称量至恒重得32g固体.计算：

(1)盐酸的浓度为mol-L-1.

(2)x的值为.(写出简要的计算过程，保留2位有效数字)

28.合金X由两种元素组成，进行如图实验：

已知：X可用化学式表示；反应①无气体产生，X与硝酸反应的物质的量之比为1：

5.

请回答：

(1)合金X的化学式是,深蓝色溶液中F的化学式是.

(2)写出反应②的离子方程式：.E为绿色溶液，E中加入一定量的浓盐酸，绿

色转为黄色，其转化的离子方程式为.

(3)写出反应①的化学方程式：.

(4)用合适方法证明B溶液中的阳离子(除H+外)：.

29.CO在工业生产中具有重要作用.

(l)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH1=-90.7kJ.moL

-1

2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJ-mol

①已知AG=AH-TAS,反应CO(g)4-2H式g)UCH30H(g)的AG随温度的变化是图1

中的(填“Li”或“2”).

ciiooi的速率

X*——

S/AHQSSI

010»®40HMAm.

②工业以CH30H为原料合成CH30cH3是在一定温度和压强下，以Si/Al混合物作为

催化剂，向反应炉中匀速通入CfOH,不同硅铝比(I、H)与生成CH30cH3的速率关

系如图2所示.下列说法正确的是

A.温度越低越有利于工业合成CH30cH3

B.合适的硅铝比为0.15

C.在原料气CH30H中混入适量的惰性气体对CH30cH3的生成速率无影响

D.CH30cH3内，CH30cH3的产量I>H

(2)己知在催化剂M作用下，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH<0.

①一定温度下，假设正逆反应速率与浓度关系为v正=k1C(NO2).c(CO),v逆=

k2c(CO2)-c(NO),%,kz只与温度相关，则反应的平衡常数K=(用含七、k2

的式子表示).

②催化剂M活性随温度变化情况如图3所示，相同时间测得NO?的转化率随反应温

度变化情况如图29-4所示，写出NO2的转化率出现上述变化的可能原因(写出两点

③在图4中画出，其他条件不变，增大压强(催化剂不失活)情况下，NO2的转化率

随温度变化图.

(3)已知CH3CHO=CH4+C0,用I2催化该反应,若CH3cH0首先在k催化下生成CH3I

和C0及另一种无机化合物，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步

骤i：；步骤团：.

30.过碳酰胺［CO(NH2)2•出。2］可用作鱼塘增氧剂，熔点80久。某兴72sJ

趣小组用如图装置制备。■电卜

I.CO(NH2)2-H2O2制备：如图，在150mL三颈烧瓶中加入12.0g工彳小。

"'Sr

第8页，共37页

业尿素、0.2g六偏磷酸钠及40mL蒸储水，在30汽搅拌下，加入25mL30%双氧水，

反应40min,改为减压蒸窗装置，在60久以下蒸储，至溜出液量约为40mL时停止。

n.产品分离与提纯：趁热将步骤1烧瓶中剩余物倾倒入100mL烧杯中，析晶，过滤，

洗涤，干燥，称重，计算收率。

m.产品活性氧含量测定(含力。234%相当于含活性氧16%)。

已知：CO(NH2)2+H2C)2=83%)2出2。2，工业尿素中含有少量铁离子，六偏

磷酸钠能与铁离子形成配合物，尿素与KMnCU溶液不反应。

请回答：

(1)滴液漏斗中支管a的作用是。

(2)步骤I中六偏磷酸钠能对产品起到稳定剂作用，原理是。

(3)过碳酰胺产品纯度对价格影响很大，析晶时不同的降温方式将影响产品的纯度(

见下表)。

序号步骤II析晶方式收率％产品纯度％

1置于0汽冰水浴降温67.595.7

程序降温(以0.5国•min-1的速度降温至

265.098.5

0℃)

下列有关说法正确的是O

A.医药厂生产注射用过碳酰胺应采用程序降温方式析晶

B.布氏漏斗内滤纸应比漏斗内径略大，确保盖住所有小孔

C.抽滤时先用倾析法转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时转移沉淀至漏斗

D.步骤I中减压蒸馈的主要目的是将没反应完的电。2蒸出，且防止产品分解

(4)步骤n中，在40〜55?干燥温度下，过碳酰胺产品的纯度变化如图2,请分析原

因：o

1001----------------------------------------

«——-

n—-------------------------------------------

IS404Sn55eo

llft/c

(5)步骤HI为测定产品中活性氧的含量，称取一定量的产品于250mL锥形瓶中，加

水溶解，再加1mL稀H2s。4备用，用KMn()4标准溶液测定。

①选出正确操作并排序：蒸得水洗涤-＞标准液润洗

a.取事先配制好的KMnC）4标准溶液于棕色滴定管中

b.取刚标定的KMnO4标准溶液于棕色滴定管中

c.读数时，视线与凹液面最低处相切，记录读数10.02mL

d.读数时，视线与凹液面最高处相平，记录读数10.02mL

e.调整管中液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录读数0.02mL

£控制旋塞滴定至终点

g.挤压玻璃球上部乳胶管滴定至终点

②操作规范的情况下，上述测定结果仍存在一定误差，用KMnO4溶液滴定时为提

高测定结果的精密度和准确度，可采取的措施是。

31.化合物K在有机合成中有重要应用，某研究小组设计了如下合成路线（部分反应条件

己省略）：

人jH<J

£

AC

HoJ1

'—(1)0,

AidG、

----------KCWA..•)[

H1

dy—<

(iM；>

(2)H*]K

已知：

o

馈

()

b.X\«n,(<•i

()o

c人上”7s人

<：>H<1

,7(>H

d人甯人兄

请回答：

(1)下列说法不正确的是_____.

第10页，共37页

A.化合物C->D发生了还原反应

B.化合物H和I可通过紫外光谱区分

C.化合物K的分子式是Ci7H24。

D.化合物F中所有碳原子共平面

(2)化合物B含3种元素，其结构简式是:化合物G的结构简式是.

(3)写出J-K的化学方程式：.

(4)写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不包括立体异构):

①包含两个碳环，且只含两个-CH?

②包含•是手性碳原子，苯环上只有1个取代基

O

^0M的合成路线(用流程图表示，无机

(5)以化合物；||为原料，设计

试剂、有机溶剂任选)______.

答案和解析

1.【答案】

B

【解析】

解：AMgCk是强酸弱碱盐，在水溶液中镁离子水解显酸性，故A错误；

B.CH3OOOK为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液呈碱性，故B正确；

C.Ca(0H)2为碱，其溶液呈碱性，但不属于盐，故C错误；

D.HN03为酸，其溶液呈酸性，且不属于盐，故D错误；

故选：Bo

水溶液呈碱性的盐应该是强碱弱酸盐，弱酸阴离子能水解而使溶液显示碱性，以此结合

盐的组成分析。

本题考查盐类的水解，为高频考点，明确题干要求、盐的水解规律为解答关键，注意掌

握常见盐的组成，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

2.【答案】

A

【解析】

解：A.蔗糖不能够在水溶液或熔融状态下导电，属于非电解质，故A正确；

D.NaBr是在水溶液能够导电的化合物，属于电解质，故B错误；

D.Ba(0H)2是在水溶液能够导电的化合物，属于电解质，故C错误；

D.甲酸是在水溶液能够导电的化合物，属于电解质，故D错误；

故选：Ao

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电

的化合物属于非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，以此进行判断。

本题考查电解质与非电解质的判断，明确电解质与非电解质的区别为解答关键，试题侧

第12页，共37页

重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

3.【答案】

A

【解析】

解：A.此仪器为泥三角，用于生埸的加热，故A正确；

B.此仪器为用烟钳，用于夹持用烟、蒸发皿等可加热容器，故B错误；

C.此仪器为分液漏斗，用于萃取分液，故C错误；

D.此仪器为球形干燥管，用于盛装固体干燥剂等，故D错误；

故选：A。

泥三角是给地烟加热时使用的仪器，以此结合常见仪器的构造判断。

本题考查了常见仪器的名称，难度不大，应加强仪器名称的记忆以及仪器用途的掌握。

4.【答案】

C

【解析】

解：A.冰晶石是六氨合铝酸钠，化学式为Na3AlF6,故A正确；

B.碳钱是碳酸氢钱的俗名，化学式为NH4HCO3,故B正确；

C.软脂酸是含有16个C原子的饱和一元较酸，化学式为J5H31COOH,故C错误；

D.生石膏是含有2个结晶水的硫酸钙，化学式为CaSO『2H2（）,故D正确；

故选：Co

A.冰晶石是六氟合铝酸钠的俗名；

B.碳钱是碳酸氢镂的俗名；

C.软脂酸是含有16个C原子的饱和一元竣酸；

D.生石膏是含有2个结晶水的硫酸钙。

本题考查常见物质组成与化学式判断，题目难度不大，明确常见物质组成、名称与俗名

为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。

5.【答案】

B

【解析】

解：A.苯的分子式为C6H6,其实验式为CH,故A正确；

B.NCk的空间构型为三角锥形，并且Q原子半径大于N,其球棍模型为1，故B错

误；

C.2,2-二甲基丁烷的主链上有4个碳原子，在2号碳原子上有2个甲基，其键线式为

人故C正确；

D.铁元素为26号元素，是第四周期第VIII族的元素，最外层2个电子，次外层14个电子，

铁的原子结构示意图为•洛：-H，故D正确；

故选：B„

A.化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式为实验式；

B.NCk的空间构型为三角锥形，并且Q原子半径大于N；

C.2,2-二甲基丁烷的主链上有4个碳原子，在2号碳原子上有2个甲基；

D.铁元素为26号元素，是第四周期第VHI族的元素,最外层2个电子，次外层14个电子。

本题考查了化学用语的表示方法，为高频考点，掌握键线式、实验式、球棍模型及比例

模型、原子结构示意图等化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的分析能力

及规范答题能力，题目难度不大。

6.【答案】

B

【解析】

解：A.钠熔法是将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯、漠、硫等元素将以氟化钠、氯

化钠、浪化钠、硫化钠等的形式存在，再用无机定性分析法测定，可用于定性确定有机

物中是否存在硫等元素，故A正确：

B.芳香煌不一定有特殊的香味，如蔡、慈等具有刺激性气味，故B错误；

第14页，共37页

C.将煤隔绝空气加强热使煤分解称为煤的干播，煤干储可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和

出炉煤气，故c正确；

D.粘胶纤维是以天然纤维素为原料，经过碱化、老化、磺化等工序制成的可溶性纤维素

磺酸酯，再溶于稀的碱溶液制成的粘胶，属于再生纤维素纤维，故D正确；

故选：Bo

A.钠融法：将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯、漠、硫等元素分别以氟化钠、氯化

钠、溟化钠、硫化钠等的形式存在，再用无机定性分析法测定；

B.结构中含苯环的燃为芳香烧，大多有特殊的香味，属于芳香化合物；

C.煤干馆主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和出炉煤气；

D.粘胶纤维的主要成分是纤维素。

本题考查了煤和石油的综合利用、纤维素、芳香煌等知识，注意读题和审题是方法，题

目难度不大。

7.【答案】

C

【解析】

解：A.乙醛与环氧乙烷的化学式相同但结构不同，二者属于同分异构体，故A正确；

B.$C和$C质子数相同、中子数不同，所以互为同位素，故B正确；

C丙三醇和乙二醇分子中官能团个数不同，不是同系物，故C错误；

D.石墨和足球烯都是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故D正确；

故选：Co

A.乙醛与环氧乙烷的化学式相同但结构不同；

B.同位素是质子数相同而中子数不同的原子，所以7C和/C互为同位素；

C.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个C%原子团的物质互称为同系物；

D.同种元素形成的不同单质互为同素异形体。

本题考查了同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的判断，题目难度不大，明确同

位素、同分异构体、同系物、同素异形体的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，

有利于提高学生的灵活应用能力。

8.【答案】

A

【解析】

解：A.NaNC>2可用发色剂，可用作食品防腐剂，但不能过量，故A错误；

B.液氨汽化时吸收大量的热，可以作制冷剂，故B正确；

C.NO杂人体血管系统内具有传递信号的功能，极少量NO会促进人体中血管扩张，防止

血栓形成，故C正确；

D.氮的氧化物和碳氢化合物在阳光照射下，发生光化学反应形成污染物，NO*是光化学

烟雾的罪魁祸首，故D正确：

故选：Ao

A.NaNOz可用发色剂，可用作食品防腐剂；

B.液氨汽化时吸收大量的热；

C.NO杂人体血管系统内具有传递信号的功能；

D.氮的氧化物和碳氢化合物在阳光照射下，发生光化学反应形成污染物。

本题考查比较综合，涉及环境污染与保护、食品添加剂、物质性质与用途等，属于一题

多点型题目，注意对基础知识的积累，树立环保意识、辩证的看待问题。

9.【答案】

B

【解析】

解：A.高温下Na与Fe2（）3反应生成Fe和Na?。，不是^2。2，故A错误；

B.控制适当的条件，可直接将乙烯与氯气发生取代反应生成氯乙烯，故B正确；

C.氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用Ck和石灰乳为原料制造漂

白粉，而不是石灰水，故C错误；

D.常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取滨单质，工业上通常从海洋植物（如海带、

海藻）中提取碘单质，故D错误；

故选：Bo

A.高温下Na与Fe2（）3反应生成Fe和Na?。；

B.控制适当的条件，可直接将乙烯氯化为氯乙烯；

第16页，共37页

C.氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

D.工业上通常从海洋植物（如海带、海藻）中提取碘单质。

本题考查金属的冶炼、海水资源的利用、工业制取漂白粉等知识，为高频考点，注意掌

握碘单质、漂白粉等物质的工业制法，题目难度不大。

10.【答案】

C

【解析】

解：A.根据以上分析，还原产物为。2,故A错误；

B.O2F2中，0元素由+1价降低至U0价被还原，所以O2F2是氧化剂，发生还原反应，故B

错误；

C.反应4O2F2+H2s=SF6+2HF+4。2中，S元素化合价由—2价升高到+6价被氧化，转

移8个电子，所以生成ImolHF时反应转移了4moi电子，故C正确；

D.根据以上分析，O2F2是氧化剂，故D错误；

故选：Co

M402F2+H2S=SF6+2HF+402^,S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，。元

素由+1价降低到。价被还原，所以O2F2是氧化剂，H2s为还原剂，氧化产物为SF6,还原

产物为。2，以此解答该题。

本题考查了氧化还原反应，为高频考点和常见题型，题目难度不大，试题侧重于学生的

分析能力的考查。

11.【答案】

A

【解析】

解：A.实验室配制FeCk溶液时，先将FeCb固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释。先

溶解在较浓盐酸中的目的是抑制铁离子水解，故A错误；

B.澳易溶于苯或甘油，则在实验室发生浪腐蚀致伤时，应先用苯或甘油洗伤口，再用水

洗，故B正确；

C.KCI、KN()3的溶解度受温度影响不同，则用结晶的方法提纯含有少量KCI的KN03晶体，

故C正确；

D.不同色素分子在滤纸上的扩散速率不同，纸层析法可用于分离菠菜的叶绿体中的色素,

故D正确；

故选：A«

A.氯化铁溶液中铁离子水解溶液显酸性，加入对应酸会抑制氯化铁水解；

B.浪易溶于苯或甘油；

C.KCLKNO3的溶解度受温度影响不同；

D.不同色素分子在滤纸上的扩散速率不同。

本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及溶液配制、物质的性质、物质分离、

除杂与提纯等知识，明确常见实验原理和实验操作方法为解答关键，试题培养了学生的

分析能力及化学实验能力。

12.【答案】

B

【解析】

解：A.溶液体积未知，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；

B.1个白磷分子含有6个P-P键，3.1g白磷晶体中所含共价键的数目为：石蒜为X6X

NAIUOIT=0.15NA，故B正确；

C.氯气过量，除了氧化碘离子生成单质碘，还能继续氧化碘单质，所以过量Cl?通入

1.5L0.1mol-LTKl溶液中发生反应，转移的电子数大于0.15NA，故C错误；

D.2.0g由H产0和口2。(重水)组成的混合物中所含的中子数为：20渭。i*10xNAOWL=

1.0NA,故D错误；

故选：Bo

A.溶液体积未知；

B.1个白磷分子含有6个P-P键；

C.氯气过量，除了氧化碘离子生成单质碘，还能继续氧化碘单质；

D.H^O和D2O摩尔质量都是20g/mol,都含有10个中子。

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质

第18页，共37页

的性质是解题关键。

13.【答案】

C

【解析】

2+2+

解：A.向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu4-4NH3-H20=CU[(NH3)4]+4H20,故

A正确；

B.向NaHCC)3为溶液中滴加少量Ba(0H)2溶液，离子方程式为：Ba2++20丁+2HC0]=

BaCO3X+C01-+2H2O,故B正确：

C.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2，离子方程式为:CIO-+C024-H20=HC1O+HCO，

故C错误；

D.用过量的次氯酸钠溶液吸收NO,离子方程式为：5C10-+2N0+H20=3Cr+

2HC1O+2NO],故D正确；

故选：Co

A.向氨水中滴加少量硫酸铜溶液，反应生成硫酸四氨合铜和水；

B.氢氧化钢少量反应生成碳酸钢、碳酸钠和水；

C.二氧化碳与次氯酸钠反应生成次氯酸和碳酸氢钠；

D.次氯酸根离子能够氧化一氧化氮生成硝酸根离子。

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子反

应方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留

化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。

14.【答案】

C

【解析】

解:A.蛋白质变性是蛋白质失去生理活性，蛋白质在催化剂条件下才能水解，故A错误；

B.苯酚和澳发生取代反应生成三澳苯酚，三溟苯酚能溶于苯，应该用NaOH溶液除去苯

中的苯酚，故B错误；

C.葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成砖红色沉淀，葡萄糖和甲酸乙酯

混合会分层，加热生成砖红色沉淀；甲酸和新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，控制量

加热会生成砖红色沉淀：甘油和新制氢氧化铜悬浊液混合有绛蓝色现象，乙醇和新制氢

氧化铜悬浊液混合不分层，甲苯和新制氢氧化铜悬浊液混合分层，现象不同可以鉴别，

故c正确：

D.高聚物PET聚酯树脂是通过缩聚反应得到的，高聚物PLA聚乳酸是通过缩聚反应得到

的，聚乙烯是通过加聚反应得到的，故D错误；

故选：Co

A.蛋白质变性是蛋白质失去生理活性；

B.苯酚和漠发生取代反应生成三溟苯酚，三漠苯酚能溶于苯；

C.葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成砖红色沉淀，葡萄糖和甲酸乙酯

混合会分层，加热生成砖红色沉淀；甲酸和新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，控制量

加热会生成砖红色沉淀；甘油和新制氢氧化铜悬浊液混合有绛蓝色现象，乙醇和新制氢

氧化铜悬浊液混合不分层，甲苯和新制氢氧化铜悬浊液混合分层；

D.高聚物PET聚酯树脂是通过缩聚反应得到的，高聚物PLA聚乳酸是通过缩聚反应得到

的。

本题考查有机物的结构和性质、有机物鉴别，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，

明确官能团及其性质的关系、性质差异性是解本题关键，知道常见有机物的反应类型，

题目难度不大。

15.【答案】

C

【解析】

解：A.苯环上对角线上的原子共直线，所以该分子中只有4个原子共直线，故A错误；

B.酚羟基和氢氧化钠以1：1发生中和反应，该分子中含有2个酚羟基，所以Imol该有机

物最多消耗2moiNaOH,故B错误；

C.含有酚羟基、亚氨基，具有酸性和碱性，所以能和碱、酸反应生成盐，故C正确；

D.含有酚羟基，具有酚的性质，酚能和氯化铁发生显色反应，和氯化亚铁不反应，所以

可以鉴别氯化铁和氯化亚铁溶液，故D错误；

故选：Co

第20页，共37页

A.苯环上对角线上的原子共直线；

B.酚羟基和氢氧化钠以1：1发生中和反应；

C.含有酚羟基、亚氨基，具有酸性和碱性；

D.含有酚羟基，具有酚的性质。

本题考查有机物的结构与性质，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，试题侧重考

查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。

16.【答案】

B

【解析】

解：根据分析可知，A为C元素，B为N,C为Si,D为S,E为Cl,F为Na元素，

A.氮离子和钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的

半径：B>F,故A错误；

B.A的氢化物为烧，C的氢化物为硅烷，硅烷为气体，碳原子数较多的烧常温下为固态,

则A的氢化物的沸点可能大于C,故B正确；

C.主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：E>D,故C错误；

D.D的最高价氧化物对应水化物的溶液为硫酸，B的最低价氢化物的水溶液氨气，用两

支玻璃棒分别蘸取硫酸溶液与氨水，由于硫酸不具有挥发性，相互靠近时不会有白烟生

成，故D错误；

故选：B。

己知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相对位置如

图所示，其中原子半径F最大，且最高价氧化物对应水化物的溶液的pH(F)=12,则F为

Na；25。(：时，O.Olmol-LD、E、F的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH：pH(D)<2,

pH(E)=2,D的最高价氧化物对应的水化物应该为二元强酸，则D为S；E的最高价氧化

物对应水化物为一元强酸，且E位于第三周期，则E为C1；结合图示可知，A为C元素，B为

N元素；A、B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的原子序数为6+7+17-

16=14,则C为Si元素，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

17.【答案】

A

【解析】

解：A.越稀越电离，将水逐滴加入冰醋酸中，醋酸的电离度一直增大，故A错误；

B.常温下，pH均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后，对醋酸钠的水解平衡而言，Q=K,

则水解平衡不移动、氢氧根离子浓度不变，pH不变，故B正确；

C.常温下，NaCl溶液呈中性、NaCN溶液因水解呈碱性，NaCl溶液中存在：c(Na+)+

c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),NaCl溶液中离子总浓度为2c(Na+)+2c(H+),NaCN溶液中

存在：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH)NaCN溶液中离子总浓度为2c(Na+)+

2c(H+),两溶液的钠离子浓度相同，则溶液中氢离子浓度大的离子总浓度也大；则常温

下，lL0.02mol•LNaCl溶液和2L0.01mol•LNaCN溶液的离子总数不相同，故C正确；

D.H2s是弱酸、H2sO,是强酸，常温下等pH的H2s物质的量浓度比H2SO4大，中和pH和

体积均相等的&S、H2sO4溶液，H2s溶液消耗NaOH的物质的量更多，故D正确；

故选：A,

A.越稀越电离；

B.常温下，pH均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后，对醋酸钠的水解平衡而言，Q=K,

则水解平衡不移动；

C.常温下，NaCl溶液呈中性、NaCN溶液因水解呈碱性；

D.H2s是弱酸、H2sO,是强酸，常温下等pH的H2s物质的量浓度比H2sO4大。

本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒分析、图象变化的理解应用、弱电解

质电离平衡影响因素等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

18.【答案】

【解析】

解：A.由图可知，该反应的反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，则

203(g)=302(g)AH4<0,故A正确；

B.根据盖斯定律可知，iii-i不等于i,则A电力AH3-AH1，故B错误：

第22页，共37页

C.根据图可知，第一步和第二步都为吸热反应，且第二步吸收的热量大于第一步吸收的

热量，则AH2>△%>(),第三步为放热反应，△也<()，则>4出，故C

正确；

D.由图可知I,第三步放出的热量大于第二步吸收的热量，WJAH3+AH2<0,故D正确；

故选：Bo

A.由图可知，该反应的反应物总能量大于生成物总能量；

B.根据盖斯定律可知，iii-i不等于i；

C.根据图可知，第一步和第二步都为吸热反应，且第二步吸收的热量大于第一步吸收的

热量，第三步为放热反应；

D.由图可知，第三步放出的热量大于第二步吸收的热量。

本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、提取图像信息为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

19.【答案】

D

【解析】

解：A.未指明具体物质的反应速率，无法计算，故A错误；

B.由图可知，升高温度,平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应,AH<0,

故B错误；

C.K=化学平衡常数只与温度有关，在T3T下，再充入ImolCO.再次平衡时喘

不变，故C错误；

D.b点CO2的逆反应速率等于CO正反应速率，且b点温度更高，CO浓度更大，所以a点CO

的正反应速率小于b点CO2的逆反应速率，故D正确；

故选：Do

A.未指明具体物质的反应速率：

B.由图可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动；

,•<=当黑，化学平衡常数只与温度有关；

c5(C0)

D.b点CO2的逆反应速率等于CO正反应速率，且b点温度更高，CO浓度更大。

本题考查化学平衡相关知识，题目涉及化学平衡的影响因素、化学平衡常数，侧重考查

学生分析能力、识图能力和计算能力，掌握勒夏特列原理是解题关键，注意化学平衡常

数只与温度有关，此题难度中等。

20.【答案】

A

【解析】

解：A.Na2cO3、CaC()3的溶解焰变相近，主要由瑞变决定反应方向，Na2cO3比CaC()3易

溶解，则AS】>AS2,故A正确；

B.固体变为液体，混乱程度增大，则AS>0,故B错误；

C.气体分子数减少，混乱度减小，则AS<0,故C错误；

D.气体分子数减少，混乱度减小，AS<0,故D错误；

故选：A«

A.Na2cO3、CaCC>3的溶解焰变相近，主要由燃变决定反应方向，Na2c。3比CaCC)3易溶解；

B.固体变为液体，混乱程度增大；

C.气体分子数减少，混乱度减小；

D.气体分子数减少，混乱度减小。

本题考查烙变，侧重考查观察、方向、判断及知识综合运用能力，明确嫡变含义、嫡变

影响因素是解本题关键，题目难度不大。

21.【答案】

C

【解析】

解：A.阳极区氢离子透过丫膜进入中间区域，故丫膜为质子交换膜，左侧氯离子透过X膜

进入中间区域，故X膜为阴离子交换膜，故A正确；

B.通电一段时间后，阳极区水减少，Na2sO,溶液浓度变大，故B正确；

C.石墨电极I为阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故C错误；

D.当0.01molFe2()3溶解时，阳极区产生0.06mol氢离子，阳极产生氧气0.015mol,标况

下体积为0.015molx22.4L/mol=0.336L=336mL,故D正确；

第24页，共37页

故选：Co

由图可知，石墨电极II为阳极，电极反应式为2H2。一4e-=C）2T+4H+,石墨电极I为

阴极，电极反应式为CM++2e-=Cu,阳极区氢离子透过丫膜进入中间区域，故丫膜为

质子交换膜，左侧氯离子透过X膜进入中间区域，故X膜为阴离子交换膜，中间区域发生

反应Fez（）3+6HC1=2FeCl3+3H2O,据此作答。

本题考查电解原理的应用，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断阴阳极是解

题的关键，难点是电极反应式的书写。

22.【答案】

B

【解析】

解：A.Na2s2与Naz。2结构相似，二者性质相似，Na2s2与盐酸反应生成H2s2，故A正

确；

B.Mg2c3与水反应生成丙焕，Al4c3中C元素是-4价，与水反应生成氢氧化铝和甲烷，故

B错误；

C.COCI2水解可以得到碳酸、盐酸，它们再与氢氧化钠反应，可以生成氯化钠、碳酸钠、

碳酸氢钠三种盐，故C正确；

D.LiAl%中氢元素是-1价，是强还原剂，与水发生氧化还原反应生成心,故D正确；

故选：B»

A.Na2s2与Na2。?结构相似，二者性质相似；

B.A14c3中C元素是-4价，与水反应生成甲烷；

C.COCk水解可以得到碳酸、盐酸，它们再与氢氧化钠反应；

D.LiAl*中氢元素是一1价，是强还原剂。

本题是对化学反应原理的考查，题目侧重考查学生运用知识解决问题的能力，需要学生

具备扎实的基础。

23.【答案】

C

【解析】

解：A.由分析可知，曲线①表示pc(HPO歹)随pOH的变化