2021年广西北部湾经济区中考化学学业水平模拟试卷（一）

2021年广西北部湾经济区中考化学学业水平模拟试卷（一）

1.空气中含量最多的气体是（）

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

2.下列成语中蕴含着化学变化的是（）

A.木已成舟B.火上烧油C.量体裁衣D.滴水成冰

3,下列图标表示“严禁烟火”的是（）

®B。C®04

4.能源是一个国家经济和民生的动力，也是持续发展不竭的源泉。在多样化的能源中,

属于可再生能源的是（）

A.煤B.风能C.天然气D.石油

5.白炽灯泡中的灯丝一般是鸨丝。用黑鸨矿冶炼成鸨的过程中，会生成铝酸（H2WO4）

铝酸中铝元素的化合价为（）

A.-2B.+1C.+4D.+6

6.规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）

A.配制溶液

测定溶液的pH倾倒液体

7.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）

A.氮气、二氧化碳、氯酸钾B.汞、蒸储水、海水

C.稀有气体、石灰石、臭氧D.洁净空气、氧化镁、液态氧

8.2021年世界环境日中国的主题是“人与自然和谐共生”，下列做法与该主题不相

符的是（）

A.双面使用纸张，节约森林资源

B.积极参加植树活动，绿化环境

C.推广一次性餐具，防止交叉感染

D.重复使用购物袋，减缓“白色污染”

9.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）

A.干冰易升华，可用于人工降雨

B.氮气化学性质稳定，可用作保护气

C.盐酸能和金属反应，可用于清除铁锈

D.氢氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂

10.下列关于金属和金属材料的说法正确的是（）

A.不锈钢比纯铁耐腐蚀

B.“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高

C.银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料

D.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

11.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是（）

A.掐断蚊香燃烧的一段可熄灭蚊香，原理是隔离了可燃物

B.空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸

C.木材架空燃烧更旺，是因为空气流通增加氧气，氧气可以支持燃烧

D.实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点

12.以下是某同学记录的实验操作或现象，符合事实的是（）

A.打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾

B.10mL酒精和10mL水混合，体积等于20mL

C.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，生成了一种有刺激性气味的气体

13.“8”和“W”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应,

反应前后的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（）

反应前反应后

A.该反应是化合反应

B.反应后有单质生成

第2页，共28页

C.参加反应的“8”和“3”的分子个数比为3：1

D.化学变化中分子可以分为原子，原子又可以重新结合成新的分子

14.如图是身边一些物质的pH,下列说法正确的是（）

性

中

性

减性

1

PHA1213

柠

所

厕

房

厨

檬

洁

清

洁

清

剂

工

橘子■

剂

草

木

瓜

0西

“

酱

灰

水

皂

乌

蛋□Up

油

酉0A

牛奶1

苹果

ft日

A.橘子的酸性强于柠檬B.肥皂水能使紫色石蕊溶液变红

C.蚊虫叮咬后可以涂牙膏减轻痛痒D.胃酸过多的人可以大量食用橘子

15.维生素D2（C28H44。）有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素D2的说法正确

的是（）

A.维生素D2的相对分子质量为396g

B.维生素D2中C、H、0三种元素的质量比为28：44

C.1个维生素Dz分子由28个碳原子、44个氧原子，1个氢原子构成

M4-

D.维生素D中氢元素的质量分数计算式为：1二二X100%

12X28+1X44+16X1

16.认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并体会科学的分析方法。下面对

于相关实验的分析不正确的是（）

选

ABCD

项

实扬(究CO2的溶解比较黄铜和纯铜的

镁条燃烧检验氢气的纯度

-

验君硬度

乙/乂

定

验竽

口;一镁条

操

屯铜片

£—co：

作

实

场1塑料瓶变瘪，纯铜片上划痕比较

该实验可以验证发出尖锐的爆鸣声，表

诚七明C02气体能深，说明黄铜的硬度

分质量守恒定律明气体不纯

整，于水大于纯铜

析

A.AB.BC.CD.D

17.在3人+8=2，+口的反应中已知308人和1。88恰好完全反应，生成5gD且已知C

的相对分子质量为70,则A的相对分子质量是()

A.20B.26C.40D.60

18.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是()

A.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子

B.单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质

C.碱性溶液能使无色酚酰溶液变红，能使无色酚酸溶液变红的溶液一定呈碱性

D.二氧化镐在过氧化氢分解反应中作催化剂，所以二氧化铳可作一切化学反应的

催化剂

19.向盛有AgN()3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,

滤液呈蓝色。下列判断正确的是()

A.滤渣可能含有铜

B.滤液的质量可能比原溶液的质量大

C.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

D.滤液中可能含有Fe(NO3)3和CU(NC)3)2

20.下列四个图像不能正确反映其对应变化关系的是()

第4页，共28页

物质的质依/g

MgO

A.»Mg等质量的镁条和等质量的氧气反应

°反应时间/s

|■气的质量/g

B广/向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的浓度相同

°反应时间/S

的稀盐酸

1试管中固体

物质的种类

3卜・•厂・；

c._____实验室加热高锦酸钾制取氧气，试管中固体物质的

1b_[______

°加热时间/min

种类变化

氯

化

锌

a质

量

.''g

盐酸至过量

21.用相应的化学符号填空：

(1)3个硅原子；

(2)碳酸钠；

(3)亚铁离子；

(4)翅气；

(5)SC)2中“2”的意义

22.水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水，

爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。活

(1)用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的

极，实验前通常会在水中加入少量的Na2sO4,

其作用是o

(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常

用的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用

活性炭，主要是利用活性炭的性。

(3)我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水

的一种具体做法:

23.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

BCDE

图2

(1)如图1所示，X是，丫是一

(2)如图2所示，C元素位于第周期，A、B、C、E中属于阴离子的是

(填离子符号)。

(3)若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易(填“得到”或

“失去”)电子。

24.如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据图示回答下

列问题:

(1)20冤时，溶解度最大的是

(2)欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是(填“降低”

或“升高”)温度。

第6页，共28页

(3)20t时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中

溶质的质量为g»

(4)t°C时，a物质的饱和溶液的质量分数为o(计算结果精确到0.1%)

(5)下列说法正确的是(填字母序号)。

A.分别将a和b的饱和溶液从tT降到20。&析出固体的质量为a>b

B.从接近饱和的a溶液中析出一定量的a晶体后，剩余溶液的溶质质量分数减小

C.2(TC时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是

b>a=c

D.将20久的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至便口所得溶液中溶质的质量分数大

小关系为b>a>c

020t温度七

25.A〜G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D

都是氧化物，E、G都是金属单质，且E为应用最广泛的金属，A和G均为红色固

体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的名称：C。

(2)写出物质B的一种用途o

(3)反应③的方程式为_____,属于______反应(填基本反应类型)。

(4)从微观角度解释B和D两种物质化学性质不同的原因_____o

26.“化学就在我们的身边，生活离不开化学”，请根据所学知识完成下列实际问题。

(1)在下表所示的金属制品中，A、C的主要用途是利用了金属的o

11A、JII11

A.蒸锅B.铜导线(二铁制暖气片

(2)乘坐地铁时，不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，从分子的角度说明原因:

(3)用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为。

(4)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上

减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式：(用化学方程式

表示)。

(5)举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁

粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，

300式即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(0H)2(C03)4—5MgO+X+4C02T-

则X的化学式是。

27.工业上，可用废弃的粉煤灰为原料替代铝土矿来生产高纯硫酸铝。粉煤灰的主要成

分为氧化铝和二氧化硅，还含有少量氧化铁、氧化镁等杂质，主要生产流程如图1

所示。分析生产过程，回答下列问题。已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。

(1)图1中操作I是,

(2)通过图2分析可知，球磨机的作用是。

(3)酸浸塔中稀硫酸与杂质反应的一个化学方程式为,残渣的主要成分是

(4)分析硫酸铝溶解度表，结晶池中析出硫酸铝晶体采用的方法是

第8页，共28页

温度

0102030405060708090100

/℃

溶解

31.233.536.440.445.752.259.266.273.186.889.0

度/g

28.根据如图1所示装置图回答问题:

图1

(1)仪器a的名称是

(2)选择A装置用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为,试管口略向下

倾斜的原因是

(3)实验室要制取二氧化碳应选用的药品是,若要控制该反应的发生和停

止，选择的发生装置是(填字母序号)。

(4)若用D装置收集氢气,则应从D装置的(填“b”或"c”)口通入气体。

(5)如图2所示实验可以证明二氧化碳密度大于空气，且不助燃、不可燃的是

(填字母序号)。

图2

29.某化学兴趣小组用实验室常用药品对“氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应”进行探究。

【实验探究一】某同学利用图1装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用

pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

pHA

a

PH传

温度

感

感

传

器

器

4觅潞

iO6

12

图

1

*

(1)烧杯中发生反应的化学方程式是。

(2)图1烧杯中一开始所盛溶液的溶质是(填化学式)。

(3)图3中V的数值最接近(填“6”“12”或“16”)。

(4)以下说法错误的是(填字母序号)。

A.取图2中d点所示溶液加入无色酚酷，溶液变红

B.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH

C.图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应

D.图2中bfd所示溶液中NaCl的质量不断增加

【实验探究二】实验目的：氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应。

设计并进行实验

实验步骤实验现象结论

⑸若______稀盐酸过量

取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定

氢氧化钠与稀盐酸

量的稀盐酸，振荡后加入镁条若没有明显现象

恰好完全反应

【实验反思】

(6)另有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完

全反应，其原因是。

(7)下列哪些物质单独使用，能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”？

(填字母序号)。

A.铜片

B.pH试纸

C.氢氧化钾溶液

D.紫色石蕊试液

第10页，共28页

30.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCC)3的含量，取12.5g

干燥的鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中

产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示(鸡蛋壳中除CaCC>3外的其他成分

都不溶于水，也不与稀盐酸反应)。试计算:

(1)产生CO?的质量为g;

(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；

(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、

二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。

故选：Ao

根据空气中各成分及体积分数来回答本题，并能灵活运用它们解释一些生活中常见的现

象。

熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少。

2.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查物理变化与化学变化的辨别，有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质

生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

【解答】

A、木己成舟过程中，只是木材的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；

B、油燃烧生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；

C、量体裁衣过程中，只是布料的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；

D、滴水成冰过程中，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化。

故选B。

3.【答案】C

【解析】解：A、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故A错误；

B、图中所示标志是节约用水标志，故B错误；

C、图中所示标志是禁止烟火标志，故C正确；

D、图中所示标志是塑料制品回收标志，故D错误。

故选：Co

根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可.

本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

4.【答案】B

第12页，共28页

【解析】解：煤、石油、天然气属于不可再生能源，而风能属于可再生能源，

故选：B,

化石燃料属于不可再生能源，风能属于可再生能源。

此题考查常见能源，解答时要充分理解化石燃料的性质。

5.【答案】D

【解析】解：氢元素显+1价，氧元素显-2价，设鸨元素的化合价是x,根据在化合物

中正负化合价代数和为零，可得：（+1）X2+X+（-2）X4=0,则x=+6价。

故选：D。

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合鸨酸的化学式进行解答即可。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素

的化合价的方法即可正确解答此类题。

6.【答案】B

【解析】解：A、量筒不能配制溶液，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷

板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色

卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没

有倒放，试管没有倾斜，所示操作错误。

故选：B。

A、根据量筒不能配制溶液进行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、氮气属于单质，二氧化碳、氯酸钾都属于化合物，故选项错误；

B、汞属于单质，蒸储水属于化合物，海水属于混合物，故选项正确；

C、稀有气体、石灰石都属于混合物，臭氧属于单质，故选项错误；

D、洁净空气属于混合物，氧化镁属于氧化物，液态氧属于单质，故选项错误；

故选：Bo

质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质

组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以

上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元

素是氧元素。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本

概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

8.【答案】C

【解析】解：A、双面使用纸张节约了纸张，减少了制取纸张对空气的污染，做法符合

该主题，故A错误。

B、积极参加植树活动，绿化环境，可以净化环境，防风固沙，保护环境，做法符合该

主题，故B错误。

C、推广一次性餐具，防止交叉感染，会浪费资源，增加制造餐具过程中对环境的污染，

做法不符合该主题，故C正确。

D、重复使用购物袋，减缓“白色污染”，保护了环境，做法符合该主题，故D错误。

故选：Co

人与自然和谐共生要减少环境污染，根据常见的环境问题：水体与空气污染的原因、防

治措施等，进行分析判断即可。

本题难度不大，了解“人与自然和谐共生”的含义、减少污染的措施等即可正确解答本

题。

9.【答案】C

【解析】解：A.干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用于人工降雨，对应关系正确；

B.氮气化学性质稳定，可用作保护气，对应关系正确；

C.盐酸能和金属氧化物反应，可用于清除铁锈，对应关系错误；

D.氢氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，对应关系正确。

故选：Co

第14页，共28页

根据物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。

物质的性质决定用途，解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定

物质的用途。

10.【答案】A

【解析】解：A、一般合金的抗腐蚀性比其组成中的纯金属强，所以不锈钢比纯铁耐腐

蚀，选项说法正确；

B、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应；选项说法错

误；

C、银的导电性最好，但是价格高，所以一般不用银来制电线，选项说法错误；

D、铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面己形

成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，选项说法错误；

故选：A。

A.根据合金的性质来分析；

B.根据黄金的化学性质不活泼来分析；

C.根据金属的物理性质来分析；

D.根据铝的氧化物的性质分析。

本题考查了金属和合金的性质与用途等，难度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A.掐断蚊香燃烧的一段可熄灭蚊香，原理是隔离了可燃物，选项说法正确；

B.空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸，选项说法正确；

C.氧气具有助燃性，木材架空燃烧更旺，是因为空气流通增加氧气，增大了可燃物与氧

气的接触面积，选项说法正确。

D.物质的着火点一般不变，选项说法错误。

故选：D。

根据燃烧的条件与灭火的原理进行分析解答即可.

本题难度不大，掌握燃烧的条件和灭火的原理、促进燃料燃烧的措施等是正确解答本题

的关键。

12.【答案】D

【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口上方无明显现象，

故选项说法错误。

B、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，10mL酒

精和10mL水混合，体积小于20mL，故选项说法错误。

C、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选

项说法错误。

故选：D。

A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。

B、根据分子的基本性质，进行分析判断。

C、根据细铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。

D、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。

本题难度不大，掌握浓硫酸具有吸水性、分子的基本性质、常见物质燃烧的现象等即可

正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。

13.【答案】B

【解析】解：由反应前后的微观示意图结合质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数

关系是：

叠+互一^^.

反应前反时后

A.由上图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故说法正确。

B.由分子结构模型可知，反应后生成的物质的分子是由不同种原子构成的，属于化合物,

故说法错误。

C.由上图可知，参加反应的8和•・分子的个数比是6：2=3：1,故说法正确。

D.由图示可知，化学变化中分子可以分为原子，原子又可以重新结合成新的分子，故说

法正确。

故选：Bo

比较反应前后分子的构成关系可以得出：该反应的模拟模型图中，6个“8”分子全

部参加反应，而3个“一”分子中只有2个分子参加反应；反应生成的4个分子构

成相同，属于同一种物质的分子，可判断图示的反应只生成一种物质。

此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，

第16页，共28页

依据构成相同的分子为同种物质的分子，两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应

为化合反应分析解答即可。

14.【答案】C

【解析】解：A、柠檬的pH比橘子的小，橘子的酸性弱于柠檬，故选项说法错误。

B、肥皂水的pH为10,大于7,显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。

C、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，牙膏显碱

性，蚊虫叮咬后可以涂牙膏减轻痛痒，故选项说法正确。

D、橘子的pH小于7,显酸性，胃酸过多的人不宜大量食用橘子，故选项说法错误。

故选：C»

A、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。

B、根据肥皂水的pH为10,进行分析判断。

C、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质。

D、根据胃酸过多的人可适当多饮的饮品应显碱性，进行分析判断。

本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。

15.【答案】D

【解析】解：A.根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得维

生素D的相对分子质量为：12x28+1x44+16x1=396,单位是“1”，不是“g”，

故错误；

B.维生素D中的碳、氢、氧三种元素的质量比为(12x28)：(1x44)：16=84：11：4,

故错误；

C.1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成，故错误；

D.维生素D2中氢元素的质量分数计算式为万悬片77*100%,故正确。

lZXZo+1X44+10X1

故选：D。

A.根据相对分子质量的计算方法来分析；

B.根据化合物中元素的质量比来分析：

C.根据物质的结构来分析；

D.根据化合物中元素的质量分数来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物高分子化合物、化学式的含义

与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

16.【答案】A

【解析】解：A、镁条燃烧，与空气中的氧气反应，生成的白烟逸散到空气中，不能直

接用于验证质量守恒定律，故选项对实验的分析错误。

B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度

比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明

氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项

对实验的分析正确。

C、图中实验，软塑料瓶变瘪，说明CO2气体能溶于水，故选项对实验的分析正确。

D、图中实验，相互刻画，纯铜片上划痕比较深，说明黄铜的硬度大于纯铜，故选项对

实验的分析正确。

故选：Ao

A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学

变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气

体生成，应该选用密闭装置。

B、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。

C、根据二氧化碳的物理性质，进行分析判断。

D、根据合金的性质，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

17.【答案】C

【解析】解：设A的相对分子质量为x,

30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD,同时生成C物质的质量为:30g+10g-5g=35g,

3A+B=2C+D,

3x140

30g35g

3x_140

30g-35gJ

X=40,

故选：Co

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的

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质量之和.

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数

不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础.

18.【答案】C

【解析】解：A、阳离子是带正电的粒子，但带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是

质子等，故选项推理错误。

B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物

质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。

C、碱性溶液能使无色酚酸溶液变红，能使无色酚酸溶液变红的溶液一定呈碱性，故选

项推理正确。

D、二氧化镭在氯酸钾分解反应中作催化剂，但二氧化镒不能作一切化学反应的催化剂,

其它物质也可以作催化剂，故选项推理错误。

故选：Co

A、根据带正电的粒子，进行分析判断。

B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

C、根据显碱性溶液能使酚献试液变红色，进行分析判断。

D、根据催化剂的特征，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

19.【答案】A

【解析】解：铁的金属活动性比银、铜强，向盛有AgNC)3和Cu(N03)2混合溶液的试管中

加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgN()3反应完，若还有铁粉，

铁才能与CU(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液

中存在硝酸铜，可能是硝酸铜没有参加反应，此情况下，硝酸银可能有剩余；也可能是

部分参加反应。

A、可能是硝酸铜部分参加反应，则滤渣可能含有铜，故选项说法正确。

B、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换

出216份质量的银，溶液的质量会减少；Fe+CU(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu,每56份质

量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；滤液的质量一定比原溶液的质量

少，故选项说法错误。

C、滤液中存在硝酸铜，则滤渣中不可能存在铁，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，

故选项说法错误。

D、铁发生置换反应生成硝酸亚铁，滤液中一定没有Fe(NO3)3,故选项说法错误。

故选：A。

铁的金属活动性比银、铜强，向盛有AgN()3和Cu(N03)2混合溶液的试管中加入一定量的

铁粉，铁先与AgN03反应生成硝酸亚铁和银，AgN03反应完，若还有铁粉，铁才能与

Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，据此进行分析解答。

本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的

情况是正确解答此类题的关键。

20.【答案】A

点燃

【解析】解：A、反应的化学方程式为2Mg+O2三2MgO,参加反应的镁与氧气的质

量比为(24x2)：32=3：2；等质量的镁条和等质量的氧气反应，氧气有剩余，镁全部

参加反应，故选项图象错误。

B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；向等质量的铁粉和锌粉中分别加入

足量的浓度相同的稀盐酸，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。

C、高镭酸钾在加热条件下生成镭酸钾、二氧化铳和氧气，加热到一定时间，高锯酸钾

才能分解，反应过程中，试管中的固体含有高钵酸钾、镒酸钾、二氧化铳，当高钵酸钾

完全反应后，试管中的固体是镒酸钾、二氧化锦，故选项图象正确。

D、向等质量的氧化锌和氢氧化锌中加入相同浓度的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸的质

量相同，则生成氯化锌的质量相同，故开始两斜线重合，氧化锌中含有的锌元素的质量

多，生成的氯化锌的质量多，拐点高些，故选项图象正确。

故选：Ao

A、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析判断。

B、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的浓度相同的稀盐酸反应生

成氢气的质量，进行分析判断。

C、高镭酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化铳和氧气，进行分析判断。

D、根据等质量的氧化锌和氢氧化锌中，氧化锌中含有的锌的质量多，进行分析判断。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,

正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，

进而确定正确的图象。

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21.【答案】3SiNa2cO3Fe2+Ne每个二氧化硫分子中含有两个氧原子

【解析】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，

就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硅原子表示为：3Si；故填：3Si«

(2)碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，所以碳酸钠的化学式为Na2c。3；故填：

Na?CO3。

(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素

符号前加上相应的数字，故亚铁离子可表示为：Fe2+；故填：Fe2+,

(4)氟气是一种稀有气体单质，是由原子直接构成的，所以其化学式为Ne；故填：Ne。

(5)在化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数，因此SO2中

“2”的意义是每个二氧化硫分子中含有两个氧原子；故填：每个二氧化硫分子中含有

两个氧原子.

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、

离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,

并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.

本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、化学方程式、离子

符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.

22.【答案】负增强水的导电性煮沸吸附洗手时随时关闭水龙头等(合理即可)

【解析】解：(1)电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极

相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2,玻璃管a端连接的是电源

的负极。实验前通常会在水中加入少量的Na2sO,，其作用是增强水的导电性。

(2)煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中降低水的硬度的常用方法是煮

沸。

净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性，能吸附异味和色素。

(3)在日常生活中人们采用的节约用水的措施有：生活中一水多用，使用节水型马桶，

洗手时随时关闭水龙头，农业和园林上改大水漫灌为滴灌、喷灌等。

故答案为：

(1)负；增强水的导电性；

(2)煮沸;吸附；

(3)洗手时随时关闭水龙头等(合理即可)。

(1)电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内

的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2,进行分析解答。

(2)根据生活中降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，活性炭具有吸附性，

进行分析解答。

(3)生活中节约用水的做法、措施很多，根据生活中节水的做法进行分析解答即可。

本题难度不大，掌握电解水的实验现象、活性炭具有吸附性、节约用水的措施等是正确

解答本题的关键。

23.【答案】元素质子三E得到

【解析】解：(1)物质是由元素组成的；原子核是由质子和中子构成的，所以X表示元

素，丫表示质子；故填：元素；质子；

(2)C粒子的质子数为16,其原子核外有三个电子层，所以C元素位于第三周期，阴离

子中，质子数(核外电子数，所以E属于阴离子；故填：三；E；

(3)若D表示某元素的原子，则m=7,最外层电子数大于4个，所以该粒子在化学变

化中容易的得到电子；故填：得到。

(1)根据物质的组成与结构来分析；

(2)根据元素周期表的规律、离子结构来分析；

(3)根据最外层电子数来分析。

本题主要考查了有关粒子结构示意图和物质的组成与结构的练习题，难度不大，了解其

意义是解答的基础。

24.【答案】b降低17.544.4%D

【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，20久时，溶解度最大的是b；

(2)c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，

可采用的方法是降低温度；

(3)20久时，a物质的溶解度是35g,向30g物质a中加入50g水，只能溶解17.5g的固体，

所以充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为67.5g；

(4下。(：时，a物质的溶解度是80g,则饱和溶液的质量分数为：谑XI00%=44.4%

(5)A、由于a和b的饱和溶液的质量不能确定，分别将a和b的饱和溶液从tT降到20汽，

无法比较析出固体的质量的多少，故A错误；

B、从接近饱和的a溶液中析出一定量的a晶体后，若是蒸发溶剂，析出晶体，剩余溶

液的溶质质量分数变大，故B错误；

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C、2(rc时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，所以用a、b、c三种固体

配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是a=c>b,故C错误；

D、20久时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，a、b、c三种物质的饱和溶

液升温至t。&a、b物质的溶解度增大，不会析出晶体，c物质的溶解度减小，析出晶体，

所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c,故D正确。

故答案为：(l)b；

(2)降低；

(3)17.5；

(4)44.4%；

(5)Do

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定析出溶液的

质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量

分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

25.【答案】氧化铜用作还原剂Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuS04=FeS04+

Cu置换分子不同

【解析】解：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铜和一氧化碳

反应生成铜和二氧化碳；

铁和溶于水的铜盐反应生成亚铁盐和铜，因此A-G分别是氧化铁、一氧化碳、氧化铜、

二氧化碳、铁、铜；

(1)C是氧化铜。

故填：氧化铜。

(2)物质B是一氧化碳，一氧化碳可以用作燃料、还原剂等。

故填：用作还原剂。

(3)反应③中，铁和氯化铜或硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜或铁和硫酸铜反应生成硫酸

亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuC12=FeC12+Cu或Fe+CuS04=FeS04+Cu,

都是置换反应。

故填：Fe+CuCk=FeC^+Cu或Fe+CuS()4=FeSCU+Cu；置换。

(4)B(一氧化碳)和D(二氧化碳)两种物质化学性质不同的原因是分子不同。

故填：分子不同。

高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和

二氧化碳；

铁和溶于水的铜盐反应生成亚铁盐和铜。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

26.【答案】导热性臭豆腐、榴莲等含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人

点燃

们闻到臭味墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼c2H6。+302三2c02+

3H2OH20

【解析】解：(1)分析图示可知，A、C的主要用途是利用了金属的导热性；

(2)不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，是因为臭豆腐、榴莲等含有的分子是在不

断地运动的，向四周扩散，使人们闻到臭味；

(3)用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为墨的主要成分是碳，常

温下碳的化学性质不活泼；

点燃

(4)酒精完全燃烧生成水和二氧化碳，则反应方程式为c2H6。+3。2-2c。2+3H2。；

△

(5)根据质量守恒定律和化学方程式Mg5(0H)2(C03)4二5MgO+X+4CO23可知：反

应物中Mg原子5个、。原子14个、H原子2个、C原子4个；而反应物中Mg原子5

个、O原子13个、H原子未知、C原子4个，则可推测：每个X中含有2个氢原子和1

个氧原子，故X的化学式是电0。

故答案为：(1)导热性；

(2)臭豆腐、榴莲等含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到臭味：

(3)墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼；

，逑

(4)C2H6。+3O2—2CO2+3H2。；

(5)H20O

(1)依据图示和性质决定用途分析；

(2)根据分子的性质分析；

(3)根据碳单质的化学性质分析；

(4)依据酒精燃烧生成水和二氧化碳分析；

(5)根据质量守恒定律：元素守恒、原子个数和种类不变，可以判断物质的化学式；

此题主要考查常见物质的性质、分子性质、化学方程式的书写以及质量守恒定律的简单

应用，难度不大。

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27.【答案】过滤减小粉煤灰粒径，增加与酸接触面积，促使反应充分进行，提高氧化

铝的提取率Fe2O3+3H2sO4=Fe2(S04)3+3H2。或MgO+H2SO4=MgS04+

H20二氧化硅降温结晶

【解析［解：(1)操作I实现了固液分离，常用方法为过滤；

故答案为：过滤。

(2)球磨机将粉煤灰搅碎，粒径更小，增加了与酸的接触面积，利用反应充分进行，提

高氧化铝提取率；

故答案为：减小粉煤灰粒径，增加与酸接触面积，促使反应充分进行，提高氧化铝的提

取率。

(3)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，书写化学

方程式注意配平，所以化学方程式为Fe2()3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2。或MgO+

H2sO4=MgS04+H20；二氧化硅不与硫酸反应，所以残渣主要是二氧化硅：

故答案为：Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2。或MgO+H2SO4=MgS04+H20；二

氧化硅。

(4)根据题目数据可以看出硫酸铝溶解度随温度升高而增大，因此结晶采用降低温度析

出晶体的方法，使硫酸铝析出；

故答案为：降温结晶。

(1)考查固液分离的常用方法；

(2)根据影响反应速率的因素分析回答此题；

(3)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，据此书写

化学方程式；根据物质性质分析回答此题；

(4)根据溶解度数据分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

MnO2

28.【答案】锥形瓶2KCl()3q2KCl+302T防止冷凝水倒流而炸裂试管大理石或石

灰石和稀盐酸CcA

【解析】解：(1)仪器a的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；

(2)氯酸钾在二氧化镭的催化作用下，加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：

Mn02

2KC1O3—2KC1+3O