广东省东莞市2023-2024学年高一上学期七校联考化学试卷（解析版）

PAGEPAGE1广东省东莞市2023-2024学年高一上学期七校联考试卷可能用到的相对原子质量：一、单选题(1～10题每题2分，11～16题每题4分，共44分)1.分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是（）A混合物：液氯、氨水、漂白粉B.碱性氧化物：、、C.电解质：、、D.氧化还原反应：钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成〖答案〗C〖解析〗【详析】A．液氯不是混合物，故A错误；B．不是碱性氧化物，故B错误；C．、、均为电解质，故C正确；D．钟乳石形成为二氧化碳和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热转化为碳酸钙，不是氧化还原反应，故D错误；故选C。2.下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．BaCl2→BaSO4，可为氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡，故不符合题意；B．，不能通过一步化学反应实现，故符合题意；C．，可为氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠，故不符合题意；D．，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故不符合题意．故选：B。3.下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SOB.在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH-C.在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、COD.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．Fe3+与OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．在强碱溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、CO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。4.下列说法不正确的是（）A.的的质量为B.物质的量是国际单位中七个基本物理量之一C.中含有个原子D.在标准状况下，的气体摩尔体积为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．的的质量为，A错误；B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，B正确；C．中含有1molO原子和0.5molS原子，则中含有个原子，C正确；D．在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都为，D正确；故选A。5.2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，下列叙述正确的是（）A.科学家研究过程中制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体B.利用丁达尔效应鉴别胶体和豆浆C.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．胶体为分散质粒子直径为1至100nm的分散系，直径为的硫化镉需要分散在分散剂中才能形成胶体，A错误；B．胶体和豆浆都具有丁达尔效应，B错误；C．分散系分为溶液、胶体与浊液的分类依据为分散质粒子直径大小，C正确；D．胶体微粒可以透过滤纸但不能透过半透膜，D错误；故选C。6.下列离子方程式书写正确的是（）A.与稀盐酸反应：B.铁与稀盐酸反应：C.溶液和稀硫酸反应：D.铜与稀硫酸反应：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．与稀盐酸反应：，故A错误；B．铁与稀盐酸反应：，故B错误；C．溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，故为：，故C正确；D．铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选C。7.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是（）A.c可用于自来水消毒 B.b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉C.存在a→b→d→a的循环转化关系 D.a气体溶于水可制得液氯〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由部分含氯物质的分类与相应化合价关系图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO。【详析】A．c为ClO2，可用于自来水消毒，A正确；B．b为Cl2，通入冷的石灰乳中可以生成次氯酸钙，即可制得漂白粉，B正确；C．a为HCl，b为Cl2，d为HClO，浓HCl可用于制备氯气，氯气溶于水可生成HClO，HClO能与HCl发生反应生成Cl2，C正确；D．a为HCl，溶于水生成盐酸，液氯的成分为Cl2，D错误；故选D。8.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是（）A.该循环过程中未涉及氧化还原反应B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2++=CaCO3↓〖答案〗A〖解析〗【详析】A．二氧化碳和水在叶绿树作用下光合作用是氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还原反应，A错误；B．碳酸氢钠在水中电离产生Na+、，故其的电离方程式：NaHCO3=Na++，B正确；C．该循环减少了碳的排放，有利于实现”碳达峰、碳中和”，C正确；D．根据反应图象分析，钙化过程中转化为、H2CO3，H2CO3分解产生CO2、H2O，与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，所以钙化作用的离子方程式之一为：Ca2++=CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确；故合理选项是A。9.下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是（）A.实验结束后，剩余金属钠可以放回原来的试剂瓶B.可用溶液鉴别和两种溶液C.金属钠着火时，不能用水和二氧化碳灭火，只能是干燥沙土D.Na长期放置在空气中，最终都将变为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．金属钠的性质很活泼，不能随意丢弃，未用完的金属钠需要放回原来的试剂瓶，A正确；B．与和反应都会产生白色沉淀，无法用溶液鉴别和两种溶液，B错误；C．金属钠会与水发生反应生成氢气，则金属钠着火时，不能用水和二氧化碳灭火，只能是干燥沙土，C正确；D．Na长期放置在空气中，先被氧化为氧化钠，氧化钠吸收水蒸气变为氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，最终变为，D正确；故选B。10.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是（）A.已知Fe与能直接化合生成，推测Cu与可直接化合生成B.已知溶解度：，推测溶解度：C.已知Cu与反应生成，推测Fe与反应生成D.已知Fe能与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Fe在纯中燃烧生成，Cu与可直接化合生成，A错误；B．溶解度：，溶解度：，B错误；C．具有强氧化性，Cu与反应生成，Fe与反应生成，C错误；D．Fe能与溶液发生置换反应，Fe与溶液也能发生置换反应，D正确；故选D。11.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.溶液中含有个B.中含有电子数为C.标准状况下，水所占的体积约为D.将溶于水中可得溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故A错误；B．1个OH-含有10个电子，故中含有的电子数为，故B正确；C．标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L/mol计算其体积，故C错误；D．溶液的浓度为单位体积的溶液中含有的溶质的物质的量，溶液体积未知，故浓度无法计算，故D错误；故选B。12.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（）A．观察钠的燃烧B．测定新制氯水的pHC．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D．检验化合物中否含钾元素〖答案〗C〖解析〗【详析】A．观察钠的燃烧实验在坩埚中进行，A错误；B．新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定新制氯水的pH值，B错误；C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，需要把碳酸氢钠放在小试管，C正确；D．用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，D错误；故选C。13.最近科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是(石墨烯)，除去，可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是（）A.该生产石墨烯的反应既是氧化还原反应又是置换反应B.石墨烯与金刚石互为同素异形体，二者的性质完全相同C.CO属于酸性氧化物，作氧化剂，属于盐，是还原产物D.2molCO参加反应转移2mol电子〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该反应不属于置换反应，但属于氧化还原，A错误；B．同素异形体的化学性质相似，物理性质不同，B错误；C．CO不属于酸性氧化物，CO中C的化合价降低，作氧化剂，C错误；D．C的化合价由+2价降低为0，得到2个电子，D正确；故〖答案〗为：D。14.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（）A.反应生成Fe2O3B.肥皂液的主要作用是检验生成的H2C.湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Fe在高温下可与水蒸气反应，方程式为，A错误；B．肥皂液用于检验生成的氢气，方法为用点燃的火柴靠近吹起的肥皂泡，若有爆鸣声，说明生成了H2，B正确；C．湿棉花的作用主要是提供水蒸气，C错误；D．产物Fe3O4具有磁性，也可以被磁铁吸引，因此不能用磁铁分离，D错误；故选B。15.陈述Ⅰ与陈述Ⅱ正确，但不具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA纯碱不能用于治疗胃酸过多纯碱能与盐酸反应B能与水反应生成能消毒自来水C氧化铁是红棕色固体氧化铁可用于涂料、油漆D能与水或二氧化碳反应生成氧气可用作供氧剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由于纯碱的碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，则陈述Ⅰ正确，纯碱能与盐酸反应，则陈述Ⅱ正确，且陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系，A符合题意；B．能与水反应生成，可用于自来水消毒，则能消毒自来水，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ正确，且具有因果关系，B不符合题意；C．氧化铁是红棕色固体，所以氧化铁可用于涂料、油漆，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都正确，且具有因果关系，C不符合题意；D．能与水或二氧化碳反应生成氧气，所以可用作供氧剂，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都正确，且具有因果关系，D不符合题意；故选A。16.强光照射新制氯水时，得到如图所示图像，纵坐标代表的物理量与图不相符的是（）A.溶液中氯离子浓度 B.溶液pH值C.生成氧气物质的量 D.溶液的导电能力〖答案〗B〖解析〗【详析】强光照射新制氯水时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，生成氧气的物质的量增大，溶液中氯离子和氢离子浓度增大，溶液的导电能力增强、pH值减小，则纵坐标代表的溶液pH值与图不相符，故选B。二、填空题(本部分包括4小题，共56分)17.按要求填空：（1）现有下列物质，请用序号填空：①氧化钠固体②胆矾晶体③熔融氯化钠④稀盐酸⑤氨水⑥蔗糖溶液⑦二氧化碳。上述状态下可导电的是___________；属于电解质的是___________。（2）向沸水中加入5～6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用___________来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。（3）固体溶于水的电离方程式为___________。（4）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、(离子在物质中不能重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为B___________，D___________；A与C反应的离子方程式：___________。（5）用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目___________。〖答案〗（1）①.③④⑤②.①②③（2）丁达尔效应（3）（4）①.②.③.（5）〖解析〗（1）电解质的水溶液或熔化状态下能导电，故上述状态下可导电的是③④⑤；水溶液或者熔融状态下能导电的化合物为电解质，上述物质中属于电解质的是①②③。（2）丁达尔效应是胶体所特有的性质，故可利用丁达尔效应来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。（3）NaHSO4固体溶于水电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为。（4）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，说明C盐中含有铜离子；若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，说明B盐中含有银离子；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，说明D盐中含有碳酸根离子；根据离子共存的原则进行推断，B盐只能为硝酸银，D盐只能为碳酸钠，则C盐为硫酸铜，A为氯化钡；A与C反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，离子方程式为。（5）反应中H2O作还原剂，失去4mole-电子生成F2，故单线桥为。18.新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：净含量：密度：主要成分：20％(质量分数)摩尔质量：注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质（1）某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制的消毒液，需要用托盘天平称量固体的质量___________g。（2）在配制该“84”消毒液过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。（3）下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取___________mL上述浓硫酸进行配制。（5）过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，原因是发生了反应，说明氧化性___________(填“>”或“<”)。（6）使用“84”消毒液时，使与及空气中的充分反应，目的是得到消毒效果更好的___________(填物质名称)。〖答案〗（1）74.5（2）容量瓶（3）BD（4）5.0（5）>（6）次氯酸〖解析〗（1）欲用固体配制的消毒液则需要使用250mL容量瓶，则固体质量为；（2）在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、250mL容量瓶；（3）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则溶质减少，所配制的溶液浓度偏低，A错误；B．溶解后未经冷却就移液，则水将膨胀，导致溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏高，B正确；C．移液时，有少量液体溅出，则溶质减少，所配制的溶液浓度偏低，C错误；D．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏高，D正确；E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对所配制的溶液浓度无影响，E错误；〖答案〗选BD；（4）用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸，则需要的浓硫酸的体积为，则需要用量筒取5.0mL上述浓硫酸进行配制；（5）反应中为氧化剂，为还原剂，说明氧化性＞；（6）使用“84”消毒液时，使与及空气中的充分反应，生成次氯酸，次氯酸的消毒效果更好。19.我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法。其模拟流程如图：已知常温常压下，1体积水约可溶解700体积，1体积水约可溶解1.7体积。回答下列问题：（1）俗名为小苏打，写出其在生活中的一种用途：___________。其焰色试验的颜色为___________色。（2）食盐水中通入气体，要先通入___________(填“”或“”)。（3）进行操作a名称为___________。（4）写出反应2的化学方程式为___________。（5）工业生产的纯碱通常含有少量氯化钠，如何检验？___________。（6）已知合成氨的反应为，当生成氨气时(标况条件下)，被氧化的物质的质量为___________g。〖答案〗（1）①.中和胃酸(或发酵粉)②.黄（2）（3）过滤（4）（5）取少量样品于试管中，加少量水溶解，然后滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明纯碱中有氯化钠。（6）6〖解析〗〖祥解〗贝壳煅烧，可生成生石灰和CO2，N2、H2在一定条件下可合成NH3；将NH3先通入饱和食盐水中，再通入CO2气体，可生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液；过滤后，得到NaHCO3固体，洗涤、干燥后加热，NaHCO3分解，可得到纯碱、CO2、H2O。（1）碳酸氢钠可以中和胃酸或作发酵粉。钠元素的焰色试验为黄色。（2）因氨气的溶解度大于二氧化碳，故食盐水中先加入氨气。（3）根据分析可知，a为过滤。（4）NaHCO3固体受热分解，可得到纯碱、CO2、H2O，化学方程式为。（5）检验纯碱中的氯化钠即是检验氯离子，故为取少量样品于试管中，加少量水溶解，然后滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明纯碱中有氯化钠。。（6）反应中，被氧化3mol氢气，生成2mol氨气，故当生成44.8L即2mol氨气时(标况条件下)，被氧化的氢气的质量为3mol×2g/mol=6g。20.二氧化氯具有强氧化性，是优良的漂白剂。常温下为黄绿色气体，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的受热时易爆炸。某探究小组在实验室利用干燥的与固体反应制备，装置如图所示：（1）仪器a的名称是：___________，装置A中反应的离子方程式为：___________。（2）装置B中盛装的试剂是___________，装置C中试剂的作用是：___________。（3）装置E为的收集装置，应将其置于___________水浴中(填“热”或“冰”)。（4）装置