江苏省苏州市2021年中考化学试卷

2021年江苏省苏州市中考化学试卷

一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）

1.（2分）2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是（）

A.生活垃圾分类处理B.工业废水直接排放

C.农药化肥合理施用D.清洁能源推广使用

2.(2分)下列物质属于氧化物的是（)

A.Il20B.02C.Na2S0tD.H2C03

3.(2分)下列物质由离子构成的是（)

A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.金刚石

（化学式"ECHLC氏+）。

4.(2分)保鲜膜的主要成分是聚乙烯聚乙烯属于（）

A.金属材料B.合成材料

C.无机非金属材料D.复合材料

5.（2分）下列化学用语表达正确的是()

A.2个氢原子：H2

B.锌元素：ZN

(+U)281

C.钠原子结构示意图:

氧化镁中镁元素的化合价：Q）

D.

6.（2分）下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）

用水湿润

导管连接

7.（2分）农业中配制波尔多液的反应为Ca（OH）2+CuS01-CaS0t+Cu（Oil）2I,该反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

8.（2分）下列有关空气的说法正确的是（）

A.洁净的空气属于纯净物

B.工业分离液态空气时发生化学变化

C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质

D.空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响

9.（2分）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.石墨质软，可用作电池电极

B.氮气难溶于水，可用作保护气

C.醋酸有挥发性，可用于除水垢

D.固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂

10.（2分）硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）

I14I

硅

28.09

A.硅属于金属元素

B.硅原子核内有14个质子

C.硅元素的相对原子质量为28.09g

D.硅元素是地壳中含量最高的元素

11.（2分）安全生活离不开化学。下列做法正确的是（）

A.发生室内着火，立即打开门窗通风

B.发现C0中毒者，迅速将其转移到室外通风处

C.为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠

D.误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救

12.（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.K\Ca"、Cl'B.Ba2\SaF、Cl-

2

C.NH,\IT、011'D.H\Na"、C03'

13.（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（)

2

占燃

A.磷在氧气中燃烧：P+oq^TOs

B.铜丝插入硝酸银溶液中；Cu+AgN03-CuN03+Ag

C.高锌酸钾受热分解；2KMnO，^=.K2Mn0.1+02t

D.绿色植物的光合作用：6C02+6II20_^^C6H,206+602

叶绿素

14.（2分）下列有关溶液的说法正确的是（）

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.少量泥土与水混合能形成溶液

C.氢氧化钠溶液的导电性比水强

D.浓硫酸与水混合会吸收大量热

15.（2分）NaCl和KN。,的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.KNOs的溶解度一定大于NaCl

B.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KN。,大

C.4OC时，KNO：；饱和溶液的溶质质量分数为63.9%

D.将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20C,析出KN（h晶体78.4g

16.（2分）下列有关金属的说法正确的是（）

A.所有金属都呈银白色

B.常温下所有的金属都是固体

C.合金的硬度一般比各成分金属小

D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜

17.（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A.Cu_21>CuO稀$°wCuSO」溶液

3

B.S_2^SO：Ml2SO,i§j®

点燃‘

C.FdO,,Fe稀HCkeCh溶液

IOJ；皿

D.NaOH溶液C°?Na£（）3溶液'I溶液NaCl溶液

18.（2分）下列实验操作能够达到目的的是（）

选项实验目的实验操作

A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶

B鉴别淀粉和葡萄糖分别取样，滴加碘酒

C检验COz中混有HC1将气体通入紫色石蕊试液中

D比较锌、铁、铜的金属活动性将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中

A.AB.BC.CD.D

19.（2分）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不

正确的是（）

A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中

B.a点到b点pH变化的原因是H和0H一发生反应

C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40

D.c点时，溶液中的Na*个数大于C「个数

20.（2分）利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。

实验Imin后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表:

实验前的体积实验后的体积

锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水

246.0mL100.0mL51.5mL

4

下列说法不合理的是（)

温度计

浸润NaCl

溶液的滤纸

（混有铁

粉、炭粉的生一水

混合物）

A.铁的锈蚀是放热反应

B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀

C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与

D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%

二、非选择题（共60分）

21.（5分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

（1）区分羊毛织物和棉织物的方法是。

（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子。

（3）新鲜的蔬菜，水果中富含的营养素有水和。

（4）煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型«

（5）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的作用。

22.（7分）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO,作催化剂）制取少量氧气。

（1）配制6%的上。2稀溶液

①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H4溶液，需要30%的

H。溶液质量为go

②配制：量取所需502溶液和水于烧杯中，用（填仪器名称）搅拌，充分混合。

（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）

BCD

5

①实验室用HQ,制取氧气的化学方程式为,可选择的发生装置为（填

字母）。

②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为。

③若用D装置收集氧气，则气体应从导管（填“a”或"b”）端通入。

（3）拓展延伸

若直接用30%的溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装

置能达到最佳效果的是（填字母）。

23.（5分）阅读科普短文，回答相关问题。

钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。

19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。

钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g・cm-\熔点为97.8C。金属钠的性质很活泼,

能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（NaQ）,钠在空

气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（NaG）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和

氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。

金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的

热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、错（Zr）等稀有金属从其

氯化物中置换出来。

工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。

（1）自然界中钠元素以（填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的反应而变质。

（3）过氧化钠中的阴离子为（V,1个0广离子含有的电子数为。

（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的（填字母）。

a.导电性

b.导热性

6

C.延展性

(5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：。

24.(7分)天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷

I.天然气是重要的能源

(1)天然气属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的COz及热量的对比如图所示。据图分

II.天然气是重要的化工原料

(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和乩。该反应的化学

方程式为。

(5)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X,X的相对分子质量为106,且碳、氢元素的

质量比为48：5,则X的化学式为o

25.(6分)水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。

I.节约用水

(1)如图所示图标是我国“国家节水标志”的是(填字母)。

@@

ABCD

n.水的净化

天然水净化为自来水的主要流程如图所示：

天然水」沉降池］-----“沙滤池|------吸附池|--------消毒池|--------►自来水

7

(2)“沉降池”中可用明肌作混凝剂,其化学式为KAI(SOD„*12H20,n的值为.

(3)“吸附池”中常用(填物质名称)吸附色素和异味。

(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Ch+HQ—HC1+HC1O。若用自来水直

接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程

式：。

II【.废水处理

(5)废水中氨氮(以NL形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸

(HC10)可除去废水中的NH3,发生的反应为：2NH3+3HC10=X+3HC1+3H，0OX的化学式

为。若废水碱性过强(pH>10),NIh的去除率会显著降低，原因是。

26.(8分)碳酸氢镂是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢钱的一种流程如图所示：

r———H'O

H：0WIT-

煤--叫土与84HM碳良化

空气__»尸」♦压缩

循环

NH4HCO3溶流

催化剂

已知：“合成”步骤中发生的反应为N?+3日」%•里、.2NH3O

图温图压

(i)碳酸氢钱属于化肥中的肥。

(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有(写一条即可)。

(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为。该步骤在较低温度下进行的原因是o

(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢钱和o

(5)“循环”的目的是o

27.(10分)硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量FeQ：；)为原料制备硫

酸亚铁晶体的流程如图所示：

碳酸钠溶液稀硫酸

废铁屑------A碱洗-----►酸溶----->结晶------►过滤-----►-屯囊酸亚

已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fez(SO.)3—3FeSO」。

(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸储水

洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH,若pH=,说明洗涤液中无碳酸钠。

8

（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。

①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：«

②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是«

③废铁屑中的少量Fe。不需要进行除杂处理，原因是。

（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是,便

于结晶。

（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸储水完全溶解，

加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高铳酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锌

酸钾溶液的体积为20.00mL（该高钵酸钾溶液密度近似为列式计算该样品中

硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。

已知：高锌酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeS0」+2KMn（V8H2S0」-5Fe2（SO.,）

3+2MnS01+K2S0l+8H20（相对分子质量:FeSO1=152,KMnO4=158）

28.（12分）石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。

I•石灰石分解的探究

取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为IcmXIcmXO.2cm）,一块不加热，另两块分

别在酒精灯和酒精喷灯（酒精化学式为GHsOH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不

发生变化）。探究过程如图所示，实验现象见表1。

表1不同条件下的实验现象

实验组别实验条件试管B中的现象

甲未加热无明显现象

乙酒精灯加热呈浅红色

丙酒精喷灯加热呈红色

—1—

nr

滴2滴

冷却.研细加10mL水_酚献试液,

,充分振荡X

嵬

、/AB

9

(1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是。

(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变

浑浊，出现浑浊的化学方程式为。此实验能否推断石灰石煨烧产生二氧化碳，

并说明理由：。

(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液

自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：。

(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，

(补充完整实验方案)。

II.石灰石煨烧温度的探究

【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来街量。“活性度”的测定方法：取一

定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数

(单位为mL).消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。

某研究小组在电炉内煨烧石灰石样品，并测定煨烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。

表2不同条件下煨烧产物的活性度(mL)

煨烧时间/1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃

活性度/煨

烧温度

12min790836868808454412

16min793856871845556530

20min795863873864617623

(5)石灰石燃烧的最佳温度范围为1100〜1200℃的证据是o

III.石灰石用途的探究

(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO”同时能提高单位时

间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：。

10

2021年江苏省苏州市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）

1.【解答］解：A.生活垃圾分类处理既能节约资源，又能减少环境污染，不合题意；

B.工业废水直接排放会造成水体污染，符合题意；

C.农药化肥合理施用既能促进农作物的生长，又能防止造成水体与土壤污染，不合题意；

D.清洁能源推广使用可以减少因使用化石能源而产生的污染物，有利于环境保护，不合

题意。

故选：B«

2.【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，1M）

属于氧化物；故选项正确；

B、Oz属于纯净物中的单质，故选项错误；

C、NazSO,属于化合物，但不是氧化物，因为有三种元素；故选项错误；

D、H£03属于化合物，但不是氧化物，因为有三种元素；故选项错误：

故选：A,

3.【解答］解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故

选项错误。

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，

符合题意，故选项正确。

D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

故选：Co

4.【解答】解：聚乙烯是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一。

故选：B。

5.【解答］解：A、2个氢原子：2H,H,错误；故选项错误；

B、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。锌元素：Zn,ZN错误，故

选项错误；

C、钠原子结构示意图中，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子；故选项

正确；

D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氧化镁中镁元素的化合价是+2价，并且符

11

号在前，数值在后，表示为：Hgo,MgO错误；故选项错误；

故选：Co

6.【解答】解：A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮

管内，图中所示装置正确。

B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破

试管，图中所示操作错误.

C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所

示操作错误。

D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，图中所示操作错误。

故选：A。

7.【解答］解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项

错误；

B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，

故选项错误；

1)、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，Ca(OH)2+CuS0,

=CaSOi+Cu(OH)2I属于复分解反应；故选项正确；

故选：Do

8.【解答］解：A、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，属于纯净物错误；故选

项错误；

B、工业分离液态空气时，没有新物质生成，属于物理变化，发生化学变化错误，故选项

错误；

C、食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质正确，故选项正确；

D、空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响错误，因为二氧化碳是造成温室效应

的主要气体；故选项错误；

故选：Co

9.【解答］解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电池的电极材料，故选项说法错误。

B、氮气的化学性质不活泼，所以氮气可用作保护气，故选项说法错误。

C、醋酸具有酸性，能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以醋酸可用于除水垢，故选

12

项说法错误。

D、氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确。

故选：Do

10.【解答］解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名

称是硅，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；

根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子核内有14个质子，故

选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原

子质量为28.09,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、氧元素是地壳中含量最高的元素，故选项说法错误。

故选：Bo

11•【解答】解：A、发生室内着火，不能立即打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，

火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。

B、发现C0中毒者，迅速将其转移到室外通风处，然后在根据具体情况进行进一步处理,

故选项说法正确。

C、亚硝酸钠有毒，能作防腐剂，不能为了防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠，

故选项说法错误。

D、重金属盐能破坏人体的蛋白质，误食重金属盐中毒后，可服用大量富含蛋白质的食物

自救，故选项说法错误。

故选：Bo

12•【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。

B、Ba?'、S05两种离子能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、H\OFT两种离子能结合成水，NH.,\两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存,

故选项错误。

D、H,、CO十两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。

故选：Ao

占燃

13•【解答】解：A.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+50「-八''从、㉓猫,不

合题意;

13

B.铜的活动性大于银，所以铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，硝酸铜的化学

式书写错误，正确的化学方程式为Cu+2AgN03—Cu(NO3)2+2Ag,不合题意；

C.在加热的条件下，高镒酸钾分解为镒酸钾、二氧化锌和氧气，正确的化学方程式为

2KMnOI===风MnOi+O2t+MnO2,不合题意；

D.,该化学方程式书写完全正确，符合题意。

故选:D«

14•【解答】解：A.溶液是一种混合物，均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，选项说

法错误；

B.泥土难溶于水，所以泥土与水不能形成溶液，选项说法错误；

C.氢氧化钠溶液中存在着大量的能够自由移动的钠离子与氢氧根离子，所以氢氧化钠溶

液的导电性比水强，选项说法正确；

D.浓硫酸溶于水会发出大量的热，选项说法错误。

故选：C«

15•【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能

确定，故A错误；

B、氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B

错误；

C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g,所以KNOa饱和溶液的溶质质量分数为旦&-X

163.9g

100%^63.9%,故C错误；

D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g,210gKN0,饱和溶液中含有溶质110g,溶剂100g,

降温至20℃,溶解度变成31.6g,析出KNO3晶体110g-31.6g=78.4g,故D正确。

故选：Do

16•【解答】解：A、不是所有金属都呈银白色，比如金是黄色，铜是紫红色，说法错误；

B、不是常温下所有的金属都是固体，比如汞是液体，说法错误；

C、合金的硬度一般比各成分金属大，说法错误；

D、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜，说法正确；

故选：Do

17.【解答］解：A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转

化均能一步实现，故选项正确。

14

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，不能一步反应生成硫酸，

故选项错误。

C、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化

亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁，故选项错误。

D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾交换成分没有沉淀或气体

或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。

故选：Ao

18.【解答］解：A、溶解、过滤能够除去泥沙，蒸发结晶能够得到氯化钠，该选项不能达到

实验目的；

B、淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖遇碘不变色，该选项能够达到实验目的；

C、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变

红色，该选项不能达到实验目的：

D、锌片和铁片表面都析出红色固体，说明锌和铁都能和硫酸铜反应，即铜最不活泼，不

能比较锌和铁的活泼性，该选项不能达到实验目的。

故选：Bo

19.【解答］解：A、该图像中溶液的pH逐渐减小，故是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液

中，说法正确；

B、@点到5点四变化，是因为氢氧化钠和盐酸反应，其实质是Ir和01「发生反应，说法

正确；

C、b点时，二者恰好完全反应，故

HCl+NaOH=NaCl+HzO

36.540

参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40,说法正确：

D、c点时，盐酸过量，溶液中的Na'个数小于个数，说法错误；

故选：D«

20•【解答】解：A、铁的锈蚀是放热反应正确，正确但不符合题意，故选项错误；

B、使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀正确，正确但不符合题意，故选项错误；

C、此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与错误，因为没有用控制变量法证明需要水，错

误符合题意，故选项正确；

15

D、计算得出空气中氧气的含量=1cls°g-51.51nLxI。。％八19.7%,正确但不符合题

246.0mL

意，故选项错误；

故选：Co

二、非选择题（共60分）

21.【解答】解：（1）羊毛织物成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，棉织物燃烧有烧纸气味；

可用灼烧闻气味鉴别；

（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断运动；

（3）新鲜的蔬菜，水果中富含的营养素有水和维生素；

（4）煤燃烧产生的二氧化硫进入大气后可形成“硫酸型”酸雨；

（5）洗洁精对油污有乳化作用。

故答案为：（D灼烧闻气味；（2）在不断运动；（3）维生素；（4）酸雨；（5）乳化。

22•【解答】解：（1）①溶液稀释前后区溶质的质量不变，则配制100g6%的出。2溶液，需

要30%的II。溶液质量为l0°g*座=20g,故填：20；

30%

②为了让溶液混合均匀，用玻璃棒进行搅拌，故填：玻璃棒；

MnOn

（2）①过氧化氢在二氧化镭的催化下分解生成水和氧气，方程式为:2H。22HzO+Oz

HnOo

t,发生装置应该选择固液不加热型，即B装置，故填：2U。'2H2O+O2t；B；

②由于浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；故填：浓硫酸；

③由于氧气的密度比空气大，用D装置收集时，气体应该从a端通入，故填：a；

（3）为获得平稳的气流，可选用分液漏斗，并且将过氧化氢溶液滴入水中，可以起到稀

释作用，减缓反应速率，因此能达到最佳效果的是G,故填：G„

23•【解答】解：（1）钠常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在，故自然界中钠元素以化

合物形式存在，故填：化合物；

（2）钠与水和氧气易发生化学反应，故保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和

水反应而变质，故填：氧气和水；

（3）1个0广离子含有的电子数为：2X8+2=18,故填：18；

（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的导热性，故填：b；

（5）高温下钠与四氯化钛反应生成钛和氯化钠，化学方程式为

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吉*日古*日

4Na+TiCl4向Ti+4NaCl,故填：4Na+TiCJ4向Ti+4NaCl»

24•【解答】解：I.(1)天然气属于不可再生能源，故填：不可再生；

(2)根据图示可以看出，用天然气作燃料的优点为等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产

生的二氧化碳少，故填：等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少；

(3)电池工作时的能量转化方式为化学能转化为电能，故填：化学能转化为电能；

II.(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和也。该反应的

化学方程式为CHI+COD上;2CO+2H”故填：CHi+CO」2C0+2H2；

ro□ji\nBnro]\iSnn

(5)甲X的相对分子质量为106,且碳、氢元素的质量比为48：5,设X的化学式为CxIIy,

则有:

12x+y=106,

12x_48

y5

x=8,y=10,

故X的化学式为CaHio,故填：CsHioo

25•【解答】解：(1)A.该图标是循环使用标志；

B.该图标是国家节水标志；

C.该图标是中国环境标志；

D.该图标是中国节能标志；

故选：B；

(2)钾元素为+1价、铝元素为+3价、硫酸根为-2价，根据化合物中各元素正负的化合

价代数和为0,则有(+1)+(+3)+(-2)Xn=0,解得n=2；故填：2：

(3)活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：活性炭；

(4)盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为HCl+AgN()3=AgClJ+HNCh；

故填：HCl+AgNO；<-AgClI+HNO3；

(5)化学反应前后，原子的种类与数目不变。反应前有：2个氮原子、9个氢原子、3

个氯原子、3个氧原子；反应后有：9个氢原子、3个氯原子、3个氧原子，所以2个氮

原子存在与X中，则X的化学式为Nz；若废水碱性过强(pH>10),NH3的去除率会显著

降低，原因是碱性过强会消耗HC10,使HC10浓度降低，导致氨的去除率降低；故填：N2；

碱性过强会消耗HC10,使HC10浓度降低，导致氨的去除率降低。

26.【解答】解：(1)碳酸氢锈中含有氮元素，属于氮肥;

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