中考化学总复习《金属》专题训练（附答案）

第页中考化学总复习《金属》专题训练（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1．下列措施不利于保护金属资源的是（）A．回收废旧金属 B．寻找金属代用品C．过度开采金属矿物 D．防止金属锈蚀2．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A．氮气性质稳定，可用作灯泡填充气B．干冰升华吸热，可用于冷藏食品C．武德合金熔点高，可用于制造保险丝D．金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃3．在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Zn B．Cu C．Cu和Mg D．Zn和Cu4．有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X、Y有气体产生，Z无明显现象；②将X金属放入Y的盐溶液中，X表面有Y金属析出，则X、Y、Z的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞XC．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质B．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒属于同种元素C．NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液D．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应6．黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其他物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4的实验流程，则下列说法正确的是（）

A．酸溶的目的只是为了将Cu析出B．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生C．滤液a中只有ZnSO4、CuSO4两种溶质D．把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的7．探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）​​A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡C．镁片的试管表面发烫D．活动性Cu>Zn>Mg8．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是（）A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．Z加入到稀硫酸中也会有气泡放出D．X>Y、Z>Y9．下列实验操作中，不能达到实验目的是（）实验目的实验操作A鉴别硬水和软水分别加入肥皂水，振荡B提纯粗盐(含少量泥沙)将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶C除去二氧化碳中的一氧化碳将气体通入足量氢氧化钠溶液D验证Mg、Fe、Cu活动性顺序将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中A．AB．BC．CD．D10．下列实验现象描述中，正确的是（）A．将硝酸铵固体溶于水中：白色固体消失，放出热量B．镁在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放出热量，产生大量的白雾C．将一氧化碳通入氧化铁中加热反应后：红棕色固体变为黑色粉末D．打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾11．证据推理是重要的科学思维之一。下列事实与结论相符的是选项事实结论A气体通过灼热的氧化铜，黑色固体变红该气体是氢气B碳的单质都能在液氧和氧气中燃烧同种微粒构成的物质是同一种物质C加热某固体，固体质量减少不一定有新物质生成D生铁制品比铝制品更易锈蚀铁比铝活泼A．A B．B C．C D．D12．用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5二、非选择题13．如图为CO还原CuO的装置图。则A处的现象是；B处试管内的现象是，B处的化学方程式为；尾气需要处理的原因是：CO具有。（填化学性质）14．化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）生活中常接触到“低钠盐”，其中的“钠”是指（填“元素”或“原子”）。（2）蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，你认为孔越（填“多”或“少”），则越有利于蜂窝煤的充分燃烧。（3）“真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质。（4）在广东各地水库的取水口处，都设有拦污栅，此处相当于化学实验基本操作中的。（5）月饼厂家会在月饼盒中加入铁粉包作为“双吸剂”，防止月饼受潮和变质，主要利用铁生锈会消耗空气中的这两种气体（填化学式）。15．化学兴趣小组同学欲测定实验室中某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数：称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，将150g稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据记录如下表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量/g505050生成氢气的质量/g0.040.040.02试分析并计算：（1）反应中生成氢气的总质量为g。（2）该黄铜样品中铜的质量分数。16．取某镁铜合金8.0g放入烧杯中，将140.0g溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：求：（1）该混合物中铜的质量为。（2）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）17．某化学兴趣小组的同学将一小块Cu片放进盛稀盐酸的试管中，Cu片不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入NaNO3溶液，却发现Cu片逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu片完全溶解，得到蓝色溶液。（1）（提出问题）Cu片与什么物质发生了化学反应？产生的气体是H2吗？（查阅资料）①溶质在溶液中通常是以离子或分子的方式存在的。②NO是一种无色气体，能与空气中的O2反应生成红棕色的NO2气体。（判断分析）小强认为产生的气体一定不是H2，你认为他判断的合理理由是。（2）（提出猜想）猜想一：Cu片与NaNO3溶液发生了化学反应；猜想二：Cu片与稀HNO3发生了化学反应；猜想三：Cu片与（写化学式）溶液发生了化学反应。（3）（设计实验）实验步骤实验现象结论①将Cu片加入NaNO3溶液中、Cu片不溶解②将Cu片加入到稀HNO3中Cu片溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色，溶液变成蓝色猜想二正确③将Cu片加入到（写化学式）溶液中猜想三不正确（实验结论）实验证明猜想二成立，Cu片与稀硝酸发生了反应。（4）（讨论交流）①实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，稀盐酸和NaNO3（填“能”或“不能”）发生化学反应。Cu片是如何与稀硝酸发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：稀盐酸溶液解离出H+和Cl﹣，NaNO3溶液解离出（写离子符号），可以间接地看成有稀硝酸溶液。②老师还告诉大家：Ag也能发生类似的化学反应。请写出将Ag粉加入到稀硫酸和KNO3混合溶液中发生反应的化学方程式。（5）（反思提升）通过以上探究，你能获得的关于金属活动性顺序或金属化学性质的启示是。（写一点）18．整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快．对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快．②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用．小柯根据下表进行实验，观察并记录现象．组别第一组第二组ABCD金属锌片绑有铜片的锌片铁片绑有铜片的铁片30%硫酸溶液（mL）20？2020产生气泡快慢快明显加快慢明显加快（1）第一组实验中“？”处的数据应为．（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量，然后进行比较．（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因．19．社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家请根据要求回答有关问题：（1）在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是（写一种即可）。（2）汽车部件用的金属材料大多是合金合金一般比组成金属的硬度大比较金属硬度的一般方法是。（3）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题我市开始推广用车用甲醇（CH3OH）汽油，甲醇燃烧的化学方程式是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】保护金属资源的途径有回收利用废旧金属、防止金属腐蚀、合理开采金属矿物、寻找金属代用品。故答案为：C。

【分析】根据保护金属资源的有效措施进行解答。2．【答案】C【解析】【解答】A.氮气性质稳定，可用作灯泡填充气，故正确，不符合题意；

B.干冰升华吸热，可用于冷藏食品，故正确，不符合题意；

C.武德合金熔点低，可用于制造保险丝，故错误，符合题意；

D.金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃，故正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据物质的性质决定用途分析。3．【答案】D【解析】【解答】在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的锌粉，锌不能与氯化镁反应，会与氯化铜反应生成氯化锌和铜，因锌过量，过滤后滤纸上的物质为锌和铜。

故选D

【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来分析。4．【答案】A【解析】【解答】将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X、Y有气体产生，Z无明显现象说明Z最不活泼，将X金属放入Y的盐溶液中，X表面有Y金属析出，说明X比Y活泼，故X、Y、Z的活动性顺序为X＞Y＞Z，故答案为：A。【分析】根据金属活动性探究的基本方法解题。5．【答案】C【解析】【解答】A、单质是由同一种元素组成的纯净物，同一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧放在一起属于混合物，不符合题意；B、同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数相同，但不属于同种元素，不符合题意；C、NaOH和Ca(OH)2等碱溶液均显碱性，都使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，符合题意；D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和化合物的反应。有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如，CO+CuOΔ_故答案为：C。

【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；

B、根据质子数相同的原子是同种元素分析；

C、根据碱的溶液与碱性溶液的特点分析；

D、根据置换反应的特点分析。6．【答案】B【解析】【解答】A.酸溶过程发生反应有稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，铜不能与硫酸反应，所以酸溶的目的不只是为了将Cu析出，故错误；

B.滤液a中加入过量的锌，硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，滤渣中含有铜和过量的锌。所以向滤渣中加入稀盐酸，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，故正确；

C.滤液a中有ZnSO4、CuSO4和过量的硫酸，故错误；

D.把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，制取的硫酸锌中混有硫酸亚铁，不能达到实验目的。故错误；

故答案为：B。

【分析】稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，

稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，

稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，

硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜。7．【答案】C【解析】【解答】A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要求盐酸的浓度必须一样，故不符合题意；

B、铜是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，不符合题意；

C、镁和盐酸反应放出热量，故试管表面发烫，符合题意；

D、锌、铜、镁的活动性为：Mg>Zn>Cu，不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、要控制变量；

B、只有排在氢前面的金属才能与稀盐酸反应；

C、根据化学反应中的能量变化分析；

D、根据常见金属活动性顺序分析判断8．【答案】A【解析】【解答】在比较X、Y、Z三种金属活动性大小的实验中，根据第1、2个试管中的现象可以得出的结论是：X>H>Y，根据第3、4个试管中的现象可以得出的结论是：Y>Ag>Z，综合四个现象可得出：X>H>Y>Ag>Z，Z是氢后金属，加入到稀硫酸中没有气泡放出，故答案为：A。

【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。9．【答案】C【解析】【解答】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，能达到实验目的；B、食盐能溶于水，泥沙不溶于水，将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶，能提纯粗盐，能达到实验目的；C、二氧化碳能和氢氧化钠反应，而一氧化碳不能，不符合除杂原则，不能达到实验目的；D、将铁丝插入氯化镁溶液中，铁与氯化镁不反应，说明铁不如镁活泼；将铁丝插入氯化铜溶液中，铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼，能达到实验目的。故答案为：C。

【分析】此道选择题牵连的知识点较多，有硬水、软水的区别、粗盐的提纯、混合物的分离以及金属活泼性的验证。A、硬水、软水的区分可以用肥皂水，泡沫较多的是软水，较少的硬水

B、在粗盐的提纯中，目的是需要氯化钠那就简单的通过过滤的方法分离，操作步骤是溶解、过滤、蒸发结晶提纯粗盐达到实验目的；

C、CO、CO2的不同的性质来除去杂质，CO有可燃性和还原性，CO2不具有CO的性质，但CO2可与碱反应，那么除去CO中的CO2就应用CO2的性质通入碱溶液。除去CO2中的CO就不能应用可燃性，CO量少CO2量大，点不然CO，那么就只能用CO的还原性除去CO2中的CO

D、根据金属活动顺序表，强的金属能把弱的金属从它的盐溶液中置换出来。故金属活动性由强到弱的是Mg、Fe、Cu；要一次性的鉴别出来就选择强弱单质中间溶液或者强弱溶液中间单质。那么就是Mg、Cu单质Fe2+溶液，或者Fe的单质Mg2+、Cu2+溶液就行了10．【答案】C【解析】【解答】A、将硝酸铵固体溶于水中要吸收热量，A不符合题意；B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，B不符合题意；C、一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变成黑色，C符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口无明显变化，D不符合题意。故答案为：C。【分析】A根据硝酸铵溶解吸热解答

B根据镁条燃烧生成白色固体解答

C根据氧化铜和木炭都是黑色，铜粉是红色解答

D根据浓硫酸具有吸水性解答11．【答案】C12．【答案】C13．【答案】黑色粉末逐渐变红；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；毒性【解析】【解答】一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红，B中试管内观察到澄清石灰水变浑浊，发生的是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水的反应，方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。尾气中含有CO，CO有毒，会污染空气，所以需要进行处理。

【分析】根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO有毒，会污染空气分析。14．【答案】（1）元素（2）多（3）不活泼（4）过滤（5）O2、H2O【解析】【解答】（1）生活中常接触到“低钠盐”，其中的“钠”是指不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠”是强调存在的元素，与具体形态无关；

（2）蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，孔越多，增大了煤与氧气的接触面积，越有利于蜂窝煤的充分燃烧；

（3）“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼；

（4）在广东各地水库的取水口处，都设有拦污栅，能使不溶性固体与水分离，此处相当于化学实验基本操作中的过滤；

（5）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，其化学式分别是O2、H2O。

【分析】（1）元素是对物质组成的宏观描述。

（2）孔越多，则煤的表面积越大，与空气接触的面积越大，因而燃烧的就越充分。

（3）金的化学性质不活泼，在高温下也不与氧气发生化学反应。

（4）过滤可以分离固体和液体混合物。

（5）根据铁生锈原理进行解答。铁能与空气中的氧气和水同时接触生成铁锈。15．【答案】（1）0.1（2）解：设该黄铜样品中锌的质量为x该黄铜样品中铜的质量分数答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%【解析】【解答】（1）分三次加入稀硫酸产生氢气的质量分别为0.04g、0.04g、0.02g，故该实验中一共产生氢气的质量为：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；【分析】（1）根据表格中的数据，进行计算。

（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量；列比例式计算。16．【答案】（1）4.2g（2）解：设第三次加入硫酸充分反应后，生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

981202

105g14％xy

x=18.0g，y=0.3g

第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为

答：第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为16.6％【解析】【解答】（1）根据图像可知，混合物中铜的质量为4.2g

【分析】根据图像得出铜的质量，依据方程式的计算方法分析17．【答案】（1）氢气在空气中不会变成红棕色（2）NaCl（3）猜想一不正确；NaCl；Cu片不溶解（4）不能；Na+、；3Ag+4HNO3＝3AgNO3+NO↑+2H2O（5）在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属也能跟硝酸反应，但不生成氢气（或金属与硝酸发生的不是置换反应，不生成氢气，等等其它正确的答案且表述正确者均可）【解析】【解答】[判断分析]小强认为产生的气体一定不是H2，你认为他判断的合理理由是氢气在空气中不会变成红棕色，而题目中生成无色气体与空气接触变成红色气体；[提出猜想]猜想一：Cu片与NaNO3溶液发生了化学反应；猜想二：Cu片与稀HNO3发生了化学反应；猜想三：Cu片与NaCl（写化学式）溶液发生了化学反应，因为稀盐酸在水中解离出氯离子，硝酸钠在水中解离出钠离子，氯离子和钠离子结合形成氯化钠；[实验设计]①将Cu片加入NaNO3溶液中，Cu片不溶解，即铜片和硝酸钠溶液不反应，猜想一不正确；②将Cu片加入到稀HNO3中，Cu片溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色，溶液变成蓝色，即铜片和硝酸钠溶液反应，猜想二正确；③将Cu片加入到NaCl溶液中，Cu片不溶解，即铜片和氯化钠钠溶液不反应，猜想三不正确；[讨论交流]①复分解反应发生的条件：两种化合物彼此交换成分，有气体、沉淀或水生成，复分解反应发生，从复分解反应的角度分析，稀盐酸和NaNO3不能发生，Cu片是如何与稀硝酸发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：稀盐酸溶液解离出H+和Cl﹣，NaNO3溶液解离出，可以间接地看成有稀硝酸溶液；②Ag粉加入到稀硫酸和KNO3混合溶液中反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的化学方程式：3Ag+4HNO3＝3AgNO3+NO↑+2H2O；（5）[反思提升]你能获得的关于金属活动性顺序或金属化学性质的启示是在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属也能跟硝酸反应，但不生成氢气。【分析】（1）根据氢气的化学性质分析