2024版化学大二轮（新高考）选择题标准练(八)

选择题标准练(八)1．科学家们不断科研创新，研发出新材料改善我们的生活质量，下列使用的材料为金属材料的是()ABCD可用于海水淡化的三维石墨烯气凝胶材料用于精密仪器领域的仿生复合材料能“破镜重圆”的本征型自修复聚硅氧烷材料在铈合金中掺杂钇做成的变色材料答案D解析石墨烯为碳单质，属于无机非金属材料，故A错误；用于精密仪器领域的仿生复合材料不是金属单质或合金制品，不属于金属材料，故B错误；聚硅氧烷中不含金属，不属于金属材料，故C错误；金属及其合金属于金属材料，铈合金中掺杂钇做成的变色材料属于金属材料，故D正确。2．科学家利用氦核eq\o\al(4,2)He撞击氮原子，发生反应：eq\o\al(4,2)He＋eq\o\ar(14,7)N→eq\o\ar(17,8)O＋eq\o\al(1,1)H，下列说法正确的是()A．4He的质子数为2B．15NH3的中子数为9C．17O2和16O互为同位素D．2H2与1H2化学性质不同答案A解析质子数与原子序数相等，故4He的质子数为2，A正确；15N的中子数为15－7＝8，H没有中子，则15NH3的中子数为8，B错误；同位素为质子数相同、中子数不同的核素，17O2为单质，C错误；2H、1H互为同位素，2H2、1H2是不同的氢分子，两者的化学性质相同，D错误。3．被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga＋2NH3=2GaN＋3H2制得GaN，下列叙述正确的是()A．第一电离能：N<Ga<AlB．NH3分子的空间结构：三角锥形C．基态Ga和N原子的未成对电子数相同D．已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：GaN>AlN答案B解析N的2p轨道是半充满的稳定结构，且原子半径小，在这三种元素中，N的第一电离能最大，故A错误；NH3的中心原子N原子的价层电子对数＝3＋eq\f(1,2)×(5－3×1)＝4，VSEPR模型为四面体形，由于有一个孤电子对，所以分子的空间结构为三角锥形，故B正确；基态Ga的价层电子排布式为4s24p1，未成对电子数为1，N的价层电子排布式为2s22p3，未成对电子数为3，故C错误；氮化镓熔点高、硬度大，为共价晶体，则AlN也是共价晶体，共价晶体是原子间通过共价键结合，共价键键长越短，键能越大，熔点越高，半径：Al<Ga，所以熔点：GaN<AlN，故D错误。4．化学创造美好生活，下列活动中涉及的物质或反应与相关解释不相符的是()选项物质或反应相关解释A“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用两种物质混合会放出Cl2B做面包时用NaHCO3作膨松剂NaHCO3受热易分解CNaNO2中毒时可用维生素C解毒利用了维生素C的强还原性D用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板FeCl3溶液和Cu发生置换反应答案D解析“84”消毒液(有效成分NaClO)不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，因为二者混合发生反应生成有毒气体氯气，A不选；NaHCO3受热易分解放出二氧化碳气体，所以做面包时用NaHCO3作膨松剂，B不选；维生素C具有强还原性，所以NaNO2中毒时可用维生素C解毒，C不选；FeCl3溶液和Cu发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，该反应不是置换反应，D选。5．为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果，进行了如图所示实验，下列叙述正确的是()A．一段时间后，铁钉底部a、c处滤纸上均能看到出现蓝色沉淀B．一段时间后，薄锌片底部b处能看到滤纸变红色C．薄锌片两端铁钉均为该原电池的正极D．薄锌片发生的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－答案C解析该装置形成了一个原电池，锌片作负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，两端铁钉作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，从而可以达到实验目的。本装置中，NaCl溶液为了提供吸氧腐蚀的环境，K3[Fe(CN)6]为了检验亚铁离子生成，若生成亚铁离子，会产生蓝色沉淀，酚酞为了检验氢氧根离子的生成。由分析可知，锌片作负极，所以铁不会参加反应更不会生成亚铁离子，故无法看到蓝色沉淀生成，A错误；根据分析，锌片作负极发生氧化反应生成Zn2＋，两端铁钉作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，应在铁钉底部看到滤纸变红，B错误；由分析可知，薄锌片两端铁钉均为该原电池的正极，C正确；根据分析，此电极反应式为吸氧腐蚀的正极发生的反应，所以应发生在铁钉处，D错误。6．下列实验装置能达到相应实验目的的是()选项ABCD实验装置实验目的演示喷泉实验证明SO2能与水反应配制100mL0.10mol·L－1NaOH溶液分离苯和苯酚的混合物答案A解析该装置可通过微热烧瓶的方式将氨气赶入烧杯中引发喷泉，可演示喷泉实验，故A正确；充满二氧化硫的试管倒置于水槽中，液面上升可能是因为气体溶于水导致，不能证明二氧化硫与水发生了反应，故B错误；配制100mL0.10mol·L－1NaOH溶液应用100mL容量瓶，故C错误；苯和苯酚互溶，不能采用分液的方法分离，故D错误。7．侯氏制碱法中涉及反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．17gNH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O数目之和为NAB．1molNaHCO3晶体中所含COeq\o\al(2－,3)数目为NAC．常温常压下，44gCO2所含分子数目为NAD．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中所含配位键数目为NA答案C解析氨气溶于水存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，17gNH3(物质的量为1mol)溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O数目之和小于NA，故A错误；NaHCO3晶体中不含COeq\o\al(2－,3)，故B错误；常温常压下，44gCO2(物质的量为1mol)所含分子数目为NA，故C正确；溶液体积未知，无法计算物质的量，故D错误。8．下列离子方程式正确的是()A．泡沫灭火器的反应原理：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑B．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋C．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．氯化银中滴加浓氨水：2NH3＋AgCl=Ag(NH3)2Cl答案C解析泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，是Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)反应，正确的离子方程式为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A错误；Fe(SCN)3是配合物，不能拆成铁离子，应该写成2Fe(SCN)3＋Fe=3Fe2＋＋6SCN－，故B错误；明矾是强电解质，电离出的Al3＋与过量的氢氧化钠溶液反应生成AlOeq\o\al(－,2)和H2O，故C正确；氯化银中滴加浓氨水，生成的Ag(NH3)2Cl是强电解质，要拆成[Ag(NH3)2]＋和Cl－，故D错误。9．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是()A．分子中至少有7个碳原子共平面B．存在芳香族化合物的同分异构体C．1mol奥司他韦最多能与3molH2发生加成反应D．含有4个手性碳原子答案B解析根据结构可知，分子中存在一个碳碳双键的环，不符合苯环的同平面结构，A项错误；根据奥司他韦结构可知，不饱和度为4，同分异构体中存在芳香族化合物，B项正确；分子中只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，则1mol奥司他韦最多能与1molH2发生加成反应，C项错误；连接4个不同基团的C为手性碳原子，如图圈出的三个碳为手性碳原子，D项错误。10．用α粒子(eq\o\al(4,2)He)分别轰击eq\o\ar(11,a)X和eq\o\al(d,c)Y，发生核反应：eq\o\ar(11,a)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,0)n＋eq\o\al(m,u)Z和eq\o\al(d,c)Y＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,1)H＋eq\o\al(22,10)Ne，其中基态eq\o\al(m,u)Z原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是()A．与X同周期的元素中，第一电离能比X小的元素有两种B．X和Z在其最高价氧化物的水化物中均采用sp2杂化C．ZY3的键角大于ZH3的键角D．X、Y、Z的单质均为分子晶体答案B解析已知反应：eq\o\ar(11,a)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,0)n＋eq\o\al(m,u)Z和eq\o\al(d,c)Y＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,1)H＋eq\o\al(22,10)Ne，则11＋4＝1＋m，m＝14，基态eq\o\al(m,u)Z原子的能级数与未成对电子数相等，则Z为氮，u＝7；则a＋2＝0＋7，a＝5，则X为硼。c＋2＝1＋10，c＝9，则Y为氟；同一周期元素随着原子序数增大，第一电离能增大，但是Be原子价层电子为2s2全满稳定状态，第一电离能较大，故与B同周期的元素中，第一电离能比X小的元素有1种，A错误；X和Z的最高价氧化物的水化物分别为H3BO3、HNO3，B、N均形成3个共价键且无孤电子对，故均采用sp2杂化，B正确；F的电负性大于H，导致N—F中电子对偏向F，而N—H中电子对偏向N，使得成键电子对之间的斥力NH3>NF3，故NH3的键角大于NF3的键角，C错误；晶体硼为共价晶体，D错误。11．Fe氧簇MOF催化CH4与N2O反应的机理如图所示。下列说法错误的是()A．总反应方程式为CH4＋N2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂))CH3OH＋N2B．为该反应的催化剂C．该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成D．根据N2O分子的结构推测其电子式为答案D解析根据图中信息得到总反应方程式为CH4＋N2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂))CH3OH＋N2，故A正确；开始时先和N2O反应生成中间体后又生成，因此为该反应的催化剂，故B正确；该反应中存在碳氢极性键的断裂，氮氮非极性键的形成，故C正确；选项中的电子式中N原子的最外层电子数超过8个，故D错误。12．一氯乙酸可用作除锈剂，其制备原理为CH3COOH＋Cl2eq\o(→,\s\up7(I2))ClCH2COOH＋HCl。下列说法错误的是()A．还可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副产物B．CH3COOH中所含化学键只有σ键C．Cl—Cl的键长比I—I的键长短D．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强答案B解析乙酸和氯气发生取代反应，乙酸中甲基上的一个氢原子被氯原子取代生成一氯乙酸，若两个氢原子被氯原子取代则生成二氯乙酸，三个氢原子被氯原子取代则生成三氯乙酸，故A正确；乙酸中的羧基有C=O，双键中有一个σ键，还有一个π键，故B错误；Cl原子半径小于I原子，所以Cl—Cl的键长比I—I的键长短，故C正确；Cl的电负性大，对电子的吸引力比较强，Cl—C的极性大于C—H的极性，导致一氯乙酸的羧基中的羟基的极性大于乙酸中的羟基的极性，一氯乙酸更易电离出氢离子，所以ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强，故D正确。13．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用说法正确且存在因果关系的是()选项物质性质实际应用AFeCl3溶液呈酸性FeCl3溶液可用于腐蚀铜电路板BCl2具有氧化性氯水可以漂白有色布条CAl表面易形成致密的氧化物薄膜可以用铝槽车运送热的浓硫酸D乙醇可以使蛋白质变性乙醇用于制作医用酒精答案D解析氯水具有漂白性是由于氯气与水反应生成次氯酸，与氯气的氧化性无关，B不符合题意；常温下，Al表面易形成致密的氧化物薄膜，但加热时，浓硫酸会破坏钝化膜，腐蚀铝槽车，C不符合题意；75%的酒精能使蛋白质变性，可杀菌消毒，所以可用乙醇制作医用酒精，D符合题意。14．我国科学家在寻找“点击反应”砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是()A．元素电负性：Z＞Y＞WB．简单氢化物沸点：X＞Y＞WC．第二电离能：Z＞X＞YD．X、W氧化物的水化物均为强酸答案A解析X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W是同族元素，W能形成6个共价键，Y能形成2个共价键，Y为O元素，W为S元素，Z能形成1个共价键，Z为F元素，X能形成3个共价键，X为N元素。根据分析可知，Y、Z、W分别为O、F、S，同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减弱，则电负性：F>O>S，A正确；X、Y、W分别为N、O、S，常温下，水为液体，沸点最高，NH3存在分子间氢键，沸点高于H2S，简单氢化物沸点：H2O>NH3>H2S，B错误；X、Y、Z分别为N、O、F，O元素的价层电子排布式为2s22p4，失去一个电子后为半充满状态，较为稳定，第二电离能最大，因此第二电离能：O>F>N，C错误；HNO2和H2SO3为弱酸，D错误。15．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：X(g)＋2Y(s)2Z(s)，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是()A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点B．C．0～10min的平均反应速率：v(a)＜v(c)D．bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动答案A解析由图可知，曲线Ⅰ表示平衡转化率α(X)随温度变化曲线，Ⅱ表示10min时转化率α(X)随温度变化曲线，则b点反应未达到平衡状态，加入高效催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡所用时间，即使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点，A正确；由图可知，d点体系中c(X)＝1