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文档简介

潍坊学院化学化工系讲稿专用纸实验一滴定分析基本操作练习一、实验目的1、掌握滴定分析常用仪器的准备及使用方法。2、初步掌握滴定分析基本操作。3、初步学会甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。二、实验原理0.1mol·L-1NaOH标准溶液（强碱）和0.1mol·L-1HCl标准溶液（强酸）相互滴定时，化学计量点时的pH为7.0，滴定的突跃范围为4.3～9.7，选用在突跃范围内变色的指示剂，可保证测定有足够的准确度，甲基橙（简写为MO）的pH变色区域是3.1（红）～4.4（黄），酚酞（简写为PP）的pH变色区域是8.0（无色）～9.6（红）。在指示剂不变的情况下，一定浓度的HCl溶液和NaOH溶液相互滴定时，所消耗的体积之比值VHCl/VNaOH应是一定的，改变被滴定溶液的体积，此体积之比应基本不变，借此，可以检验滴定操作技术和判断终点的能力。三、实验仪器与试剂1、仪器：50mL酸、碱式滴定管各一支；250mL锥形瓶三个；洗瓶一个。2、试剂：0.1mol·L-1NaOH；0.1mol·L-1HCl；0.2%酚酞乙醇溶液；0.1%甲基橙水溶液。四、实验内容1、滴定管的准备：洗涤（自来水洗净，蒸馏水润洗，标准：内壁被水均匀润湿、不挂水珠）、抹油（均匀透明）、试漏、荡洗（用所装标准溶液）、装液、排气泡、调零。2、滴定操作练习（1）用HCl标准溶液滴定NaOH标准溶液（以甲基橙作指示剂）从碱式滴定管中放出约10mLNaOH标准溶液于锥形瓶中，加入约10mL纯水，加入1滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至橙色，即为终点，反复练习终点的判断、最后一滴的加入及读数。第2页 潍坊学院化学化工系讲稿专用纸（2）用NaOH标准溶液滴定HCl标准溶液（以酚酞作指示剂）从酸式滴定管中放出约10mLHCl标准溶液于锥形瓶中，加入约10mL纯水，加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，至微红色半分钟不褪，即为终点，反复练习终点的判断、最后一滴的加入及读数。3、HCl标准溶液和NaOH标准溶液体积比VHCl/VNaOH的测定（1）用HCl标准溶液滴定NaOH标准溶液（以甲基橙作指示剂）从碱式滴定管中放出22.00、24.00、26.00mLNaOH标准溶液于锥形瓶中，加入1滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至橙色，即为终点，准确读数。（2）用NaOH标准溶液滴定HCl标准溶液（以酚酞作指示剂）从酸式滴定管中分别放出21.00、23.00、25.00mLHCl标准溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，至微红色半分钟不褪，即为终点，准确读数。第3页潍坊学院化学化工系讲稿专用纸五、实验数据记录与处理1、HCl滴定NaOH（甲基橙）ⅠⅡⅢHCl溶液的终读数(mL)初读数(mL)VHCl用量(mL)VNaOH(mL)VHCl/VNaOH平均值相对平均偏差（%）2、NaOH滴定HCl（酚酞）ⅠⅡⅢNaOH溶液的终读数(mL)初读数(

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