2022年浙江省杭州市临安区中考化学一模试卷（附答案详解）

2022年浙江省杭州市临安区中考化学一模试卷

一、单选题（本大题共6小题，共17.0分）

1.“铭”在人体内聚积具有致癌性，铭元素的相关信息如图所示，下列1^4―E7

说法正确的是（）5；1

A.一个铝原子中有24个中子

B.铭的相对原子质量是52.00g

C.倍的核外电子数为28

D.铭是金属元素

2.错（Eu）是一种金属元素，与冷水剧烈反应生成氢气，化学方程式为：Eu+2H2。=

EU（OH）2i+H2?»该反应属于（）

A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

3.如图是小金进行“二氧化碳的制取、收集、验满和检验”的主要步骤，操作错误的

4.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是

()

温度/℃1030507090

溶解度/g27.739.349.054.151.1

A.硫酸镁的溶解度随温度升高而一直增大

B.30冤时，39.3g硫酸镁和100g水可配制成质量分数为39.3%的硫酸镁溶液

C.70久时的硫酸镁饱和溶液升温至90久，溶液由饱和变为不饱和溶液

D.50久时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100

5.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

向收集满C02的塑料瓶中加入一半CO?能与KC1溶液

A塑料瓶变瘪

体积的KC1溶液，旋紧瓶盖，振荡反应

溶液中一定含有

B某溶液中加入BaCk溶液和稀硝酸有白色沉淀产生

银离子

将白磷浸没在热水中，再向热水中的通氧气前白磷不燃烧，氧气是可燃物燃

C

白磷通氧气通氧气后白磷燃烧烧的条件之一

试管收集的某气体，放在酒精灯上燃被点燃的气体一

D听到尖锐的爆鸣声

烧定是出

A.AB.BC.CD.D

6.稀HC1和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者是否发稀HC1NaOH溶满

生了发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能

证明反应发生的是（）

A.在混合液中加金属Fe,无气泡产生

B.在混合液中加紫色石蕊试液，溶液呈紫色

C.在混合液中加AgNC）3溶液，有白色沉淀

D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7

二、填空题（本大题共1小题，共9.0分）

7.新疆是优质棉的高产地，棉花是双子叶植物，其花朵刚开

放时为乳白色，之后会变成深红色直至凋谢，留下绿色的

果实（棉铃），待果实成熟以后就会裂开，翻出果子内部的

纤维即露出柔软的棉花，当中含有棉籽（即种子），所以平

第2页，共11页

常说的棉花并不是花。请回答问题：

棉花的主要成分是纤维素(C6Hi°05)n，其中C、H、。元素的质量比是

三、简答题(本大题共4小题，共22.0分)

8.某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流

程如下:

(1)操作in的名称是o

(2)金属A与废液发生反应的化学方程式为。

9.向稀硫酸中滴加氯化钢溶液至恰好完全反应，如图“团”、“O”、“A”表示烧

杯内溶液中由溶质电离产生的不同离子，请写出该反应的化学方程式;其

中的“A”表示。

10.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他

发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：

(1)过程①是变化(选填“物理”或“化学”)

(2)过程②的化学方程式为

(3)上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是

11.氮化铝(A1N)是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳

或氧化铝杂质，已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反

应方程式为①AIN+NaOH+H20=NaA102+NH3T

②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不

生成气体.现用如图所示中的一些装置来进行相关实

验.根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验

现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。

(1)实验操作为：a.；

b.往锥形瓶中放入适量的A1N样品；

c.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；

d.测定收集到水的体积。

(2)选用试剂为植物油的目的是«

(3)若广口瓶内的液体没有装满(上方留有少量空间)，则实验测得N&体积将

(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则该固体成分是o

四、计算题(本大题共1小题，共4.0分)

联氨(N2HD是发射通信卫星火箭的燃料，同时用四氧化二氮(电。4)助燃，这样生成物

不会对大气造成污染。

(1)反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4二3N?+4-----。

(2)计算96克的N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克？

第4页，共11页

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素

的原子序数为24；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为

24；相对原子质量为52.00,不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于24,故选项

说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对

原子质量为52.00,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

24；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子

数为24,故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是倍，带

“车”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

故选：Do

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的

元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判

断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量）是正确解答本题的关键。

2.【答案】B

【解析】解：该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化

学反应，属于置换反应。

故选：Bo

化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.化合反应是有

两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种

物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种

化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应.复分解反应是两种化合物互相

交换成分生成另外两种化合物的反应。

本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用.本

考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】A

【解析】解：A、该装置中的长颈漏斗与外界相通，没有形成密闭系统，无法用此方法

来检验装置的气密性，故A错误；

B、二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的成分反应，可用向上排空气法来收集二氧

化碳，故B正确；

C、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，因此可用燃着的木条放在集气瓶口来检验，若木

条熄灭，证明二氧化碳己满，故C正确；

D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此检验二氧化碳气体时可加

入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，故D正确。

故选：A«

A、根据检查装置气密性的方法来分析；

B、根据二氧化碳的性质与收集方法来分析；

C、根据二氧化碳的性质与验满方法来分析；

D、根据二氧化碳的性质与检验方法来分析。

本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的实验注意事项、常见化学实验基本操作等是

正确解答本题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A、硫酸镁的溶解度不是随温度升高而一直增大，例如1(TC-70久时随着

温度升高而增大，70冤-90笃时随着温度升高而减小，该选项不正确。

B、30久时，39.3g硫酸镁和100g水可配制成质量分数最大为就冷；x100%a28.5%

JLUUg十

的硫酸镁饱和溶液，该选项不正确。

C、70久时的硫酸镁饱和溶液升温至9(TC,溶解度减小，析出固体后仍然是饱和溶液，

该选项不正确。

D、5(TC时硫酸镁溶解度是49.0g,100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：

100g=49：100,该选项正确。

第6页，共11页

故选：Do

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

饱和溶液的溶质质量分数=就髻-x100%。

100g+溶解度

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同。

5.【答案】C

【解析】解：A、二氧化碳能够溶于水，导致塑料瓶变瘪，不能证明CO?能与KC1溶液反

应，该选项不正确。

B、领离子能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钢，硫酸钢不溶于稀硝酸，产生白色

沉淀，不能说明溶液中一定含有银离子，该选项不正确。

C、通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是可燃物燃烧的条件之一，该

选项正确。

D、听到尖锐的爆鸣声，不能说明气体一定是氢气，是因为氢气、甲烷、一氧化碳等气

体与氧气或空气混合达到爆炸极限时，放在酒精灯上燃烧，都能够听到尖锐的爆鸣声，

该选项不正确。

故选：Co

A、二氧化碳能够溶于水。

B、馍离子能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸领1,硫酸钢不溶于稀硝酸，氯离子和

银离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸。

C、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。

D、可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

6.【答案】C

【解析】解：A、在混合液中加金属Fe,无气泡产生，说明混合后的溶液中不存在盐酸，

说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。

B、在混合液中加紫色石蕊试液，溶液呈紫色，说明混合后的溶液不存在盐酸，说明盐

酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。

C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液发生反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，不能说

明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项正确。

D、用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7,说明混合后的溶液不存在盐酸，说明盐酸

与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。

故选：Co

根据稀HC1和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者是否发生了发生化学反应，也证

明酸或碱发生了化学反应，进行分析判断。

本题难度不大，掌握中和反应的原理、酸或碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题

的关键。

7.【答案】36：5：40

【解析】解：纤维素中C、H、0元素的质量比为(12x6n)：(1x10n)：(16x5n)=36：

5：40o

故答案为：36：5：40o

根据化合物中元素的质量比来分析。

本题难度较小，了解有关化学式的简单计算是解题的关键。

8.【答案】蒸发结晶Fe+CuS04=FeS04+Cu

【解析】解：(1)操作m是从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体，操作名称是蒸发结晶。

(2)金属A与废液发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+

CuS04=FeS04+CUo

故答案为：(1)蒸发结晶；

(2)Fe+CuS04=FeS04+Cu。

根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将

位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁；从

溶液中得到硫酸亚铁晶体，应利用蒸发结晶的方法。

第8页，共11页

本题考查了铜的回收和硫酸亚铁晶体的制取，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其

意义进行解答。

9.【答案】BaCk+H2sO4=BaS04I+2HC1氯离子

【解析】解：氯化钢和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钢和盐酸，反应的化学方程式是

BaCl2+H2sO4=BaS04I+2HCL其中的“A”反应前没有，反应后出现，表示氯离子。

故答案为：BaCl2+H2S04=BaS04i+2HC1；氯离子。

氯化钏和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钢和盐酸。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

高温，高压

10.【答案】物理N2+3H2^^2NH3co2

催化剂

【解析】解：(1)从流程图看出，过程①是分离液态空气得到氮气，没有产生新物质，

因此属于物理变化；故答案为：物理变化；

(2)氮气和氢气在高温、高压和催化剂作用下生成氨气；化学方程式为：N2+

高温，商IE新温，商IE

1

3H2——2NH,；故答案为：N2+3H2—=-2NH,；

催化剂催化剂

(3)从流程图看出，为了节约成本，可循环利用的物质有CO?;故答案为：C02O

(1)根据流程图过程中有无新物质生成分析；

(2)根据氮气和氢气在高温、高压和催化剂作用下生成氨气进行分析；

(3)根据流程图进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】检验装置气密性防止产生的氨气溶于水无影响碳

【解析】解：(1)实验过程中有气体产生，为了防止由于装置气密性不好更换仪器造成

的药品损失，在连接好仪器后，装入药品之前，需要进行的实验操作是检查装置气密性，

故答案为：检查装置的气密性；

(2)氨气极易溶于水，选用试剂为植物油的目的是防止产生的氨气溶于水，故答案为：

防止空产生的氨气溶于水；

(3)本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体，因此，广口瓶内

的原有气体不会测量内，不会对测量结果产生影响，故答案为：无影响；

(4)氮化铝中含有碳或氧化铝杂