2021年中考化学《化学肥料及粗盐的提纯》历年真题（含解析）

【遁用版】中考化学历耳/超精编

专题1化学肥料及粗盐的提纯

一、选择题

1.【山西省中考】某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、

黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是

A.P2O5B.KOHC.NH£1D.CaC03

【答案】C

【解析】A、PQs属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、KOH是强碱，有腐蚀

性，且不是无机盐，错误；C、NHK1含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；D、CaCQ,不溶于水，

错误。故选C。

2.【江苏省扬州市中考】粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是

A.用图甲所示仪器量取液体B.用图乙所示装置过滤悬浊液

C.用图丙所示装置蒸发溶液D.用图丁所示仪器称量固体

【答案】AD

【解析】A、量取液体读数时要平视液体凹液面的最低处，不能俯视，图中操作错误；B、过滤液体时，要

注意'.一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确；C、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局

部温度过高，造成液体飞溅，图中操作正确；托盘天平的使用要遵循•左物右码”的原则，图中所示

操作磋码与药品位置放反了，图中操作错误。故选AD。

3.【山东省泰安市】下列化学肥料中属于复合肥料的是

A.硫酸钾RSO/B.尿素［C0(NH2)JC.硝酸筱(NHN)/D.磷酸二氢钾［KHzPOj

【答案】D

【解析】A.硫酸钾KS0J中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；B.尿素［CO(NHDz］中含有氮元素，

属于氮肥，不符合题意；C.硝酸镂(NHN0J中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D.磷酸二氢

钾［KHFOJ中含有磷元素与钾元素，属于复合肥，符合题意。故选D。

4.【四川省乐山市】下面图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后

出现的主要实验现象，下表中满足图示关系的一组物质是（）

甲乙丙T

ANa2c0aH2SO1Ba(OH)2石蕊

BNa2cO3IIC1Ca(Oil)2CuSOi

CNa2soiHC1Ba(OID2石蕊

DHC1Na2cO3Ca(0H)2酚配

【答案】A

【解析】试题分析：A选项符合题意；B选项乙与丁不能出现溶液变红；C选项甲与乙反应无气体生成；D

选项甲物质与丙物质反应无白色沉淀；，故答案选择A

5.【山东省聊城市】今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”，出现倒伏现象，为预防这种现象的发生，应

提前施用的化肥是

A.NH凡PO,B.C0（NH2）2C.K2CO3D.NHHCXh

【答案】C

【解析】钾肥能使茎杆健壮，抗倒伏。今年我市部分地区的小麦得了软骨病;出现倒伏现象，为预防这种

现象的发生，应提前施用钾肥。A、璘酸氨二镶中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含有钾元素,

不符合题意；B、CO（NH：）二中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C、K：CCh中含有钾元素，属于钾

肥，符合题意；D、N1LHCO：中含有氮元素，属于氮肥。不符合题意。故选C。

6.【山东省泰安市】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：

「松一口也小十3g坐、”

___（juKtttfcKaK*'na

一附派监八一M0Olb..—淤-MgCI,当＜MF

下列说法错误的是

A.流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(0H)2溶液、Na2c0：；溶液和适量稀盐酸去除杂质

B.流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C.上述流程涉及到三种基本反应类型

D.流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁

【答案】C

【解析】A、粗盐水中主要含有CaCAXgC：：等可溶性杂质，过量的Ca[OH)：溶液，能除去MgCl：,再加

过量的Na2c0：溶液，除去CaC：：和过量的CaiOH)：,过滤，最后加适蚩的盐酸，除去过量的Na：CO：

溶液和生成的氢氧化钠，流程I能除去杂质，故R错误：3、流程口吸氨是使溶满呈碱性，有利于吸收

二氧化碳，故B错误；C、流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化

钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠

反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氮氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应；流程II发

生的反应是NHxHCO：-NaC>NaHCO：l-NHX：,属于复分解反应，流程IH中发生的是碳酸氢钠分解为

碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，流程、是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于

复分解反应，流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，流程VI是氯化镁通电分

解生成镁和氯气属于分解反应。上述流程涉及到两种基本反应类型。故C正确；D、流程IV是氯化镁

与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程1,是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通过化学方

法富集氯化镁，故D错误。故选C。

7.【山东省青岛市】某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分

操作，其中正确的是

A.取•定量粗钛B溶解C.过滤D,蒸发结晶

【答案】D

【解析】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中

进行，错误；C,过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；D、

蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，正确。

8.【山东省聊城市】分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A将粗盐中混有的泥沙分离溶解、过滤、蒸发

B从混有少量NaCl的KNQ,中得到较纯净的KNOs固体先加水溶解，再蒸发结晶

C除去MgCL溶液中的少量MgSO.,加适量的BaCk溶液,过滤

D鉴别CaCQ,、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水，观察

【答案】B

【解析】A、泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的实险步骤能将粗盐中混有的泥沙分离，

不符合题意；B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，氧化钠的溶解度受温度影响较小，从混有少量NaCl

的KNO：中得到校纯净的KNO：固体，可采用先加水溶解，再降温结晶，得到较纯净的KNO：固体，用

蒸发结晶的方法，不能达到实蛉目的，符合题意；C、NgSO：与3aCi：反应生成氯化镁的硫酸钢沉淀，

能除去杂质，不引入新杂质，符合除杂的原则，不符合题意；。、将CaCO：.NaOH、NaCi、NHxNO：

四种固体加入水，不能溶解的是CaCO：,能溶解放出大量热的是NaOH,能溶解，温度基本不变的是

NaCl,能溶解吸收热量的是NHAJO”现象不同可以鉴别，不符合题意。故选B。

9.【江西省中考】下列实验操作中，不能达到实验目的是（）

实验目的实验操作

A鉴别硬水和软水分别加入肥皂水，振荡

B提纯粗盐（含少量泥沙）将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶

C除去二氧化碳中的一氧化碳将气体通人足量氢氧化钠溶液

D验证Mg、Fe、Cu活动性顺序将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中

【答案】C

【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡

沫较多的是软水，较少的硬水，故选项能达到实验目的；B、食盐能溶于水，泥沙不溶于水，将粗盐加

适量水溶解、过滤、蒸发结晶，能提纯粗盐，故选项能达到实验目的；C、二氧化碳能和氢氧化钠反应,

而一氧化碳不能，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；1）、将铁丝插入氯化镁溶液中，铁与氯

化镁不反应，说明铁不如镁活泼；将铁丝插入氯化铜溶液中，铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜

活泼，故选项能达到实验目的.故选C。

10.【江西省中考】在化肥中硫酸镀((NH3SO,)属于

A.钾肥B.氮肥C.磷肥I).复合肥

【答案】B

【解析】硫酸镀【(NH3SOJ中含有植物所需的氮元素，属于氮肥。故选B。

11.【广州市中考】下列关于化肥的说法不生理的是

A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用

B.氯化钾(KC1)和磷酸氢二钱［(NHi)HPO,］都属于复合肥料

C.镂态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味

D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良

【答案】B

【解析】A.氮肥能使植物枝繁叶茂，叶色浓球；磷肥使植物根系发达，果实累累，抗旱抗零；钾肥使植物

茎秆粗壮，抗倒伏；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，正确；B.只含有氮磷钾中的一种元素时，

含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素

时为复合肥。氯化钾［KC1)属于钾肥；磷酸氮二筱属于复合肥料，错误；C.镀态氮肥与熟

石灰混合研磨后能产生氨气，嗅到刺激性气味，正确；D.酸和碱会发生中和反应生成盐和水，化肥的

过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正确。故选3。

12.【江苏省宿迁市】下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是

22

A.Cu"、Mg"、NO3\OHB.H\SO/、C03\Ba+

C.K\NOa、Cl\Na'D.H\NO：,、Ca2\OH

【答案】C

【解析】A、铜离子和镁离子不能与氢氧根离子共存，错误；B、氢离子和碳酸根离子不能共存，错误；C、

四种粒子可以共存，正确；D、氢离子和氢氧根离子不能共存，错误。故选C。

13.【江苏省宿迁市】下列实验方案设计合理的是

选项实验目的实验方案

A除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠加过量的氢氧化钙溶液后过滤

B除去氧化钙中少量碳酸钙加适量的稀盐酸

C鉴别硝酸钾和氯化铉固体取样，分别与熟石灰混合研磨

DI）鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样，分别滴加硝酸银溶液

【答案】C

【解析】A、加入过量的氢氧化钙会引入氢氧化钙杂质，故错误；B、稀盐酸与氧化钙和碳酸钙都反应，故

错误；C、氨态氮肥遇到碱性物质会有刺激性气味的气体生成，故可以鉴别，正确；D、稀盐酸和氯化

钠中都含有氯离子，故都有白色沉淀生成，故不能鉴别，故错误.故选C。

14.【江苏省南京市】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是

A.称取粗盐后，把粗盐研磨细B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解

C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上

D.蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅

【答案】A

【解析】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实蛉中，玻璃棒的用途是溶解时搅拌，加速粗盐溶解；称量精盐前，

把精盐固体转移到纸上；蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅。玻璃棒的用途不正确的

是A,称取粗盐后，把粗盐研磨细应是研钵。

15.【湖北省咸宁市】下列说法错误的是

A.放学回到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜时的香味，说明分子在不断运动

B.风把蜡烛吹灭了，是因为蜡烛的着火点降低了

C.CO?可用于灭火，CO可用作燃料

D.化肥（NH。2S0,不能与碱性物质混合使用

【答案】B

【解析】A、分子在不断运动，故远处就可以闻到反象闻，故正确；B、风把蜡烛吹灭了，是因为空气流动

带走热量使温度低于了蜡烛的着火点，故错误；C、COz不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，CO可用作

燃料，正确；D、氨态氮肥不能与碱性物质混合使用，会降低肥效，故正确。故选B。

16.【湖北省武汉市】医疗上常用硫酸钢作透视肠胃的内服剂，俗称“馍餐”。一旦误将碳酸钢代替硫酸钢

作“饮餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸

领在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理：1.取一定量碳酸钢固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至

过量，并不断搅拌，饶杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；II.再向该烧杯中逐滴加入

硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。

下列有关说法正确的是

A.图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种

B.取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中

加入的稀盐酸已过量

C.根据图乙数据分析，步骤II最终生成硫酸钢沉淀的质量为4.5g

D.硫酸镁解毒的原理是:MgSOi+BaClzFlgCk+BaSOiI。因此，本身无毒且能与氯化钞【反应生成沉淀的物

质，如纯碱也可解毒

【答案】A

【解析】A、图甲中K点时，碳酸物（过量）与盐酸反应生成氯化领；:■点时，碳酸钢与盐酸恰好完全反应，

溶质为氯化钢，故溶液中的溶质都为一种；图乙中M点时溶液中的溶质是过量的盐酸与反应生成的氯

化钢；由图像可知，N点时，硫酸镁与氯化钢恰好完全反应，溶液中的溶层是硫酸镁与氯化钢溶满反

应生成的氯化镁及过量的盐酸，正确：B、取少蚩步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶酒和足量稀

硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤I中加入的稀盐酸已过量，因为盐酸与碳酸钢反应生成的氯化钢

也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，错误；C、根据图乙数据分析，4.5g=lS.5g-14g

是步骤口中溶液增加的质蚩，不是最终生成硫酸钢沉淀的康量，错误；D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠与氯

化钢反应生成碳酸钢沉淀，不能达到解毒的目的，错误。故选A。

二、非选择题

17.【四川省乐山市】下图是“△△牌”钾肥的部分信息：

主要成分：K2SO4C票员不含押元素）

i”：刻《

xxftir

根据该信息计算：

（1）硫酸钾中各元素的质量比;

（2）该钾肥中钾元素的质量分数最高为？

【答案】39：16：3244.8%

【解析】解：⑴钾肥中钾元素、硫元素、氧元素的质量比为：（2x39）:（32x1）：（16x4）=39：16：32；

39x2

（2）若该钾肥不含其他杂质时，钾肥的质量分数最高，硫酸钾中K^=——xl00%=44.8。。。答：（1）

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钾肥中钾元素、硫元素、氧元素的质量比为39:16:32;（2）该钾肥中钾元素的含量最高约为44.8°。。

18.【山东省济宁市】海水晒制粗盐的主要成分为NaCL还含有少量的MgCh、CaCL、MgSO,、泥沙等杂质。

下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

（1）为除去MgCl2,CaCL,MgSO,可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是

A.NaOH、BaCL、Na2cO3B.Ba（N03）2^Na2cO3、NaOH

C.Na2c0八BaCL,NaOHD.BaCk、NaOH、Na2CO3

（2）操作I过量加入各物质的目的是；

（3）为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是o

【答案】A过量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钢为了除尽硫酸根离子，过量的碳酸钠为了除

尽钢离子和钙离子。除去氢氧化钠和碳酸钠

【解析】（1）A中先加入过量的氢氧化钠，可以除去镁离子，反应后溶液中有有氢氧化钠、氯化钙、硫酸钠

和氯化钠，在加入过量的氯化钢，可以除去硫酸根离子，反应后溶液中有氢氧化钠，、氯化钙、氯化钢

和氯化钠，最后加入碳酸钠，可以除去钙离子和钢离子，最终反应后溶液中有氯化钠，氢氧化钠，碳

酸钠，故操作2中可以加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A正确；B中最终有硝酸根离子,

故错误；C中过量的氯化钢不能出尽，故错误；D中有过量的氯化钢不能除尽，错误，故选A。（2）过

量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钢为了除尽硫酸根离子，过量的碳酸钠为了除尽钢离子和

钙离子。（3）操作1后的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，故加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和

碳酸钠。

19.【江苏省扬州市】空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素［CCXNlDJ的流程。请按要

求回答相关问题：

（1）空气属于（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其分子式为

（2）图中分离空气的过程属于_______变化（填“物理”或“化学”）.

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质（填“活泼”或“稳定”）。

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为；二氧化碳的密度比空气

（填“大”或“小”）«

（5）①天然气的主要成分是CH”天然气属于一-再生资源（填“可”或“不可”兀

②点燃CH,之前应o8gClh完全燃烧消耗32go2,生成agCOz和18gH2O,则@=。

③由在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有变化（填“能

量”或“原子个数”）o

（6）尿素属于（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NM合成尿素的化学反应方程式

【答案】混合物N2物理稳定CaC0：i+2HCl=CaCl2+H20+C02t大不可检验甲烷的纯度22能

量氮肥CO2+2NH3rsiCO（NHJ2+H2O

【解析】本题主要考查了纯净物和混合物的判别，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判别，

质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分

析、判断得出正确的结论（1）空气中含有多种成分，属于混合物；X是空气中含量最多的气体，该气

体是氮气，其分子式为N2；（2）图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化；（3）空气中含

有的少量稀有气体的化学性质稳定；（4）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理

石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程

式为CaC0,+2HCl—CaCh+HQ+CO/t；二氧化碳的密度比空气大；（5）①天然气属于不可再生资源；②可

燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，点燃CH,之前应检验甲烷的纯度。8gCH」完全燃烧消耗32go2,

生成agCOz和18gHzO,根据质量守恒定律，则a=8g+32g-18g=22g；③根据流程图可知，化学反应中发

生物质变化的同时也会伴随有能量变化：（6）尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；根据流程图可

知，二氧化碳和NH-在低温高压下能反应生成尿素和水，反应化学方程式为

COz+2Nlk低逅®压CO（NU2）2+H20»

20.【江苏省盐城市】盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。

①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）.

②配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需称量NaCl固体g,若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中

NaCl的质量分数会（填“偏大”、偏小”或“无影响"）。

探究活动：以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO,等盐溶液反应，

生成相应的金属单质。

（提出问题）Na与CuSOi溶液反应，是否有Cu生成？

（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。

I.向大试行中加入一定体积煤油。

H.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。

IH.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO,溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。

（实验现象）

（1）Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。

（2）溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。

（3）打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。

（查阅资料）①Na通常存放在煤油中②煤油不溶于水且不与水反应

③2Na+2HzO=2NaOH+Hzt®Cu（0H）2ACuO+H2O

（实验分析）

①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____（答出一点即可）。

（2）实验中长颈漏斗的作用（填数字序号）。

①便域添加CuSO”溶液②收集气体③防止压强过大冲开活塞

(3)对于产生的气体，有些同学猜想是山，有些同学猜想是SO,。小组同学经过讨论，排除了SO2,理由是

。经过进一步实验，确认气体是H*

(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程

式(写出一个即可)。

(实验结论)Na与CuSO,溶液反应，无Cu生成。

(实验反思)Na与CuSOi溶液无Cu生成，原因可能是。

(定量分析)另取定量上述CuSO”溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数

。(写出计算过程，滴入的酚配溶液质量忽略不计。)

【答案】玻璃棒；3g,偏小硬度小(密度比水小，比煤油大)；①③；SOz不可燃

Cu(0H)2+H2S0.1==CUS01+2I120(或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O)钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液

中的水反应，生成NaOH1.42%

【解析】①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；②5Qg质量分数为6。。的NaCl溶

液中氯化钠的质量为50gx6°o=3g5若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小；

【实验分析】

①金属钠硬度小(密度比水小，比煤油大)；

(2)实验中长颈漏斗的作用是①便于添加CuSO,溶液,③防止压强过大冲开活塞，故选①③；

二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为

CU(0H)2+H2S0.1==CUS0.,+2H20(或CUO+H2s0“==CUS0"+2HQ)；Na与CuSO”溶液无Cu生成，原因可能是钠的

化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH,故不能与硫酸铜发生置换反应；

【定量分析】

设生成硫酸钠的质量为x

2NaOH+HZS0F===Na2S0,+2H20

98142

10gx9.8%x

98142

---------=——，解得x=1.42g

10gx9.8%x

无色溶液的溶质质量分数为L42g-r100gx100%=1.42%

21.【湖南省长沙市】在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢镂（NILHCOJ.过了一个夏天，小英

发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢钱变少了，检查发现变少的化

肥包装袋没有密封.，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。

为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢镂粉末，放在蒸发皿中加热，过一会

儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢？

（1）（提出问题）碳酸氢核粉末消失的原因是什么？

（2）（猜想）①碳酸氢钱粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态.②碳酸氢核在不加热或加热条

件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。

（3）（查阅资料）①碳酸氢钱属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想（填序号）不成立；

②氨气（化学式NHJ具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥

的红色石蕊试剂变蓝：③NO2为红棕色气体。N0为无色气体，在空气中易发生反应：2N0+02=2N02

（4）（实验操作，现象与结论）

实验操作实验现象实验结论

①取适量碳酸氢镀于试管中加热，如图产生强烈的刺激性气味,试管壁上有无

分解产物中有______,

一所示，将干燥的红色石蕊试纸接色液滴且试纸变蓝,但未见红棕色

没有__________

近导管口气体

②按如图二所示装置继续实验，直到反分解产物中有

澄清石灰水变浑浊

应完全

（5）（应用）①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法（写出实验操作、现象、结论）：

②如果你家里有碳酸氢铁化肥，你应该如何保存?

【答案】①NH3和H?0NO,N02CO2用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试纸变蓝，则说明存在氨

气密封，低温保存

【解析】本题通过实蛉探究碳酸氢箱分解产物考查了常见气体的检睑方法。解答时要根据已有知识和题中

提供的信息进行分析、判断得出正确的结论。(3)碳酸氢镀粉末在不加热或加热条件下由固态变成它

的气态称为碳酸氢筷的升华，碳酸氢镁属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想①不成立；(4)

根据②氨气］化学式具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能

使干燥的红色石蕊试剂变蓝、③为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：

2、0-0尸2>10：”可知，实险①产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，说明反应中有

氨气和水生成，没有NO、NO：生成。所以实脸①的实脸结论是分解产物中有NH：和比0生成，没有

NO、NO：生成。实蛤②的实蛤现象是澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。所以实蜡②的实睑结

论是分解产物中有CO〉(5)①氨气溶于水的水溶液呈碱性，能使红色的石蕊试纸变蓝。实舱室检睑

氨气的方法：用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试纸变蓝，则说明存在氨气；②碳酸氢校易分解,

保存碳酸氢镀化肥的方法是密封、低温保存。

22.【湖北省咸宁市】在粗盐的提纯实验中

(1)其主要操作步骤顺序是。

①过滤②溶解③蒸发④计算产率

(2)下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是

_______。(填一■种)

(3)蒸发时，蒸发皿内出现时应停止加热。

(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCh、CaCk得到纯净的NaCl,可采用

如下图所示流程：

粗生工T比史肛「沉淀AL沉淀B

一一型L注液(I)

端皿号［林山三空竺蒸娱品一加％品休

①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是o

A.NaOH溶液、Na£03溶液、稀盐酸B.NaEOs溶液、KOH溶液、稀盐酸

C.NaOH溶液、Na£Oa溶液、稀硫酸

②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量______（填“增

多”、“减少”、“不变”）。

【答案】②①③④没有用玻璃棒引流液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或承接的仪器不干净）较多固

体A增多

【解析】本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。（D粗

盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：②①③④；（2）图1是

的过滤操作图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为液面高

于滤纸边缘（或滤纸破损或承接的仪器不干净，；（3）蒸发时，当蒸发mi内出现较多固体时应停止加热3

（4）A,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足蚩的氢氧化钠溶港除去氯化镁，氯化

钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠

和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂版，符合题意；B、

氧化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，用氢氧化钾溶满除去氧化镁时会引入新杂质氯化钾，

不符合题意；C、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧

化碳，用硫酸除去氢氧化钠和碳酸钠时，会引入箱杂质硫酸钠，不符合题意。故选A;②通过以上规

范操作，有食盐生成，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质蚩会增多。

23.【湖北省武汉市】实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢镀样品，为测定其中碳酸氢钱的质量分数，某化学

兴趣小组利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧

化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铉受热易分解，反应的化学方程式

部分实验步骤如下：

L打开弹簧夹，通入段时间的氮气；

IL关闭弹簧夹，给碳酸氢镂样品加热；

IH.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却：

IV.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了股、m?。

请回答下列问题：

(1)NHiHCOaMT—(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是____。

(2)装置C中发生反应的化学方程式为»

(3)步骤III中，停止加热前应进行的操作是。

(4)该样品中碳酸氢钱的质量分数的表达式为(用皿、mz的代数式表示)。

【答案】氮肥浓硫酸(浓H60,)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O打开弹簧夹通氮气.IOO%或

44(ml+m2)

11g皿)

【解析】3)根据碳酸氢镶含有氮元素解答；根据NH三能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；(2)根据

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答夕(3)根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C

装置且防止干扰实蛤解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1)NH4TC0?中含有氮元素，属于

氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸i浓H1SOD；(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，

反应的化学方程式为COi-2NaOH=XaiCO：-H：O;(3)步骤皿中,停止加热前应进行的操作是打开弹

蓄夹通氨气；(4)设样品中碳酸氢镂的质量为X。

△

NH4HCO3_NH,3t+玲0t+C021

7944

xm2

7944

xm2

79m2

x=-------

44

79m)

79m21975m2

样品中碳酸氢钱的质量分数为44X100%=-----------------X100%或----------%。

44(m1+m9)---------------ll(m1+m9)

1z1L

mx+m2---------------------

24.【湖北省随州市】有一包固体，可能是CU(N03)2、K2s0八KC1、K2CO3>KOH中的一种或几种组成。为了探

究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

国A号产金*加笔・♦产康恰J”

3a%嚼一

已知，步骤i中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、in中均可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

(1)经推论，原固体中一定不含K2c。3,理由是

(2)原固体中一定含有的物质是

(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是o

(4)步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是。

【答案】向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生CU(NO3)2、

2

K2solBa(N03)2+K2S0l=BaS01I+2KN03Cu\K\If

【解析】本题是推断题。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物

质的存在性，最后进行舱证即可。解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。(D碳酸钾与

盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。原固体中一定不含KiCO：,理由是向固体中加入过蚩的稀盐酸

时，无气泡产生；(2)固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，

硝酸铜与氢氧化钾能发生反应不能共存，则说明一定不存在氢氧化钾，根据题3〉的分析固体中一定

不含K：CO：,在步骤I得到的蓝色溶'液中加入硝酸钢溶液有白色沉淀生成，硫酸钾与硝酸钢反应生成

硫酸钢沉淀和硝酸钾，说明固体中一定有硫酸钾，在步骤H得到的蓝色溶'液中加入硝酸银溶液产生白

色沉淀，含氯离子的溶液与硝酸银反应生成氯化银的沉淀，由于在步骤I中加入了盐酸，不能说明国

体中一定有氧化钾，所以原固体中一定含有的物质是Cu(NO)、K：SO4;(3)步骤H中产生白色沉淀

的反应是硫酸钾与硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，化学方程式是

Ba(NOj)：-K2SO,=BaSO4-2KNO.：j(4)根据题(2)中的分析可知，步骤1口所得蓝色滤液中一定含有

的阳离子是Cu>xK-、H-o

25.【广州市】硫酸氢钠(NallSft,)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验

验证。限选试剂是：NaHSOi溶液、BaCh溶液、FeSO1溶液、Na£(h溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚献溶液、

紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

取少量NallSO,溶液于试管中，滴入BaCb

①能够与含Ba"的

溶液,如果观察到__________,则预测

盐反应

成立

②能够与_______—_________________，如果观察到

_（填物质类一____________，则预测成立。

另U）反应

③能够与

,如果观察到

_（填物

-_____________，则预测成立。

质类别）反应

【答案】NaHSO”电离出SO厂有白色沉淀产生碳酸盐NaHSOi电离出H'取少量NaHSO”溶液于试管中，

滴入Na£0s溶液，有气泡产生指示剂NaHSOi电离出M取少量NaHSO“溶液于试管中，滴入紫色

石蕊溶液，石蕊溶液变红色

【解析】①NaHSO,电离出SO4J,硫酸根离子和Ba：组合生成硫酸钢沉淀，取少量NaHSO*溶液于试管中,

滴入BaCk溶液:如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；②能够与碳酸盐反应，因为NaHSO,电离

出H\氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；③能够与

指示剂反应，理由是NaHSO,电离出H-,溶液显酸性，睑证方法是：取少量NaHSO,溶液于试管中，

滴入紫色石蕊溶满，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。

专题二、有关化学式的计算

一、单选题

1.蛋白质是由多种氨基酸（如丙氨酸，甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物，氨

基酸是构成蛋白质的基本单元，下列关于丙氨酸的叙述正确的是（）

CH,—CH-COOH

I

NH2

A.丙氨酸是由多个原子构成的化合物B.丙氨酸分子中氮元素和氢元索

的质量比为2:1

C.丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子和2个氧原子构成

D.丙氨酸分子中含有的质子数和中子数不相等

【答案】D

2.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中

含量最多的是亮氨酸（C6HHiNO?）,关于亮氨酸的说法正确的是（）

A.亮氨酸是氧化物B.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量

比为72：13：14：32

C.一个亮氨酸分子由21个原子构成D.亮氨酸中碳元素的质量分数为

27.5%

【答案】B

3.治疗H7N9型流感病毒的有效药物达菲，可用莽草酸CHKA）制取。有关莽草

酸的说法正确的是（）

A.莽草酸中氢元素的质量分数最大B.莽草酸由C：H：。三种元素的

质量比为7：10：5

C.每个莽草酸分子里含有5个氢分子D.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组

成

【答案】D

4.香兰素（化学式CNOJ存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要材料，下列

说法正确的是

A.香兰素属于氧化物B.香兰素由19个原子构成

C.香兰素中氢元素的质量分数为5.3%D.香兰素中碳氢氧三种元

素的质量比为8：8：3

【答案】C

5.《舌尖上的中国m》中把我国素食菜肴的主要原料一一豆腐誉为“植物肉”，

其营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，深受人们喜爱。其中含量最多

的是亮氨酸（C6I兀NO?）,关于亮氨酸的说法正确的是

A.亮氨酸是氧化物B.亮氨酸溶液中一定含有氢离子

C.亮氨酸由22个原子构成D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量

比为6：13：1：2

【答案】B

6.抗病毒处方药磷酸奥可他韦能够有效治疗甲型和乙型流感，分子式为

36H28N2OJHM1下列说法正确的是（）

A.分子式中含7种元素B.CJUNzO」中C、。元素的质量比为4：1

C.H3P由3个氢原子、1个磷原子、4个氧原子构成的

D.H3P0」和H2s0,的相对分子质量相同

【答案】D

7.葡萄糖酸钙常用于预防和治疗钙缺乏症,其化学式为Ca（C6H„07）2,下列有关葡

萄糖酸钙的说法正确的是

A.葡萄糖酸钙属于氧化物B.葡萄糖酸钙的相对分子质量为235

C.葡萄糖酸钙由钙、碳、氧、氢四种元素组成D.葡萄糖酸钙中葡萄糖酸

根。乩。）化合价为-2

【答案】C

8.阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式CNOJ,是治疗心血管疾病的重要

药物之一。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是（）

A.一个乙酰水杨酸分子中原子总个数为21B.乙酰水杨酸的相对分子质量

为180

C.乙酰水杨酸属于有机物D.乙酰水杨酸中氢元素与氧元素的质量比为2：

1

【答案】D

9.乙酸（CH£OOH）又名醋酸，下列有关说法正确的是（）

A.乙酸是食醋的主要成分B.OLCOOH中C、H、。元素的质量比是

2:4:2

12x121A/W/

C.乙酸不能溶于水D.CH3COOH中C元素的质量分数是际西而・

【答案】A

10.维生素A的化学名为视黄醇，是最早被发现的维生素。其化学式为CzE。。，

下列有关说法正确的是（）

C",CH,CH,

A.维生素A属于有机高分子化合物B.维生素A中含有碳、氢、氧三中原

子

C.维生素A中氢元素的质量分数最大D.维生素A分子中含有51个原子

【答案】B

11.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式为C6H