2022届河北省永年县高三3月份模拟考试化学试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A.NaCl利用率高B.设备少

C.循环利用的物质多D.原料易得

2、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为

A.

后滴加KSCN溶液血红色Fe3+

将铜粉加l.Omol-L-'FeMSO4)3溶液溶液变蓝、有黑色固

B.金属铁比铜活泼

中体出现

用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴

C.金属铝的熔点较低

磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来

将0.1mol・LTMgSO4溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度积比

D.NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴

后变为浅蓝色沉淀

Mg(OH)2的小

加0.1mol・LTCuSC>4溶液

A.AB.BC.CD.D

3、下列反应的离子方程式正确的是()

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I-Agll

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3++3S2-=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴力口少量Ca(OH”溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

4、关于胶体和溶液的叙述中正确的是()

A.胶体能透过半透膜，而溶液不能

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能

C.胶体粒子直径比溶液中离子直径大

D.胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象

5、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙焕可用此装置

B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C.装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

6、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为

2-+

所含离子NO3-SO4HX

浓度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

7、菇类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于菇类化合物a、b的说法正确的是

4认

ab

A.a中六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）

B.b的分子式为C10H12O

C.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D.只能用钠鉴别a和b

8、为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（）

A.B是碳棒

B.B是锌板

C.B是铜板

D.B极无需定时更换

9、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是()

A.阳极反应式相同

B.电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同

D.通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)

10、下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)A"=+1.9kJ/mol,可知：石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

+

C.由H(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ/mol,可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，

放出热量等于57.3kJ

D.2g出完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△”=-285.8

kj/mol

11、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()

A.ImolCL参加反应转移电子数一定为2NA

B.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA

C.O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数目为0.02NA

D.标准状况下，22.4L氢气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

12、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主

要是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是()

A.煤的液化是物理变化

B.石油裂解气不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素

D.“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质

13、已知：CaSOMs)^=^Ca2+(aq)+SO43(aq)AH<0.对含有大量CaSCh(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液

中c(Ca2+)变化的是()

A.加入少量BaCL(s)

O

B.加少量蒸储水卜、

OFZmL

C.加少量硫酸

OVlmL

[ac卡）

D.适当升高温度

O庆

14、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

选项实验操作实验现象结论或解释

A向H2O2溶液中滴加FeCb溶液产生大量气泡FeCh催化H2O2的分解

将酸性KMnCh溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键

中

C向某溶液中滴加稀H2s。4溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶

试纸不变蓝+

D液，用湿润的红色石蕊试纸靠近原溶液中一定不含有NH4

试管口检验

A.AB.BC.CD.D

15、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A.分散质粒子直径在1〜100nm间的分散系

B.能使淀粉-KI试纸变色的分散系

C.能腐蚀铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

16、《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。1C常用于测定文物的年代，1C作为示踪原子对研

究有机化学反应和生物化学反应更为方便。1c被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于1c、yc、[C说法正确的

是（）

A.质子数与质量数相同B.化学性质相似

C.互为同素异形体D.质子数与中子数相等

17、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用向上排空气法收集NO

R浓硒

b

B.用装置甲配制100mL0.100mokL，的硫酸V

田

必

C.用装置乙蒸发CuC12溶液可得到CuCL固体，

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸储可得到无水乙醇

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1moi氨基（一NH2）中所含的质子数为9NA

B.标准状况下，22.4L单质漠所含有的原子数目为2NA

C.100mL0.1molL_1CH3coONa溶液含CH3coCT的数目是O.OINA

D.标准状况下，2.24LCL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

19、如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B.若M是锌片，可保护铁

C.若M是铜片，可保护铁

D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

22+

20、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO3>I>Fe>Br>Cl,下列反应不能发生的是

3+22+2+2+

A.2Fe+SO3+H2O^2Fe+SO4+2HB.I2+SO3-i-HiO^SO?+2I+2H

2+3+22+

C.2Fe+I2-»2Fe+2FD.Br2+SO3+H2O->SO4+2Br+2H

21、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.一1的112so4水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.273K、UHkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA

C.25C时pH=13的NaOH溶液中含有OIT的数目为O.INA

D.1molNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA

22、工业上可用铝热反应冶炼镒、钢等难熔金属，其原因与下列无关的是

A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

C.铝相对铸、机较廉价D.反应放出大量的热

二、非选择题（共84分）

23、（14分）生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为1.16g・Lr的垃。

已知:

（）（产

II一定条件R—（'=（'-一R

RC=CH+R—C—------------►K

R.

（1）下列说法正确的是.

A.A能使酸性KMnCh溶液或澳的CCL,溶液褪色

B.等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同

C.E能和Na反应，也能和Na2c03反应

D.B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物

（2）C中含有的官能团名称是

（3）由B和E合成F的化学方程式是_____________________________________

（4）完成由CH2=CH2,HCHO合成H3COOCCH2cH2coOCH3合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

H/

⑸/二；。的同分异构体中

,分子中含1个四元碳环，但不含一0一0一键。结构简式是

O

24、（12分）H是一种氨基酸，其合成路线如下:

（

②RMgBr①H：&H：环氯乙斯RCH2CH2OH+

③9。符瞠吆M°°H

完成下列填空：

(1)A的分子式为C3H40,其结构简式为o

(2)E-F的化学方程式为o

(3)H的结构简式为.写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简

I.含有苯环；H.分子中有三种不同环境的氢原子。

(4)结合题中相关信息，设计一条由CH2cL和环氧乙烷(口^昌西)制备L4-戊二烯的合成路线(无机试剂任选)。

(合成路线常用的表示方式为：Agg>B……器黑>目标产物)

25、(12分)用6mol•L-1的硫酸配制lOOmLlmol-L“硫酸，若实验仪器有：

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL

容量瓶

(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)一。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线2cm〜3cm

处，用滴管滴加蒸播水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馆水到接近容量瓶刻度标线1cm〜

2cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

26、(10分)某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

资料：微量CM+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH-=[Cu(OH)4p-,[Cu(OH)/-溶于甘油形成特征的绛蓝色溶

液。

ABC

编号实验用品实验现象

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150C时铜片表面产生大

I过量铜片

浓H2s04溶液量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150C时铜片表面产生少

II适量铜片

浓H2s04溶液量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。

(1)A中反应的化学方程式是。

(2)将装置C补充完整并标明所用试剂o

(3)实验1中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水

小心冲洗后，进行下列操作：

rf

西-稀HSO

稀H2sos24

反应后Cu片CuO固体

i.黑色沉淀脱落，一段时ii.开始时，上层溶液呈无色，一

间后，上层溶液呈无色。段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含Cut),理由是o

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是o需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii

的操作和现象是。

(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：

编号实验操作实验现象

取洗净后的黑色沉淀，加入适量.黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕

溶液，加热。色气体，底部有淡黄色固体生成。

(5)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下:

150℃取样230c取样

铜元素3.2g,硫元0.96go铜元素1.28g,硫元0.64go

230℃时黑色沉淀的成分是o

(6)为探究黑色沉淀消失的原因，取230C时的黑色沉淀，加入浓H2s04,加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激

性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因一o

(7)综合上述实验过程，说明Cu和浓H2s04除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu

和浓H2s反应的实验方案是.

27、(12分)某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁钱晶体[(NFhbSOMeSO#6H20],设计如图

所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~6(TC热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中

溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

(1)在实验中选择50-60°C热水浴的原因是

⑵装置B的作用是；KMnCh溶液的作用是。

(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是(填字母)。

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸

(4)检验制得的(NH4)2SO#FeSO4・6H2。中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁镀晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解，然后滴

加(填化学式)。

(5)产品中杂质Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mL。称取(精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁锈

[(NH4)Fe(SO4)2-12H2O],加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2mol-L'HBr溶液1mL和Imol-L*KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg・L“）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的

吸收程度（吸光度），并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铉产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁钱溶液10mL,

稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610,则该兴趣小组所配产品硫酸

亚铁镂溶液中所含Fe3+浓度为rng-L'o

012345678910

Fe*浓度（唳七1）

,

⑹称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸储水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmol-LKMnO4

溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL,则硫酸亚铁镀晶体的纯度为（用含c、V、m的代数式表示）。

28、（14分）新型抗溃疡药瑞巴匹特，可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：

O

《COOCzHs、*、o,省分村yCOOCzHs00

,COOCzHs①COOC^Hs竽l出―ccMsx_/=\J(cooc*

cooc加高aci飞/Y80cM

C③n

（DA的化学名称为,C的核磁共振氢谱具有组峰

（2）A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为

（3）化合物F中含氧官能团的名称为,化合物F的分子式为

（4）反应①~③中，属于取代反应的是（填序号）

（5）C-D的转化中，生成的另一种产物为HCL则C-D反应的化学方程式为

（6）已知Y中的滨原子被--OH取代得到Z,写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式:

I.分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子环

II.苯环上有两个取代基，且处于对位

Ill.能与NaHCCh溶液发生反应

HBf-------rnnu

(7)已知CH3cH20H~CH3cH2Br,以A和HOCH2cH2cH20H为原料制备的合成路线流程图如下：

A----

HBfC2HX)NaKOHH：0------PQQTT

HOCH2cH2cH2OH—物质X1物质Yf,则物质X为,物质Y为

AAH*----

29、(10分)H2s在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

I.工业上一种制备H2s的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化

物。

(1)该反应的化学方程式为o

n.H#可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)H2s的第一步电离方程式为o

25-27

(3)已知：25C时,Ksp(SnS)=1.0xl0-,KsP(CdS)=8.0xl0.该温度下，向浓度均为0.1moHL7的CdCb和SnCh

2+

的混合溶液中通入H2S,当Si?+开始沉淀时，溶液中c(Cd)=(溶液体积变化忽略不计)。

IILH2s是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

1

i.COS(g)+H2(g)s=iH2s(g)+CO(g)AH=+7kJ-moF；

ii.CO(g)+H2O(g)s=^CO2(g)+H2(g)AH=-42kJ-moF'o

(4)已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)H2(g)CO(g)112s(g)H2O(g)CO2(g)

能量/(kJ・mol-1)1319442X6789301606

表中x=0

(5)向10L容积不变的密闭容器中充入ImolCOS(g)、lmolH2(g)和lmolH2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变

时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

co的平衡体积分数/%

①随着温度升高，CO的平衡体积分数(填“增大”或“减小”)。原因为

②Ti'C时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为；反应i的平衡

常数为(保留两位有效数字)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCL用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，

结晶出的NH4CI,其母液可以作为制碱原料。

【详解】

氨碱法缺点：大量CaCL用途不大，NaCl利用率只有70%,约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成

氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留

了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%,故选A。

2、D

【解析】

A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；

B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；

C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；

D、MgSCh溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入C11SO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH”的溶度积小于Mg(OH)2,D正确；

故合理选项为D.

3、A

【解析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B错误；

C.向明肌溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2S「故C错误；

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH”溶液：Ca2++2OH-l-ZHCOi=CaCOjl+ZHiO+COj2-,故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

4、C

【解析】

A.胶粒能透过半透膜，而溶液中的离子和分子也能透过半透膜，A错误；

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B错误；

C.胶体粒子直径介于10-9~10，m之间，而溶液中离子直径不大于c正确；

D.胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，D错误。

故选C。

5、B

【解析】

A.电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙块，故A错误；

B.制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；

C.分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸储出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得

四氯化碳，故C错误；

D.制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳

酸钠），故D错误；

故选：Bo

6、D

【解析】

溶液（体积为1L）中的阴离子带电荷数为2mol/LXl+lmol/L><2=4,氢离子带正电荷数为2mol/LX1=2,根据溶液呈

电中性原则，则X为阳离子，且带电荷数为2,只有Ba'Fe\Mg"三种离子可选；而在酸性环境下，硝酸根离子能够

氧化铁离子，不能共存，硫酸根离子与钢离子产生沉淀，不能大量共存，只有镁离子在上述溶液中大量共存，故答案

选Do

7、C

【解析】

A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种（不考虑立体异构），故A错误；B、b的分子式为

CioHuO,故B错误；C、a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反

应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正确；D.可以用钠鉴别a和b,还可以用滨水来鉴别，故D错

误；故选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应

类型，难点：选项D为解答的难点，醇能与钠反应。题目难度中等。

8、B

【解析】

钢闸门A和B在海水中形成原电池时，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，Fe应作正极被保护，则要选择活泼性比Fe

强的锌作负极被损耗，故选B。

9、C

【解析】

A.以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH、4e-=2H2O+O2T，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为

2Cr-2e=Cl2T，阳极的电极反应式不同，故A错误；

B.电解水时其pH在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；

电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故B错误；

C.以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H++2e-=H2f,所以电极反应式相同，故C正确；

D.若转移电子数为4mol,则依据电解方程式2H2O通电2H2f+O2T〜4e1电解水生成3moi气体；依据电解方程式

2NaCl+2H2。通电2NaOH+CbT+H2T〜2e1电解食盐水生成4moi气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D错

误；

故选C。

【点睛】

明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D,要注意氧化还原反应方程式中根据

转移电子的相关计算。

10、A

【解析】

A.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)A”=+1.9kJ/mol可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，A

正确；

B.硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B错误；

C.CH3COOH电离吸收能量，则含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ,C

错误；

D.2gH2为lniol,2g出完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+^O2(g)=H2O(1)

△"=-285.8kJ/moLD错误；

答案选A。

11、C

【解析】

A.lmolCL参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA,故A错误；

B.足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应，转移电子数目小于2NA,故B错误；

C.Imol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA,O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数

目为0.02NA,故C正确;

D.氨气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下22.4L氨气和氟气即Imol氯气和氟气所含的原子个数不同，故D

错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数的计算，氧化还原反应的电子转移。

12、D

【解析】

A.煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A错误；

B.石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不饱和烧外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯烧，所以能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B错误；

C.羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C错误；

D.天然气水合物，有机化合物，化学式CH4FH2O,即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然

气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D正确；

故答案选D»

13、C

【解析】

A.加少量BaCb生成BaSCh沉淀，c(S(V-)减小，使CaSCh溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca?+)增大，故A错误；

B.加少量蒸储水，CaSCMs)继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B错误；

C.加少量硫酸c(SO4*)增大，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C正确；

D.适当升高温度，使CaSOa溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故D错误；

故答案为C.

14、A

【解析】

A.H2O2溶液中没有加FeCb溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCb对H2O2的分解起催化作用，A

正确；

B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高锯酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B

错误；

C.向某溶液中滴加稀H2sCh溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SO3i,也可能含有HSO3-或SzCX,一等

离子，c错误；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反应产生NHVH2。，也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为

蓝色，D错误；

故合理选项是A。

15、A

【解析】

能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体，据此分析。

【详解】

A、分散质的粒子直径在Inm〜100nm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；

B、能使淀粉一KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将r氧化成L,该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C、能腐蚀铜板，如FeCh溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸钱，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选A。

16、B

【解析】

根据原子符号的表示含义，［c、［C、［C三种原子的质子数都是6个，中子数分别是8、7、6,它们属于同位素，

由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。

17、D

【解析】

A.NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO,故A错误；

B.容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的

体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25C,浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，

所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；

2++

C.CuCL溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，CU+2H2O#CU(OH)21+2H,水解生成的氯化氢在加热过程

中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故C错误；

D.氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醉易挥发，然后蒸播即可得到乙醇，故D正确；

答案选D。

18、A

【解析】

A.lmol氨基中含有9moi电子，含有的电子数目为9NA,故A正确；

B.标况下单质漠不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L浪的物质的量，故B错误；

C.lOOmLO.lmollTCHjCOONa溶液中，CH3coCF会发生水解，数目小于O.OINA,故C错误；

D.氯气与过量稀氢氧化钠反应，首先反应方程式如下：2NaOH+C12=Naa+NaClO+H2O,在这个反应中，氯气单质

气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的C1原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为-1价，0.1mol

的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是O.INA,故D错误；

正确答案是A。

19、B

【解析】

据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。

【详解】

A.图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A项错误；

B.图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B项正确；

C.图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误；

D.M是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌时铁被保护，D项错误。

本题选B。

20、C

【解析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO3?一为还原剂，还原性强弱为S(V->Fe2+,与已知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Sth?•为还原剂，还原性强弱为SO3*>r,与已知的还

原性强弱一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe?+为还原剂，还原性强弱为Fe2+>「，与已知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SCV•为还原剂，还原性强弱为SO3、>Br-,与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C。

21、D

【解析】

-1的H2s04水溶液中含有水，氧原子数大于4NA,A错误；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA,B错误；

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OH—的数目，C错误；

D.1molNa与氧气完全反应得到NaaO与NazCh的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1mol电子，失去的电子数一

定为NA,D正确；

答案选D。

22、B

【解析】

A.铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中A1作还原剂，AI的还原性比镒、机等金属的强，故A相关；

B.铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼镒、帆等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；

C.铝相对锦、钢较廉价，所以用铝来制备锅和钢，故C相关；

D.铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量

热，故D相关；

题目要求选择不相干的，故选B。

【点睛】

本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反

应，题目难度不大。

二、非选择题(共84分)

23、ABD碳碳三键nHOOCCH2cH2COOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH2OH__II+(2n-l)H2O

HO-EC—(CH)C—O(CII.),()iH

HCHOCHKEaHOCH,CH=CHCH,OHHCX?H,CH»CH»CHOH

催化剂2

催

化

剂H3COOCCH2CH2COCX'H3

CHQHHOOCCHCHCOOH

催化剂22

【解析】

C是密度为1.16g・L-i的烧，则M=PVm=L16g♦Lrx22.4L/mol=26g/mol,C为乙快，根据已知反应的可知乙焕与甲醛

pO

反应生成D为HOCH2c三CCH2OH,D催化加氢得E为HOCH2cH2cH2cH2OH；苯催化氧化生成

$版《)

水在加热条件下反应生成A为HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加氢得B为HOOCCH2CH2COOH；

HOOCCH2CH2COOH与HOCH2cH2cH2cH20H在一定条件下发生缩聚反应生成F为

()()

,据此分析。

HO-EC—(CH2),C—O(CH2),O^FH

【详解】

根据上述分析可知：

(1)A.A<HOOCCH=CHCOOH,官能团中碳碳双键，能使酸性KMnCh溶液或溟的CCL溶液褪色，选项A正确;

B.B的分子式是C4H碳氧抵消后为C2H6,完全燃烧消耗的氧气和等物质的量的乙烷相同，选项B正确；

C.E中有一OH,能和Na反应，不能和Na2cCh反应，选项C错误；

D.B和E中都是双官能团，也可以形成环状物，也可以形成高分子化合物，选项D正确。

答案选ABD；

⑵从以上分析可知，C是乙快，含有的官能团名称是碳碳三键；

(3)由B和E合成F是缩聚反应，化学方程式是nHOOCCH2cH2coOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH20H—_II'!4-(2n-l)H2O；

HO-E-C—(CH.),C—()(CII),()3nH

(4)题目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2cH2COOCH3,用倒推法应有H3COH和HOOCCH2cH2coOH,

OH