安徽省宿州市汇文中学2021年高三化学模拟试卷含解析

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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

1.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：饱和碳酸钠溶液

①103+51+6H+-3I2+3H2O②I2+2HSO3+比0-21+2SO2+4H

4图3

当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，A.用图1所示装置，蒸干AlCh饱和溶液制备AlCh晶体

有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是（）

B.用图2所示装置，制备并收集少量NOz气体

A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIC.用图3所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯

D.用图4所示装置，证明非金属性强弱：Cl>C>Si

B.上述两个反应中,反应速率较快的是②

参考答案:

C.时钟反应的快慢由反应②决定

C

D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

A项，因为AlCb是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCh水解，以致完全得到A1（OH）3,HC1则挥

参考答案：发掉，错误；B项，N6气体与水发生反应，不能采用排水法收集，错误；D项，判断非金属性的强

弱可以用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断而HC1不是最高价的含氧酸，错误。

C

.用下列实验装置进行相应突验，能达到实验目的的是

略.3aI

3+22

2.在某种接近中性的含NzJ的无色溶液中，可能还存在NH4+、Fe>Br\CO3\I\SO3-

6种离子中的几种：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向呈

橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事si图nram

实判断，该溶液中肯定不存在的离子是（）A.nun1所示装置啜收尾气中的二n化硫

B.用图D所承装置配制100ml.0.100mol稀硫酸

c.用图m所示装甘除去澳笨中少量的澳

A.Fe3+s「、SO32'B.NH4+>「、SO32'4.D.用图N所示装置弱取井收集氨气

参考答案:

C.NH4+、Br\CO32'D.Fe3+、C0a2\I'

A

.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醉的结构简式如下图，下列说法正确的是

参考答案：5

A

略

3.卜.列实验方案能达到实验目的的是

A.薄荷静分子式为CioHM）,它是环己醉的同系物

B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上A

C.薄荷招在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被02氧化为醛M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），故M为负极，LiC-xe=xLr+C6,发生氧化

D.在•定条件卜:薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应反应，N极为正极，电极反应为：Li|.\Co（h+xe-+xLi+二LiCoCh，B、C项错误；正、负极反应式之和

参考答案：等于其总反应方程式：LixC6+Lii.xCoO2==C6+LiCoO2,A项正确；充电时，M为阴极，电极发生还原

反应，D项错误。

A

8.下列关于实验操作的说法正确的是（）

试题分析：A.薄荷匿分子式为Go%。，它与环己博具有相似的结构，属于同系物，故A正确；B.薄荷

A.证明一瓶红棕色气体是澳蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变

静的环上都是球碳单键，不是平面结构，故B错误，C.薄荷酣分子中与羟基相连的碳原子上只有2

化

个H原子，在O1或Ag做催化剂、加热条件下能被6氧化为酮，故C错误jD.薄荷静分子中没有

B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

碳碳不饱和键，不能发生加聚反应，只含有羟基，也不能发生缩聚反应，故D错误；故选A。

C.用苯萃取滨水中的溟时，将滨的苯溶液从分液漏斗下口放出

6.在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入O.lmol两种金属，反应

D.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是（）

参考答案：

（A）镁和铝（B）铁和铝（C）镁和钠（D）铁和铜D

试题分析：A.二氧化氮和浪都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所

参考答案：

以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和澳蒸气，故A错误；B.玻璃中含有二氧化硅，二氧

A化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不易打开，所以盛放NaOH

溶液时，使用带橡胶塞的玻璃瓶，故B错误：C.苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取澳

略

水中的澳时，将澳的苯溶液从分液漏斗上口放出，故C错误；D.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度

7.菲斯科（Fiskerlnc.）公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500线定容后导致溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高，故D正确；故选D。

英里（约804公里），最快充电时间可以分钟计，钻酸锂（LiCoO》电池的工作原理如图所示，M极材料考点：考查气体的检验、药品的存放、萃取、配制溶液时的误差分析等

是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），电解质为一种能传导Li•的高分子材料。隔膜只允许特9.关于容量瓶的四种叙述：①是一种容积精确的仪器；②不宜贮存溶液；

定的离子通过。下列说法正确的是③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是：

A.®2）®©B.C.D.®®®

参考答案：

A

电3质M10.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.电池的总反应式为:LixC6+LinCoO2==C6+LiCoO2A.用石墨作电极电解CuCk溶液：2c「+2乂。=^=2OH+CbT+H2T

B.M为电池的正极

3+22+

B.0.01mol/LNHjAKSOR溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合:Al+2SO4+2Ba+4OH

C.放电时，N为负极，电极发生氧化反应

=2BaS04l+A102+2H2O

D.充电时，M为阳极，电极发生氧化反应

2

C.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+C1O+2OH=SO4+C1+H2O

参考答案：2+

D.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca+HCO?+OH=CaCO3+H2O

参考答案:B

C

略

A.用石墨作电极电解CuCL溶液生成铜和氯气，电解方程式为2Q+C/=M=Cu+Cb3故A错误：

B.O.OImol/LNHsAKSO。?溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，生成硫酸钢、氢氧化铝和一水合13.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。下列做法违背发展低碳经

氨，离子方程式为NH4++A13++2SOj-+2Ba2++4OH=2BaSOU+Al(OH)31+NH3?H2O,故B错误；C.少济的是

量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为SO2+C1O

A.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂B.限制塑料制品的使用

2

+2OH=SO4+C1+H2O,故C正确：D.Ca(HCCh)2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳

酸钠，离子方程式为Ca2-+2HCO3-+2OH=CaCO3+CO32-+2H。故D错误；故选C。C.提高原子利用率，发展绿色化学D.发展氢能和太阳能

11.关于有机物的下列说法，错误的是

参考答案：

A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料

A

B.甲烷、苯都属于燃，都不存在同分异构体

略

C.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛

14.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

D.煤干储为化学变化，石油分镭是物理变化

A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于O.INA

参考答案：B.常温下，l0°mLlmol/LNa2cO3溶液中阴离子总数大于O.INA

C

C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g

12.下列有关叙述正确的是()D.3.48加3中含N—H键数目为°2NA

A.常温下，由NH4cl和NH3?H2O组成的混合液pH一定大于7参考答案：

B

B.18g由2c原子形成的甲烷中所含有的C-H键的个数为4NA

解析：标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴

离子数目增多，B项正确。C项没有指明条件，22.4L并不一定是Imol,但该混合气体的质量

C.向2mol/L的CHsCOOH溶液中加入等体积lmol/L的NaOH溶液后的混合液中：为28g是正确的，故C错误。1分子NH3中含3个N—H共价键，3.4g氨气中含N—H数目

为0.6NA,D项错。

c(Na+)>c(CH3coOH)>c(CH3co0一)>c(H+)>c(OH")

15.在一个可以加热的密闭容器中，力口入Na2O2和NaHC03各0.5moL将容器加热至400℃,

待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是()

D.某温度时，在恒容的容器中反应2s02(g)+O2(g)02so3(g)达到平衡时，向体系中充入

S02气体，平衡向正反应方向移动，S02的转化率提高。A.Na2c03B.Na2cO3和Na2O2C.NaOHD.Na2cO3和NaOH

参考答案：

参考答案:

D

略（2）将SO2气体通入红棕色的漠水中，可以使滨水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个

简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？

16.五种化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的，鉴别它们，分别完成以下实

验，其结果是：

参考答案：

阳离子Ag+Ba2tA产

（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。（3分）

阴离子on-Cl-sor

a.B和D都不溶于水，也不溶于酸；（2）将褪色后的溶液加热，看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正

确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。（3分）本小题共6分

b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;

c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;略

d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

18.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不完全消失。

（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是

请根据上述实验结果，填空：

1183.4℃,铁的熔点是1534.8C。）

⑴写出化合物的化学式：A